有机化学实验知识点.doc
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有机化学实验知识点 有机实验是化学实验的重要组成部分,对有机实验的归纳总结有利于对有机化学基础知识的巩固和应用。 一. 性质实验:主要用于有机推断 1.能使溴水褪色的有机物:含碳碳双键、碳碳叁键的有机物(包含烯烃、炔烃、油酸、油脂、裂化汽油等)、酚类等。 2.能使酸性KMnO4褪色的有机物:含碳碳双键、碳碳叁键的有机物、苯的同系物、醛类等。 3.能与Na反应的有机物:醇-OH、酚-OH、-COOH 。 4.能与NaOH反应的有机物:卤代烃、酚类、羧酸、酯类等。 5.能与Na2CO3反应的有机物:酚-OH、含-COOH。 6.能与NaHCO3反应的有机物:含-COOH。 7.能发生银镜反应的有机物:含-CHO(醛类、甲酸、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等) 8.能与新制Cu(OH)2的有机物:含-CHO的物质、羧酸类(中和)等。 9.显色反应:苯酚与FeCl3显紫色;I2与淀粉显蓝色;浓硝酸与某些蛋白质显黄色; 10.能与H2加成的有机物:含碳碳双键、碳碳叁键、苯环、醛酮中的C=O。 浓H2SO4 1700C 二. 制备实验: 1.制乙烯:C2H5OH CH2=CH2 ↑+H2O (1)醇酸(浓硫酸)比1:3(V);(2)温度计的位置:水银球在反应物中间;(3)加碎瓷片防暴沸; (4)迅速升温并控制在170℃左右。 (5)装置:固固加热制气 浓H2SO4 1400C 说明:① 浓H2SO4的作用是催化剂、脱水剂;② 反应后期,反应物有时会变黑,且有刺激性气味的气体产生,是由于浓H2SO4将乙醇炭化和氧化了,产生了SO2。 C+2H2SO4(浓)=CO2↑+SO2↑+H2O检验乙烯的还原性应先用碱除去SO2。 ③副反应:2C2H5-OH C2H5O C2H5+ H2O 2.制取乙炔:CaC2+H2O→Ca(OH)2+CH≡CH ↑ (1)装置:固+液→气,该反应放热,不能使用启普发生器(不易控制) (2)电石与水反应剧烈,为控制反应速率,应用分液漏斗逐滴滴入水或用饱和食盐水来代替水; (3)为防止生成物Ca(OH)2的泡末堵塞导气管,在装置(用大试管作反应器时)的气体出口处入一小团棉花; (4)实验时宜先进行与溴水及KMnO4反应的实验,后进行点燃(由于C2H2与空气的混合气体点燃易爆炸,后点燃时C2H2已较纯净)。 3.乙酸乙酯的制取 (1)盛反应液的试管要上倾450(液体受热面积大); (2)导管末端不能伸入Na2CO3溶液中(防止水倒吸); (3)小火加热保持微沸(有利于产物的生成及蒸出)。 说明:①浓H2SO4是催化剂和吸水剂;②饱和纯碱溶液的作用是冷凝酯蒸气、减小酯在水中的溶解度(利于分层)、吸收蒸出的乙酸及乙醇。 三.有机物的分离和提纯 1.蒸馏法:适用于分离相混溶但沸点不同的液体混合物。 注意事项:(1)为防止暴沸,在蒸馏烧瓶中加几片碎瓷片; (2)温度计的水银球应放在蒸气出口处(即支管口); (3)水在冷凝管中的水流方向应是从下口(A处)进,上口(B处)出,与蒸气流对流,便于热交换,更有利于冷却各馏分的温度。 (4)两物质沸点相差越大,分离效果越好,故对应沸点相差小的,常加入某种物质后,再蒸馏以提高分离效果。 (5)玻璃仪器:酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶。 应用:(1)蒸馏(分馏)石油 (2)提纯硝基苯 (3)分离乙酸和乙醇(先加NaOH中和蒸馏出乙醇,再加硫酸蒸馏得乙酸) 2.分液法:适用于分离互不相溶的液体混合物。 注意事项: (1)仪器:分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈)(2)漏斗下端紧贴烧杯内壁 (3)分液时应将活塞打开与外界相通,下层液体从下口放出,上层从上口倒出 (4)对互溶的液态混合物,也可加某种试剂使其分层,再分液。 应用:(1)除去乙酸乙酯中的乙酸(用饱和Na2CO3洗后再分液) (2)除去硝基苯中的残酸 (3)除去苯中的苯酚(先加NaOH中和苯酚后再分液) 3.洗气法:除去气体混合物中的杂质气体。 注意事项:(1)装置:用液体反应物除杂,用洗气瓶;用固体除杂用干燥管。 (2)洗涤剂只能吸收杂质气体,不能除去一种杂质,又引入另一种杂质。 应用:(1)气态烷烃中混有气态烯烃、炔烃(通过溴水洗气,而不能用KMnO4) (2)乙烯中混有CO2、SO2(用NaOH洗气) 4.盐析:肥皂和甘油的分离;蛋白质的分离提纯。 例。回答下面问题: (1)分离沸点不同但又互溶的液体混合物,常用什么方法? (2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时,静置分层后,如果不知道哪一层液体是“水层”,试设计一种简便的判断方法。 解析:(1)蒸馏 (2)取一支小试管,打开分液漏斗的活塞,慢慢放出少量液体,往其中加入少量水,如果加水后,试管中的液体不分层,说明分液漏斗中,下层是“水层”,反之,则上层是水层。 例。实验室用溴和苯反应制取溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操作精制:①蒸镏②水洗③用于燥剂干燥④10%NaOH溶液洗⑤水洗正确的操作顺序是() A、①②③④⑤ B、②④⑤③① C、④②③①⑤ D、②④①⑤③ 解析:粗溴苯中含有Br2、苯、粘有FeBr3等杂质,故要依次用水洗、NaOH洗,再用水洗,干燥,最后再蒸馏,一是分离干燥剂,二是除去溴苯中的苯。选B。 四.常见有机物的鉴别和检验 1. 含碳碳双键、碳碳叁键的物质:用溴水或酸性KMnO4 2. 苯的同系物:不能使溴水褪色,但能使酸性KMnO4褪色。 3.卤代烃:先加NaOH溶液,再用HNO3酸化,加AgNO3生成沉淀,并根据颜色确定卤素原子 4. 醇类:(1)灼热的铜丝由黑变红,多次后有刺激性气味产生。 (2)与羧酸反应生成有香味的物质。 5. 酚类:(1)加足量溴水产生白色沉淀 (2)遇FeCl3溶液显紫色。 6. 醛基:(1)银镜反应 (2)与新制Cu(OH)2反应 7. 羧基:(1)与NaHCO3反应放气体 (2)与醇类反应生成有香味的物质 8. 酯类:(1)一般有香味 (2)发生水解反应- 配套讲稿:
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