高二化学物质结构与性质选修3教案.pdf

第一章物质结构与性质选修3教案第一节 原子结构：(第一课时)知识与技能：1、进一步认识原子核外电子的分层排布2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布6、能用电子排布式表示常见元素(136号)原子核外电子的排布方法和过程：复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。情感和价值观：充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程。课前预习：1、对多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的；各能层最多容纳的电子数为 0对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的；能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里，能级的能量按 的顺序升高，即E(s)E(p)E(d)E(f)o2、在同一个原子中，离核越近，n越小的电子层能量 o同一电子层中，各能级的能量按s、p、d、f、的次序学习过程1、原子结构理论发展k复习原子核外电子排布规律：说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如；当M层是最外层时，最多可排8个电子；当M层不是最外层时，最多可排18个电子k思考这些规律是如何归纳出来的呢？2、能层与能级理论研究证明，原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下：(1)每个能层中，能级符号的顺序是n s、n p、n d、n f能 层一二三四五六七符 号 KLMN 0P Q.最多电子数 2 8 18 32 50.能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：能 层 K L M N0能 级 Is 2s 2p 3s 3p 3d 4 s 4 p 4 d 4 f最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14各能层电子数2 8 18 3250(2)任一能层，能级数二能层序数(3)s、p、d、f可容纳的电子数依次是1、3、5、7的两倍3、构造原理电子所排的能级顺序：Is 2s 2p 3s 3p 4 s 3d 4 p 5s 4 d 5p 6s 4 f 5d 6p 7 s 元素原子的电子排布：(1 一36号)见p 6案例练习1、以下能级符号正确的是()A.6s B.2d C.3f D.7 p2、下列能级中轨道数为5的是()A.s能级 B.p能级 C.d能级 D.f能级3、比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低(1)1s,3d (2)3s,3p,3d (3)2p,3p,4 p 4、请根据构造原理，写出下列基态原子的电子排布式(1)N(2)Ne(3)29C u(4)C a课后作业1、下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A.A l Is 22s 22P63s 23Pl B.O2-Is 22s 22PC.Na+Is 22s 22P6 D.Si Is 22s 22P之2、下列符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列：(1)E3s E2s E4s E1S,(2)E3s E3d E2P E4f 3、下列说法正确的是A.原子的种类由原子核内质子数、中子数决定B.分子的种类由分子组成决定3C.2 He代表原子核内有2个质子和3个中子的氮原子17 18D.8。和8。原子的核外电子数是前者大4、根据构造原理写出11、16、35号元素的基态的电子排布式第一节 原子结构：(第二课时)知识与技能：1、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布2、能用电子排布式表示常见元素(136号)原子核外电子的排布3、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理4、知道原子的基态和激发态的涵义5、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用 课前预习：1、电子云：o电子云是核外电子运动状态的形象化描述。2、原子轨道：o s电子的原子轨道都是 形的，p电子的原子轨道都是 形的，每个P能级有3个原子轨道，他们相互垂直，分别以 表示。3、当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规 则被称为 o学习过程k练习理论研究证明，在多电子原子中，电子的排布分成不同的能层，同一能层的电子,还可以分成不同的能级。能层和能级的符号及所能容纳的最多电子数如下：能 第 1cL M N O最多电子效 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6-(1)根据 的不同，原子核外电子可以分成不同的能层，每个能层上所能排布的最多电子数为，除K层外，其他能层作最外层时，最多只能有电子。(2)从上表中可以发现许多的规律，如s能级上只能容纳2个电子，每个能层上的能级 数与 相等。请再写出一个规律 OK引入电子在核外空间运动，能否用宏观的牛顿运动定律来描述呢？4、电子云和原子轨道：(1)电子运动的特点：质量极小 运动空间极小 极高速运动。电子云：S的原子轨道是球形的，能层序数越大，原子轨道的半径越大。P的原子轨道是纺锤形的，每个P能级有3个轨道，它们互相垂直，分别以Px、Py、Pz为符 号。P原子轨道的平均半径也随能层序数增大而增大。(2)重点难点泡利原理和洪特规则量子力学告诉我们：n s能级各有一个轨道，n p能级各有3个轨道，n d能级各有5 个轨道，n f能级各有7个轨道.而每个轨道里最多能容纳2个电子，通常称为电子对,用方向相反的箭头“t I”来表示。_这个原理称为泡利原理。_这个规则是洪特规则。k练习写出5、6、7、8、9号元素核外电子排布轨道式。并记住各主族元素最外 层电子排布轨道式的特点：(成对电子对的数目、未成对电子数和它占据的轨道。K思考下列表示的是第二周期中一些原子的核外电子排布，请说出每种符号的意义及从 中获得的一些信息。画U匚口 画田口 igfflZffl 回归一 圆回回 回 质 回 回B C N C FK思考写出24号、29号元素的电子排布式，价电子排布轨道式，阅读周期表，比较有什么不同，为什么？从元素周期表中查出铜、银、金的外围电子层排布。它们是否符合构造原理？洪特规则的特例：对于同一个能级，当电子排布为全充满、半充满或全空时，是比较稳定的。【案例练习】1、有关核外电子运动规律的描述错误的是()A.核外电子质量很小，在原子核，卜作高速运动 B.核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C.在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D.在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多2.基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是()田5E口 冏丁口 府正口 田巫H2s 2p 2s 2p 2s 2p 2s 2pABC D3、下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题：(l)s电子的原子轨道呈_形,每个s能级有个原子轨道；P电子的原子轨道呈_形，每个p能级有 不原子轨道。(2)s电子原子轨道、p电 子原子轨道的半径与什么 因素有关？是什么关系？【课后作业】1、以下列出的是一些原子的2P能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。(1)|f|f|f(2)|f h h(3)违反泡利不相容原理的有，违反洪特规则的有 o2、已知镒的核电荷数为25,以下是一些同学绘制的基态镒原子核外电子的轨道表示式(即 电子排布图)，其中最能准确表示基态镒原子核外电子运动状态的是()El.H 面仙仙西口 口 inininiLiliUBITLLzd_ ITTr ynlTlin iTH 胃 MUNLLU LtU回 filA B_ITITITI 口口IT1IT1IT1IINNTIIC_I 口 1I1I1IWIT1IT1IT1IINT1IT1ID第一节 原子结构：(第三课时)知识与技能：1、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理2、知道原子的基态和激发态的涵义3、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用重点难点：能量最低原理、基态、激发态、光谱课前预习：1、现在物质结构理论原理证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于 最低状态能量的原子叫做 原子。2、基态原子的核外电子排布要遵循的原则是、o 3、不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的原子的 _，总称原子光谱。学习过程K引入在日常生活中，我们看到许多可见光如灯光、霓虹灯光、激光、焰火与原子结构 有什么关系呢？提出问题：这些光现象是怎样产生的？问题探究：从原子中电子能量变化的角度去认识光产生的原因。问题解决：联系原子的电子排布所遵循的构造原理，理解原子基态、激发态与电子跃 迁等概念，并利用这些概念解释光谱产生的原因。应用反馈：举例说明光谱分析的应用，如科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有气 体氨，化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量，还可以让学生在课后查阅光 谱分析方法及应用的有关资料以扩展他们的知识面。K总结力（阅读分析分析教材P8发射光谱图和吸收光谱图，认识两种光谱的特点以及光谱的发展。【案例练习】1、同一原子的基态和激发态相比较A、基态时的能量比激发态时高 C、基态时的能量比激发态时低（）B、基态时比较稳定D、激发态时比较稳定2、生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（）A、钢铁长期使用后生锈B、节日里燃放的焰火C、金属导线可以导电D、夜空中的激光3、当碳原子的核外电子排布由所1丘口 转变为小田工田 时，下列说法正确的是IT I T I回 回A.碳原子由基态变为激发态C.碳原子要从外界环境中吸收能量【课后作业】1、若某基态原子的外围电子排布为4 dl5s2,A.该元素基态原子中共有3个电子C.该元素原子最外层共有3个电子2、某元素的激发态原子的电子排布式为1:子排布式为_B.碳原子由激发态变为基态D.碳原子要向外界环境释放能量则下列说法正确的是B.该元素原子核外有5个电子层D.该元素原子M能层共有8个电子J 2s 2 2P6 3s 2 3P3 4 s，则该元素基态原子的电;元素符合为 o中学高中物质结构与性质选修3讲学稿第一章 原子结构与性质第二节 原子结构与元素的性质（第一课时）知识与技能：1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系2、知道外围电子排布和价电子层的涵义3、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系课前预习：1、元素周期表中的周期是指；元素周期表中的族是指2、,叫做元素周期律，在化学（必修2）中元素周期律主要体 现在、等的周期性变化。学习过程K复习什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？k课前练习写出锂、钠、钾、锄、葩基态原子的简化电子排布式和氨、窟、氨、氟、债的简化电子排 布式。一、原子结构与周期表1、周期系：2、周期表k思考元素在周期表中排布在哪个横行，由什么决定？什么叫外围电子排布？什么 叫价电子层？什么叫价电子？元素在周期表中排在哪个列由什么决定？阅读分析周期表着重看元素原子的外围电子排布及价电子总数与族序数的联系。k总结元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外电子层数决定元素所在的 周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。k分析探索力每个纵列的价电子层的电子总数是否相等?按电子排布，可把周期表里的 元素划分成5个区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。s 区、d区和p区分别有几个纵列?为什么s区、d区和ds区的元素都是金属？元素周期表可分为哪些族?为什么副族元素又称为过渡元素？各区元素的价电子层结构特 征是什么？基础要点分析图-16S区P区d区d s区f区分区原则纵列数是否都是金属_区全是金属元素，非金属元素主要集中_区。主族主要含_区，副族主要含_区，过渡元素主要含_区。思考周期表上的外围电子排布称为“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学 反应中发生变化。元素周期表的每个纵列上是否电子总数相同？K归纳S区元素价电子特征排布为n s】”，价电子数等于族序数。d区元素价电子排布特 征为（n-l）dn on sr 2；价电子总数等于副族序数；ds区元素特征电子排布为（n-l）d10n sr 2,价电子总数等于所在的列序数；p区元素特征电子排布为n s 2n p价电子总 数等于主族序数。原子结构与元素在周期表中的位置是有一定的关系的。1、原子核外电子总数决定所在周期数周期数二最大能层数（杷除外）4 6Pd Kr 4 d最大能层数是4,但是在第五周期。2、外围电子总数决定排在哪一族 如：29C u 3dzst,1O+1=H尾数是1所以,是IB。元素周期表是元素原子结构以及递变规律的具体体现。【案例练习】1、元素的分区和族1）s区：最后的电子填在_上，包括,属于活泼金属，为碱金属和碱土金属；2）p区:“呷最后的电子填在 上，包括 族元素，为非金属和 少数金属；3）d区：最后的电子填在 上，包括 族元素，为过渡金属；4）ds区：（n-l）d全充满，最后的电子填在_上，包括,过渡金属（d和ds区金属合起来,为过渡金属）；5）f区：包括 元素，称为内过渡元素或内过渡系.2、外围电子构型为4 f7 5dl6s2元素在周期表中的位置是（）A、第四周期VIIB族B、第五周期IIIB族C、第六周期VHB族D、第六周期IIIB族 3、镭是元素周期表中第七周期的DA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是（）A、在化合物中呈+2价 B、单质使水分解、放出氢气C、氢氧化物呈两性 D、碳酸盐难溶于水【课后作业】完成15表空白处原子 序数电子排布式在周期表中 的位置是金属还是非金属最高价氧化物的水化物 化学式及酸碱性气态氢化物 的化学式151S22822P63623P4第二周期VA族中学高中物质结构与性质选修3讲学稿第一章 原子结构与性质第二节 原子结构与元素的性质(第二课时)知识与技能：1、掌握原子半径的变化规律2、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质3、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系4、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系5、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值 课前预习：1、气态原子或离子 叫电离能，常用符号 表示，单位为_叫第一电离能。2、根据电离能的定义可知，电离能越小，表示在气态时该原子，反之，电 离能越大，表示在气态时该原子，同一周期从左到右，元素的 第一电离能总体上具有 的趋势，同一主族从上到下，第一电离能 o学习过程二、元素周期律(1)原子半径K探究力观察下列图表分析总结：O O Q O Q Q QRl Sr In Su Sb Tr 1OO O o o o oCs Bo Tl Pb Hl Po AtQOFr Rh元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种 趋势？元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种 趋势？k归纳总结力(2)电离能基础要点概念1、第一电离能L：态电性基态原子失去 个电子，转化为气态基态正离子所需要的 叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越 o同一元素的第二电离能 第一电离能。2、如何理解第二电离能12、第三电离能L、14、15?分析下表:%h.Mlffti kJumtlK科学探究1、原子的第一电离能有什么变化规律呢？碱金属元素的第一电离能有什么变 化规律呢？为什么B e的第一电离能大于B,N的第一电离能大于0,Mg的第一电离能大于 A l,Zn的第一电离能大于G a?第一电离能的大小与元素的金属性和非金属性有什么关系？碱金属的电离能与金属活泼性有什么关系？2、阅读分析表格数据:NaMgA l各级电离能（KJ/mol）49673857 84562141518176912773327 4 59543105401157 5133531363014 83016610179951837 6201142170323293为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关系？数据的突跃变化说明了什么？K归纳总结1、递变规律2、第一电离能越小，越易失电子，金属的活泼性就越强。因此碱金属元素的第一电离能越 小，金属的活泼性就越强。周一周期同一族第一电离能从左往右，第一电离能呈增大的趋势从上到下，第一电离能呈增大趋势。3.气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一 电离能（用L表示），从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的能量叫做第二电 离能（用12表示），依次类推，可得到13、14、15同一种元素的逐级电离能的大小关系：LLI3I4 cr(8)酸性 HC 10 H2S04,碱性：Na OH Mg(OH)2(9)第一周期有2*必=2,第二周期有2*22=8,则第五周期有2*52=50种元素(10)元素的最高正化合价二其最外层电子数二族序数2、下表是钠和镁的第请试着解释：为什么钠易形成Na+,而不易形成Na2+?为什么镁易形成Mg2+,而不易形 成Mg,元素IiI2I3Na4964 5626 912Mg7381 4517 733第一章 原子结构与性质第二节 原子结构与元素的性质（第三课时）知识与技能：1、能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质2、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明3、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质4、进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力课前预习：1、叫键合电子；我们用电负性描述 O2、电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。的电负性一般小于1.8,的电负性一般大于1.8,而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在1.8左右，他们既有_性又有_性。学习过程K复习1、什么是电离能？它与元素的金属性、非金属性有什么关系？2、同周期元素、同主族元素的电离能变化有什么规律？电负性：K思考与交流1、什么是电负性？电负性的大小体现了什么性质？阅读教材P20页表 电负性增大同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？根据电负性大小，判 断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强？科学探究1、根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作IA、VIIA元素 的电负性变化图。2、电负性的周期性变化示例第三周胡 第认族 瑜仃人族K归纳与总结1、金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越小，电负性越小，其金属性越 强；非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力越大，电负性越大，其非金属性越 强；故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。周期表从左到右，元素的电负性逐 渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小。2、同周期元素从左往右，电负性逐渐增大，表明金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素从上往下，电负性逐渐减小，表明元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。思考5对角线规则：某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似，被称为对角线原 则。请查阅电负性表给出相应的解释？3、在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对 角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，钺和铝的氢氧化物的酸碱性以 及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。4、对角线规则I i1tvi日AISi【案例练习】1、电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度下列关于电负性的变化规律正确的是（）A.周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大B.周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大C.电负性越大，金属性越强D.电负性越小，非金属性越强2、已知X、Y元素同周期，且电负性X Y,下列说法错误的是（）A、X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B、第一电离能可能Y小于XC、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D、气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX3、根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（）A、硼和硅 B、铝和铁 C、镀和铝 D、铜和金【课后作业】1、x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A.x的原子半径大于y的原子半径 B.x的电负性大于y的电负性C.x的氧化性大于y的氧化性 D.x的第一电离能大于y的第一电离能2、元素电负性随原子序数的递增而增强的是（）A.Na K Rb B.N P A sC.0 S C l D.Si P C l3、对Na、Mg、A l的有关性质的叙述正确的是（）A.碱性：Na OHMg（OH）2A l（0H）3B.第一电离能：Na Mg Mg A lD.还原性：Na Mg A l第一章原子结构与性质复习重点知识梳理一、原子结构与元素周期表观察周期表，我们发现，每一周期（第一周期除外）的开头元素均是，它们的价电子构型为;每一周期结尾元素均是，它 们的价电子构型为（第一周期除外）。周期表中，周期序数二该周期元素基态原子的 O通常把“构造原理”中能量接近的 划分为一个能级组。7周期的价电子能级组分别是.可见，各周期 元素的数目=_二、元素周期律 _性质随 的递增发生周期性变化，称为元素周期律。1、原子半径.r的大小取决于、两个因素.电子的能层越 多，则电子间的负电斥力越大，使原子半径_;Z越大，则核对电子的引力越大，使原子半径_o2、电离能.概念：气态的原子或离子失去一个电子所需要的 叫做电离能，用符号 表示，单位是 o第一电离能：处于基态的气态原子生成_价气态阳离子所需要的能量，称为第一电离能，常用符号 表示。意义：电离能是原子核外电子排布的实验佐证，是衡量气态原子 电子难易能力的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易 电子，即元素在气态时的 性越强。（4）1变化规律：同周期，左右总体呈 趋势，元素的L最小，的L最大；同族，上下Ii o 3、电负性.概念：电负性是原子在化学键中对键合电子能力的标度，常用符号x表 示。x为相对值，无单位。x变化规律：同周期，x左右；同族，x上下 o意义：用于比较元素金属性、非金属性的相对强弱。一般，金属的x,非金属的x A x_成离子键，A x成共价键。【案例练习】1、下列说法中正确的是（）A、处于最低能量的原子叫做基态原子B、3P,表示3P能级有两个轨道C、同一原子中，Is、2s、3s电子的能量逐渐减小D、同一原子中，2p、3p、4 P能级的轨道数依次增多2、X、Y、Z三种元素的原子()A、XY Z3 B、X2Y Z3 C、X2Y Z2 D、XY Z33、下列说法中，不符合A族元素性质特征的是()A、从上到下原子半径逐渐减小B、易形成一1价离子C、从上到下单质的氧化性逐渐减弱D、从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱4、下列说法中，正确的是()A、在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B、在周期表里，元素所在的周期数等于核外电子层数C、最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子D、元素的原子序数越大，其原子半径越大5、化合物Y X2、ZX2中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X与Y属于同一周期，Z是X的同族 元素，Z元素核内有16个中子，Y元素最外层电子数是K层所能容纳电子数的2倍，则丫X2 为；ZX2 为 o【课后作业】1、下表列出了 AR九利卜元素在周期表中的彳位置主族 周期IAIIAn iAIVAVAVIAVDA02EF3ACDGR4BH(1)这九种元素分别为A、B、C、D、E、F、G、H、R,其中化学性质最不活泼的是；_(2)A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是；(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为；(4)F元素氢化物的化学式是,该氢化物在常温下跟A发生反应的化学方程式 是,所得溶液的pH7；(5)H元素跟A元素形成化合物的化学式是；(6)G元素和H元素两者核电核数之差是 o2、元素X和Y属于同一个主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，这两种化合物中，X的 质量分数分别为50%和60%。确定X、Y两种元素在周期表的位置，写出X、Y形成的两种化 合物的化学式。第一章原子结构与性质单元测试卷一、选择题1、%一NMR（核磁共振）、一NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,KurtWUthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关口（2、叙述正确的是A.13c与Kn有相同的中子数 B.13c与C6。互为同素异形体C.”n与i，n互为同位素 D,kn的核外电子数与中子数相同2、道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：原子是不 能再分的微粒；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代原子分子学说的观点看，你认为不正确的是A.只有 B,只有C.只有 D.3、下列能级中轨道数为3的是A.S能级 B.P能级C d能级 D f能级4、下列各原子或离子的电子排布式错误的是A.Al Is22s22P63s23Pl B.S2-Is22s22P63s23P4C.Na+Is22s22P6 D.F Is22s22P55、下列说法正确的是A.原子的种类由原子核内质子数、中子数决定B.分子的种类由分子组成决定3C.2 He代表原子核内有2个质子和3个中子的氢原子17 18D.8 0和8 0原子的核外电子数是前者大6、一个电子排布为Is22s22P63s23Pl的元素最可能的价态是A.+1 B.+2 C.+3 D.-17、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A.ls22s22p63s23p?B.Is22s22P3C.Is22s2sp2 D.Is22s22P63s23P48、下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是9、有关核外电子运动规律的描述错误的是A.核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B.核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C.在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D.在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多10、基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是田rwn2s 2pA用O2s 2PC冏E田正2s 2pD11、X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6o则由这三种元 素组成的化合物的化学式不可熊是A.XY Z B.X2Y ZC.X2Y Z2D.X2YZ312、下列各组元素性质递变情况错误的是A.Li、B e、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、C l元素最高正化合价依次升高c.N、0、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的金属性依次增强13、超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素言X,试根据原子 结构理论和元素周期律预测正确的是A.U4 X位于第七周期，第WA族 B.X是非金属元素C.X02是酸性氧化物 D.X元素的化合价有+2和+414、下列第三周期元素的离子中，半径最大的是A.Na+B.A l3+c.s2-d.c r15、下列关于稀有气体的叙述不正确的是A.原子的电子排布最外层都是以P6结束；B.其原子与同周期IA、IIA族阳离子具有相同电子排布式；C.化学性质非常不活泼；D.一定条件下，也可以形成稀有气体化合物16、有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于3则这三种元素的原子序数大小次序是A.B C A B.A B CC.C B C A17、下列基态原子的电子构型中，正确的是A.3d94 s之 B.3d4 4 s2C.4 d105s D.4 d85s218、下列用核电荷数表示出的各组元素，有相似性质的是A.19 和 55 B.6 和 14 C.16 和 17 D.12 和 24二、填空题19、在同一个原子中，离核越近、n越小的电子层能量_o在同一电子层中，各亚层的能量按S、P、d、f的次序 O20、理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级分别为 o21、现在物质结构理论原理证实，原子的电子排步遵循构造原理能使整个原子的能量处于 最低状态，处于最低能量的原子叫做 原子。22、人们把电子云轮廓图称为原子轨道，S电子的原子轨道都是 形的，P 电子的原子轨道都是 形的，每个P能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别以 为符合。23、当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相 同，这个规则被称为 o24、A、B、C三种短周期元素，它们在周期表中的位置如图：A原子核内质子数和中子数相等。B、C两元素原子核外电子数之和是A原子质量数的2倍。贝！J：(1)元素名称为A、B、C o(2)B和C最高价氧化物的水化物的化学式是、25、右表是元素周期表的一部分:,此氧化物的还原性比元素的氧化物(1)表中元素的氢化物的化学式为的还原性(填强或弱)(2)某元素原子的核外p电子数比s电子数少1,则该元素的元素符号是 的电子式为-(3)俗称为“矶”的一类化合物通常含有共同的元素是,其单质(4)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似 的性质。写出元素的氢氧化物与Na OH溶液反应的化学方程式又如表中与元素的性质相似的不同族元素是(填元素符号)26、周期表中最活泼的金属为,最活泼的非金属为三、综合题27.有第四周期的A,B,C,D四种元素，其价电子数依次为1,2,2,7。其原子序数按A,B,C,D顺序增大，已知A与B的次外层电子数为8,而C与D的次外层电子数为18,根据 结构判断并用元素符号或化学式回答下列问题：哪些是金属元素 (2)D与A的简单离子是什么?哪一种元素的氢氧化物碱性最强?B与D二原子间能形成何种化合物?写出其化学式。28.有A、B、C、D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可行成1：1和1：2原子比的 化合物。B为第四周期d区元素，最高化合价为7。C和B是同周期的元素，具有相同的最 高化合价。D为所有元素中电负性第二大的元素。试写出四种元素的元素符号和名称，并按 电负性由大到小排列之。29.A、B、C三种元素的原子最后一个电子填充在相同的能级组轨道上，B的核电荷比A大 9个单位，C的质子数比B多7个；1 mol的A单质同酸反应置换出1g氢气，同时转化为具 有氨原子的电子层结构的离子。判断A、B、C各为何元素，并写出A、B分别与C反应的化 学方程式。高二化学选修3教案第二章分子结构与性质 第一节共价键（第一课时）教学目标：1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。2、知道共价键的主要类型6键和TT键。3、说出b键和TT键的明显差别和一般规律。教学重点、难点：价层电子对互斥模型课前预习：1、共价键是常见化学键之一,它是指 其本质是。2、判断6键和TT键的一般规律是：共价单键是键；而共价双键中有一个6键，共价三键中有 个6键，其余为TT键。学习过程引入Na C K HC 1的形成过程0)前面学习了电子云和轨道理论，对于HC 1中H、C 1原子形成共价键时，电子云如何重叠？例：H2的形成电干云相互重叠部龙分干的 北祈慢IH-1、3键：（以“”重叠形式）a、特征：_b、种类：S-S G 键、S-P 6 键、P-P6 键i（2）*3b t 一杂2、TT 键 讲解i-心一.具 T-一；.耒成竹也千的鹤千云相互签税 电千云相互支爰 彩疝,眄典侪草锐的也千云图像P 电子和 F 电丁怀日匕 取U 傩，乂12日匕 取II傩百小嫁于如基径通 电十七才叠*的电子Ma.特征：每个TT键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们 之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。3、6键和TT键比较重叠方式：G键：6键比TT键的强度较大成键电子：6键巨至、6键成键4.共价键的特征：性、性小结【案例练习】TT 键：_TT键_TT键成 键或 键1、下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（）A.H2s 和 N2（）2 B.H2O2和 C a F2 C.NH3和 N2 D.HNO3和 Na C l2.对6键的认识不正确的是（）A.6键不属于共价键，是另一种化学键B.S-S3键与S-P6键的对称性相同C.分子中含有共价键，则至少含有一个6键D.含有TT键的化合物与只含6键的化合物的化学性质不同 3、乙烯分子中C-C之间有 个。键，个TT键。乙烯易发生加成反应是因为分 子中C-C之间的一个 键易断裂。【课后作业】1、下列分子中存在TT键的是（）A.H2 B.C l2 C.N2 D.HC 12、下列说法中，正确的是A.在N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍B.N2分子中有i个。键、两个TT键C.N2分子中有两个个。键、一个TT键D.N2分子中存在一个O键、一个TT键3、下列分子中，含有非极性键的化合物的是A.H2 B.C 02 C.H20 D.C 2H44、在HC 1分子中，由H原子的一个轨道与C 1原子的一个轨道形成一个键;在C k分子中两个C 1原子以轨道形成一个 键。第一节共价键（第二课时）教学目标：1、认识键能、键长、键角等键参数的概念2、能用键参数一一键能、键长、键角说明简单分子的某些性质3、知道等电子原理，结合实例说明”等电子原理的应用”教学难点、重点：键参数的概念，等电子原理课前预习：1、键参数通常包括、与2、等电子原理的概念：_3、互为等电子体的物质其（填“物理”或“化学”，下同）性质相近，而 性质差异较大。学习过程N 2与H 2在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而F 2与H2在冷暗处就能发 生化学反应，为什么？讨论二、键参数1.键能概念：_单位：_阅读书3 3页，表2 1 1、键能大小与键的强度的关系？2、键能与化学反应的能量变化的关系？2.键长概念：_单位：_键长越短，共价键越，形成的物质越 多原子分子的形状如何？就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角。3.键角：_例如：。2结构为0=。=0,键角为,为 形分子。H20 键角1 0 5 V形 C H4键角1 0 9 2 8,正四面体小结键能、键长、键角是共价键的三个参数键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。板书三、等电子原理1.等电子体：_如：C O 和 N2,C H4 和 NHJ2.等电子体性质相似阅读课本表2 3小结【案例练习】1、下列各说法中正确的是（）A.分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定B.元素周期表中的I A族（除H外）和VDA族元素的原子间不能形成共价键C.水分子可表示为HOH,分子中键角为180。D.HO键键能为4 63KJ/moL即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2X4 63KJ2.下列说法中，错误的是（）A.键长越长，化学键越牢固B.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C.对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键3、下列分子中键角最大的是（）A.C H4 B.NH3 C.H2O4.与NO 3一互为等电子体的是（）A.S O3 B.B F 3 C.C H4D.C O2D.N O 25.由课本表2 1可知.H H的键能为4 3 6 kJ/mol.它所表示的意义是.如果要使1 mol H 2分解为2 mol H原子，你认为是吸收能量还是放出能量？.能量数值_.当两个原子形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大，共价键的键能,两原子核间的平均距离一一键长.【课后作业】1、下列说法中正确的是（）A.双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固B.双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C.双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固D.在同一分子中，。键要比n键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同2、下列物质属于等电子体一组的是（）A.C H,和 NHj B.B3H6刈和 C6H6 C.F一和 Mg D.乩0 和 C H43、三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（）A.PC