高中化学方程式配平练习题.doc

(完整word版)高中化学方程式配平练习题
配平方程式
D
．下列化学方程式配平正确的是
A 2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2O
B 2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2O
C 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2O
D 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O
（1）2 5 2 2 1 2 （2）2 3 1 2 3 2 （3）2 5 3H2SO4 2 1 5 3 （4）2 5 3 1 2 5 8
（5）2 5 3 1 2 5 8 （6）2 16 2 5 2 8 （7）8 11 1 4 4 1 7 （8）6 10 24 3 6 5 10 24
．配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化－还原反应
（1） KMnO4＋ SO2＋ H2O－ MnSO4＋ K2SO4＋ H2SO4
(2） KMnO4＋ K2SO3＋ H2O－ MnO2＋ K2SO4＋ KOH
（3） KMnO4＋ KNO2＋ － MnSO4＋ K2SO4＋ KNO3＋ H2O
（4） 2KMnO4＋ H2S＋ H2SO4－ K2SO4＋ MnSO4＋ S↓＋
H2O
（5） KMnO4＋ H2O2＋ H2SO4－ K2SO4＋ MnSO4＋ O2↑＋
H2O
（6） KMnO4＋ HCl－ MnCl2＋ Cl2＋ KCl＋ H2O
(7） KMnO4＋ NaOH＋ PH3－ K2MnO4＋ Na2MnO4＋
Na3PO4＋ H2O
（8） KMnO4＋ FeCl2＋ H2SO4－ K2SO4＋ MnSO4＋
Fe2(SO4)3＋ Cl2＋ H2O
（1）2 3 8 2 2 3 8 （2）6 2 16 2 10 3 8 （3）1 6 31 1 9 1 31
（4）3 18 14H3PO4 6 8 9 21
．配平下列以Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化－还原反应
（1） K2Cr2O7＋ C＋ H2SO4－ K2SO4＋ Cr2（SO4)3＋ CO2＋
H2O
（2） KI＋ K2CrO4＋ HCl－ CrCl3＋ KCl＋ I2＋ H2O
（3） K2Cr2O7＋ Fe3O4＋ H2SO4－ Cr2（SO4)3＋ Fe2(SO4）3＋
K2SO4＋ H2O
（4) K2Cr2O7＋ KI＋ － CrPO4＋ K3PO4＋ I2＋ H2O
（1）3 8 3 2 4 （2）6 2 3 3 2 4 （3）4 10 4 1 3 （4）1 10 2 3 10 2 （5）3 5 2 3 5
（6）1 5 1 5 1 （7）1 8 1 8 4 （8）3 4 7 6 4 （9）3 16 3 4 6 8 （10）3 22 3 10 6 8
（11）3 41 9 14 3 16 （12）3 40 3 13 9 20
．配平下列以HNO3为氧化剂的氧化－还原反应
（1） Cu＋ HNO3－ Cu（NO3）2＋ NO＋ H2O
（2） FeSO4＋ HNO3＋ H2SO4－ Fe2（SO4）3＋ NO＋ H2O
（3) Zn＋ HNO3－ Zn（NO3)2＋ NH4NO3＋ H2O
（4) As2S3＋ HNO3－ H3AsO4＋ S＋ NO2＋ H2O
(5） P＋ HNO3＋ H2O－ H3PO4＋ NO
（6） P＋ HNO3－ H3PO4＋ NO2＋ H2O
（7） AsH3＋ HNO3－ H3AsO4＋ NO2＋ H2O
（8） As2O3＋ HNO3＋ H2O－ H3AsO4＋ NO
(9） Cu2S＋ HNO3－ S＋ NO＋ Cu（NO3）2＋ H2O
(10） Cu2S＋ HNO3－ H2SO4＋ NO＋ Cu(NO3)2＋ H2O
（11） FeS2＋ HNO3＝ Fe（NO3）3＋ SO2＋ NO＋ H2O
（12） Fe3P＋ HNO3－ Fe(NO3)3＋ NO＋ H3PO4＋ H2O
(13） Fe3C＋ HNO3－ CO2＋ NO＋ Fe(NO3）3＋ H2O
（1）4 2 4 3 （2）4 3 3 1 3 （3）5 14 12 5 7 12 （4）2 5 8 5 2 5
（5）11 15 24 5 6 15 （6）10 3 18 10 12 （7）2 10 3 2 6 8 （8）8 9 4 1 8 4
（9）2 2 2 1 2 （10）2 12 3 1 12 12 （11）4 2 4 5 6 （12）4 3 2 8 （13）5 4 2 9
（14）3 6 2 1 3 （15）2 2 1 1 1 （16）3 8 6 1 （17）4 11 2 8
（18）2 24 12 2 13 12 12
．配平下列氧化－还原反应
（1） KNO2－ K2O＋ NO＋ O2
（2） P＋ KOH＋ H2O－ PH3＋ KH2PO2
（3) FeS2＋ CuSO4＋ H2O－ FeSO4＋ Cu2S＋ H2SO4
（4） P＋ CuSO4＋ H2O－ Cu＋ H3PO4＋ H2SO4
（5） P＋ CuSO4＋ H2O－ Cu3P＋ H3PO4＋ H2SO4
（6) HClO3＋ P4＋ H2O－ HCl＋ H3PO4
（7） Fe（OH)3＋ NaOH＋ Cl2－ Na2FeO4＋ NaCl＋ H2O
(8) KI＋ H2SO4－ I2＋ H2S＋ KHSO4＋ H2O
（9） PbO2＋ H2SO4－ PbSO4＋ O2＋ H2O
（10） AsH3＋ AgNO3＋ H2O－ As2O3＋ Ag＋ HNO3
（11） NH4ClO4－ N2↑＋ HCl↑＋ O2↑＋ H2O
(12） NH4NO3－ N2＋ NO2＋ H2O
（13) NH4NO3－ N2＋ HNO3＋ H2O
（14） S＋ KOH－ K2S＋ K2SO3＋ H2O
（15） NO2＋ NaOH－ NaNO2＋ NaNO3＋ H2O
（16) F2＋ NH3－ NH4F＋ N2
（17） FeS2＋ O2－ Fe2O3＋ SO2
（18） Cu(IO3)2＋ KI＋ H2SO4－ CuI↓＋ I2＋ K2SO4＋
H2O
（1）2x＋4 3 1 2 3 （2）1 3x＋1 2x－2 x 3x＋1 x－1 （3）6 4x 2x＋3 6x
．配平下列含x的氧化－还原反应
（1) S＋ Ca(OH)2－ CaS2O3＋ CaS·Sx＋ H2O
(2） Na2Sx＋ NaClO＋ NaOH－ Na2SO4＋ NaCl＋ H2O
（3) NOx＋ NH3－ N2＋ H2O
（1）mx mny mnx ny （2）n 2n 1 2n－1 n （3）5 2 14 5 2 7 （4）2 1 2 2 2 4
．配平下列离子氧化－还原反应
（1） An＋ Bx－－ Ay－＋ Bm
（2） Clm＋ OH－－ClOn－＋ Cl－＋ H2O
（3） BiO3－＋ Mn2＋＋ H＋－ Bi3＋＋ MnO4－＋ H2O
（4） VO2＋＋ H2C2O4·2H2O＋ H＋－ VO2＋＋ CO2↑＋ H2O
（1）3 8 6 1 （2）2 1 2 2 2 4 （3）11 60 96 20 24 60
．配平下列氧化还原方程式
（1） F2＋ NH3－ NH4F＋ N2
（2) VO2＋＋ H2C2O4·2H2O＋ H＋－ VO2＋＋ CO2↑＋ H2O
（3） P4＋ CuSO4＋ H2O－ Cu3P＋ H3PO4＋ H2SO4
（1）c＝4g＋10h （2）c－b＝2d＋3f （3）2d＋3f＝3g＋8h （4）6≤b≤12
．已知铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为（系数a～k均为正整数）：
aFe＋bNO3－＋cH＋ŽdFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hN2O↑＋kH2O.回答下列问题：
（1)根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得c、g、h的关系式是(用一个代数式表示，下同。） ；
(2）根据反应中离子的电荷守恒，可得b、c、d、f的关系式是 ；
（3）根据反应中电子转移的总数相等，可得d、f、g、h的关系式是 ；
（4）若a＝12,且铁和稀硝酸恰好完全反应,则b的取值范围是 。
2KMnO4＋5H2O＝2KOH＋2Mn(OH)4＋3[O]
．高锰酸钾在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用,同时生成＋4价的氢氧化锰和氢氧化钾.若活性氧用[O]来表示，请写出该反应的化学方程式：
（1）KMnO4
（2）① 8 ②
（3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化
．某化学反应的反应物和产物如下：
KMnO4 ＋ KI ＋ H2SO4 → MnSO4 ＋ I2 ＋ KIO3 ＋ K2SO4 ＋ H2O
（1）该反应的氧化剂是
（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5
①KMnO4的系数是
②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目
KMnO4 ＋ KI ＋ H2SO4 →
（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定,可能的配平系数有许多组.原因是
.
（1）氧化剂、酸 NO、NO2
（2）0.6mol 0.9mol 4.48L
（3）3Cu＋10H＋＋4NO3－＝3Cu2＋＋NO↑＋3NO2↑＋5H2O
（4）该反应式含两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化
．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度的硝酸反应时,可将方程式表示为:Cu＋HNO3＝Cu(NO3）2＋NO↑＋NO2↑＋H2O。
（1）硝酸在该反应中的作用是 ,该反应的还原产物是 。
（2）0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是 ，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 ，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积 。
（3)如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3︰10,写出并配平该反应的离子方程式。
(4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是 。
B组
D
．有时候,将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应".下面是一个“半反应"式：
（ ）NO3－＋( ）H＋＋( ）e－（ ）NO＋( )H2O，该式的配平系数是(从左到右）
A 1,3，4,2，1 B 2,4，3，2，1 C 1,6，5，1,3 D 1,4，3,1,2
D
．在配平的N2H4＋MnO4－＋H＋→N2＋Mn2＋＋H2O的方程式中,H2O分子前面的系数为
A 6 B 10 C 12 D 16
C
．将反应Mn2＋＋BiO3－＋H＋→MnO4－＋Bi3＋＋H2O配平后，H＋的化学计量数为
A 8 B 10 C 14 D 30
D
．铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取铁酸钠的离子反应方程式为：
Fe3＋＋OH－＋Cl2→FeO42－＋Cl－＋H2O,该反应的离子方程式中H2O的化学计量数是
A 4 B 6 C 10 D 8
A
．xR2＋＋yH＋＋O2＝mR3＋＋nH2O的离子方程式中，对m和R3＋的判断正确的是
A m＝4，R3＋是氧化产物 B m＝n，R3＋是氧化产物
C m＝2，R3＋是还原产物 D m＝2n,R3＋是还原产物
B
．在配平的下列反应中，
□H3AsO4（aq）＋□Zn(s)＋□H＋（aq）＋□H2O（aq）→□AsH3(g）＋□Zn（H2O）42＋(aq），
H2O前面的系数为
A 8 B 12 C 16 D 20
A
．黑火药是我国古代四大发明之一，其点燃爆炸的方程式：S＋KNO3＋C＝K2S＋N2＋CO2(未配平），若反应转移的电子数为a，被2mol KNO3氧化而生成的氧化产物为bmol，则a、b的值为
A a＝12,b＝2.5 B a＝24，b＝2.5 C a＝12，b＝3.0 D a＝24,b＝3。0
13，10，128－32，40
．配平方程式:
（ ）P4＋（ )P2I4＋( ）H2O→（ )H3PO4＋（ ）PH4I
（1）10、6、11，3、4、22、2 （2）3、28、4，6、28、9
．配平方程式
（1) CrCl3＋ KMnO4＋ H2O＝ K2Cr2O7＋ MnCl2＋ HCl＋ MnCr2O7
（2） As2S3＋ HNO3＋ H2O＝ H3AsO4＋ NO↑＋ H2SO4
（1）4Au＋SCN－＋O2＋2H2O＝4[An(CN)2]－＋4OH－
（2）5(HOOCCH2)2C(OH)COOH＋18MnO4－＋54H＋＝18Mn2＋＋30CO2↑＋47H2O
．配平下列离子方程式(自己选择适当的介质，下面仅列出主要反应物和生成物）。
（1)Au＋CN－＋O2－［An(CN）2]－
(2）＋MnO4－－Mn2＋＋CO2↑
氧化反应：H2O＋NO2－e＝NO3－＋2H＋ 还原反应：2H＋＋NO2＋2e＝NO＋H2O
．一个完整的氧化－还原反应式可以折写成两个“半反应”，一个是氧化反应，另一个是还原反应；如2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋拆写的结果是:氧化反应：Cu－2e＝Cu2＋；还原反应：Fe3＋＋e＝Fe2＋，据此，请将反应3NO2＋H2O＝2H＋＋2NO3－＋NO拆写成两个“半反应”式：
（1）2a （2）5b＋4c
．反应AgF＋Cl2＋H2O→AgCl＋AgClO3＋HF＋O2，不必具体配平，回答问题:
（1）配平后，若Cl2的系数为a,则AgF的系数多少？并说明推断的依据。
（2）配平后，若AgClO3的系数为b,O2的系数为c，则AgCl的系数是多少？并说明推断的理由。
（1）1；1；1；H2O；1；2；1 （2）1；1；2；OH－；1；2；1
．人们首次制得高溴酸盐是在1968年，它的化学方程式是:
（1） NaBrO3＋ XeF2＋ →NaBrO4＋ HF＋ Xe
其后有人用如下反应也可制提高溴酸盐：
(2）BrO3－＋F2＋ → BrO4－＋ F－＋ H2O
试在上面反应式中的横线上填入相应微粒化学式和配平方程式的系数。
①将少量的A液滴入B液中时，高锰酸钾不足，而还原剂（亚硫酸）过量，反应的结果是高锰酸钾溶液的颜色完全褪去：2KMnO4＋5H2SO3＝2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO4＋3H2O；②将少量的B液滴入A液中时，高锰酸钾过量，＋7价的Mn元素不能完全被还原成＋2价，最后溶液中将出现不溶物（MnO2）：2KMnO4＋3H2SO3＝2MnO2↓＋2H2SO4＋K2SO4＋H2O
．今有A、B两个试管,A试管装有用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，B试管装有亚硫酸溶液。实验发现,将少量的A液滴入B液中和将少量的B液滴入A液中现象不同，其原因是 .
3S＋6OH－＝2S2－＋SO32－＋3H2O 3I2＋6OH－＝5I－＋IO3－＋3H2O
．某些非金属单质能发生自身氧化还原反应（歧化反应）.例如,硫在碱液中加热,零价的硫被歧化为负二价态和正四价态；碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态。试分别写出硫和碘在碱液中发生歧化反应的离子方程式。

．运用化合价升降或电子得失方法（用双桥线法）完成和配平下列化学方程式.
合成反应中，过量的亚硝酸根可以用铵盐或尿素［CO(NH2）2，非电解质］还原（在酸性介质中)，写出用这两种方法还原亚硝酸根的离子方程式.
（1）S＋2KNO3＋3CK2S＋N2＋3CO2，从此化学方程式可以看出，反应物正好是一硫二硝三碳。氧化剂S、KNO3，还原剂是C。
（2）还原产物K2S、N2，氧化产物CO2，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比是3︰2。
．硫粉、炭粉与硝酸钾混合,可以得到黑火药。黑火药爆炸的产物与其组成有关.一般黑火药组成为一硫二硝三碳（物质的量之比），爆炸产物为K2S、N2、CO2。
（1）写出黑火药爆炸反应的化学方程式并指出反应的氧化剂和还原剂。
（2）求氧化产物与还原产物的物质的量之比。

．某校曾发生误将高锰酸钾与红磷相混，造成一死一残的严重事故。试写出这一变化的化学方程式（KMnO4的还原产物是MnO2)，并用双线桥标明化合价升降。
15Pb(N3)2＋44Cr(MnO4)222Cr2O3十88MnO2＋5Pb3O4＋90NO↑
．某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr（MnO4)2和Pb（N3）2（名称叠氧化铅，其中Pb为＋2价）六种物质,已知Pb（N3)2是反应物之一。根据你学过的有关化学定律和知识，试写出并配平这个反应的化学方程式。
2Mn2＋＋5S2O82－＋7H2O2MnO4－＋10SO42－＋16H＋
溶液的颜色变为紫色，Mn2＋被氧化为紫色的MnO4－
2Cr3＋＋3S2O82－＋7H2OCr2O72－＋6SO42－＋14H＋
Cr3＋被氧化为橙色的Cr2O72－，证明S2O82－的氧化性比MnO4－、Cr2O72－的强。
Cr2O72－＋4H2O2＋2H＋＝2CrO5＋5H2O 2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2＋8H2O
Cr2O72－被H2O2还原为蓝色的CrO5、MnO4－被H2O2还原为无色的Mn2＋。
．设计一种实验证明在酸性条件下,S2O82－的氧化性比MnO4－、Cr2O72－的强,MnO4－、Cr2O72－的氧化性比H2O2的强，写出相应反应的化学方程式。
（1）NaCl（s）＋H2SO4（浓）NaHSO4＋HCl↑；
2NaBr（s）＋3H2SO4（浓）2NaHSO4＋Br2＋SO2↑＋2H2O；
8NaI（s）＋9H2SO4（浓）8NaHSO4＋4I2＋H2S↑＋4H2O。
（2）
（3）3As2S3＋6K2S＋56HNO3＝6H3AsO4＋15H2SO4＋44NO↑＋4H2O＋12KNO3。
（4）5Sn2＋＋10Cl－＋4MnO4－＋32H＋＝5Sn4＋＋5Cl2↑＋4Mn2＋＋16H2O
．完成并配平以下化学方程式。
（1）氯化钠、溴化钠、碘化钠晶体分别与浓硫酸共热（300℃以下）。
（2)在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反应后溶液呈紫红色，并有溴单质生成。（要求：化学方程式，用双桥式表示电子得失关系）
(3）在一支试管中，盛少量Aa2O3和K2S粉末（物质的量之比为1︰2），往其中加入足量硝酸并微热。（提示:As和S氧化为最高价态，HNO3还原为NO。要求：用一个化学方程式反映出还原剂的物质的量之比）
（4)在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至刚好反应完全。（要求:写离子方程式）
（1）4NaBrO3Na2O＋5O2＋Br2
2NaBrO32NaBr＋3O2
（2）4Au＋3CO2→2Au2O3＋3C
．摩擦化学是力化学中的重要分支之一。它研究由机械能作用而引起的固体的化学和物理化学变化.摩擦化学研究的体系中至少要有一种组分呈固态，机械能的注入主要通过研磨、摩擦、润滑和磨蚀等途径,和机械运转及加工过程关系最为密切。
(1）摩擦化学的特点之一是不少固体物质在机械加工时生成的化学产物与热化学反应的产物不同,比如溴酸钠在摩擦化学反应中生成1种化合物，2种单质,2mol溴酸钠分解反应电子转移10mol；而1mol溴酸钠通过热化学反应分解，转移6mol电子。请写出两种化学反应方程式;
（2）有些由机械能激励而发生的反应,类似的热反应却不存在，比如：用金单质还原二氧化碳（1mol Au反应得到0.75mol C）,请写出相应反应方程式.

．将一定浓度的酸性碘溶液、过氧化氢溶液以及含催化剂Mn2＋的淀粉溶液按一定比例混合，溶液的颜色从无色转到蓝色再恢复无色循环变化,这称为“化学振荡"。其中,颜色由无色变为蓝色的原因是碘酸钾在稀H2SO4的酸性环境中（Mn2＋作催化剂）被H2O还原为碘单质(同时有O2放出），碘遇淀粉显蓝色.写出这个反应的化学方程式（用双桥线标明化合价的升降）。
C组
11，22，11 — 3，19，22，1； 11，22，11 — 1，21，22，4 (3a＋2b)Cl2＋(6a＋4b)AgF＋(3a＋2b)H2O＝aAgClO3＋(5a＋4b)AgCl＋(6a＋4b)HF＋bO2
．配平Cl2＋AgF＋H2O－AgClO3＋AgCl＋HF＋O2时有无穷多组系数，如5,10,5－1，9，10,1或7，14，7－1，13，14，2；……。若H2O前面的系数为11，写出配平后的系数 若a，b，c……为任意自然数，试用字母配平方程式,并能反映出所有情况：
5S2O＋14OH－＝4S2－＋3S2O42－＋7H2O S2O＋4OH－＝S2－＋SO32－＋2H2O
10S2O＋34OH－＝9S2－＋3S2O42－＋ 5SO32－＋17H2O
．S2O在碱性条件下发生的歧化反应如下：
S2O＋OH－→S2－＋S2O42－＋SO32－＋H2O
该反应包含两个独立的歧化反应，它们的离子方程式分别为 、 .如果这两个独立的歧化反应是等物质的量发生的，则按上述S2O的总歧化反应的配平的离子方程式为 。
（1）4N2H4＝4NH3＋2N2＋2H2
（2）7N2H4＝8NH3＋3N2＋2H2
（3）1/3＜x＜3/5
（4）这个反应由两个独立的反应“3N2H4＝4NH3＋N2、N2H4＝N2＋2H2”组成，即(3a＋b)N2H4＝4aNH3＋(a＋b)N2＋2bH2（a、b为互质的自然数）；因此有x＝(3a＋b)/(5a＋3b)。（3分） NH3含量3x－1；N2含量(1－x)/2；H2含量(3－5X)/2。（3分）
．N2H4在一定条件下热分解，产生NH3、N2和H2，设反应后混合气体密度为原来的x（同温同压下）。
(1）如果产生NH3和N2物质的量比为2︰1，写出N2H4分解的化学方程式；
（2）如果x＝7/13,写出N2H4分解的化学方程式；
（3）确定x的取值范围： ；
(4）计算产生的混合气体中NH3、N2和H2的体积含量。（给出推理、计算过程）
5RuS2＋4KClO3＋6HCl＝3RuO4＋2RuCl3＋3H2S＋7S＋4KCl
．以最小整数比配平下列反应方程式：
RuS2＋KClO3＋HCl－RuO4＋RuCl3＋H2S＋S＋KCl
3FeS2＋2C＋3O2＝Fe3O4＋2CO＋6S
．工业上制备的硫磺是将硫铁矿和焦炭的混合物放在炼硫炉中，并在有限的空气中燃烧制得的。请配平方程式：FeS2＋C＋O2－Fe3O4＋CO＋S.
5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋＝5Na＋＋5Bi3＋＋2MnO4－＋7H2O
．将NaBiO3固体（黄色、微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合液中加热。固体溶解，溶液显紫色（反应生成的Bi3＋无色）.请写出该反应的离子方程式并注明氧化剂、还原剂.
（1）NaBiO3＋6HCl＝NaCl＋BiCl3＋Cl2↑＋3H2O
PbO2＋5HCl＝HPbCl5＋Cl2↑＋2H2O
（2）碱性介质
Pb2＋＋Cl2＋4OH－＝PbO2＋2Cl－＋2H2O Bi3＋＋Cl2＋6OH－＝BiO3－＋2Cl－＋3H2O
．（1）在酸性溶液中PbO2、NaBiO3是强氧化剂，都能把Cl－氧化成Cl2.写出反应的方程式。
（2）应在什么介质中制备PbO2、NaBiO3？写出反应方程式.
参考答案(09)
第 11 页 共 11 页