高二化学练习六.doc

伟人之所以伟大，是因为他与别人共处逆境时，别人失去了信心，他却下决心实现自己的目标。

高二化学第1.2章合练六
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1、下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是
A.氢气在氧气中燃烧         B.铝和氧化铁在高温下反应
C. 焦炭在高温下与水蒸气反应 D. CO和H2O在高温下反应     
2.关于化学反应速率的说法正确的是
A.化学反应速率可表示反应进行的程度
B.化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
C.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
D.根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢
3、对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化剂，B的转化率提高
A．①② B．④ C．③ D．④⑤
4、反应2A(g)+B(g)2C(g)  ΔH＞0。下列反应条件有利于生成C的是
A.低温、低压          B.低温、高压         
 C.高温、高压          D.高温、低压
5、对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应速率最快的是
A.v(A)=0.01 mol/(L·s )      B.v(B)=0.02 mol/(L·s ) 
C.v(B)=0.60 mol/(L· min )    D.v(C)=1.0 mol/(L· min )
6、下列图象能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g) 2C(g)（ΔH<0）的是
7、可确认发生了化学平衡移动的是
A.化学反应速率发生了改变
B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
C.由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
D.可逆反应达到平衡后，使用催化剂
8、在两支规格相同的注射器A、B中分别注入1/4容积颜色相同的NO2(存在2NO2N2O4平衡)和溴蒸气，然后将活塞同时迅速外拉到1/2处(保持温度不变)，过一会儿可以看到
A.A中颜色比B中浅 B.A的颜色比开始时深，B的颜色比开始时浅
C.A和B颜色相同 D.A和B颜色都比开始时浅
9、在一固定容积的密闭容器中，放入3 L气体X和2 L气体Y，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小。则此反应中n值是
A.3       B.4        C.5        D.6
10、在密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)
平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.20mol/L。下列有关判断正确的是
A.x+y>z B.平衡向正反应方向移动
C.B的转化率降低 D.C的体积分数下降
11．保持恒温、恒容，在某密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g) C(g)＋3D(g)．现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ——从正反应开始，A、B的起始物质的量均为2 mol；Ⅱ——从逆反应开始，C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol.以下叙述中正确的是
A．Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态所消耗的时间相同
B．Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态的过程中，体系的总密度始终保持不变
C．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A的物质的量分数不相同
D．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A的浓度相同
12．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞)的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g) A(g)＋B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡．下列说法中正确的是
A．平衡时C的转化率：乙＞甲 B．平衡时C的体积分数：乙＞甲
C．反应速率：乙＞甲 D．平衡时A的物质的量：甲＞乙
13．可逆反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，在密闭容器达到平衡。当温度为749K时，K = 1，当CO的起始浓度仍为2 mol·L-1，H2O的起始浓度为6mol·L-1时，则CO的转化率为
A．80% B．75% C．50% D．25%
14、下图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4 mL一氧化氮。若通入11.2 mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)保持温度、压强不变，则容器内气体的密度

A.等于1.369 g/L             B.等于2.054 g/L
C.在1.369 g/L和2.054 mol/L之间    D.大于2.054 g/L
15、已知反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)。现将X和Y气体按体积比1∶2混合于一密闭容器中，并加压到3×107Pa时达到平衡状态。此时反应物、生成物的物质的量之比为6∶1，纵坐标为反应物X的转化率，则此时反应对应图中的温度应为

A.100℃          B.200℃         C.300℃         D.400℃
16．现有下列两个图象：
下列反应中符合上述图象的是
A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0
B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0
C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0
D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0
17．已知4NH3+5O2＝4NO+6H2O ，若反应速率分别用V(NH3)、 V(O2)、V(NO)、V(H2O) 表示，则正确的关系是
A.V(NH3)=V(O2) B.V(O2)=V(H2O)
C.V(NH3)=V(H2O) D.V(O2)=V(NO)
18.一定温度下，对可逆反应 A（ｇ）+2B（ｇ）3C（ｇ） 的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是
A．C生成的速率与C分解的速率相等
B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC
C．容器内的压强不再变化
D.混合气体的物质的量不再变化
19．对已经达到化学平衡的下列反应　２Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）　２Ｚ（ｇ）　　　
减小压强时，对反应产生的影响是
Ａ.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
Ｂ.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
Ｃ.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
Ｄ.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
20．一定条件下，某反应的化学方程式为：CO2＋NO NO2＋CO ，下列说法正确的是
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减少
B．恒温时，压缩容器的体积，颜色加深，因平衡左移
C．达到平衡，其平衡常数为
D．恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，该反应的焓变为正值

二、填空题
1. 右图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 H<0
v
t
0 a b c d
V正
V正
V正
V逆
V逆
V逆
达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡
的变化情况，a b过程中改变的条件可能是
b c过程中改变的条件可能是 ；
若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处(画在图上)
2．化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。
(1)反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为 ；
已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数为K2 ，则K与K1、K2二者的关系为 。
(2)已知某温度下，反应2SO2+O22SO3，的平衡常数K=19(mol·L－1)。
在该温度下的体积固定的密闭容器中，c0(SO2)=1mol·L－1，c0(O2)=1 mol·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应 (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向 (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。
(3)对于可逆反应：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；
若a+b＞c+d，增大压强平衡向_______ (填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_______ 0(填“＞”或“＜”)
3．在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间（s）
C（mol/L）

0

20

40

60

80

100
C（N2O4）
0．20
a
0．10
c
d
e
C（NO2）
0．00
0．12
b
0．22
0．22
0．22
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
（1）该反应的化学方程式为 ，表中b c（填“<”、“=”、“>”）。
（2）20s时，N2O4的的浓度为 mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为 。
（3）该反应的平衡常数表达式K= ，在80℃时该反应的平衡常数K值为
（保留2位小数）。
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 。
A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大
C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大
4.在一定温度下，10 L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格：
①生成SO3 mol；
②O2的转化率为 ；
③平衡时容器内气体总物质的量为 mol；
④平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为 　 ；
⑤平衡时c (O2)＝ mol/L；
⑥若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压强为 　　 （用p1表示）
P/MPa
0.50
0.10
0.80
0.85
A
B
α
5.　二氧化硫和氮的氧化物是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
（1）硫酸生产中，ＳＯ2催化氧化成ＳＯ3：
催化剂
△

2ＳＯ2（ｇ）＋Ｏ2（ｇ）　　　　　　　2ＳＯ3（ｇ）
某温度下，ＳＯ2的平衡转化率（α）与体系总压强
（Ｐ）的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：
①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，
体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于　　　　　　　　　　　。
②平衡状态由Ａ变到Ｂ时，平衡常数
Ｋ（Ａ）　　　　Ｋ（Ｂ）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）用ＣＨ4催化还原ＮＯｘ可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔＨ＝－574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔＨ＝－1160 kJ·mol-1
若用标准状况下4.48ＬＣＨ4还原ＮＯ2至Ｎ2，整个过程中转移的电子总数为　　　　（阿伏伽德罗常数用ＮＡ表示），放出的热量为　　　　　kJ。
（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3＜ｘ＜4，Ｍ＝Ｍｎ、Ｃｏ、Ｚｎ或Ｎｉ）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：
MFe2Ox
H2
300℃～500℃
MFe2O4
常温分解ＣＯ2、ＳＯ2、ＮＯ2等

请写出MFe2Ox分解ＳＯ2的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　（不必配平）。
三、计算题
6.在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g)，已知c始(SO2)=0.4mol/L，c始(O2)=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19。试判断：
（1）当SO2转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？
（2）达到状态时，SO2的转化率为多少？

7 在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO2错误！未找到引用源。2NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO2)＝0.06 mol/L，c(NO)＝0.24 mol/L。试求：
(1)NO2的转化率为？
(2)反应前后的压强比为多少？
(3)用O2来表示的反应速率是多少mol·L-1·min-1

含泪播种的人一定能含笑收获。