第二章第三节氧化还原反应第二课时.doc

毕节市第二实验高中一年级备课教案
教研员检查签字： 教研组长签字： 备课组长签字：
检查时间： 检查时间： 检查时间：
特色课堂设计
课题：第三节 氧化还原反应 第二课时
主备人：张艾平 科目：化学
教学三维目标
知识与技能：
（1）对于简单的氧化还原反应，能够找出氧化剂和还原剂；
（2）学会用化合价来判断物质可能具有的氧化性和还原性；
（3）认识常见的氧化剂和还原剂。
过程与方法：
（1）初步学会验证物质氧化性和还原性的实验设计思路。
（2）通过探究活动，体会研究物质性质的一般程序和方法，形成有序思维。
情感态度与价值观：
重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的意识和能力，养成实事求是、勇于创新、积极实践的科学态度。
教学重点

（1）发现氧化剂还原剂的判断规律及其运用。

（2）探究物质性质（氧化性、还原性）的一般程序和方法。

教学难点

发现氧化剂还原剂的判断规律及其运用。

导入新课
【投影】
１.什么叫氧化反应？什么叫还原反应？
生：氧化反应：元素化合价升高的反应。
还原反应：元素化合价降低的反应。
2.请判断下表中的反应是不是氧化还原反应，分析反应前后元素化合价的变化。
氧化还原反应方程式
编号
得氧、失氧
化合价变化
是否属于氧化还原反应
CuO+H2Cu+H2O
（1）

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（2）

2Na+Cl22NaCl
（3）

H2+Cl22HCl
（4）

生：（1）和（２）是物质得氧、失氧的化学反应，反应前后元素化合价发生了变化，是氧化还原反应。（3）和（4）反应中没有氧的得失，但反应前后元素化合价发生了变化,也是氧化还原反应。
师：（3）和（4）也是氧化还原反应，那么，反应前后元素化合价的变化与电子得失又是什么关系？这就要从微观的角度上认识氧化还原反应。
推进新课
师：请同学们写出H、O、Ne、Na、Mg、Cl、Ar原子结构示意简图。
生：

１.化合物NaCl的形成过程
师：请大家看书P36：让学生回答化合物NaCl的形成过程。
生：钠原子最外层有一个电子，在化学反应中易失去一个电子达到像氖原子电子层的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得一个电子达到像氩原子电子层的稳定结构，钠原子把一个电子先给了氯原子，从而使Na原子变为Na+,Cl原子变为Cl-,Na+和Cl-相互作用形成NaCl。
[投影]NaCl的形成过程（见下图）。

氯化钠形成示意图
2.化合物HCl的形成过程
师：请大家看书P36~37：提问学生回答化合物HCl的形成过程。
生：氢原子最外层为一个电子，因最外层是K层，希望获得一个电子变为稳定结构，氯原子最外层为7个电子，同样希望获得一个电子达到稳定结构，但二者争夺电子能力相差不大，都未能将对方的电子夺取过来，只好各拿出一个电子组成一对电子，这对电子为两个原子共有，所以氢原子和氯原子是靠共用电子对形成氯化氢分子的。但由于氯原子吸引电子能力强，电子对偏向于氯原子，偏离氢原子，从而使氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性。
[投影]HCl分子的形成过程。

学生讨论：在化合物中，化合价是如何确定的？
［投影］请学生填写下表：
化合物
正价
负价
价数
标出化合价
NaCl
失电子，电子显正价
得电子，电子显负价
一个原子得失电子数目

HCl
电子对偏离，显正价
电子对偏向，显负价
一个原子与其他原子共用电子对数目

[知识拓展]
师：元素的化合价变化与电子得失或电子对偏移有什么关系？
生：在氧化还原反应中，得电子（或电子对偏向）表现为所含元素化合价降低，失电子（或电子对偏离）表现为所含元素化合价升高。
师：氧化还原反应的实质是什么？
生：氧化还原反应的实质是电子发生转移（电子的得失或电子对偏移）。
师：根据元素的化合价变化与电子得失或电子对偏移的关系，从电子得失的角度分析什么是氧化反应、还原反应？
生：失去电子的反应为氧化反应，得到电子的反应为还原反应。
［板书］二、氧化还原反应的概念
［合作探究］
［板书］１.氧化反应（被氧化）：指反应物中的某元素失电子、化合价升高的反应过程。
师：上述概念应从哪几方面理解？
生：(1)氧化反应的对象是反应物中的某元素；
(2)氧化反应的本质是元素的原子失去电子；
(3)氧化反应的特征是元素化合价升高；
(4)氧化反应对反应过程而言。
［板书］2.还原反应（被还原）：指反应物中某元素得电子、化合价降低的反应过程。
师：上述概念应有哪几方面理解？
(1)还原反应的对象是反应物中的某元素；
(2)还原反应的本质是元素的原子得到电子；
(3)还原反应的特征是元素化合价降低；
(4)还原反应对反应过程而言。
［板书］3.氧化还原反应：凡是有电子转移的反应叫氧化还原反应。
师：如何认识氧化还原反应中各有关物质？
［板书］三、氧化剂、还原剂
1.氧化剂：指反应物中含得电子元素的物质。
师：上述概念应从哪几方面理解？
生：（1）氧化剂是指反应物；
（2）其本质是得电子，特征为化合价降低。
（3）氧化剂具有氧化性。
2.还原剂：反应物中含有失电子元素的物质。
师：上述概念应从哪几方面理解？
生：（1）还原剂指反应物；
（2）其本质为失电子，特征是化合价升高。
（3）还原剂具有还原性。
3.常见氧化剂、还原剂
师：常见氧化剂：常见非金属单质如O2、Cl2、Br2等；常见元素最高价化合物如KMnO4、HNO3、浓H2SO4等。
常见还原剂：金属单质如Fe、Cu、Zn等；常见元素最低价化合物如Na2S、KI等。
［设问］元素的最高价有氧化性，最低价有还原性，中间价态具有何种性质？
生：元素的中间价态既具有氧化性，又具有还原性，其化合物既可作氧化剂，又可作还原剂。如：Fe只作还原剂，FeCl3只作氧化剂，Fe2+既可作氧化剂，又可作还原剂。
［课堂小结］
本节课我们进一步学习了氧化还原反应的知识，认识了氧化还原反应的

特色课堂设计
本质是电子的转移，要求同学们能够理解氧化还原反应的发展历史:从得氧、失氧，到化合价变化，到电子转移。
［板书］四、氧化还原反应的本质是电子转移；氧化还原反应的特征是化合价变化。
“氧化”与“还原”既对立又统一。
[学与问]化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的相互关系

板书设计
二、氧化还原反应概念
１.氧化反应（被氧化）
2.还原反应（被还原）
3.氧化还原反应
三、氧化剂、还原剂
1.氧化剂
2.还原剂
3.常见的氧化剂、还原剂
四、氧化还原反应的本质是电子转移；特征是化合价变化。“氧化”与“还原”既对立又统一。
作业：
教学反思