初四化学月考试题.doc

化 学 试 题

一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分。共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1．淀粉酶可以将人体不能直接吸收的淀粉转变成易吸收的小分子物质。下图是淀粉酶对淀粉作用过程的示意图。对该过程的表述错误的是

(A)酶起催化作用 (B)是物理变化
(C)是化学变化 (D)酶的化学性质没有改变
2．下图所示的实验操作中正确的是

3．净化水的方法有：①过滤②加明矾吸附沉降③蒸馏④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为
(A)①②③④ (B)②④①③ (C)②①④ (D)①③④
4. 现有5种物质：①浓盐酸 ②烧碱 ③食盐 ④浓硫酸 ⑤铁 把它们露置在空气中一段时间，其中质量增加的是
A．①② B．②⑤ C．③④ D．②④⑤
5．下列关于实验现象的描述，正确的是
(A)镁条在空气中燃烧，发出白色火焰，生成白色粉末
(B)细铁丝在空气里剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质
(C)加热试管里的硫酸铜晶体，蓝色晶体逐渐变成白色粉末，在试管口部有液滴出现
(D))蜡烛在氧气里燃烧比在空气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，生成二氧化碳气体
6．下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是（ ）

现象或事实
解释
A
热胀冷缩
分子大小随温度改变而改变
B
酒香不怕巷子深
分子不断地运动
C
氧气可供人呼吸，一氧化碳有毒
构成物质的分子不同，物质的性质不同
D
水通电后生成氢气和氧气
在化学变化中分子可以再分

7．已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，下列分析错误的是

A．在此周期中，各元素原子的核外电子层数都是三层
B．在此周期中，各元素的原子结构变化规律是随核电荷数的递增，
最外层电子数从1个递增到8个
C．在此周期中，各元素原子在化学反应中都易得到电子，形成带负电荷的阴离子
D．可预测原子序数为19的元素原子的电子层数是四层
8．图表资料可以为我们提供很多信息，下列从图表中获取的信息及应用不正确的是
A．根据金属活动性顺序表，判断金属是否容易被盐酸腐蚀
B．根据金属的熔点数据表，判断金属的导电性强弱
C．根据溶解度曲线图，选择从溶液中获得晶体的方法
D．根据元素周期表，查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量等信息
9．用氯化钠配制lOOg溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；
②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是
(A)①②③④ (B)⑤②④①
(C)①③⑤②④① (D)①③⑥⑤②④①
10．有下列四种实验设计，实验过程中其现象不足以说明C02与Na0H溶液发生了反应的是

(A) (B) (C) (D)
11．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里分别加入同体积、同质量分数的稀盐酸，然后向左、右两烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙粉末和M粉末。左盘烧杯中的稀盐酸和碳酸钙粉末均恰好完全反应，反应停止后，天平仍平衡。则托盘天平右盘烧杯中加入的M粉末可能是
A．碳酸钠 B．氢氧化钙 C．碳酸镁 D．氧化铁
12．向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系能用右图所示曲线表示的是
序号
甲
乙
①
铜、锌的混台物
稀盐酸
②
硫酸和硫酸铜的混合溶液
氢氧化钠溶液
③
盐酸和稀硫酸的混合溶液
氯化钡溶液
④
生锈的铁钉
稀盐酸

A．①② B．②④ C．③④ D．只有④
13.各物质间有着一定的反应关系、转化关系，下列各组物质间可以按下图所示各组直接转化的是

A. Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe B. CO→CO2→H2CO3→CO
C. NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH D .HCl→CuCl2→BaCl2→HCl
14．2008年北京奥运会吉祥物——“福娃”向世界传递着友谊、和平、积极进取的精神。为儿童安全考虑，有一种“福娃”的外用材料为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维。下列说法正确的是

(A)羊毛的主要成分为纤维素 (B) 这种“福娃”不宜用碱性强的洗涤剂清洗
(C) 聚酯纤维是天然材料 (D)可以用燃烧的方法区分羊毛和聚酯纤维

15．右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是
(A)20℃时，M的溶解度大于N的溶解度
(B)M、N都不是易溶物质
(C)P点表示t℃时M、N的溶解度相等
(D)阴影处M、N均为饱和溶液

二、选择题(本题包括5个小题，每小题2分。共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分)

16．已知钠、钾都是活泼金属，都能与水反应生成氢气和对应的碱。
将一定质量的钠、钾分别投入质量相等的足量的纯水中，产生
氢气的质量随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
(A)曲线a表示钠与水反应的图象，曲线b表示钾与水反应的图象
(B)参加反应的钠的质量大于钾的质量
(C)参加反应的水的质量相等
(D))反应后NaOI{溶液的溶质质量分数小于KOH溶液的溶质质量分数
17．下列推论正确的是
(A)碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
(B)酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
(C)燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧
(D)碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性

18．右图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4C1、KCl
三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是
(A)甲：熟石灰； 乙：稀盐酸
(B)甲：水； 乙：氢氧化钠溶液
(C)甲：氢氧化钠溶液； 乙：硝酸
(D)甲：稀盐酸； 乙：氯化钠溶液
19．一定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应，过滤，所得固体不溶物在加热条件下与足量氧气充分反应后，所得产物的质量是原混合物质量的一半，则原混合物中铜粉和镁粉的质量比为下列的
A. 1 ：1 B. 4 ：3 C. 2 ：3 D. 3 ：2
20．某白色粉末可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种。为探究白色粉末的性质，将该粉末放入足量水中，充分搅拌后，把所得溶液分为三份进行实验：
⑴第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈红色
⑵第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生
⑶第三份溶液中滴加BaCl2后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸
分析实验得出的以下结论，合理的是
A. 一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4、NaCl，可能含有NaOH
B. 一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4、NaOH，可能含有NaCl
C. 一定含有NaOH、 Na2CO3，一定没有Na2SO4，可能含有NaCl
D. 一定含有Na2CO3、NaCl，一定没有Na2SO4，可能含有NaOH
三、填空题(每空1分，共25分)
21．现有四个常见化学术语：①乳化、②蒸馏、③催化、④氧化，将上述各化学术语填写在与下卜列做法有联系的空格中(只需填序号)：
(1)用蒸馏法淡化海水：_______； (2)用洗洁精清洗餐具上的油污：_______；
(3)将铝粉涂在铁制暖气片上防锈：________； (4)在双氧水中加入二氧化锰：_______。
22．(3分)自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：

(1)图乙所示反应的基本反应类型为 反应；
(2)D物质中氯元素的化合价为 ；
(3)写出图甲所示反应的化学方程式 。
23．追踪科学家的足迹
材料1：纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
①20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；
②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；
③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，
得到Na2CO3;
④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4CI晶体，过滤，得到NH4CI。
试回答下列问题：
（1）在实验室中，你选择的制备C02反应的化学方程式为 。在工业生产中，要获得生产纯碱的原料CO2写出最经济实用的制取二氧化碳的反应的化学方程式为 。
（2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是 。
A.生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用
B.副产品是一种氮肥
C.反应都不需要加热，可节约能源
（3）检验③中的白色粉末中是否含有氯化钠的方法是 。
（4）在②中，随着食盐的逐渐加入，溶液变成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶体之前，混合溶液中存在的离子有（用离子符号表示，下同。） 。在③中，将析出的晶体过滤后，溶液中数量减少的离子有 ；滤液中仍然存在的离子有 。②中反应的化学方程式为 。
24．某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究：
【提出问题】实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样？
【设计方案】先称取21.2g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数。
【进行实验】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2
气体的质量关系如右图所示。
【数据处理】写出以下计算结果：
（1）该样品中Na2CO3的质量___________
（2）该样品中NaOH的质量分数为________________
【反思与交流】①从图中0～A点说明:在NaOH 与Na2CO3的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是 ；②根据反应方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗强酸的量 。
25．某兴趣小组围绕着“氢气在空气中的爆炸极限”进行探究，记录的现象和数据如下表所示：
H2体积分数(％)
5
10
20
30
40
50
60
70
80
90
空气体积分数(％)
95
90
80
70
60
50
40
30
20
10
点燃时现象
不燃不爆
弱爆炸
强爆炸
强爆炸
强爆炸
强爆炸
强爆炸
弱爆炸
安静燃烧
安静燃烧

(1)根据上述实验事实，你可以得出的结论是：
(2)教材“单元探究活动”中提到：用排水法收集一小试管氢气，点燃，如果发出“噗”的声音，表明收集的氢气已纯净。根据上述实验事实，分析“氢气已纯净”的真实含义是什么?

26．过去教材中实验室制氧气，常用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取，装置如图所示，从预热到收集满一瓶(250mL)氧气大约需8～10分钟，
从反应后剩余的固体中回收二氧化锰比较困难，曾有同学去
闻自己收集到的氧气，想找找吸氧的感觉，结果却闻到刺激
性气味(少量氯酸钾发生副反应生成有毒的氯气)。
现行教材已改用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，
你认为这样做的优点都有哪些?
(1) ；(2) ；
(3) ；(4) 。
五、实验题(每空1分，共23分)
27根据下图装置填空：

A B C D E
(1)实验室制取二氧化碳气体，可选用的发生装置是 ，收集装置是 (填序号)。
(2)将右图装置装满水，收集氧气，是正放容易收集
还是倒放容易收集呢？_________;
理由是_____________________________
B、测定空气中
氧气含量
C、探究燃烧的三个条件
A、制取CO2气体
E、确认CO2与NaOH
发生化学反应
足量
红磷
F、浓硫酸的稀释
浓硫酸
水
D、证明分子是
不断运动的
酚酞
试液
浓氨水
①
②
③
白磷
白磷
开水
薄铜片
28下列A ~ F是初中化学中的六个实验，请按要求填空：

（1）D实验中烧杯③的作用是 ，F实验中搅拌的目的是 。
（2）B实验中红磷燃烧的化学方程式为 ，实验说明氧气的体积约占空气的 ，实验成功的关键是 （填序号）。
①装置气密性好；②实验前夹紧止水夹；③红磷过量或足量；④冷却后再打开止水夹；⑤要选用教室内的空气。
（3）E实验的全过程观察到的现象是 ；
发生反应化学方程式为 。
（4）上述实验中能达到实验目的且正确的是 （填字母）。
29. 金属钠很软，可以用刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。将金属钠放入水中，可以反应生成NaOH和H2 ；钠跟氧气混合加热生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）固体，钠跟CO2在加热条件下反应生成碳酸钠和单质碳。
（1）小刘同学用图A装置做钠跟氧气反应实验，观察到生成物中出现黑色固体，试写出相
应的化学反应方程式 　　　　　　 _________________________________。

（2）为了探究黑色固体成分，小刘同学进行了下列探究。
探究反应中CO2的来源：
猜想①：CO2的来源于 　　　　　　；猜想②：CO2的来源于 　　　 ；
在上述两种来源中， （填序号）是CO2的主要来源。用图B和C装置实验的目的是　　 　　。
30.某实验小组的四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞试液变红。他们想进一步探究：不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红。为此，他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液，发现酚酞试液变红，可是过一会儿红色又消失了。四位同学依据所学的化学知识，分别对上述酚酞试液变红、红色又消失的原因作了如下猜想：
小明：可能是个偶然现象。
小东：可能是浑浊液体中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色了。
小花：可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。
小红：可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中OH一离子较多，使酚酞试液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中OH一离子变少，酚酞试液又变无色。
(1)对小明猜想“是个偶然现象”，四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象。他们的方法是： 。
(2)小花认为小东的猜想不正确，她从碱使酚酞试液变色的原因上给予了否定：
。
(3)四位同学讨论后认为要验证小花的猜想，还需做如下实验，你知道其实验的目的吗?
实验步骤
设计目的
将氢氧化镁加入到热水中搅拌，滴入酚酞试液，并在上方滴一些植物油。

(4)对小红的猜想，实验小组的同学设计了多种实验方案进行证明。请你写出其中一种。
实验方法
可能观察到的现象
相应结果或结论

六、计算题(本题包括2个小题，共12分)
31．青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。
(1)30g尿素中含氮元素质量为__________________
(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质的质量是________________
(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。
食物
白面
鸡蛋
瘦猪肉
牛奶
蛋白质含量
10％
14％
20％
3％

32．硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。为测定某含有少量NaNO3的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度，取 2.0 g 该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g 20%的NaOH溶液。发生如下反应：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O。反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如右图所示：
完成有关计算：
（1）样品中硝酸铵的质量分数；
（2）所得溶液中NaNO3的质量分数（保留两位小数）。