《碳单质的化学性质》.doc

课题：九年级化学 第六单元    课题1第二课时 《单质碳的化学性质》
科目：化学
教学对象：九年级
课时：1课时
提供者：李大琼
单位：景东县太忠中学
一、教学内容分析
本课题是人教版义务教育教科书九年级化学第六单元课题1的第二课时的内容，上一课时已经学习了金刚石、石墨及碳60的单质碳的物理性质和用途，第二单元学生通过学习氧气的化学性质，已经知道碳可以和氧气反应，本课题将要对单质碳的可燃性和还原性进行更具体的学习，并且让学生初步认识还原反应和还原性。本单元的课题三还要学习一氧化碳的可燃性和还原性，所以学好这一课可为今后的学习做准备，具有承上启下的作用。本节课也是初中化学教学的的重点和难点内容之一。
二、教学目标

1.知识目标： 
（1）碳的化学性质——常温下稳定，高温下活泼（可燃性和还原性）。
（2）掌握氢气的化学性质——可燃性和还原性。
（3）理解氧化反应和还原反应，知道氧化剂和还原剂、氧化性和还原性。
 2.能力目标: 
通过学生参与演示木炭还原氧化铜，进一步培养学生的操作技巧、观察能力和分析思维能力，通过实验观察法提高学生的科学探究能力和理论联系实际的能力。
 3.情感态度和价值观： 
通过碳的化学性质的实验探究和逻辑推理，帮助学生建立崇尚科学的观念，树立辩证唯物主义观点。

三、学习者特征分析

1．已具备的知识：学生已经学习了氧气的化学性质，知道碳可以和氧气反应 ；上一课时也已经学习了金刚石、石墨及碳60的单质碳的物理性质和用途。
2．已具备的能力：经过前面学习氧气的化学性质，已有一定分析问题的能力、类比的能力和归纳总结能力，以及简单的实验操作能力。所以本节采用实验——探究方法能很好的调动学生的积极性。

四、教学策略选择与设计
生活实例导入：碳的单质对学生来说是既熟悉又陌生，在教学过程中恰当的选择合适的生活实例来引入或者讲述，易于学生理解，采用生活实例来导入新课。
探究式教学：利用课件引导学生自主分析—通过交流，辩论，设计好实验装置，培养学生动脑通过实验探究科学知识的意识。
五、教学重点及难点
教学重点：单质碳的稳定性，可燃性和还原性

教学难点：理解氧化反应和还原反应，初步认识还原剂。
六、教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
【提问】上节课我们一起学习了几种常见的碳单质，它们的物理性质各不相同，为什么都是碳的单质，而它们的物理性质却各不相同呢？多媒体展示几种常见碳单质的不同用途及性质，请学生用连线的方式将物质、用途和性质一一连接

【提问】：既然它们都是由碳元素组成的单质，那么它们的化学性质是否相同呢？决定元素化学性质的是什么？
既然单质碳的化学性质都相同，今天我们就一起来学习单质碳的化学性质。
【回答】：因为虽然它们都是由碳原子构成，但碳原子的排列不同，所以性质不同、用途也不同。

【思考后回答】：
决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，单质碳都是由碳元素组成，所以它们的化学性质相同。

给学生提出疑问，学生并且通过观看影片，提升学生对问题的兴趣，激发学生的学习兴趣，以及探究精神从而引出今天的课题。

通过复习旧知引入新课，既巩固了前面的知识，又为本课题的学习奠定了基础。
【投影】：王羲之的墨迹、钻石饰品。
提问：人们用炭黑制成墨，用金刚石做成光彩夺目的钻石饰品。不论是文人的墨宝还是华丽的钻石都能保存多年而不褪色。这些例子说明了碳具有怎样的化学性质呢？
提问：书写重要的文件资料时要求必须有碳素笔书写，你知道这是为什么吗？

【提问】：在常温时，碳的化学性质是不活泼的。一定的条件下，碳能不能跟其他物质反应吗？
【投影】：1、碳的可燃性
O2充足，碳完全燃烧：
【设问】冬季人们为了抵御严寒，常将门窗紧闭，用煤炉来取暖，但往往会发生中毒事故，这是为什么？
【讲解】O2不充足，碳不完全燃烧：
不充足，碳不完全燃烧：

【思考回答】：单质碳的化学性质常温下不活泼。

【学生回答】：碳可以燃烧，生成CO2气体

思考

倾听

回答：这是因为碳的不完全燃烧有毒
为了防止这一现象，取暖时要注意室内通风，使碳完全燃烧。

生活实例来讲解新课，激发学生的学习兴趣，让学生懂得化学来源于生活。

通过生活实例，提出问题并解答，让学生学会用生活中的知识理解，学习化学，并用化学知识来解释生活中的现象。

【提问】：碳能够与单质氧结合，那么碳可不可以与氧化物中的氧结合呢？例如CuO。如果能反应会生成什么物质呢？
我们可以看到哪些现象，如何检验生成物呢？

做这个实验，我们应该用哪种实验装置？

我们需要哪些实验仪器？

 【演示实验】：木炭还原氧化铜

[讲解]：CuO失去氧变为Cu，像这种含氧化合物里的氧被夺去的反应称为还原反应。
那么是什么物质夺取CuO中的氧，促使CuO发生还原反应呢？是碳。因此，像碳这种能够夺取氧的物质叫做还原剂，具有还原性。另一方面，CuO提供氧，被称为氧化剂，具有氧化性。
【练习】
[投影]：公元前5000年左右，人类发现天然铜性质坚韧，用作器具不易破损。后又观察到铜矿石如孔雀石 (碱式碳酸铜)与炽热的木炭接触而被分解为CuO，进而被还原为金属Cu，经过反复观察和试验，终于掌握以木炭还原铜矿石的炼铜技术。现代钢铁用焦炭从铁的氧化物矿石里冶炼出铁。工业上运用碳的还原性来制造煤气，你能写出上述反应的化学方程式吗？

【回答】：
碳与氧结合变为CO2或者CO，CuO变为Cu。

碳与氧结合变为CO2或者CO，CuO变为Cu。
反应物是两种固体物质，并需要加热，所以采用固固加热型的实验装置。

铁架台、铁夹、酒精灯、试管、导管。

【观察实验、思考并回答】：反应中看到试管中黑色固体逐渐变为红色物质，说明CuO变成了Cu。试管中有气泡产生且澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成。支管口a的气体不能点燃，证明没有CO生成
书写化学方程式。

倾听。

书写化学方程式

通过实验，培养学生观察，分析实验的能力，通过实验，培养学生动手能力，以及化学学习能力，分析能力。

分小组讨论，锻炼学生的合作能力，以及归纳总结能力。 

七、教学评价设计
1.让学生完成自己设计的实验报告，学生互评，并且相互指出错误并互助改正。
2.布置相应的课后练习，及时改正并进行有针对性的讲解。
3.学生自评，从自己对本节知识的掌握程度，欠缺之处，以及自己觉得掌握的较好的方面来总结得失。
八、板书设计
  板书设计：

第二节 单质碳的化学性质
一、常温下稳定性
二、可燃性
C+O2 =CO2 （充分燃烧）
2C+O2 =2CO （不充分燃烧）
三、还原性
C+2CuO= 2Cu+CO2↑
C+CO2 == 2CO。
九．教学反思：
在本节课的教学中，我由字画开始，引入新课，吸引学生的眼球，从生活中发现问题，提出问题。此时我并不直接向同学们解释，而是让学生讨论，书画能保存百余年，说明碳的化学性质怎么样？根据学生已有的知识经验，猜想碳单质的化学性质，引导学生进行探究，让学生很容易接受。同时，我有根据学生已掌握的知识：元素的化学性质与最外层电子数有关，让学生得出，一般情形下，碳的化学性质比较稳定的结论。根据我们前面所学知道，碳能在氧气中燃烧，知道碳具有可燃性，从他们听说过的CO中毒知道，那是因为碳不充分燃烧而产生的。让化学联系了实际生活，学生学到更感兴趣。对于碳的还原性，采用多媒体演示实验，引导学生学生观察实验现象，并分析作出论。  总的来说本课题采取以问题驱动的方式组织教学。在教学过程中，注意创设真实的问题情景，引导学生自主提出问题，鼓励学生大胆质疑，通过交流讨论，进而自主解决问题，体现了新课程大力倡导的“自主探究”的理念。本节课的教学同样渗透了“性质决定用途”的思想。本节课课堂气氛活跃，学生掌握效果良好。