化学表格型计算题.doc

表格型计算题
1（09朝阳区）某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用8g石灰石样品，把40g稀盐酸分为4次加入样品中（杂质既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：
序号
加入稀盐酸的质量（g）
剩余固体的质量（g）
1
10
5.5
2
10
m
3
10
1.2
4
10
n

（１）从以上数据可知，这四次实验中，第_______次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应。
　　（２）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
　　（３）上表中m和n的数值应均为多少？
　　（４）足量盐酸与100t这种石灰石反应，能得到二氧化碳的质量是多少？
　　解析：由题意知，固体样品质量为8g，第一次加入10g稀盐酸后，剩余固体是5.5g，说明有8g-5.5g=2.5g碳酸钙参加反应了。10g稀盐酸都参加反应了吗？5.5g固体中是否还有碳酸钙呢？要看下面的实验。由第三次实验，又加入10g稀盐酸后，剩余固体减少到了1.2g，说明第一次实验中碳酸钙有剩余，10g稀盐酸完全反应后只能消耗2.5g碳酸钙，即知m=5.5g-2.5g=3g，依次推测，第三次后剩余固体应为0.5g。由此“1.2g”为杂质质量。故第三次实验中石灰石中的碳酸钙全部参加反应了，且稀盐酸还有剩余。第四次时稀盐酸过量，剩余固体全部为杂质质量，即n=1.2g。
8g-1.2g
8g
答案：（1）三；（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为： ×100%=85%；（3）由m=5.5g-2.5g=3g，n=1.2g
100 t×85%  
x
100
44
（4）设能生成二氧化碳的质量为x。
　 　CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
　　 100                 44
　　 100 t×85%           x =     解得： x=37.4t
：此类计算题综合性较强，解答表格类计算题的主要思路是研究表格数据的意义和数据间的变化规律。质量变化差值为解题的突破口，该变化值常为生成气体或沉淀的质量。抓住解题突破口后，通过进一步分析反应进行的程度，进而结合所求问题进行解答。

2. （2009广东茂名）甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0 g样品溶于一定量的水中得到25. Og溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：

甲
乙
丙
加入氢氧化钠溶液质量 (g)
35.0
40.0
45.0
反应得到沉淀的质量 (g)
2.5
2.9
2.9
试回答下列问题：
(1)上述实验中，__________同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。
(2)求样品中氯化镁的含量（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）。
(3)计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。

答案：(1)丙 (3分)
(2)解：设生成2.9克Mg(OH)2消耗MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y，则
MgCl2 +2NaOH==Mg(OH)2↓+ 2NaCI (1分)
95 58 117
x 2.9 g y
95:58 =x:2.9 g x=4.75g (1分)
117:58 =y:2.9 g y=5.85g (1分)
混合物中MgCl2 的质量分数为： ×100%=95.0% （2分）
(3)乙同学实验后溶液中NaCl的质量：5.0 g-4.75 g +5.85 g =6.1 g （1分）
乙同学实验后溶液的质量：25.0 g +40.0 g-2.9 g =62.1 g （1分）
乙同学实验后所得溶液中氯化钠的质量分数：×100%=9.8% (2分)
答：略。
3．（2009青岛市）实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
次
数
物
质
的
质
量

1
2
3
4
加入氢氧化钠溶液的质量/g
25
25
25
25
生成沉淀的质量/g
2.9
X
8.7
8.7
（1）上表中X的数值为_________；
（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？
（3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入多少克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？

答案：（1）5.8 （2）71.25% （3）70g
4．（2009烟台市）小青在实验室发现一瓶长期敞口放置的浓盐酸，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定。取10g此盐酸于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液，用pH计(一种测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，得到的数据如下：
加入氢氧化钠的体积／mL
0
1.0
8.0
9.5
10.5
12.0
16.5
烧杯中溶液的pH
1.0
1.3
2.0
3.9
9.9
11.9
12.8
(1)请你绘制出烧杯中溶液的pH与加人氢氧化钠溶液体积(V)之间的变化关系图。

(2)请根据上图找出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，所滴加氢氧化钠溶液的体积数，并据此计算此瓶盐酸的溶质质量分数。(氢氧化钠溶液的密度按1.0g／mL计算)

答案：
(1)(2分)评分要点：描点正确，曲线平滑。

(2)解：由上图可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的体积约为10.0mL(9.7mL～10.3mL之间取值均可)……………………………………………………………………(1分)
答：此瓶盐酸的溶质质量分数是3．65％。
5（2009·广东汕头）同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质
在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：
反应时间t∕s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
反应后固体的质量m∕g
80
75
70
66
62
58
58
请回答下列问题：
(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 g。
(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。

(3)请在下面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。

【解析】 本题考查化学方程式的计算的有关知识 根据质量守恒定律可知反应前后固体的变化量为生成二氧化碳气体的质量，80 g -58 g =22 g，然后再根据产生二氧化碳的哦质量求出反应掉的碳酸钙的质量，即可求出石灰石中碳酸钙的质量分数。
【答案】 (1)22g
(2)解：设样品中含CaCO3的质量为x
高温

CaCO3 CaO + CO2 ↑
100 44
x 22g
= x = =50g
石灰石中CaCO3的质量分数=(50g÷80g)×100％=62.5％ (1分)
(3)曲线3分。其中to—t5(气体从0～22g)曲线段正确2分；从t5以后曲线段正确1分。

6.（2009·苏州市）某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应(假设石灰石中的杂质既不和酸反应，也不溶于水)，过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表：
实验序号
样品的质量/g
滤渣的质量/g
第一次
3.4
0.3
第二次
3.6
0.4
第三次
5.0
0.5
(1)该样品中碳酸钙质量分数的平均值为： (结果精确到0．1％)。
(2)引起三次实验数据差异的操作原因可能是： 。
(3)若利用题(1)的结果，煅烧100t这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙多少吨?(结果精确到0．1t)
【答案】(1)90．0 ％ (2)石灰石中磷酸钙分布不均匀(或滤渣未清洗干净或称量样品不准确或称量滤渣不准确或石灰石颗粒未充分反应)(1分)
(3)解：设生成氧化钙的质量为x。(方程式、列式、结果正确，但表达不规范给2分)
CaCO3CaO+CO2↑
100 56
100t×90．0％ x
x=50．4t
答：理论上最多能得到氧化钙50．4t。
7.（2009·兰州市）某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
所加盐酸的次数
第一次
第二次
第三次
第四次
盐酸的质量/g
25
25
25
25
烧杯及所盛物质总质量/g
181.2
204.4
228.6
253.6
请你据此分析计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】
（1）1.8g
（2）算出样品完全反应时，产生CO2的质量为4.4 g
解：设生成4.4 g CO2，需碳酸钠的质量为x
Na2CO3 + 2HCl == NaCl + H2O + CO2↑
106 44
x 4.4
=
x=10.6
Na2CO3％=100℅=88.3％
∵96℅＞88.3℅ ∴该产品中Na2CO3的质量分数不合格
答：（略）（注：方程式书写正确解、设、答完整得分）
8.（2009·山西临沂）我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造及其、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：

第一次
第二次
第三次
加入稀盐酸的体积（mL）
5
5
5
生成氢气的质量（g）
0.04
m
0.02
试求：
（1） m= 。
（2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？
【答案】（1）0.04
(2)65%
9.（2009·四川雅安）黄铜(由锌和铜形成的合金)有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：

1
2
3
4
样品质量/g
25.0
25.0
25.0
30.0
稀硫酸质量/g
80
100
120
100
产生气体质量/g
0.4
0.5
0.5
0.5
计算：（1）黄铜样品（25.0g）中锌的质量
（2）所用稀硫酸中溶质质量分数
【答案】解：设样品中Zn的质量为x，稀硫酸中溶质质量为y
Zn+H2SO4=====ZnSO4+ H2↑
65 2
x 0.5 g

x=16.25 g
Zn+H2SO4=====ZnSO4+ H2↑
98 2
y 0.4g

y=19.6 g
所用稀硫酸中溶质质量分数
答：样品中锌的质量16.25，所用稀硫酸中溶质质量分数24.5%。

10. （2009黔东南州）某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。学科网
样品
第1份
第2份
第3份
第4份
取样品质量（g）
50.0
50.0
50.0
50.0
取稀硫酸质量（g）
40.0
80.0
120.0
160.0
产生气体质量（g）
0.4
0.8
1.0
1.0
试计算：学科网
⑴经分析，在第1份样品测得的数据中， （填物质）完全反应了。(1分)学科网⑵列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数。(6分)学科网

图4
学科⑶请在图4中画出在50.0g样品中加稀 酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图。(1分) 学科网

答案：
（1）硫酸（1分）
（2）解：设参加反应的锌的质量为x ，参加反应的硫酸的质量为y 。
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（化学方程式1分）
65 2 98 2
x 1.0 g y g 0.8 g
65∶2=x∶1.0 g 98∶2=y∶0.8 g
x=32.5g（1分） y=39.2g（1分）
∴黄铜屑样品中的锌的质量分数为 ∴所用稀硫酸中溶质的质量分数为
32.5g/50g×100%=65% （1分） 39.2g/80g×100%=49%（1分）
答：黄铜屑样品中的锌的质量分数为65%，所用稀硫酸中溶质的质量分数为49%。(1分)
（3）（共1分，得分点：起点、折点、曲线趋势等，错一处即不得分
）

11、（2009年临汾市）我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造及其、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：

第一次
第二次
第三次
加入稀盐酸的体积（mL）
5
5
5
生成氢气的质量（g）
0.04
m
0.02
试求：
（2） m= 。
（2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？

答案：（1）0.04
(2)65%

12.为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关得实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）

第一次
第二次
第三次
所取合金的质量/g
25
25
50
所用稀硫酸的质量/g
120
160
100
生成氢气的质量/g
0.4
0.4
0.4

（1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数。
（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为 时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸完全反应。
16.(1)52%
(2)1：4

13．（6分）某课外兴趣小组对实验室中的一瓶稀硫酸样品进行分析。他们分别用100g稀硫酸与不同质量的锌粒（含杂质，杂质不与稀硫酸反应）反应，三次实验的数据如下表。
实验次数
1
2
3
加入锌粒的质量（g）
4
8
12
充分反应后剩余物质的总质量（g）
103.9
107.8
111.8
请回答下列问题：
（1）第 次实验，锌粒与稀硫酸恰好完全反应。
（2）计算稀硫酸的质量分数（写出计算过程）。
13．（6分）解：（1）2 ……………………………………………………（2分）
（2）用恰好完全反应的第2次实验数据进行计算。
8克锌粒完全反应生成氢气的质量是100g＋8g－107.8g = 0.2g ……（1分）
设生成0.2g氢气需H2SO4的质量为x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ …………………………………………（1分）
98 2
x 0.2g
x = 9.8g ………………………………（1分）
该稀硫酸的质量分数为 …………………………（1分）
答：略。
14.课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na2CO3形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取40 g固体混合物配成溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表：

实验一
实验二
实验三
实验四
原固体混合物质量
１０g
１０g
１０g
１０g
加入CaCl2溶液质量21世纪教育网
１０g
２０g
３０g
４０g
生成的沉淀的质量
２g
ｍ
５g
５g
请分析表中数据回答并计算[（4）要求写计算过程 ]
（1）生成的沉淀是（填写化学式） 。
（2）10g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为 g。
（3）ｍ= g。
（4）原固体混合物中Na2CO3的质量分数是多少？
14．解：(1)CaCO3 （1分） (2)5 （2分） (3) 4 （2分）
（4）设10g原固体混合物中Na2CO3质量为x
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
106 100
x 5g ………………………………………………… （1分）
=
106 100
x 5g ………………………………………………… （1分）
x = 5.3g ………………………………………………… （1分）
固体混合物中Na2CO3的质量分数是:
× 100% = 53%
5.3g
10g ………………… （2分 ，列式和结果各1分）
答：原混合物中碳酸钠的质量分数是53%。
(合理解答参照给分)

15．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

加入稀硫酸的质量（g）
充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次
20
17.4
第2次
20
14.8
第3次
20
12.2
第4次
20
12.0
第5次
20
m
试回答下列问题：
（1）上述表格中m的值为 70 ；
（2）黄铜样品中锌的质量分数为 71 ；
（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？ 72
15题： 70． 12.0（或12） 71． 40% （每空1分）
72．[共3分，化学方程式1分，计算过程1分，结果1分（无计算过程不给分）]
解：设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x，据题意得：
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ …………1分
65 98
20g-17.4g=2.6g 20g·x
…………1分
x=19.6% …………1分

16．(6分) 今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：

烧杯①
烧杯②
烧杯③
烧杯④
烧杯⑤
加入样品的质量/g
10
10
10
10
10
加入稀盐酸的质量/g
10
20
30
40
50
充分反应后生成气体的质量/g
0.88
1.76
X
3.52
3.52
（1）表中X的值为 ；
（2）求样品中碳酸钙的质量分数；
（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为 g。
16．(6分) (1) 2.64 …………………(1分)
(2) (4分) 解：设10g样品中碳酸钙的质量为x……………………………（0.5分）
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑………………………………………（1分）
100 44
x 3.52g
x=8g… ……………………………………… …（1分）
………
此石头纸中碳酸钙的质量分数为： ………（1分）
答…… ……………………（0.5分）
(3) (1分) 44.48
17．(7分)我市某校初三(1)班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来讲行实验测定，(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如下表：

甲同学
乙同学
丙同学
丁同学
所取石灰石样品质量(g)
10.0
10.0
10.0
10.0
加入盐酸的质量(g)
20.0
30.0
45.0
50.0
剩余固体的质量(g)
6.0
4.0
1.0
1.0
试问答：
(1)10.0g样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余_____ _____ (填“是”或“否”)，样品中碳酸钙的质量分数是_______________。
(2)10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克?(写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位)
17.。（1）否 90% （2） 3.96g

18（7分）某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：
实验次数
1
2
3
4
5
稀盐酸的累计加入量
5.0g
10.0g
15.0g
20.0g
25.0 g
剩余固体的质量
1.5g
1.0g
0.5g
0.3g
0.3g
请计算：
（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为 ，石灰石中碳酸钙的质量分数为 。
（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。
18．（7分）
（1）1.7g 85% .................................................................................................................（2分）
（2）设反应生成CaCl2的质量为x，CO2的质量为y 。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
1.7g x y ..........................................................................................（1分）
..............................................................................（1分）
...........................................................................（1分）
反应后溶液的质量：1.7g+25g -0.7g =26g...........................................................................（1分）
...................................................................................（1分）
[若反应后溶液质量计算为：1.7g+25g=26.7g，扣这一步的1分；CaCl2%=(1.9g÷26.7g)×100%
≈7.1%，这一步同样给1分。其它类似错误同样方法处理]
答：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为85%；（2）反应生成溶液中氯化钙的质量分数为7.3% 。

19、某同学为探究铁合金中的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据记录如下表。根据该同学的实验，试计算：
(1)上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是　　　g。
（2）该铁合金中铁的质量分数是多少？
（3）实验Ⅲ所得溶液溶质质量分数为多少？（结果保留至0.1%）
19 〔1〕80g 〔2〕56% 〔3〕33.5%.

20、某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
稀硫酸用量
剩余固体质量
第一次加入10g
mg
第二次加入10g
2.0g
第三次加入10g
1.5g
第四次加入10g
1.0g
第五次加入10g
0.6g
第六次加入10g
0.6g
(1)测定过程中发生反应的化学方程式为
　　　　　　　　　　　　　　；
（2）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是　　　　；第六次实验中，第　　　　次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中
m= .
（3）计算合金样品镁的质量分数。
（4）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。

20 (2) Cu 5 2.5
(3)80%
(4)24.4%

21．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)。请计算：
序号
加入稀盐酸的质量／g
剩余固体的质量／g
第1次
20
12
第2次
20
8
第3次
20
4.8
第4次
20
n
(1)上表中n的数值为___________。
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为 。
(3)求盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

22．我县西田各庄镇西智地区山上含有大量石灰石（主要成分为碳酸钙），为测定石灰石中碳酸钙的含量，某学校课外小组同学做了如下实验：首先称取50 g该地区的石灰石样品，然后将150 mL的稀盐酸分5次加入（假设其余杂质均不与盐酸反应）进行充分反应。实验过程中的数据记录如下：
稀盐酸的体积
第一次30 mL
第二次30 mL
第三次30 mL
第四次30 mL
第五次30 mL
剩余固体质量
40.0g
X
20.0g
10.0g
5.0g
（1）X = g；
（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）若把该反应产生的二氧化碳全部收集起来，共有多少L？
（注意：①二氧化碳气体的密度为1.977g/L，②要求写出全部计算过程）
23、某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做5次实验结果记录如下表所示。（假设每次实验所产生的氢气全都被收集，体积在同温同压下测定）
实验编号
R的质量g
稀硫酸的体积 mL
生成氢气的体积 L
1
1.5
50.0
1.47
2
2.0
50.0
1.96
3
2.2
50.0
2.16
4
2.5
50.0
2.16
5
3.0
50.0
2.16
根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：
（1）上述实验中，金属一定过量的组的编号是____________，稀硫酸一定过量的组编号是__________。
（2）若在当时的实验条件下，氢气的密度为0.085 g/L，则反应所用金属R的相对原子质量为________。
（3）若所使用的稀硫酸密度为1.12 g/cm3，则反应所用硫酸溶液中溶质的质量分数为_______________。
24、(08四川眉山)(6分)某化工厂生产的纯碱产品中常含有少量氯化钠，工厂的化验员对每批产品进行检测，标出各种成份后才能投放市场。某厂化验员取取样品44g于烧杯中加水将其溶解，然后分几次逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下(注：加盐酸时首先发生反应是：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl ，然后是NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O)
加入稀盐酸质量/g
0
73
74
146
147
烧杯中溶液质量/g
200
273
273.76
328.4
329.4
请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题：
(1)加入 g稀盐酸开始产生二氧化碳，最多产生二氧化碳 g。
(2)计算出44g样品中各成份的质量。
25、某标示为5％的过氧化氢溶液已放置了一段时间，为了检验溶液的质量是否发生变化(过氧化氢的质量分数是否仍为5％)，取该溶液20 g使其在MnO2作用下发生反应。实验结果记录如下：
反应过程记录号(按时间顺序)
1
2
3
4
5
产生O2的质量／(g)
0.12
O．25
0.36
0.40
O．40
试通过计算判断该溶液的质量是否已发生变化。
26、(08黑龙江)长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaC03和Mg(OH)2。学校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaC03的含量为多少。他们取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟(min)内生成CO2质量，测量数据如下表：
时间/ min 1 2 3 4 5
生成CO2的质量/g 30 50 60 66 66
计算：
①4 min后，水垢中的CaC03是否反应完全？
②该水垢中CaC03的质量分数是多少？

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