无机及分析化学课后习题第六章答案.doc

一、选择题
1．如果要求分析结果的相对误差在 0.1%以下，使用万分之一分析天平称取试样时，至少应称取（ ）
A. 0.1g B. 0.2g C. 0.05g D. 0.5g
解：选B。根据下列公式可求得最少称样量：
相对误差×100%
万分之一分析天平称量的绝对误差最大范围为±0.0002g，为了使测量时的相对误差在±0.1%以下，其称样量应大于0.2g。
2．从精密度好就可断定分析结果准确度高的前提是（ ）
A. 随机误差小 B. 系统误差小 C. 平均偏差小 D. 相对偏差小
解：选B。精密度是保证准确度的先决条件，精密度差说明测定结果的重现性差，所得结果不可靠；但是精密度高不一定准确度也高，只有在消除了系统误差之后，精密度越高，准确度才越高。
3．下列有关随机误差的论述不正确的是（ ）
A.随机误差具有可测性 B.随机误差在分析中是不可避免的
C.随机误差具有单向性 D.随机误差是由一些不确定偶然因素造成的
解：选C。分析测定过程中不可避免地造成随机误差。这种误差可大可小，可正可负，无法测量, 不具有单向性。但从多次重复测定值来看，在消除系统误差后，随机误差符合高斯正态分布规律，特点为：单峰性、有限性、对称性、抵偿性。
4．下列各数中，有效数字位数为四位的是（ ）
A. 0.0030 B. pH=3.24 C. 96.19% D. 4000
解：选C。各个选项的有效数字位数为：A 两位 B 两位 C 四位 D不确定
5．将置于普通干燥器中保存的Na2B4O7.10H2O作为基准物质用于标定盐酸的浓度，则盐酸的浓度将（ ）
A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.不能确定
解：选B。普通干燥器中保存的Na2B4O7·10H2O会失去结晶水，以失水的Na2B4O7·10H2O标定HCl时，实际消耗V（HCl）偏高，故c（HCl）偏低。
6．以下试剂能作为基准物质的是（ ）
A.优级纯的NaOH B.光谱纯的Co2O3 C.100℃干燥过的CaO D. 99.99%纯锌
解：选D。见教材表6—6常用基准物质的干燥处理、保存及应用范围。A、B纯度虽高，但不符合基准物质的要求，C不符合干燥处理条件。
7．检验测定结果的平均值与标准值μ之间是否存在显著差异应采用的方法是（ ）
A. Q检验法 B. G检验法 C. t检验法 D. f检验法
解：选C。决定可疑值的取舍常用Q检验法和G检验法。t检验法是检验测定结果的平均值与总体平均μ之间是否存在显著差异，进而判断其可靠性的一种方法。而f检验法是比较两组测定平均值和，判断是否存在显著差异的方法。
8．某试样含钙量的置信区间为20.45 ±0.15%(置信度为90%),对此结果理解正确的是（ ）
A.有90%的把握认为再测一次的值将落在20.30%～20.60%范围内 ；
B.总体平均值μ落在20.30%～20.60%范围内的概率为90% ；
C.有90%的测定结果落在20.30%～20.60%范围内
D.在此区间内，包括总体平均值μ的把握为90%。
解：选D。在一定置信度下，以测定结果的平均值为中心，包括总体平均值μ
在内的可靠性范围，称为平均值的置信区间。所以D选项说法正确。
二、填空题
1．根据有效数字修约规则，将下列数据修约到小数点后第三位。
3.14150 3.142 0.51749 0.517 15.454546 15.455
0.378602 0.379 　7.69050 7.690 2.362500 2.362
2．下列各数的有效数字位数是
0.0030 2位 0.698 3位 6.023×1023 4位 1000 位数模糊 64.120 5位 1.0×103 2位 logKθ=11.23 2位 pH=5.2 1位
3．常用于标定HCl的基准物质有 硼砂 、 无水碳酸钠 ，常用于标定NaOH的基准物质有 邻苯二甲酸氢钾 、 草酸 。
4．根据有效数字运算规则计算下式：
(1) 1.187×0.85+9.6×10-3-0.0326×0.00824÷2.1×10-3 = 0.9
(2) 0.067+2.1415-1.32= 0.89
(3) 0.09067×21.30÷25.00= 0.07725
= 0.0288
三、简答题
下列情况引起的误差属于哪种误差？若为系统误差，如何减免或消除？
（1）天平盘被腐蚀；
（2）天平零点有微小波动；
（3）读数时，发现微分标尺有些漂移；
（4）试剂中含有微量杂质干扰主反应；
（5）滴定过程中，滴定剂不慎滴在外面；
（6）滴定管刻度均匀性差；
（7）待测试液未充分混匀。
解：（1）系统误差，更换合格的天平盘 （2）随机误差 （3）系统误差，调整天平使之能正常工作 （4）系统误差，提纯试剂，或加掩蔽剂消除杂质干扰，或做空白试验 （5）过失（6）系统误差，更换或校正滴定管 （7）过失
四、计算题
1．某铵盐中氮的质量分数6次测定结果分别为21.32%,21.60%,21.28%,21.70%,
21.30%,21.56%。试计算平均值、平均偏差、相对平均偏差、极差R、标准偏差S和相对标准偏差Sr。
解：通过本题使学生掌握平均值、平均偏差、相对平均偏差、极差R、标准偏差S和相对标准偏差Sr的计算方法。
（21.32%+21.60%+21.28%+21.70%+21.30%+21.56%）=21.46%
（|-0.14|%+|0.14|%+|-0.18|%+|0.24|%+|-0.16|%+|0.12|%）= 0.16%
×100% = 0.75%

R=21.70%-21.28%=0.42%
2．测定某蛋白质质量分数7次，数据为；79.58%,79.45%, 79.47%,79.50%,79.62%,
79.38%,79.80%。若置信度为95%，试用Q检验法和G检验法做数据处理后报告分析结果。解：通过本题目使学生掌握Q检验法及G检验法。
先用Q检验法决定可疑值取舍：
将数据依次排列：79.38%, 79.45%, 79.47%, 79.50%, 79.58%, 79.62%,
79.80%
对79.38%：
对79.80%：
查表，当n= 7时，Q0.95 =0.69，两值的均小于Q0.95 =0.69，所以均应保留。因此，上述7个数据的平均值应为79.54%,标准偏差为0.14%。
再用G检验法决定可疑值取舍：
对79.38%：
对79.80%：
查表，当n= 7时，G0.95 =2.02，两值的均小于G0.95 =2.02，所以均应保留。
查t表，当n= 7、置信度为95%时 t=2.45

分析结果报告为：蛋白质质量分数=(79.54±0.13)%。作出这一结论的置信
度为95%。
3．检验纯度为95.50%的工业纯碱，结果为n=7,=94.65%,S=0.34%,若p=95％，问此纯碱是否合格？
解：通过本题目使学生掌握利用t检验法判断测定结果与总体平均值μ之间是
否存在显著差异。

查表教材6-1，p=0.95时，t表=2.45, 因6.62>2.45，所以测定结果与总体平均值μ之间存在显著差异，不合格。
4．有－KMnO4标准溶液，浓度为c(KMnO4)=0.02010mol.L-1。求和。
解：通过本题目使学生掌握滴定度的概念及应用。
滴定反应方程式 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
n(Fe2+)=5n(MnO4-)
T(Fe/KMnO4)=5c(KMnO4)V(KMnO4)M(Fe)
=5×0.02010 mol∙ L-1×1.0×10-3L∙mL-1×55.85g∙mol-1
=0.005613g∙mL-1
T(Fe2O3/KMnO4)=0.005613×M(Fe2O3)/M(2Fe)
=0.005613 g∙mL-1×159.7 g∙mol-1/（2×55.85 g∙mol-1）
=0.008025 g∙mL-1
5．测某试样中铝的含量，称取0.1996g试样，溶解后加入c(EDTA)=0.02010mol.L-1的标准溶液30.00mL，调节酸度并加热使Al3+定量反应完全，过量的EDTA标准溶液用c(Zn2+)=0.02045molL-1标准溶液回滴至终点，消耗Zn2+标准溶液6.00mL。计算试样中Al2O3的质量分数。
解：通过本题目使学生掌握利用EDTA进行返滴定的方法。
n(EDTA)实际=n(EDTA)总-(cV)Zn2+
=0.02010 mol∙ L-1×30.00 mL -0.02045 mol∙ L-1×6.00 mL =0.480mmol
m(Al2O3)=(1/2) n(EDTA)实际×M(Al2O3)
w(Al2O3)=12.3%
6．称取基准物K2Cr2O7 0.1236g用来标定Na2S2O3溶液。首先用稀HCl溶解后，加入过量KI，置于暗处5分钟，待反应完毕后加入80mL水，用待标定的Na2S2O3溶液滴定，终点时消耗V(Na2S2O3)为21.20ml，求c(Na2S2O3)。
解：通过本题目使学生掌握利用K2Cr2O7 标定Na2S2O3的方法。有关的方程式 Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
所以 n(K2Cr2O7)=(1/6)n(Na2S2O3)