元素周期律（第二课时）.doc

2014—2015 《化学·必修二》导学案 编号： 使用时间： 编制： 审核：
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第一章 第二节 元素周期律
第二课时
【学习目标】
1、了解元素金属性、非金属性的周期性变化。认识元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的结果。
2、通过引导学生观察、分析实验现象，对大量数据、事实进行分析、归纳和总结，培养学生的观察和分析问题的能力及逻辑推理能力。
3、了解元素周期律的重要意义，认识事物的变化是由量变引起质变的规律，同时深化对“结构决定性质”以及“在相似中找差别、在差别中找规律”等科学思想的认识。
【使用说明与学法指导】
1、通读教材P15~16，思考科学探究中的实验，预测实验现象。同时回顾元素的金属性和非金属性强弱当然判断方法，为进一步探究作准备。
2、认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到 “我的疑问“处。
3、利用15分钟高效完成。
预习案
一、第三周期元素性质变化规律
1、金属性的递变
（1）请画出Na、Mg、Al的原子结构示意图：

Na、Mg、Al的主要化合价分别是Na Mg Al 。
（2）写出Na、Mg和水的反应的化学方程式：
（3）写出Mg、Al与稀盐酸反应化学方程式：
2、非金属性的递变
（1）请画出Si、P、S、Cl四种非金属的原子结构示意图

Si、P、S、Cl的主要化合价：
元素
Si
P
S
Cl
主要化合价

（2）比较下列含氧酸的酸性大小：
H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
二、元素周期律：元素的性质随着 的递增而呈 的变化。
【预习自测】
1、从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是( )
A.电子层数相同 B.原子半径逐渐增大
C.最高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯负价从-4到-1
2．下列递变规律正确的是( )
A．O、S、Na、K原子半径依次增大
B．Na、Mg、A1、Si的还原性依次增强
C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3的碱性依次增强
探究案
探究一、同周期元素金属性的变化规律
〖分析推测〗 金属钠、镁、铝的结构和性质：
1、推测：金属钠、镁、铝的原子结构中 相同，但原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的作用力逐渐 ，所以它们的失电子能力逐渐 ，金属性逐渐 。
〖实验探究〗
2、完成课本第15页“科学探究”1和2中实验内容，并填写课本中表格。从以上实验得知，三种金属化学活泼性顺序为 ，判断的依据是：Na、Mg、Al与水或酸反应越来越 ；对应最高价氧化物的水化物碱性NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3，故金属性逐渐 。
探究二、同周期元素非金属性的变化规律
〖分析推测〗 非金属硅、磷、硫、氯的结构和性质：
1、推测：非金属硅、磷、硫、氯的原子结构中 相同，但原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的作用力逐渐 ，所以它们的得电子能力逐渐 ，非金属性逐渐 。
〖实验探究〗
2、阅读课本第16页“科学探究”3中的内容表格

〖归纳结论〗
Si、P、S、Cl的单质与氢气化合越来越 ；Si、P、S、Cl四种氢化物的化学式分别为 ，它们的稳定性依次 ；Si、P、S、Cl的对应最高价氧化物的水化物酸性大小为H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4，故非金属性逐渐 。
〖小结〗
1、第三周期元素Na、 Mg 、Al、 Si 、P、 S、 Cl，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。即同周期从左到右，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
2.元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈 变化。
3. 元素的化学性质主要是由原子的最外层电子数决定。原子结构的周期性变化（实质是核外电子排布的周期性变化）决定了元素性质的周期性变化，这就是元素周期律的实质。
【课堂检测】
1、 比较下列各组中两种元素金属性或非金属性的强弱
（1）Na、K (2)B、Al （3）P、Cl （4）S、Cl (5)O、S
2、根据元素在周期表中的位置，判断下列各组化合物的水溶液的酸碱性强弱
（1）H3PO4、HNO3 (1)KOH、Mg(OH)2 (3)Al(OH)3、Mg(OH)2
3、用元素符号回答原子序数 11～18号的元素的有关问题
(1)除稀有气体外，原子半径最大的是
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是
(3)最高价氧化物的水化物呈两性的是
(4)最高价氧化物的水化物酸性最强的是
(5)能形成气态氢化物且最稳定的是

训练案
1、下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 ( )
A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

2、下列各组元素性质的递变情况错误的是 ( )
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、S、C1元素最高正价依次升高
C．N、O、F原子半径依次增大
D．Na、K、Rb的电子层数依次增多
3、元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( )
A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变
B．元素的原子半径呈周期性变化
C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化
4、下列气态氢化物中最不稳定的是（　）。
A． B． 　C． D．
5、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是（ ）
A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金属活泼性：Y＜X＜Z
C.原子半径：X＞Y＞Z D.气态氢化物的还原性：HX＞H2Y＞ZH3
6、下列各组中的性质比较，正确的是（　 ）。
①酸性： ②还原性：
③碱性：　④ 稳定性：　
⑤半径： F-＞Na+
A．都正确 B．①②③④ C．②③④⑤ D．①③④⑤
7．X、Y、Z是 3种短周期元素，其中 X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的 3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X
8．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B>A；C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C>D。则它们的原子序数由小到大的顺序是 ( )
A．B<A<C<D<E B．A<E<B<C<D C．E<B<A<C<D D．B<A<E<D<C
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