化学方程式计算.doc

化学方程式计算学案
一、复习目标
化学式计算

化学计算 利用化学方程式计算

有关溶液的计算
二、基础知识
【为什么可以利用化学方程式计算】
通过方程式可以得到哪些信息：

32 ×1：32×1 ：（32+16×2）×1
32 ： 32 ： 64
质的意义：
量的意义：
【类型一：求反应物或生成物的简单计算】
例1、将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物30.6克加热至质量不再改变为止，冷却后称量剩余固体物质的质量为21.0克。试问：
（K—39，Cl—35.5 ，O—16，Mn—55）
（1）生成氧气的质量是多少克？

（2）原混合物中氯酸钾为多少克？

例2、（09兰州）某工厂生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质，为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：请你据此分析计算：(Na—23，C—12，O—16，Cl—35.5)
所加盐酸的次数
第一次
第二次
第三次
第四次
盐酸的质量/g
25
25
25
25
烧杯及所盛物质总质量/g
181.2
204.4
228.6
253.6
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是多少g？

你能计算出第2、3、4次加稀盐酸后产生的CO2的质量吗？
第二次：

第三次：

第四次：

产生CO2的总质量：

通过这些数据的处理你能得到哪些信息？
（2）该产品中碳酸钠的质量分数？（结果精确到0.1%）

【类型二：与杂质相关的方程式的计算。】

纯净物的质量=
混合物的质量=

例3（黄冈市）用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？
（Fe—56，O—16，）（保留到小数点后一位）

【类型三：与溶液相关的方程式计算】
例4（09娄底市）技术员分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。技术员提示：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl。
（Ca—40，Cl—35.5，Na—23，C—12，O—16）
（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是 g
（2）样品中氯化钠的质量是多少？

（3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

【真题训练】
1、（雅安市）张化验员对本炼铁厂进购的赤铁矿（主要成分三氧化二铁）样品进行分析。取10.0g的样品，完全反应后，共用去稀盐酸103.0g，过滤后得到2.5g滤渣，(假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中的损耗)。求（计算结果保留一位小数）：
（1）赤铁矿样品中Fe2 O 3的质量分数为多少?

（2）稀盐酸中溶质的质量分数为多少？

2、（09常州）为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉未于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入80g稀硫酸时反应恰好完全，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如右图。
试通过计完成下列填空：（不能整除时，结果保留一位小数）
（1）该实验取用的样品质量为： 。
（2）样品中铁的质量分数为多少？

（3）待完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为？

3、（济宁市）东方中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行了以下实验：取20g混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见下表：

第一份
第二份
第三份
第四份
加入氯化钡溶液质量（g）
15
20
25
30
反应得到沉淀的质量（g）
1.40
1.86
2.33
2.33
若有关的化学反应为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，请计算：
⑴未知氯化钡溶液的质量分数为多少。
⑵原混合物中硫酸钠的质量分数是多少。（精确到0.01）

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