2019年江苏省南京市中考化学试卷(Word版-含答案).doc

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南京市2019年初中毕业生学业考试化学（含答案）
一．选择题：（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）
1．下列物质不人体所需营养素的是（ A ）
A．尼古丁 B．水 C．蛋白质 D．维生素
2．下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是（ C ）
A．硫 B．木炭 C．铁丝 D．红磷
3．下列变化中属于化学变化的是（ B ）
A．汽油挥发 B．水的电解 C．瓷碗破碎 D．干冰升华
4．下列图示实验操作中，正确的是（ A ）

5．下列粒子结构示意图中，表示原子的是（ B ）

6．下列物质中，属于有机合成材料的是（ A ）
A．塑料 B．棉花 C．羊毛 D．蚕丝
7．一些食物的近似PH如下：其中显碱性的是（ D ）
A．苹果汁：2.9~3.3 B．葡萄汁：3.5~4.5
C．牛奶：6.3~6.6 D．鸡蛋清：7.6~8.0
8．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如下图所示）。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ C ）
A．乙、甲、丙
B．乙、丙、甲
C．丙、甲、乙
D．丙、乙、甲
9．用灯帽盖灭酒精灯，其主要的灭火原理是（ A ）
A．隔绝空气 B．清除可燃物
C．降低酒精的着火点 D．使温度降到酒精的着火点以下
10．常温下，下列各组物质中，X既能与Y反应又能与Z反应的是（ B ）

X
Y
Z
①
CO2
Ca(OH)2溶液
H2O
②
H2
Cl2
CuO
③
Ba(NO3)2溶液
稀硫酸
Na2CO3溶液
④
Fe2O3
CO
稀盐酸
A．①② B．①③ C．①③④ D．①②③④
11．下列说法中不正确的是（ C ）
A．农业上可采用喷灌、滴灌来节水
B．用肥皂水可以区分硬水和软水
C．颜色的物均可制成酸碱指示剂
D．在钢铁表面涂油可以防止生锈
12．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在下定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如右图所示。下列说法中不正确的是（ D ）
A．该反应为化合反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5
D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4
13．下列各组离子在水中能大量共存的是（ B ）
A．Na+、H+、Cl-、HCO3- B．Na+、K+、NO3-、Cl-
C．H+、Na+、OH-、SO42- D．Ag+、Ca2+、Cl-、NO3-
14．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（ D ）
A．木炭粉（CuO）——在空气中灼烧
B．KCl溶液（CaCl2）——通入过量的CO2气体，过滤
C．NaCl溶液（Na2CO3）——加入适量的澄清石灰水，过滤
D．H2气体（HCl气体）——依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸
15．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右图，下列说法正确的是（ D ）
A．甲的溶解度比乙
B．t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等
C．t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液
D．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶液的方法。
二．（本题包括1小题，共14分）
16．（14分）根据下列装置图，回答有关问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称：a____________；b____________。
（2）写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式：_____________________________。可选用的收集装置是________（填字母）。
（3）写出实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式_______________________________。可选用的发生装置是________（填字母）。
（4）实验室将A装置加以改动，在高温下使碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。按此反应，试计算工业上要制取5.6t氧化钙，理论上需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是多少？（写出计算过程）
答：（1）锥形瓶 集气瓶（2）2H2O22H2O+O2↑ C （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B （4）12.5t
三．（本题包括2小题，共13分）
17．（7分）空气是一种宝贵的资源。
（1）洁净的空气属于_________（填“混合物”或“纯净物”）
（2）据报道，今年1~4月南京空气中PM2.5与去年同期相比下降22.3%，下列行为不会增加空气中PM2.5的是_________。
A．燃煤火力发电 B．治理工地扬尘 C．露天焚烧垃圾 D．使用氢能源汽车
（3）氢气具有广泛用途，它是制造硝酸和氮肥的重要原料。写出含有氮元素的常见氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个，并标出所写化学式中氮元素的化合价。
氧化物____________、酸____________、碱____________、盐____________。
答：（1）混合物 （2）BD （3）
18．（6分）物质之间存在联系，找出联系、发现规律是我们学好化学的一种基本方法。
（1）请你仿照下表中的示例，找出CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）这四种气体之间存在的另外两个规律并排序。
规律
排序
示例：标准状况下，密度由大到小
CO2、C2H4（乙烯）、C2H2（乙炔）、CH4

（2）某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9。下列对该气体组成判断正确的是_______________。
A．该气体中一定含有C2H4 B．该气体中一定没有CH4
C．该气体中可能含有C2H2 D．该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4
答：（1）所含碳元素的质量分数由大到小：C2H2、、C2H4、CH4、CO2； 一个分子中所含原子总数由多少：C2H4、CH4、C2H2、CO2。（2）C
四．（本题包括2小题，共12分）
19．工业上通过如下转化可制得KClO3晶体：

（1）完成I中反应的化学方程式：NaCl+3H2ONaClO3+3________↑
（2）II中析出晶体后的母液是的KClO3的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。写出母液中所有溶质的化学式：_____________________________。
（3）用右图装轩置（夹持、加热装置已略去）进行实验，②中有现象，但该现象不能作为判断①中发生了化学反应的依据的是___________。

选项
①中实验
②中现象
A
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
伸入试管内的带火星的木条复燃
B
加热碱式碳酸铜固体
澄清石灰水变浑浊
C
加热铜丝
伸入水中导管口有气泡冒出
D
加热氯化铵和熟石灰的混合物
酚酞溶液变红
答：（1）H2（2）饱和 KClO3、NaCl、NaClO3、KCl（3）C
20．图中的A~H是初中化学常见的化合物，且分别是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的两种或三种元素组成的。其中B、E是氧化物，E中两种元素质量之比为2：3；C、F、H为相同类别的化合物，F易溶于水并放出大量的热；G的溶液呈蓝色。图中的“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）G的化学式为____________。
（2）写出E和F反应的化学方程式________________________________。
（3）G和H反应的基本反应类型为__________________。
（4）写出C→B发生分解反应的化学方程式：________________________。
答：（1）CuSO4 （2）SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O（3）复分解反应（4）Cu(OH)2CuO+H2O
五．（本题包括1小题，共11分）
21．（11分）小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究。
【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？
【查阅资料】（1）6H2SO4（浓）+2Fe Fe2(SO4)3+6 H2O +3SO2↑
（2）SO2可使品红溶液的红色褪去。
【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物中可能有二氧化硫。
【实验探究】小明用图甲所示的装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验。

请帮助小明完成下表：

A中硫
酸浓度
实验现象
A中生成气体成分
B中品
红溶液
D中品
红溶液
爆鸣实验
实验一
98%
__________
不褪色
无爆鸣声
只有SO2
实验二
45%
稍有褪色
不褪色
有爆鸣声

实验三
25%
__________
不褪色
_________
只有H2
【实验结论】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫。
【义流反思】（1）写出实验三中铁与硫酸反应的化学方程式：_________________。
写出实验二中发生爆鸣反应的化学方程式：_____________________。
（2）实验一中C装置的作用是_________________________________。
【拓展延伸】小明又将A装置进行了如右图所示的改过。试分析增加的导管伸入液面以下的原因是____________________________________________。
该导管所起的作用是_______________________________________。
答：【实验探究】褪色 （实验二）有SO2和H2。（实验三）不褪色 有爆鸣声（或声音很小）【义流反思】（1）H2SO4+ Fe= FeSO4 + H2↑、2H2+O22H2O （2）除去二氧化硫【拓展延伸】形成液封，防止生成的气体逸出 平衡试管内外的压强，防止停止加热时液体倒吸（其他合理答案均可）

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