第八单元课题二金属的化学性质.doc

教学
内容
第八单元课题2：金属的化学性质
共几课时
1
课型
新授
第几课时
1
学
习
目
标
1. 知道Fe,Al,Cu等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸，硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。
2. 通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些日常生活有关的化学问题。
3. 通过活动探究形成科学、演讲的治学精神。
重
点
难
点
重点
金属的活动性顺序
难点
对金属活动性顺序的初步探究
教学
资源
学生原有对金属性质的了解，图片，演示实验
教 学 过 程
学 程 预 设
导航策略
调整反思
一、复习
二、导入新课：要想更好地使用金属，就需要了解金属的各种性质。前面我们学习了金属的物理性质，本课我们学习金属的化学性质。
三、出示课题并示标
见教学目标
四、预习检测：见预习作业
五、达标教学
展示被空气中的氧气氧化的镁、铝条，并把其与打磨后的镁、铝条作比较。
提问：是谁给纯净的镁，铝条穿上了“外衣”？
如果我们把镁，铝，铜片分别在空气中加热，会有什么现象呢？
通过演示实验中不同金属与氧气反应的剧烈程度来领会金属的活动性强弱

学程预设
导航策略
调整反思
演示实验：分别把镁，铝，铜片在空气中加热、点燃。
让学生描述实验现象，并写出对应的化学方程式。
铁在纯氧中点燃能反应吗？若能，写出反应的化学方程式。
提问：根据上面的反应，可得出金属具有什么化学性质？1.金属与氧气的反应
实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的，由实验事实，可判断出这些金属的活动性。
活动性：Mg、Al>Fe、Cu>Au
过度：很多金属不仅能与氧气反应，还能与盐酸，硫酸反应，金属与盐酸或硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反应出金属的活泼程度。
演示实验：学生观察实验，并完成表格
金属
现象
反应的化学方程式
稀盐酸
稀硫酸
稀盐酸
稀硫酸
镁

锌

铁

铜

提问：通过上面实验，你们得出什么结论？
引导学生欣赏课本图片8-13
镁，锌，铁可与稀盐酸，稀硫酸反应生成氢气，但反应时剧烈程度不同，镁最剧烈，其次是锌，然后是铁;铜不能与之反应.由此，可判断镁，锌，铁，铜的金属活动性由强到弱。
那么，我们还有其他的方法来证明不同金属活动性的相对强弱吗？
演示实验：让学生观察现象，并写出化学方程式
通过演示实验中不同金属与酸反应与否以及反应的剧烈程度得出金属的活动性强弱程度。

通过演示实验中金属能否与金属化合物溶液的反应判断金属的活动性强弱。

由实例归纳出金属活动性顺序表的应用。

让学生从化学方程式中找出共同点，从而得出置换反应。

实验
现象
化学方程式
铝丝放入硫酸铜溶液中

铜丝放入硝酸银溶液中

铜丝放入硫酸铝溶液中

通过上述实验，能否得出三种金属的活动性顺序？铝，铜，银
2.金属活动性顺序
写出金属活动性顺序表
并归纳出金属活动性顺序的应用
3.置换反应
由上述化学方程式找出共同点
一种单质+一种化合物---另一种单质+另一种化合物
六、巩固练习：见课堂作业
七、展示反馈
八、课堂小结和质疑：让学生归纳，教师补充
九、课堂检测和展示反馈：见课堂检测
十、课外作业：见家庭作业

板
书
设
计
1. 金属与氧气的反应
（化学方程式）
2. 金属活动性顺序表
(1) 金属与酸溶液反应
(2) 金属与金属化合物溶液反应
写出金属活动性顺序表
金属活动性顺序表的应用
3.置换反应
初三年级化学学科课堂作业布置
（第八单元课题2：金属的化学性质共1教时第1教时）
200 年 月 日星期 班级______姓名____________学号____得分_____

预习作业：(共20分)
1. 实验表明大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的_______和______________是不同的。
2. 金属与盐酸或稀硫酸_____________以及_____________________，可反映金属的活泼程度，即__________________。
3. 写出金属活动性顺序表：
________________________________________________________________________________.
4.根据金属活动性顺序表，可以作出以下判断：
（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越_____________，它的活动性就_______________。
（2）在金属活动性顺序里，位于________的金属能___________出盐酸、稀硫酸中的________。
（3）在金属活动性顺序里，位于___________的金属能把位于_________的金属从它们的____________中______________出来。
5.由____________与_____________反应，生成另一种___________和另一种___________的反应叫置换反应，如_________________________________（写出一个化学方程式）即为置换反应。
巩固练习：(共20分)
1．下列关于金属的说法正确的是（ ）
A．各种金属在常温下都不能与氧气反应 B．各种金属在高温下都能与氧气反应
C．根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性
D．各种金属都能与盐酸发生置换反应
2．小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是（ ）
A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物容易发生化学反应
C．铝不易被氧化 D．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用。
3．为适应火车提速，我国铁路线上原有的短轨已连接为超长轨。技术人员常用如下反应来焊接钢轨间的缝隙：2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe。有关此反应的下列说法中正确的是（ ）
A．该反应属于化合反应 B．该反应属于分解反应
C．该反应属于置换反应 D．该反应中铁元素的化合价降低
4.下列物质中，不能与盐酸反应，但能与硝酸银溶液反应的是：（ ）
A．Al B。Cu C。Fe D。CaCO3
5．镁、铁在日常生活中有较为广泛的用途。如：
（1）镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应化学方程式为： 。
（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化成氯化亚铁，起到补血作用，写出这个反应方程式： 。
课堂检测：(共60分)
1．下列方程式中错误的是（ ）
A．Fe + CuCl2 = FeCl3 + Cu B．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
C．Cu + ZnSO4 = Zn + CuSO4 D．2Cu + O2 2CuO
2．将足量的铁粉投入硫酸铜和硫酸的混合溶液中，反应完毕后过滤，在滤液里含有的物质是（ ）
A．Fe2（SO4）3 B．CuSO4 C．FeSO4 D．H2SO4
3．下列物质不可能是通过相应的金属跟稀酸发生置换反应制得的是（ ）
A．硫酸铁 B．硫酸锌 C．氯化镁 D．氯化亚铁
4.有X、Y、Z三种金属，将X、Y和Z分别放入稀盐酸中，只有Y表面产生气泡；将Z放入X的硝酸盐溶液中，在Z的表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是：（ ）
A. X、Y、Z B. X、Z、Y C. Y、Z、X D. Y、X、Z
5．稀硫酸和农药波尔多液（内含硫酸铜）都不能用铁桶盛装，请用化学方程式解释原因：
（1） ；（2） 。
6．4支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将A、B、C和锌四种金属分别同时放入其中。小明将观察到的现象形象地画了一幅卡通图（如下图所示），每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体。

（1）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序可能是 。
（2）B是常见金属，写出B和盐酸反应的化学方程式 。
初三年级化学学科家庭作业布置
（第八单元课题2：金属的化学性质共1教时第1教时）
200 年 月 日星期 班级_____姓名___________学号____家长______得分_____
1．镁条在空气中燃烧时，可观察到的现象是（ ）
A．发出蓝色火焰 B．发出耀眼白光 C．发出黄色火焰 D．剧烈燃烧，火星四射
2．把锌片投入到下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生的是（ ）
A．H2SO4 B．CuSO4 C．ZnSO4 D．AgNO3
3.“真金不怕火炼”的化学含义是指（ ）
A．金的熔点低 B。金的导电性强 C。金是贵重金属 D。金的化学性质稳定
4.把同样大小的金属投入稀硫酸中，产生氢气速率最快的是（ ）
A．铜 B。锌 C。镁 D。铁
5.下列各组中，金属的活动性顺序由强到弱排列正确的是（ ）
A．铁、锌、镁 B。铝、铜、银 C。汞、铜、银 D。钠、镁、钙
6．下列方程式中错误的是（ ）
A．Fe + CuCl2 = FeCl3 + Cu B．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
C．Cu + ZnSO4 = Zn + CuSO4 D．2Cu + O2 2CuO
7．将足量铁粉投入硫酸铜和硫酸的混合溶液中，反应完毕后过滤，在滤液里含有的物质是（ ）
A．Fe2（SO4）3 B．CuSO4 C．FeSO4 D．H2SO4
8．下列物质不可能是通过相应的金属跟稀酸发生置换反应制得的是（ ）
A．硫酸铁 B．硫酸锌 C．氯化镁 D．氯化亚铁
9.分别用以下四种物质测定锌和铜的活动性：（1）锌、铜、稀硫酸；（2）锌、铜、硫酸镁溶液；（3）锌、铜、硫酸铜溶液。仅用组内物质就能够直接达到目的的是：（ ）
A．（1）（2） B。（2）（3） C。（1）（3） D（1）（2）（3）
10.由两种金属组成的合金10克投入足量的稀硫酸中，反应完全后得到氢气1克，此合金中的两种金属组成可能是：（ ）
A．镁、铝 B。镁、铁 C。锌、铁 D。锌、镁
11.在氯化铜和氯化镁的混合液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ）
A．铜 B。铜、锌 C。铜、镁 D。锌、镁、铜
12．在托盘天平的两端各放一个盛有相同质量、相同浓度盐酸的烧杯，并使天平保持平衡，在左、右两个烧杯中分别放入等质量了两种金属（保持盐酸过剩），反应完全后发现左杯升高、右杯下降，则左右两个烧杯中分别放入的金属可能是（ ）
A．镁和铝 B．锌和镁 C．锌和铜 D．铜和铁
13．下列关于铁的化学性质的叙述正确的是（ ）。
A．铁的化学性质不活泼 B．铁在空气中燃烧生成四氧化三铁
C．铁生锈属于缓慢氧化 D．铁与硫酸铜反应生成硫酸铁和铜
14．将铁片投入下列溶液中，过一会儿溶液质量增加的是（ ）。
A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．硫酸亚铁溶液 D．稀盐酸
15．现在，国内外很多人都愿意用铁锅炒菜，其主要原因是（ ）。
A．铁是单质 B．铁资源丰富，价格低廉
C．使食物中增加铁这种微量元素 D．铁在空气里不易生锈
16．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ B．4Fe+3O2==2Fe2O3
C．2Fe+3CuSO4==3Cu+Fe2（SO4）3 D．2Fe+H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2↑
17．向CuSO4、ZnSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量铁粉，反应后的溶液中一定含有（ ）
A．ZnSO4 H2SO4 B．FeSO4 H2SO4 C．ZnSO4 CuSO4 D．ZnSO4 FeSO4
18．等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀H2SO4和CuSO4溶液里（如下图所示），一段时间后杠杆将会（ ）。

A．左端上翘 B．右端上翘 C．仍然平衡 D．无法判断
19.不能用来验证金属活动性为Zn>Cu>Ag的试剂组是：（ ）
A．银、硝酸锌溶液、硝酸铜溶液 B。锌、铜、硝酸银溶液
C．铜、硫酸锌溶液、硝酸银溶液 D。银、锌、硝酸铜溶液
20.写出下列反应的化学方程式：
（1）铝和稀硫酸__________________________（2）镁和稀盐酸____________________________
（3）铝和硫酸铜_______________________ _（4）铜和硝酸银__________________________
（5）锌和稀硫酸________________________（6）铁和氯化铜__________________________
21．如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉。这些铁粉在人体胃液中可能转化为人体所需的亚铁离子，写出这个反应的化学方程式 。（胃液中含盐酸）
22．我国是现代湿法冶金的先驱，早在西汉时期，刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化铜”，这里的“曾青”就是铜的化合物（如硫酸铜）。宋朝利用这个反应冶铜的生产具有一定规模。该反应化学方程式为： ，该反应的基本反应类型是 。
23．某废液中含有HCl、FeCl2和CuCl2，要从中全部回收金属铜。某化学兴趣小组的同学先加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中含有 ，如果想用化学方法继续实验得到金属铜，请写出简要步骤（包括加入试剂和操作方法） 。
24．现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，预确定Fe、Cu、Hg、H的活动顺序，有如下三种方案： A．Fe + HCl（将铁片投入盐酸中） Hg（NO3）2 + Fe（将铁片放入硝酸汞中） Cu + HCl（将铜片投入盐酸中）
B．Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg（NO3）2
C．Fe + HCl Fe + Hg（NO3）2 Cu + Hg（NO3）2
试评价这三种方案：最好的方案是 。
25.根据资料回答下列问题：资料：将大小相同的镁、铁、铜三种金属片分别放入盛有相同体积和相同溶质质量分数稀硫酸的试管中，观察到如下现象：
金属
镁
铁
铜
反应现象
反应剧烈
反应较缓慢
不反应
（1）判断金属活动性的方法有多种，请通过材料中的反应现象总结规律：可通过____________________________________判断金属活动性。
（2）金属活动性常常应用于农业生产中，波尔多液是一种常用农药，它是由硫酸铜、石灰加水配置而成。请你用化学方程式解释不能用铁桶配制波尔多液的原因：___________________，分析该化学方程式可得出，铁比铜的活动性________（填“强”或“弱”），由此你还可总结出通过_____________________也可判断金属活动性。若在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。试判断上述这个反应中，氧化剂是____________。
26.欲除去铜粉中的铁粉有多种方法，请举出2种：（1）_________________________________（2）____________________________________.
27．在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同 质量、相同质量分数的盐酸和稀硫酸，天平平衡。
（1）若向两烧杯中分别投入等质量的锌粒（如下图所示），待充分反应后，发现两烧杯中锌粒均有剩余，则天平指针 偏转。（填不或向右、向左）

（2）若向左边烧杯中投入少量的锌粒，向右边烧杯中投入等质量的镁条（如下图所示），待充分反应后，发现锌粒和镁条全部溶解，则天平指针 偏转。（填不或向右、向左）

28．某工厂用铁驳船从外地运硫酸回厂，工厂将硫酸卸下后，用水冲洗泼洒在铁驳船上的硫酸时，发现船舱里扶梯有裂缝，就拿电焊枪进行焊接，结果铁驳船发生爆炸。用化学方程式表示其发生爆炸的原因：
（1） ；（2） 。
29.根据下列化合物与单质相互转化的关系，回答：
化合物甲 单质Y
单质X 化合物乙
（1） 在常温下，若乙是气体，则X是________________;
（2） 若乙的溶液是浅绿色，Y是红色固体，则X是_____________________;
（3） 在常温下，若甲是固体，乙为无色液体，则X是_________________________.