辽宁省铁岭中学2011届高三第四次模拟考试(理综).doc

铁岭高中·2011高考模拟·理科综合
命题单位：铁岭高中理综命题组
说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题 共l26分)和第Ⅱ卷(非选择题 共174分)两部分。考试时间为150分钟。满分为300分。
第Ⅰ卷
注意事项：
1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置上。
2．选择题答案使用28铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚
3．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、下列各项分别表示一组概念的从属关系，其中正确的是（　　）

A． B． C． D．
2．下列关于细胞器的描述正确的是 （ ）
①溶酶体内含有多种水解酶，能分解衰老、损伤的细胞 ②动植物细胞都有两个互相垂直排列的中心粒　③用高倍镜观察叶绿体可选用黑藻幼叶　④所有酶、抗体、激素都在核糖体上合成　⑤衰老细胞中的线粒体功能增强　⑥植物细胞有丝分裂末期细胞板周围分布较多的高尔基体　⑦减数第一次分裂染色体联会不需要线粒体提供能量
A．①③⑥ B．④⑤⑦ C．②④⑦ D．①③⑦

3．下列对于有关实验操作及现象的描述中，不正确的是
A．斐林试剂与糖尿病患者尿液混合后，水浴加热后会出现砖红色沉淀
B．蛋清液中加入蛋白酶待完全反应后，加入双缩脲试剂，溶液呈紫色
C．显微镜观察减数分裂，可观察到联会后基因重组现象
D．用龙胆紫溶液染色后，可观察到花药细胞中的四分体

4．如图所示，下列有关生态系统的表述正确的是( )
A．若图中A、B、C依次表示同一个种群中老、中、幼年龄段个体数量，则此种群为增长型种群
B．若A、B、C为某生态系统中的三个营养级，则A、B、C构成该生态
系统的生物种群
C．若A、B、C为某生态系统中的三个种群，并且形成A→B→C的食物链， 那么A、B、C不一定符合能量金字塔
D．若A、B、C为某生态系统中的三个营养级，B、C中不会出现同一生物种群

5．大棚中种植的植物其光合作用会受到多种因素的影响，在下曲线图中，有M、N、O、P、Q五个点，对它们的含义的叙述正确的有（ ）
①M点时，植物叶肉细胞内合成ATP的场所只有线粒体
②若适当降低大棚温度，则N点将会向右移动
③O点时，限制植物体的光合作用强度的主要因素是二氧化碳浓度和光照强度
④P点时，若想提高作物产量可以适当补充光照，绿光灯效果最好
⑤Q点光照强度时，适当使用二氧化碳发生器可以提高作物产量
A．一项 B．两项 C．三项 D．四项

6．人体内环境稳态是机体进行正常生命活动的必要条件。神经—体液—免疫调节网络是机体维持稳态的主要调节机制。下列相关的叙述中，正确的有几项：
①细胞内液、血浆、组织液和淋巴共同构成了机体内细胞生活的直接环境
②神经调节的基本活动方式是反射，完成反射的结构基础是神经元，兴奋一般从一个神经元的轴突传至另一神经元的树突或胞体
③激素是通过体液的传输，作用于靶细胞或靶器官的信息分子
④血糖的平衡调节是通过体液调节完成的
⑤恒温动物维持体温的恒定，是通过神经调节完成了体内产热量和散热量平衡的过程
⑥吞噬细胞在非特异性免疫、体液免疫和细胞免疫中均有重要作用。
A．5项 B．4项 C．3项 D．2项

7.2011年3月11日日本宫城发生9.0级大地震并引起海啸和核泄露，当地环境受到严重污染．下列有关说法正确的是（ ）
A.海啸水退后可用漂白粉、84消毒液、ClO2的稀溶液进行消毒
B.海啸使水源发生污染也可用明矾进行消毒和净化
C.核反应属于化学反应
D.生物质能的缺点是严重污染环境
8.下列说法正确的是（ ）
A.聚乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.在检测汽车司机是否酒后驾车的仪器中，乙醇与橙色的酸性重铬酸钾溶液所发生的反应类型为还原反应 www.k@s@5@ 网
C.乙酸与乙醇的酯化反应中是乙酸中羧基氢与乙醇中羟基结合生成水
D.C3H8的二氯代物有4种
9.据央视《每周质量报告》3·15节目《“健美猪”真相》报道，河南孟州等地养猪场采用违禁动物药品“瘦肉精”饲养．“瘦肉精”之一盐酸克伦特罗在全世界养猪业中的使用都是违法的，最近美国FDA批准的盐酸莱克多巴胺（另一种瘦肉精）在猪中使用后，美国养猪户在使用前后有“黑夜与白天的差别”．莱克多巴胺其结构简式如下图．以下叙述中不正确的是  （ ）
A. C18H23NO3
B. 莱克多巴属于芳香族化合物
C. 每摩尔莱克多巴胺能与3molNaOH反应
D. 莱克多巴胺可燃， 燃烧时会产生有毒氮氧化物气体

10.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）

A.装置①可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HC1、NO2等气体
B.装置②可用于钾在空气中的燃烧
C.装置③可用于中和反应反应热的测定
D.装置④可用于验证牺牲阳极的阴极保护法实验
11．下列反应的离子方程式正确的是： （ ）
A．AgNO3溶液中滴入少量的NaHS溶液：2Ag＋+S2-＝Ag2S↓
B．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I－ + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2
C．用铜做阳极电解氯化铜溶液：Cu2＋+2Cl－Cu+Cl2↑
D．硫酸铝溶液与纯碱溶液混合：2Al3＋+3CO32－＝2Al(OH)3↓+3CO2↑
12.下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是
A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有：C（NaOH）＜C（CH3COONa）＜C（NaHCO3）
B. 室温下，0.1 mol·L-1 NaHA溶液的PH =4，则C（HA-）＞C（H+）＞C（H2A）＞C（A2ˉ）
C.已知25℃时Ksp（AgCl）=1.8×10－10，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，C （Ag+ ）最大可达到1.8×10－9 mol·L-1
D. 25℃时，0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中水电离出来的C（OH－）大于0.1 mol·L-1 NaOH溶液中，水电离出来的C（OH－）
13.在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反应完全后，再加入50 mL 0.5 mol·L-1 KNO3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：
“ FeSO4 + KNO3 + H2SO4= K2SO4 + Fe2（SO4）3+ Nx Oy + H2O”，则对该反应的下列说法正确的是 www.k@s@5@ 网（（ ）
A.反应中还原产物是NO
B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：4
C.反应过程中转移的电子数为8e-
D.化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．如图所示，质量为m的正方体和质量为M的正方体放在两竖直墙和水平面间，处于静止状态。m与M相接触面与竖直方向的夹角为α，若不计一切摩擦，下列说法正确的是
A．水平面对正方体M的弹力大小大于( M + m )g
B．水平面对正方体M的弹力大小为( M + m )g cosα
C．墙面对正方体M的弹力大小为mg cotα
D．墙面对正方体M的弹力大小为mg tanα

15．打开水龙头，水顺流而下，仔细观察将会发现在流下的过程中，连续的水流柱的直径是逐渐减小的。设出水口方向竖直向下的水龙头直径为1 cm，g取10 m／s2。如果测得水在出水口处的速度大小为1 m／s，则距出水口75 cm处水流柱的直径为
A．1 cm B．0.5 cm C．0.75 cm D．0.25 cm

16．将三个不同的斜面如图所示放置，其中斜面1与2底边相同，斜面2和3高度相同，同一物体与三个斜面间的动摩擦因数均相同，在物体分别沿三个斜面从顶端由静止下滑到底端的过程中，下列说法正确的是 ( )
A．三种情况下物体损失的机械能ΔE3 > ΔE2 > ΔEl
B．三种情况下摩擦产生的热量Q1 = Q2 < Q3
C．到达底端的速度V1 > V2 = V3
D．到达底端的速度V1 > V2 > V3

17．如图是横截面积、长度均相同的甲、乙两根电阻丝的I～R图象。现将甲、乙串联后接入电路中，则
A．甲电阻丝两端的电压比乙电阻丝两端的电压小
B．甲电阻丝的电阻率比乙电阻丝的电阻率小
C．在相同时间内，电流通过乙电阻丝产生的焦耳热少
D．甲电阻丝消耗的电功率比乙电阻丝消耗的电功率小

18．如图为一理想变压器，原线圈匝数为n1，四个副线圈的匝数均为n2，A1、A2为理想电流表，电阻Ra = Rb，现从原线圈P、Q两点输入正弦交流电，若灯泡c、d的亮度相同，二极管和电感线圈都是理想的元件，则下列说法中正确的是
A．流过Rb上的电流仍为交流电
B．电流表A1、A2的读数之比为︰1
C．若输入正弦交流电的频率变大，则灯泡c变暗，d变亮
D．Ra消耗的功率是Rb的两倍

19．如图所示，MDN为绝缘材料制成的半径为R的光滑竖直半圆环，置于磁感应强度为B，方向垂直纸面向外的匀强磁场中，一质量为m，电荷量为 - q的小球从M点无初速下落，D为圆环最低点，则下列说法中正确的是
A．小球滑到D点时速率满足V <
B．小球由M滑到D点所用时间与磁场无关
C．小球滑到D点时对圆环轨道的压力一定大于mg
D．小球滑到D点时对圆环轨道的压力随圆环半径的增大而增大

20．如图所示，在一水平桌面上存在有竖直向上的匀强磁场，已知桌面离地高h = 1.25 m，现有宽为1 m的U形金属导轨固定在桌面上，导轨上垂直导轨放有一质量为2 kg，电阻为2 Ω的导体棒，其他电阻不计，导体棒与导轨间的动摩擦因数为0.2，将导体棒放在CE左侧3 m处，CE与桌边重合，现用F = l2 N的力作用于导体棒上，使其从静止开始运动，经过3 s导体棒刚好到达导轨的末端(在此之前导体棒的运动已达到稳定状态)，随即离开导轨运动，其落地点距桌子边缘的水平距离为2 m，g 取l0 m／s2，则
A．导体棒先做匀加速运动，再做匀速运动，最后做平抛运动
B．所加磁场的磁感应强度B = 2 T
C．导体棒上产生的焦耳热为24 J
D．整个过程中通过导体横截面的电荷量为3 C

21．温度传感器广泛应用于室内空调、电冰箱等家用电器中，它是利用热敏电阻的阻值随温度变化的特性来工作的，如图甲所示，电源的电动势E = 9.0 V，内电阻不计，G为灵敏电流计，内阻RG保持不变；R为热敏电阻，其电阻值与温度的变化关系如图乙所示，闭合开关S，当R的温度等于20 ℃时，电流表示数l1 = 2 mA；当电流表的示数I2 = 3.6 mA时，热敏电阻的温度是 ( )
A．60 ℃
B．80 ℃
C．100 ℃
D．l20 ℃

第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题。每个小题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：ll题，共129分。
22．（6分）一同学要研究轻质弹簧的弹性势能与弹簧长度改变量的关系，他的实验如下：在离地面高为h处的光滑水平桌面上，沿着与桌子边缘垂直的方向放置一轻质弹簧，其左端固定，右端与质量m的一钢球接触，当弹簧处于自然长度时，钢球恰好在桌子的边缘，如图所示，让钢球向左压缩弹簧一段距离后由静止释放，使钢球沿水平方向射出桌面，钢球在空中飞行后落到水平地面，水平距离是L。
(1)若钢球某次在空中飞行后落到水平地面的P点，如图所示，则水平距离L = cm。

(2)弹簧的弹性势能EP与钢球质量m、桌面离地的高度h，水平距离L等物理量的关系式是：EP = (用m、h、L、g符号表示)。

23．(8分)如图甲所示的电路中，l至11为连接点的标号。在开关闭合后，发现小灯泡不亮，电压表和电流表均无示数。现用多用电表检查电路故障，需要检测的有：电源、开关、滑动变阻器、小灯泡、6根导线以及电路中的各连接点，已知电压表和电流表均无故障。
(1)为了检测滑动变阻器、小灯泡以及6根导线，在连接点1、2已接好的情况下，应当选
用多用电表的 挡；在连接点1、2同时断开的情况下，应当选用多用电表的 挡。
(2)在开关闭合情况下，若测得5、6两点间的电压接近电源的电动势，则表明 可能有 故障。
(3)为了尽可能准确的完成探究小灯泡U～I特性的实验，图甲中电路接线还存在错漏，请你在图甲中补画出正确的连接线。
(4)图乙是某实验小组的同学根据实验数据绘制而成的小灯泡的U～I特性图线。随后他们将该小灯泡直接串联在电动势E = 4.5 V，内阻r = 1.5 Ω的直流电流上，则该小灯泡通电发光时的电功率约为 W。

24．(14分)如图所示，一光滑的曲面与长L = 2 m的水平传送带左端平滑连接，一滑块从曲面上某位置由静止开始下滑，滑块与传送带间的动摩擦因数μ= 0.5．传送带离地面的高度h0 = 0.8 m。现让滑块从曲面上离传送带高度h1 = 1.8 m的A处开始下滑，则：
(l)若传送带固定不动，求滑块落地点与传送带右端的水平距离；
(2)若传送带以速率V0 = 5 m／s顺时针匀速带动，求滑块在传送带上运动的时间。

25．(l6分) 如图甲所示，竖直挡板MN左侧空间有方向竖直向上的匀强电场和垂直纸面向里的水平匀强磁场，电场和磁场的范围足够大，电场强度E = 40 N / C，磁感应强度B随时间t变化的关系图象如图乙所示,选定磁场垂直纸面向里为正方向。T = 0时刻，一质量m = 8×10 – 4 kg、q = + 2×10 – 4 C的微粒在O点具有竖直向下的速度V = 0.12 m / s，O′是挡板MN上一点，直线OO′与挡板MN垂直，取g = 10 m／s2。求：
(1)微粒再次经过直线OO′时与O点的距离；
(2)微粒在运动过程中离开直线OO′的最大高度。

26.（14分）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，相关信息如下表：
元 素
相关信息
X
X原子核外最外层电子数是次外层的2倍
Y
Y的气态氢化物的水溶液显弱碱性
Z
Z是地壳中含量最多的金属元素
W
常温常压下，W的单质是淡黄色固体
Q
……
根据上述信息回答下列问题：
(1)元素Q在元素周期表中的位置______________________________．
(2)Y的最简单气态氢化物甲的水溶液可与H2O2发生反应，其产物不污染环境，化学方程式为__________________________________________________．（用元素符号表示，下同）
(3)X和氢元素组成的化合物分子有6个原子，其结构式为 ．
(4)已知：X(s)+O2(g) =XO2(g) △H = -393.5ｋJ·mol-1
2X(s)+O2(g) =2XO(g) △H = -221.0ｋJ·mol-1
则XO的燃烧热的热化学方程式__________________________________________________.
(5)元素Y与氢元素形成的五核阳离子乙，向含乙和Z的阳离子的混合溶液中加入固体Na2O2， 加入Na2O2的物质的量与产生沉淀有如右图所示关系：
沉
淀
质
量

c
Na2O2
o a b
写出有关反应离子方程式：(每段只用一个离子方程式表示)
o—a段
a—b段 ．

27. (16分）某化学研究小组为证明CO具有还原性，首先查阅相关资料，获取下列信息：① ；
②CO和H2都可在加热条件下与CuO反应；
③CO有剧毒，在空气中可以燃烧。
根据以上信息和有关知识，他们设计了如图所示的实验装置。

试回答下列问题：
（1）装置A中反应的离子方程式是______________ 。
（2）装置B.中最适宜的试剂是_______；必须用装置C吸收气体中水蒸气的理由是_______。
（3）按照如图装置进行实验时，首先应进行的操作是检查气密性，并要排净整套装置中的空气，则排净装置中空气的必要性是______
（4） 根据该实验中的_______现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式为______________。
（5） 若要根据装置F中石灰水变浑浊的现象确认CO具有还原性，则应在上图装置_______与_______之间连接右图中的_______装置(填序号）。

28．（13 分）
（1）CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。某同学利用CuSO4溶液，进行以下实验探究。

① 图一是根据反应Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 设计成的锌铜原电池。电解质甲溶液是 （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu极的电极反应式是 。
②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是 （填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是 。
（2）将蓝矾（CuSO4·5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其 有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO4 ·yCu（OH）2]。为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体。所得数据显示n（HCl）︰n（CuO）＝3︰2，则该碱式硫酸铜的化学式中x︰y= 。
（3）E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：
xM(g)Mx (g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下
列说法正确的是
A．该反应的化学方程式是2HF(HF)2
B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3
C．t1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，将增大
D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低

(二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所作的第一题计分。
33．【选修3—3】(15分)
(1)(5分)下列说法中正确的是
A．液体中悬浮微粒的布朗运动是做无规则运动的液体分子撞击微粒而引起的
B．物体放出热量，同时对外做功，内能可能不变
C．机械能越大的物体，内能也一定越大
D．固体、液体很难被压缩说明分子之间存在着相互作用
(2)(10分)一定质量的理想气体被质量可忽略的活塞封闭在开口向上的气缸中，活塞与气缸之间无摩擦，气缸体积为V，外界大气压为P0，当气缸温度为T1时，活塞刚好位于气缸口处(没有气体漏出)，这时在活塞上加一重物，封闭气体的体积变为V，求：若在活塞上加两个同样的重物，而保持温度不变，封闭气体的体积为多大？
34．【选修3—4】(15分)
(1) 如图所示，一列简谐横波沿直线由a向b传播，相距10.5 m的a、b两处质点的振动图象如图中的a、b所示。则
A．该波的振幅可能是20 cm
B．该波的波长可能是8.4 cm
C．该波的波速可能是10.5 m／s
D．该波由a传播到b可能历时7 s
(2)将直角坐标和等腰直角棱镜ABO如图所示放置，腰长为l6 cm。为了测量棱镜的折射率，从OB边的D点注视A棱，发现A棱的视觉位置在C点。在D、C两点插上大头针取走棱镜，若D、C两点．的位置坐标分别为(0、12)和(9、0)，由此可求得棱镜的折射率为多少?
35．【选修3—5】(15分)
(1)以下是有关近代物理内容的若干叙述，其中正确的是
A．紫外线照射到金属锌板表面时能产生光电效应，则当增大紫外线的照射强度时，从锌板表面逸出的光电子的最大初动能也随之增大
B．原子核式结构模型型由汤姆孙在α粒子散射实验基础上提出的
C．核子结合成原子核一定有质量亏损，释放出能量
D．玻尔的原子结构理论是在卢瑟福的核式结构学说基础上引进而量子理论
E．有10个放射性元素的原子核，当有5个原子核发生衰变所需的时间就是该放射性元素的半衰期
F．用α粒子轰击铍核(Be)，可以得到碳核(C)和中子
(2)如图所示，在水平光滑直导轨上，静止着三个质量均为m = 1 kg的相同小球A、B、C，现让A球以V0 = 2 m／s的速度向着B球运动。A、B两球碰撞后粘合在一起，两球继续向右运动并跟C球碰撞，碰后C球的速度VC = 1 m／s。
①A、B两球跟C球相碰前的共同速度多大?
②两次碰撞过程中一共损失了多少动能?

36.【化学－选修化学与技术】（15分）
氮化硅（Si3N4）是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途．
I.工业上有多种方法来制备氮化硅，常见的方法有：
方法一 直接氮化法：在1300℃-1400℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为 .
方法二 化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl，与方法一相比，用此法制得的氮化硅纯度较高，其原因是 .
方法三 Si(NH2)4热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si(NH2)4和一种气体（填分子式） ；然后使Si(NH2)4受热分解，分解后的另一种产物的分子式为 ．
II.工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：

原料B
粗产品
四氯化硅
（沸点57．7℃）
高纯硅
A的水溶液
+焦炭
1600～1800℃
X
Y
Z
△
450～500℃

已知：X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色．
（1）写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式： ．
（2）上述生产流程中电解A的水溶液的化学方程式： ．
37.【化学——选修物质结构与性质】（15分）
已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。(用元素符号表示)
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点 （填高或低），理由是 。
（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是 。
（4）F的核外电子排布式是 ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为 .
（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式
为 ；（黑色球表示F原子）
（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无
机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为 。

38．（15分）
奶油中含有有一种可作香料的化合物A，A中只含C、H、O三种元素。通过红外光谱图分析可知A中含有碳氧双键；通过李比希法分析得到A分子中C、H、O原子个数比为2:4:1，通过质谱仪分析其相对分子质量为88。已知：

与A相关的反应如下 ：

⑴ A的分子式为 ，H的结构简式为 。
⑵写出B → D反应的化学方程式： 。
⑶ 在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G。G有多种同分异构体，其中符合下列两个条件的同分异构体共有 种。（不包括G）
A．无环状结构 B．不含碳碳双键和碳碳叁键
⑷请设计合理方案从合成OHC(CH2)4CHO（用反应流程图表示，注明反应物、反应条件；无机试剂可自选）。
反应流程图示例（由乙醇合成聚乙烯）：

39．【生物──选修1生物技术实践】（15分）
葡萄发酵可产生葡萄酒，请利用相关的知识回答问题：
（1）利用葡萄制作葡萄酒的过程中，发挥作用的微生物是＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）该微生物通过无氧呼吸可分解＿＿＿＿＿，产生的终产物是＿＿＿＿和＿＿＿＿＿。
（3）甲、乙、丙三位同学将葡萄榨成汁后分别装入相应的发酵瓶中，在温度等适宜的条件下进行发酵，如图所示。发酵过程中，每隔一段时间均需排气一次。据图分析，甲和丙同学的操作有误，其中甲同学的错误是＿＿＿＿＿＿，导致发酵中出现的主要异常现象是＿＿＿＿＿＿＿＿。丙同学的错误是＿＿＿＿＿＿＿，导致发酵中出现的主要异常现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。上述发酵过程结束后，甲、乙、丙同学实际得到的发酵产品依次是＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿。
（4）在上述制作葡萄酒的过程中，假设乙同学的某一步骤操作错误导致发酵瓶瓶塞被冲开，该操作错误是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
40．［选修模块3：现代生物科技专题］（15分）干扰素在人体中是由免疫细胞合成并分泌的一种糖蛋白，几乎能抵御所有病毒引起的感染。传统生产方法成本高，产量低，获得的干扰素在体外不易保存。用生物技术手段可以解决这些问题。请回答相关问题。
（1）利用基因工程生产干扰素，过程是：
①从健康人体外周静脉血分离能合成干扰素的免疫细胞，从中提取 ，经反转录获取目的基因，此过程需要的原料是 。
②用限制酶处理载体和目的基因后，用 酶处理，形成重组载体，该载体的化学本质是 。
③若选择大肠杆菌作为受体细胞，常用的转化方法使用 处理，使其成为 ，一定温度作用下完成转化。
④在培养液中培养一段时间后，离心后取 （上清液/菌体），经进一步处理获得产物，进行产物鉴定时可采用 技术。
（2）利用蛋白质工程对干扰素进行改造，基本途径是：
预期蛋白质功能→ → →找到对应的脱氧核苷酸序列。
（3）利用细胞工程生产干扰素，思路是：
将相应免疫细胞和瘤细胞融合，筛选 细胞，经细胞培养可获得大量干扰素。

答案生物
选择题：B A C C A D
29.（1）排汗、皮肤血管扩张（1分） 下丘脑（1分） 抗利尿激素（1分）
（2）胰岛B细胞（1分） 肝糖原（1分）（3）分级调节（1分）（4）B（2分）
30．(10分)
(1)O2 和CO2 (2分)
(2)细胞质基质……………………………………………………………(2分)
(3)1、Ⅲ、Ⅳ、V……………………………………………………………(2分)
(4)②A组种子放在有光照的环境中，B组种子放在黑暗环境中，A、B两组的其它条件相同且适宜……………………………………………………(2分)
③培养一段时间，观察幼苗的颜色…………………………………………(2分)
31．（10分，每空2分） （1）B、C、D、E、F(缺一不得分)　　F (2)分解者(3)C　 纤维素酶和果胶酶

32（1）控制酶的合成，影响代谢
（2）减数第一次分裂后期 减数第二次分裂后期、有丝分裂后期（2分）
（3）绿色 BbYy 绿色 ：蓝色 ：黄色 ：白色 = 9 ：3 ：3 ：1（2分）
（4）多个白色 白色 黄色。[来
39. （15分）
（1）酵母菌（1分）
（2）葡萄糖　　乙醇　CO2（每空1分，共3分）
（3）未夹住发酵瓶的充气管（2分）　　发酵液从充气管流出，发酵液变酸（1分）
瓶中发酵液过多，淹没了排气管在瓶内的管口（2分）
葡萄醋（或果醋）（2分）　　葡萄酒（或果酒）（1分）　　葡萄酒（或果酒）（1分）
（4）未及时排气（2分）
40．（15分）
⑴①mRNA 脱氧核苷酸 ②DNA连接 DNA
③Ca²+ 感受态细胞 ④菌体 抗原抗体杂交（2分）
⑵设计预期蛋白质结构（2分） 推测氨基酸序列（2分）
⑶杂交瘤（2分）

化学
7.A 8.D 9.C 10.C 11.B 12.D 13.D
26题（共14分）
(1)第三周期第ⅦA族 （2分）
(2) 2NH3＋3H2O2=N2＋6H20 （3分）

（3） （写CH２＝CH２不给分）（2分）

（4） CO（g）+ O2（g）=CO2(g) △H=-283.0kJ·mol-1 （3分）
(5) 6Na2O2＋4Al3＋＋6H2O=4Al(OH)3↓＋3O2↑+12Na＋ （2分）
2Na2O2＋4NH4＋=4NH3 ↑+O2↑+4Na++2H2O （2分）
27.（16分）（1） CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2 ↑ （2分）
（2）饱和碳酸氢钠溶液（2分） 防止水蒸气与碳反应生成的氢气对实验现象产生干扰（2分）
（3）防止空气中的氧气对实验现象及结果产生干扰（2分）
（4）Ｅ装置中黑色ＣuO变成红色（2分） ＣuO＋ＣＯ Ｃu＋CO2（2分）
（5）D E （2分） ④ （2分）
28.（13）（1）① ZnSO4 （2分） Cu2＋＋2e－＝Cu（2分）
② O2 （2分）
CH4－8e－＋10OH－＝CO32－＋7H2O（3分）
（2）1︰3 （2分）
（3）C（2分）
37（15分）
I：3Si + 2N2 Si3N4；（2分）
方法一所得产品中混有硅或方法二除产品是固体外其它物质均为气体（3分）；HCl（2分）,NH3（2分）
Ⅱ：(1) SiO2 + 2C Si + 2CO↑（3分）
（2）2NaCl+2H2O====H2↑ +Cl2↑ +2NaOH ( 条件电解)（3分）
38.答案：（1）Na＜Al＜Si＜N（2分）
（2）高（1分）NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体（2分）
（3）平面正三角形（2分）
（4）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar] 3d104s1）（2分） [Cu(NH3)4]2+ （2分）
（5）Cu3 N （2分）
（6）共价键（2分）
39．（15） ⑴ C4H8O2 （2分 ） 　　　　　　（3分）　　

⑵　 （3分）
（3） 4 （3分）
（4）
（4分）
（4分（

物理
14.C 15.B 16.BD 17.C 18.BD 19.B 20.BD 21.D
22．

23．

24．

.25.

33．
.
.34.

35．

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