2016全国1卷理综化学试题(评分细则).doc

2016年高考理综化学试题（全国卷Ⅰ）评分细则
26．(14分) 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：
(1)氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。
②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃 管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤
实验现象
解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中
①Y管中_____________
②反应的化学方程式
____________
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温
Y管中有少量水珠
生成的气态水凝集
打开K2
③_______________
④______________
【答案】(1)① A（1分）； 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）(或B；NH3·H2ONH3↑+H2O)； ②d→c→f→e→i；（3分）
(2)①红棕色气体颜色慢慢变浅；（2分）②8NH3+6NO2 7N2 +12H2O；（2分）
③Z中NaOH溶液产生倒吸现象；（2分）④反应后气体分子数减少，Y管内压强小于外界大气压。（2分）
评分细则：（1）①装置与方程式不匹配，只给1分，不答装置但方程式正确给2分。
未配平或其他方程式，“A、B”写成“a,b”，均不得分少写“↑”扣1分
②d→c→f→e→d→c →i或a→d→c→f→e→d→c →i或b→d→c→f→e→d→c →i也得3分其他0分
(2)①颜色描述“棕红色”也可，变浅描述“褪色”、“消失”均可。颜色描述错误0分。②多写 “加热”不扣分，写可逆号扣分，所有元素符号书写不规范扣分。
③描述:水倒吸或导管内液面上升或导管内液面高于烧杯中液面均不扣分。
④描述:气体体积减小扣分
27. (15分)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。
(2)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。
②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。
③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10−5 mol·L−1)时，溶液中c(Ag+)为_______ mol·L−1，此时溶液中c(CrO42−)等于__________ mol·L−1。(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。
(4)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，反应的离子方程式为______________。
【答案】(1)蓝紫色溶液变浅，（1分）同时有灰蓝色沉淀生成，（1分）然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液；（1分）
(2)①2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；（2分） ② 增大；（1分）1.0×1014 ；（2分）③小于；（1分）
(3) 2.0×10-5 （2分）；5×10-3（2分）；(4) Cr2O72-+3HSO3- +5H＋=2Cr3++3SO42-+4H2O。（2分）
评分细则：(1)分步给分，但沉淀逐渐溶解必须列最后。未写蓝紫色不扣分，但写错颜色0分，“变浅”描述“褪色”不扣分，“沉淀逐渐溶解”可描述“沉淀消失或浑浊变澄清”
(2)①写成化学方程式0分，元素符号或离子符号错0分，可逆号写成等号或“—”等扣分
②“增大”写成“变大”“＞”0分下同，1.0×1014写成1.00×1014 或1014不扣分
(3) 2.0×10-5写成0.00002或0.000020不扣分。5×10-3同，多写单且正确不扣分，多写错误单位0分
28．(14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒 剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
(1)NaClO2中Cl的化合价为_______。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。(计算结果保留两位小数)
【答案】(1)+3价；（2分）(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4；（2分）
(3)NaOH溶液 ；（1分）Na2CO3溶液 ；（1分）ClO2-(或NaClO2)；（2分）
(4)2:1；（2分） O2；（1分）
(5)1.57 （3分）
评分细则：(1)写成“3”或“3+”0分
(2) 写成4NaClO3+2SO2+H2SO4=4ClO2+2NaHSO4+Na2SO4也可，写可逆号扣分，计量数
不成最简整数比或无NaHSO40分
（3）写成NaOH（aq） ；Na2CO3（aq）也可，二者顺序反了也可。ClO2-(或NaClO2)多
答了其他物质如H2 0分
(4) 2:1与 O2；顺序反了0分，2:1写成4:2给1分，写成2不得分
(5)写成1.56、156.91%、142/90.5等给1分。写成1.5、1.6、1.58及其他数据0分
37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________，有__________个未成对电子。
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是________________。
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。

GeCl4
GeBr4
GeI4
熔点/℃
−49.5
26
146
沸点/℃
83.1
186
约400
（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。
（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______________________，微粒之间存在的作用力是_____________。
（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（，0，）；C为（，，0）。则D原子的坐标参数为______。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为__________g·cm-3（列出计算式即可）。
【答案】（1）3d104s24p2 ；（1分）2；（1分）
（2）锗的原子半径大，原子之间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠的程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键；（2分）
（3）GeCl4、GeBr4、GeI4熔沸点依次升高；原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强；（2分）
（4）O＞Ge＞Zn；（2分）
（5）sp3 ；（1分）共价键；（1分）
（6）①(，，)；（2分）②。（3分）
评分细则：（1）其他不得分
（2）“锗的原子半径大”描述“锗的原子间键长较长”或““Ge原子半径比C原
子大”等，“p-p轨道肩并肩重叠的程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键；”答出其中一条也可。
（3）分子结构相似与分子间相互作用力逐渐增强不可少，其他错误描述0分
（4）O、Ge、Zn无大于符号也可
（5）sp3杂化 ；非极性共价键或非极性键或σ键均不扣分。（金属键不扣分）
（6）①(0.25，0.25，0.25)也可，用NA表示6.02×1023也可
38. [化学——选修5：有机化学基础]（15分）
秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：
回答下列问题：
（1）下列关于糖类的说法正确的是______________。（填标号）a.糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物
（2）B生成C的反应类型为____。（3）D中官能团名称为____，D生成E的反应类型为______。
（4）F 的化学名称是______，由F生成G的化学方程式为______。
（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。
（6）参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。
【答案】（1）cd；（2分）（2）取代反应（或酯化反应）；（1分）
（3）酯基、碳碳双键；（2分）消去反应；（1分） （4）己二酸 ；（1分） nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH +(2n-1)H2O；（2分）
（5）12种 ；（2分） ；（1分）
（6）。（3分）
评分细则：（1）错选、多选、用大写C、D均0分
（2）“酯”写成“脂”0分
（3）“碳碳双键”写成“C=C双键或C、C双键”0分
（4）写成“1，6－己二酸”也可，方程式中用成键线式或结构简式均可，漏写反应条件扣1分，漏写H2O及原子连接错误不得分
（5）“十二”也可
（6）成键线式或结构简式或结构式均可，条件漏写、错写或合成路线复杂不得分。
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