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《物质结构与元素周期律》测试题
班别： 姓名： 分数：
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有1个选项符合题意。）
1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是
A．提出原子学说 B．发现元素周期律
C．提出分子学说 D．发现氧气
2、医学研究证明，用放射性135 53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135 53I叙述正确的是
A．135 53I是碘的一种同素异形体 B．135 53I是一种新发现的元素
C．135 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族 D．135 53I核内的中子数与核外电子数之差为29
3．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是
A.ｘ＋32 B.ｘ＋4 C.ｘ＋8 D.ｘ＋18
4、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是
A、 OH-、H2O、F- B、 NH3、NH4+、F-
C、 H3O+、NH4+、Cl- D 、 HCl、F2、H2S
5．X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是
A．Y的阴离子Y 2-的还原性强于X的阴离子X-
B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强
C．X的单质X2能将Y的阴离子Y 2-氧化，并发生置换反应
D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价
6、下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．CO2       B．SiH4     C．SF6    D．PCl5
7．已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2-＞Z-
C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W
8．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是
A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈
B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
9．下列说法错误的是
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．在共价化合物中一定含有共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
10、下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是
A．CO2 B． H2O C．N2O D．CH4
11、下列电子式或结构式错误的是

12、下列各组性质比较中，正确的是①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>B(OH)2
③氧化性：F>Si>O ④还原性：HCl<H2S<SiH4
A、①②③ B、②③④ C、①②④ D、①③④
13、下列说法中不正确的是
①质子数相同的粒子一定属于同种元素；  ②电子数相同的粒子不一定是同一种元素； ③一种元素只能有一种质量数；    ④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。 ⑤质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；⑥同位素的性质几乎完全相同；
　A．①③④⑥   B．①②④⑤     C．②③⑤⑥    D． ②⑤
14、根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是
①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；③若R2—和M+的电子层结构相同，则微粒半径：M+>R2—；④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X(OH)n是强碱，则Y(OH)n也是强碱；⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族
　A．①②④     B．①③⑤      C．②③④      D．②④⑤
15、下列有关短周期元素的叙述中，肯定正确的是 
　 A．原子最外层电子只有1个或2个的元素是金属元素
　 B．16号元素原子的最外层电子数是4号元素原子最外层电子数的四倍
　 C．11号元素与17号元素能形成XY2型化合物
　 D．136C表示的碳原子核内有6个质子、7个中子
16、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是
　A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－
　C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
　D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
17．两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是
①a=b+3； ②a+b=8； ③a+b=30； ④a=b+8
A．①②③④ 　　 B．②③④ C．②③ D．③④
18、下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37是
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案

二、填空题（共56分）
19、（1）下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。

（2）、在CaCl2 、NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有离子键的是 ，只含有极性键的是 ，只含有非极性键的是 ，既含有离子键又有极性键的是 。
（3）、写出下列微粒的符号及结构示意图
①原子核内有10个质子的原子________
②核外有10个电子的二价阳离子________
③核外有18个电子的一价阴离子________
④具有双核10个电子的共价化合物的化学式是 ，
⑤三核10个电子的共价化合物的化学式是 ，
⑥四核10个电子的共价化合物的化学式是 ，
⑦五核10个电子的共价化合物的化学式是 。
20、（共20分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2

①
②
③

3
④

⑤

⑥
⑦
⑧
4
⑨

⑩

(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号,下同)。原子结构示意图为________________ 。元素⑩名称为 在周期表中的位置 。
(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。
(3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_____ ____；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____ _________ _________ _________ _________ ____。
(4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： ，该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。
（5）表示①与⑦的化合物的电子式 ，该化合物是由 （填“极性”“非极性”下同）键形成的。
（6）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_____________________。
（7）元素③的氢化物的化学式为________；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为______________________。
（8）④和⑩两种元素形成化合物的化学式为______，该化合物燃烧时的焰色为______，该化合物溶液与元素⑦的单质反应的化学方程式为________________。
（9）写出⑥的最高价氧化物的水化物和①反应的化学方程式：
　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
21.有A 、B 、C 、D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B 元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质,C为原子核内有12个中子的二价金属,当2 .4克C与足量热水反应时,在标准状况下放出气体2.24L ,D的M层上7个电子。
（1）写出A B C D元素符：A____,B_____,C_____,D_____
（2）写出A的原子结构示意图: 。B的离子结构示意图:
D在周期表的位置: 。写出C的原子符号 。
（3）分别写出B 、D的最高价氧化物的水化物的化学式______,_______.
（4）写出单质A与氢气反应的化学方程式:
（5）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性:
（6）用电子式表示B与D形成的化合物的过程:
（7）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
22．已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中加入的试剂是 。
（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用 。
（3）装置B中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），实验现象为 ，化学反应方程式是 ，该反应属于四种基本反应类型中的 反应。
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
（4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。 。
（5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。 。

参考答案
一．选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
D
B
D
B
A
B
A
A
D
C
C
A
C
D
B
B
B
二、填空题
19、（1）略
（2）CaCl2 、NaCl、 H2S N2 NaOH。
（3）略
④HF ⑤H2O ⑥NH3 ⑦CH4
2
8
8
+18
20、题
（1）Ar 溴 第4周期第ⅦA族
（2）HClO4；
（3）Al；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（4） 离子
（5）；极性共价键
（6）S2- >Cl- > O2-
（7）H2O Cl2 ＋H2O＝HClO＋HCl
（8）NaBr， 黄色 2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2
（9）C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
21、题
（1）O Na Mg Cl
（2）
第3周期第ⅦA族 2412Mg
（3）NaOH HClO4
（4）Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
（5）HF>HC>H2S
Na
Cl
Na
+
Cl
（6）
（7）Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ +2H2O

22题．
（1）浓盐酸 MnO2
（2） 除去Cl2中的HCl气体

（3）A 有淡黄色沉淀生成 Na2S+Cl2=2NaCl+S↓ 置换
（4）Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。
（5）HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强。（其他合理答案均可）