高二化学竞赛试卷.doc

高二化学竞赛试卷
时量：90分钟 总分100分
可能用到的相对原子质量：
H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 S-32 Fe-56 Cu- 64
第Ⅰ卷（共40分）
单项选择题
1．下列有关化学与生活相关说法正确的是
A．为防止食品氧化变质，常在包装袋中放人生石灰
B．压缩天然气和液化石油气是两类常见的清洁燃料，属于碳氢化合物
C. 福尔马林是一种良好的杀毒剂，也可用来消毒自来水
D．使用加酶洗衣粉时，水温越高，洗涤效果越好
2．下列物质在发生颜色变化过程中无化学反应发生的是
A．蛋白质遇浓硝酸变黄 B．溴单质溶于四氯化碳呈橙红色
C．苯酚晶体露置在空气中呈粉红色 D．无色浓硝酸久置后变黄
3．能使胶体从悬浊液中分离出来的操作方法是
A．电泳 　　 B．过滤 　 C．渗析 　　D．凝聚
4．某溶液含有相同浓度的Cl—和I—，为了氧化I—，但不使C1—氧化，下列氧化剂中不可选用的是
A．FeCl3溶液 B．酸性KMn04溶液 C 浓HN03 D．C12
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1mol干冰晶体中含有C=O键的数目为2NA
B. 工业生产硫酸时，在接触室内每充人NA个SO2可完全转化为1molS03
C. 1molCa(ClO)2只作氧化剂且充分反应时，转移的电子数一定为2NA
D 在标准状况下2．24L乙醇含有的碳原子数约等于0．2NA
6.八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸。莽草酸有抗炎、镇痛作用，是合成某些抗癌药物的中间体，也是合成“达菲”的前体(“达菲”是对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物)。莽草酸的分子结构模型如图所示(分子中只有C、H、O三种原子).下列有关莽草酸的说法正确的是
A. 莽草酸的分子式为C7H1005
B.莽草酸与三价铁离子作用显紫色
C.莽草酸不能使溴水褪色
D.莽草酸分子中所有碳原子都在同—平面
7．有五个系列同族元素的物质，101．3kP时测定它们的沸点(℃)如下表所示：
①
He -268.8
(a) -249.5
Ar -185.8
Kr 151.7
②
F2 -187.0
Cl2 -33.6
(b) 58.7
I2 184.0
③
(c) 19.4
HCl -84.0
HBr -67.0
HI -35.3
④
H2O 100.0
H2S -60.0
(d) -42.0
H2Te -1.8
⑤
CH4 -161.0
SiH4 -112.0
GeH4 -90.0
(e) -52.0
对应表中内容，下列叙述中正确的是
A．a、 b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF
B. 系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸
C．系列④中各化合物的沸点依次升高。
D.上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定
8.下图是某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验能够成功的是
9.有A、B、C、D、E五种金属,在自然界中只有E以单质存在；它们对应的碱中只有A对应的碱可溶；将A、B、C、D四金属分别投入到稀硫酸中只A、B溶解；将C分别插入到A、B、D的盐溶液中,发现只在一种盐溶液中析出金属,则下列说法不正确的是
A．金属活动性由强到弱的顺序为:A＞B＞C＞D＞E
B．A、B、C、D、E五种金属可能为：K、Zn、Cu、Hg、Ag
C．A能把D从其稀硝酸盐溶液中置换出来
D． C能把D从其稀硝酸盐溶液中置换出来
10、食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等种类。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是
A．PVC保鲜膜属于链状聚合物，在加热时易熔化，能溶于氯仿
B．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得
C．鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加强热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PE。
D．等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等
11．简单原子的原子结构可用右下图表示方法形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是
A.①②③互为同位素
B.①②③互为同素异形体
C.①②③是三种化学性质不同的粒子
D.①②③具有相同的质量数
12．下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是 A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益
13．0.1mol/L NH4HSO4溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液离子浓度关系正确的是
A．c(Na+)=c(SO42-)=c(H+)>c(NH4+) B．c(Na+)>c(NH4+)> c(OH-) > c(H+)
C．c(Na+)+ c(NH4+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(OH-) D．c(H+)= c(OH-)+c(NH3•H2O)
14．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为
A2－和C－，离子半径A2－大于C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列判断正确的是
A．原子序数由大到小的顺序是C＞A＞B
B．原子半径由大到小的顺序是r(B)＞r(A)＞r(C)
C．离子半径由大到小的顺序是r(C－)＞r(B2+)＞r(A2－)
D．原子核外最外层电子数由大到小的顺序是B＞A＞C
15．下列三种有机物是某些药物中的有效成分：

下列说法正确的是
A．三种有机物都能发生水解反应
B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物只有2种
C．将等物质的量的三种物质加入NaOH溶液，对羟基桂皮酸消耗NaOH最多
D．用FeCl3溶液和稀酸（可加热）可以鉴别这三种有机物
16．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴人试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的 　
A．氢氧化钠溶液．二氧化碳
B．水．氨气
C．氢氧化钠溶液．一氧化氮
D．水．二氧化氮
17．在体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中，n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol，则下列叙述中错误的是
A．两种溶液的PH值相同
B．它们与氢氧化钠完全中和时，醋酸溶液所消耗的氢氧化钠较多
C．它们分别与足量石灰石完全反应时，放出的CO2气体一样多
D．若分别用水稀释相同倍数时，则n(CH3COO-)> n(Cl-)=0.01mol
18、2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N-N键的键能为160kJ/mol(N2的键能为942kJ/mol)，晶体片段结构如右图所示。又发现从N2可制取出N5、N3。含N5+离子的化合物及N60、N5极不稳定。则下列说法错误的是
A 按键型分类，该晶体中含有非极性共价键
B 含N5+离子的化合物中既有离子键又有共价键
C 高聚氮与N2、N3、N5、N5+、N60互为同素异形体
D 这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料
19、下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。电池充、放电的化学反应方程式为：
2Na2S2＋NaBr3
Na2S4＋3NaBr

下列关于此电池说法正确的是
A．充电的过程中当0.1molNa+通过离子交换膜时，导线通过 0.1mol电子
B．电池放电时，负极反应为：
3NaBr－2e－＝NaBr3＋2Na＋
C．充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜
D．放电过程中钠离子从左到右通过离子交换膜
20、某温度下，C和H2O(g)在密闭容器中发生下列反应：
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) , 后又有CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　。
当反应达到平衡时，测得c(H2)=1.9mol/L, c(CO)=0.1mol/L,则c(CO2)为
A、0.9mol/L　　B、0.1mol/L　　　　C、1.9mol/L　　　D、1.8mol/L

高二化学竞赛试卷
时量：90分钟 总分100分
姓名 班级 分数
第Ⅰ卷（共40分）
题号
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答案

第II卷 非选择题 （共60分）
21、(18分)
（1）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是 (填序号)
① 已烷中混有已烯，加入足量的溴水，充分振荡，静置分层后分离
② 配置硫酸铜溶液时应向溶液中加入少量的铜粉
③ 实验室可以用双氧水和二氧化锰制取少量的氧气
④ 向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同
⑤ 向某溶液中先通入Cl2再滴加KSCN溶液时溶液变红，证明该溶液一定含有Fe2+
⑥ 将Fe(NO3)2溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末
⑦ 分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多
⑧在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90％的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却后先滴入几滴CuSO4溶液再加入过量的NaOH溶液加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成
（2）某同学为探究C02和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：

a、选择实验装置（3），简述出现的实验现象以及产生该实验现象的原因是：_________ ； _ 。
b、某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是_____ _ ______。
C、在原实验的基础上，请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应
。
（3）某同学将两瓶消毒液混合使用时，结果产生了氯气。该同学为进一步确定两种消毒液的成分，进行了如下实验探究：
(a)用pH试纸测量：甲中消毒液pH=12，乙中消毒液pH=2，且都能很快使pH试纸褪色。
(b)取少量乙瓶中的溶液，向其中加入MnO2粉末，产生大量氧气，并闻到一股醋酸气味。
(c)取少量甲瓶中的溶液，向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液；取少量乙瓶中的溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，均有白色沉淀产生。
①甲中的消毒剂一定含有的阴离子是OH- 和 、 ，乙瓶中的消毒剂一定含有H+、OH-（少量）、CH3COO-、 离子和H2O、CH3COOH、 分子
②将甲瓶和乙瓶溶液混合时还产生了氧气，写出该反应的离子方程式：

22、 (14分)
已知，有机玻璃可按下列路线合成：

试写出：（1）A、E的结构简式分别为： 、 。
（2）B→C、E→F的反应类型分别为： 、 。
（3）写出下列转化的化学方程式：
C→D ；

G+F→H 。
23、(14分) 有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z；X、Y、Z之间也能相互发生反应。
已知X是由a和b元素按原子个数比1：1组成的化合物，其他元素形成的单质（仍用a、b、c表示）和组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）
①b + c→Y ②a+c→Z ③X+Y→m ④X+Z→c+n ⑤Y+Z→c+n
（1）上述反应中，最有充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是 ______ ___ （填反应编号）。
（2） 如果m是一种常见无色粘稠油状液体化合物，溶于水放大量热。则X、Y、Z的化学式分别_________、________、_______。
（3） ③反应的化学方程式是_ 。
（4） ④反应的化学方程式是_______ ____。
24．（14分）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL,若向其中逐渐加入铜粉最多能溶解19.2g,若向其逐渐加入铁粉则最多能溶解22.4g(已知硝酸只被还原为NO气体)气体物质的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。

（1）写出下列过程中反应的离子方程式
O-A：__________________________________________________
A-B:___________________________________________________
B-C:___________________________________________________
(2)求硫酸和硝酸的浓度各是多少?

高二化学竞赛试卷
参 考 答 案

题号
1
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20
答案
B
B
B
B
A
A
A
C
C
B
A
C
D
B
D
C
C
C
A
A

21．(18分)（1） 1257 (4分)
（2）a 气球变大 原因是CO2和NaOH反应，使试管中压强减小 (各2分)
b上述四种装置只能说明CO2减少(也可能是CO2溶解所致)，并不能说明CO2一定和NaOH反应 (2分)
c取上述实验后的液体，滴加CaCl2溶液，若出现白色沉淀，说明原实验中生成了CO32－，即CO2和NaOH混合后产生的新物质，发生了化学反应(2分)
（3）①ClO- Cl- SO42- H2O2 （每空1分，共4分）
②ClO-+H2O2=O2↑+Cl-+H2O或2ClO-+H2O2+2H+=O2↑+Cl2↑+2H2O
或2ClO-+H2O2+2CH3COOH=O2↑+Cl2↑+2H2O+2CH3COO- （2分）

22、.（14分）（1）CH2=CHCH3、(CH3)2C(OH)COOH （各2分）
（2）取代、消去 （各2分）
（3） 2CH3CH(OH)CH3＋O22CH3COCH3＋2H2O
CH3OH+CH2=C(CH3)COOH CH2=C(CH3)COOCH3+H2O （各3分， 没写H2O不得分）

23．（共14分）(1)（2分）①②④⑤　　
　(2) H2O2（2分）；SO2（2分）；H2S（2分）
（3）（3分）H2O2+SO2=H2SO4　　　　　（4）（3分）H2O2+H2S=S+2H2O

24．（14分）(1) Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O（3分） Fe+2Fe2+=3Fe2+（3分）
Fe+2H+-=Fe2++H2↑（3分）
(2) c（H2SO4）＝4mol/L（2分）c(HNO3)=2mol/L（3分）

若铁与混酸反应时只产生NO，则随着铁的量增加，发生反应的，总方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，与铜和硝酸反应类似，那么所能溶解铁的最大物质的量和铜应该相等，而题中溶解的铁（0.4mol）比铜（0.3mol）多0.1mol，说明H+过量，NO3-全部参与反应。 根据3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 可以计算出n（HNO3）=0.2mol，c(HNO3)=2mol/L,此时耗H+0.8mol，由于铁多余0.1mol需要耗H+0.2mol，故n（H2SO4）＝（0.8＋0.2－0.2）/2 mol＝0.4mol，因此c（H2SO4）＝4mol/L。（或者根据铁元素和硫酸最终完全生成了FeSO4直接计算）

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