第三单元物质构成的奥秘.docx

第三单元　物质构成的奥秘

一、选择题(每小题2分，共40分)
1．下列物质中，含有氧分子的是(　　)
A．水　　　　　　　B．液氧　　　　　　　C．过氧化氢　　　　　　　D．高锰酸钾
2．在下列变化中，能证明分子可再分的事实是(　 )
A．水蒸发变成水蒸气 B．将胆矾晶体研磨变细
C．氧化汞分解得到汞和氧气 D．将空气加压降温变为液态空气
3．(盐城中考)电热水袋中的水加热后袋子鼓胀，是因为袋内水的(　　)
A．分子体积增大 B．分子质量增大 C．分子个数增多 D．分子间间隔增大
4．(自贡中考)用分子的性质解释下列生活中的现象，其中不正确的是(　　)
A．墙内开花墙外可嗅到花香，说明分子在不停地运动
B．湿衣服在阳光下比在阴凉处易于晾干，说明分子运动速率随温度升高而加快
C．将100 mL水与100 mL酒精混合，体积小于200 mL，说明分子间有间隔
D．水由液态变成气态，体积膨胀，说明水分子体积变大
5．“原子是化学变化中的最小粒子”的根据是(　　)
A．原子的质量很小 B．原子是构成物质的最小粒子
C．原子的体积很小 D．原子在化学反应前后的种类不变
6．分子、原子、离子都是构成物质的粒子，下列物质由阴、阳离子构成的是(　　)
A．干冰 B．黄金 C．水 D．氯化钾
7．下列化学用语书写正确的是(　　)
A．1 个氖原子　Na B．带两个单位正电荷的亚铁离子Fe＋2
C．4个氢分子　4H D．3个硝酸根离子　3NO3－
8．(宜宾中考)下列有关原子结构的说法中正确的是(　　)
A．氢、碳、氧的原子核都由质子和中子构成
B．“毒大米”中含有金属铬(Cr)。铬原子序数为24，则质子数和中子数都为24
C．氯原子的结构示意图为，在反应中若得到一个电子即变成氯离子(Cl－)
D．质子和中子的相对质量都约等于1，每个质子、中子都带1个单位正电荷
9．(宿迁中考)关于如图所示微粒结构示意图的说法，正确的是(　　)

A．①③属于金属元素 B．①②属于同种元素
C．③④是阴离子 D．②④是稳定结构
10．根据化学基本概念和原理的知识，你认为下列叙述正确的是(　　)
A．原子是不能再分的最小粒子
B．同种元素的粒子，不一定具有相同的质子数
C．混合物中不可能只含有一种元素
D．元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系非常密切
11．在各一个氧分子、过氧化氢分子、二氧化碳分子、二氧化硫分子中，含一样多的是(　　)
A．氧分子 B．氧原子 C．氧离子 D．氧元素
12．(福州中考)根据右图的信息判断，下列说法错误的是(　　)

A．氯原子的质子数是17
B .氯原子核外有3个电子层
C．当x＝8时，该微粒是阳离子
D．在化学变化中，氯原子易得电子

13．右图是地壳中各元素的含量(质量分数)图，据此判断下列说法
正确的是(　　)
A．含量最多的元素是非金属元素
B．含量最多的元素是金属元素
C．铁的元素符号为FE
D．由图可知，各元素在地壳中的含量相差不大
14．(呼和浩特中考)下列说法正确的是(　　)
①分子是保持物质性质的一种微粒　②原子是不能再分的一种微粒 　③镁原子与镁离子的化学性质不同　④原子团在化学反应中可能发生变化
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
15．不同元素的原子，在①中子数；②质子数；③电子总数；④电子层数；⑤最外层电子数；⑥核电荷数中肯定不相同的是(　　)
A．①②③④ B．②③⑥ C．②④⑥ D．②⑥
16．在某粒子失去电子后的分析判断中，正确的是(　　)
A．一定带正电 B．可能带正电 C．一定带负电 D．可能带负电
17．下表列出了一些生活中常见元素的原子结构示意图，下列叙述错误的是(　　)

A．上表中，8种元素原子的核外电子层数相同
B．S、Cl、Ar的原子在化学反应中都容易得到电子，形成带负电荷的阴离子
C．上表中，金属元素原子的最外层电子数少于4个
D．从Na到Ar，随着核电荷数的递增，原子核外最外层电子数从1递增，达到8个

18．(佛山中考)按右表提供的信息，以下判断正确的是(　　)
A．第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次增多
B．第二周期的Li、Be和B均为金属元素
C．Mg2＋、H＋最外层电子数分别为2和0
D．Na＋和Al3＋ 的核外电子数相同
19．下列叙述中正确的是(　　)
A．若两种粒子的核外电子数相同，则这两种粒子一定属于同种元素
B．若两种粒子属于同种元素，则这两种粒子的中子数不一定相同
C．若两种粒子属于同种元素，则这两种粒子的最外层电子数一定相同
D．若两种粒子的质子数相同，则这两种粒子一定属于同一种元素
20．已知R元素的相对原子质量A与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。若R2＋核外有x个电子，则其原子核内的中子数为(　　)
A．A－x＋2 B．A＋x＋2 C．A－x－2 D．A＋x－2
二、填空简答题(每空1分，共34分)
21．在①分子；②原子；③质子；④中子；⑤电子；⑥离子这些微粒中：
(1)能构成物质的微粒有__ _；　　　　(2)显示电中性的微粒有__ ________；
(3)质量最小的微粒是__________； (4)一定带正电荷的微粒有______________；
(5)一定带负电荷的微粒有__ ____； (6)可能带正电荷也可能带负电荷的是 __。
22．用化学符号和数字表示：
(1)空气中含量最多的元素__ __； (2)生物细胞中含量最多的元素__ __；
(3)相对原子质量最小的元素__ __； (4)氯元素__ __；
(5)5个铝原子__ __； (6)3个亚铁离子__ _。
23．二氧化硫是由__ __ 构成的，一个二氧化硫分子是由__ _ _和__ _ 构成的，而二氧化硫是由__ _ _和__ __ 组成的。

24．如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：
(1)x表示__ _，y表示__ __。
(2)当x＝12时，y＝__ __。
(3)当x＝17时，该粒子带1个单位负电荷，则y＝__ __。
(4)当y＝1时，该粒子易失去电子，变成带__ __(填“正”或“负”)电荷的__ __(填离子符号)。
25．(日照中考)下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息。

请回答下列问题：
(1)图中A、B、C、D四种粒子共表示__ __种元素。
(2)D中x＝__ __。
(3)E中银元素原子的质子数为__ __，一个银原子质量是一个碳12原子质量的__ _倍。
26．(泉州中考)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表(元素周期表的部分内容)回答有关问题：

ⅠA

0

1
1 H

氢

1.008
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2 He
氦

4.003

2
3 Li

锂

6.941
4 Be

铍

9.012
5 B

硼

10.81
6 C

碳

12.01
7 N

氮

14.01
8 O

氧

16.00
9 F

氟

19.00
10 Ne

氖

20.18

3
11 Na

钠

22.99
12 Mg

镁

24.31
13 Al

铝

26.98
14 Si

硅

28.09
15 P

磷

30.97
16 S

硫

32.06
17 Cl

氯

35.45
18 Ar

氩

39.95

(1)请从上表中查出关于硼元素的一条信息：__ __。
(2)第3周期(横行)中属于金属元素的是__ _ _(填一种)，其阳离子是_ _ __。
(3)第11号元素与第17号元素组成的化合物是__ _，构成该物质的微粒是_ _ _(填“分子”“原子”或“离子”)。
(4)在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是__ __(填标号)。
a．C和Ne　　　　　　b．Be和Mg　　　　　　c．Al和Si　　　　　　d．F和Cl
三、实验探究题(共26分)
27．(8分)肖红同学在研究分子的性质时，做如下图所示实验。在一个小烧杯里放半杯水，然后用药匙取一小粒品红，放入烧杯。

(1)实验过程中将观察到的实验现象是__ __。
(2)此实验说明分子具有的性质是__ __。
(3)请你再设计一个实验证明粒子运动与温度有关，简要地说明实验步骤：＿ 。
28．(18分)如下图所示，在小烧杯A中装入30 mL蒸馏水，再滴入3滴酚酞，在小烧杯B中装入30 mL浓氨水。用一大烧杯把A、B两个烧杯罩在一起，过一段时间后看到的现象是＿ ，该实验说明__ __ 。

一些同学对上述结论有不同看法，主要有以下两种猜测：
第一种：A烧杯中的蒸馏水使酚酞试液变红；
第二种：B烧杯中的浓氨水挥发出氨气，扩散到A烧杯的溶液中使酚酞试液变红。
①你认为__ __猜测正确；
②为证明这两种猜测，现设计如下的实验：(请填空)

实验内容、方法
现象
结论
用洁净的小烧杯取20 mL水，滴入2～3滴酚酞试液，观察现象
不变色
水__ __(填“能”或“不能”，下同)使酚酞变色
取一张滤纸，滴上酚酞试液，待晾干后，放在装有浓氨水的试剂瓶上方
酚酞不变色
氨气__ __使酚酞变色
将少量氨气通入含有酚酞试液的蒸馏水中
溶液变成
__ __色
氨气溶解在水中形成氨水能使酚酞变色