质量守恒定律和化学方程式.doc

化学方程式的专项练习
一、写出下列反应的化学方程式：
1、镁在空气中燃烧：______________________ _____ 
2、铁在氧气中燃烧：____________________ _______
3、铜在空气中受热：______________ _____________
4、铝在空气中燃烧：_________________ __________
5、氢气中空气中燃烧：__________ _______________
6、红磷在空气中燃烧：_______________ ___ ______
7、硫粉在空气中燃烧：__________________ _______
8、碳在氧气中充分燃烧：______________________ _ _
9、碳在氧气中不充分燃烧：____________________________________
10、葡萄糖缓慢氧化(呼吸作用)：___________________________ _____
11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：_________________________________
12、水在直流电的作用下分解：_______________________________________________
13、加热氯酸钾：___________________________________________________________
14、加热高锰酸钾：_________________________________________________________
二、配平下列化学方程式：
(一) 最小公倍数法：
（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。）
1、 Al + O2—— Al2O3 2、 Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3
3、 Fe + O2—— Fe3O4 4、 Al + MnO2 —— Mn + Al2O3
5、 N2 + H2—— NH3 6、 Al + H2SO4 —— Al2（SO4）3 + H2
(二) 观察法：
（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）
1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 2、 C + Fe2O3—— Fe + CO2
3、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 4、 C + Fe3O4—— Fe + CO2
5、 H2 + Fe2O3 —— Fe + H2O 6、 H2 + Fe3O4—— Fe + H2O
10、 H2 + WO3—— W + H2O 11、 CO + O2 —— CO2
12、 Fe + H2O—— H2 + Fe3O4 13、 Al（OH）3+ HCl —— AlCl3 + H2O
(三) 奇数配偶法：
（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）
1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2——CO2+ H2O
3、 C + Fe2O3 —— Fe + CO2
4、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O
5、 Cl2 + Ca（OH）2 —— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O
(四) 归一法：
（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）
1、 C2H2 + O2 ——CO2 + H2O 2、C6H6 + O2 —— CO2 + H2O
3、 C22H46 + O2 ——CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2
5、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O
6、CXHY+ O2——CO2+ H2O
三、题型变化：
1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为 。
2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化学式为 。
3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2 求R的化学式为 。
4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系。
四、根据信息书写化学方程式练习：
1、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式 。
2、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，请你写出该反应的化学方程式为 。
3、工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式 ，在这个反应中铁由+2价升到+3价，硫元素的化合价由 。
4、壁画颜料中的铅白[Pb2(OH)2CO3]由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（PbS），影响画面的色泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式 。
5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：
⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝： ；
⑵、高氯酸铵受热分解： ；
6、在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨，产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（Cl2），一种是无色无毒的化合物。请写出此反应的化学方程式： 。
7、砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（As2O3），写出该反应的化学方程式：
8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式：

质量守恒定律练习题
1．对质量守恒定律的解释正确的是 （ ）
A．化学反应前后原子种类不变，原子数目改变B．化学反应前后原子种类改变，原子个数不变
C．在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变
D．在化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数
2．充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为
A．(a+b-c)克 B．(a-b-c)克 C．(a-b)克 D．(a-b+c)克 （ ）
3．下列各项：①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的种类⑤物质的分子个数⑥各种原子的总数。在化学反应前后，肯定没有变化的是 ( )
A．①②③⑤ B．①⑥ C．②③⑤ D．①③⑥
4、关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是 （ ）
A、煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律
B、24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克
C、一切化学反应都遵从质量守恒定律D、质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应
5、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为 （ ）
A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4
6、在反应2Mg + O2 ==2 MgO中镁、氧气、氧化镁的质量比为 （ ）
A、 48：32：80 B、 24：32：40 C、 24：32：64 D、 24：32：80
7、对化学方程式2H2 + O2 ==== 2H2O的读法，错误的是 （ ）
A、氢气在氧气中燃烧生成水 B、氢气加氧气等于水
C、在点燃条件下，每两个氢分子与一个氧分子反应生成两个水分子
D、在点燃条件下，每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水
化学方程式的计算
1、 味精吃多了会口渴，这是因为味精中含有钠的缘故。一般情况下
2、 每人每天食用味精不宜超过6克。某品牌味精包装上标有“氯化钠含量≤20％”。同学们想测定此味精中氯化钠含量是否符合标准，进行了如下实验：（味精中的其它成分不与硝酸银反应） 称取该味精样品5克，溶于蒸馏水中；加入足量的硝酸银溶液；充分反应后过滤，将沉淀洗涤、烘干、称量，得到沉淀2.87克。反应方程式为：NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl↓试通过计算分析该品牌味精中氯化钠含量是否与包装上的说明相符？

2. 将6克炭粉(C)在氧气中完全燃烧，求生成的二氧化碳的质量。

3.从深海鱼油中提取的被称为“脑黄金”的物质是一种有机酸W，其化学为C26H10O2。试计算：（1）W中碳、氢、氧元素的原子个数比___ ___（最简整数比）；（2）W的相对分子质量是多少？3）W中碳元素的质量分数为多少？

4．氯酸钾和二氧化锰组成的混合物15.5g装入试管中，加热制取氧气。待反应完全后，将试管冷却，称量，得到10.7g固体物质，计算：
（1）制得氧气多少克？（2）10.7g固体物质中含有哪些物质？各多少克？

5. 世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，指出每人每日铝的安全摄入量应控制在4毫克以下。某饮食店用1000克面粉、4克明矾[化学式为KAl(SO4)2·12H2O]、小苏打、食盐等辅料加适量水，烹炸得油条24根，平均每根50克。问：
(1)已知明矾中铝元素的质量分数为5.7%，求4克明矾中铝元素的质量。
(2)若在烹炸油条过程中铝元素不损失，某人一天吃一根油条，他摄入铝的量是否超过安全摄入量。

6．某同学欲用金属锌和稀硫酸反应制取44.94L（标准状况下）氢气，问需要金属锌的质量是多少克（标准状况下，氢气的密度为0.089g·L-1）Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

7．用氢气还原6g 氧化铜，反应片刻后令反应停止，冷却后称得剩余固体物质的质量为5g ，试计算，生成铜的质量是多少克？H2 + CuO 加热 Cu + H2O

8、蛋白质的机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸。蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）就是其中的一种。请回答下列问题。
⑴蛋氨酸中各元素的质量比C∶H∶O∶N∶S为多少?
⑵蛋氨酸中氮元素的质量分数为为多少?
⑶合格奶粉每100克含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100克合格奶粉中氮元素的质量为为多少?克；现测定某奶粉每100克中含有氮元素0.5克。则这种奶粉是否合格?

9某农田计划施氮肥硝酸铵[NH4NO3]10千克，现改施尿素[CO(NH2)2],为达到同样肥效，需用尿素多少千克？

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