2022年学业水平测试知识点总结.doc

高中化学学业水平测试知识点总结
专项一 物质分类、构造、反映及实验基本操作
第一某些 实验
一、化学实验安全
1、(1)做有毒气体实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行恰当解决(吸取或点燃等)。进行易燃易爆气体实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作恰当解决。
(2)烫伤宜找医生解决。
(3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生解决。
(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其她易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。
▲2、常用危险品相应标志:(要结识课本中各标志含义)
酒精(乙醇)—可燃物 浓硫酸—腐蚀品 汽油—可燃物
二．混合物分离和提纯(要认清课本中各种装置图)
▲
蒸馏 分液 过滤 配制溶液
分离和提纯办法
分离物质
应注意事项
应用举例
过滤
用于固液混合分离
一贴、二低、三靠
如粗盐提纯
蒸馏
提纯或分离沸点不同液体混合物
防止液体暴沸,温度计水银球位置,如石油蒸馏中冷凝管中水流向
如石油蒸馏
萃取
运用溶质在互不相溶溶剂里溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所构成溶液中提取出来办法
选取萃取剂应符合下列规定:和原溶液中溶剂互不相溶;对溶质溶解度要远不不大于原溶剂
用四氯化碳萃取溴水里溴、碘
分液
分离互不相溶液体
打开上端活塞或使活塞上凹槽与漏斗上水孔,使漏斗内外空气相通。打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出
如用四氯化碳萃取溴水里溴、碘后再分液
蒸发和结晶
用来分离和提纯几种可溶性固体混合物
加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中浮现较多固体时,即停止加热
分离NaCl和KNO3混合物

三、离子检查
焰色反映 钠焰色:黄色 钾焰色:紫色 (透过蓝色钴玻璃)
Cl-检查 :先加稀硝酸酸化,再加硝酸银,会产生白色沉淀
SO42-检查: 先加盐酸酸化,再加氯化钡,会产生白色沉淀
NH4+ 检查: 加入NaOH加热产气愤体使湿润红色石蕊试纸变蓝
Fe3+检查:加入KSCN 溶液浮现血红色;加碱浮现红褐色沉淀
Fe2+检查:加入KSCN 溶液不变色,继续加入氯水变成血红色;加碱浮现白色沉淀,迅速变成灰绿色最后变成红褐色。
Al3+检查:加入NaOH先浮现白色沉淀随着NaOH过量沉淀消失

第二某些
一 物质分类及转化
溶液
混合物 胶体
浊液
物质 有机化合物
化合物
纯净物 无机化合物

单质 非金属
金属
二、化学反映类型
1、四种基本反映类型 :化合反映、分解反映、置换反映、复分解反映
2、四种基本反映类型与氧化还原反映关系:
置换反映一定是氧化还原反映,复分解反映一定不是氧化还原反映,化合反映、分解反映也许是氧化还原反映
3、氧化还原反映
本质:电子转移(得失或者偏移) 特性:化合价变化(判断氧化还原反映根据)
概念:氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价减少)--还(发生还原反映、被还原、得到还原产物)
还(还原剂)--失(失电子)--升(化合价升高)--氧(发生氧化反映、被氧化、得到氧化产物)
表达办法:
双线桥
失去2e-
-1 0 0 -1
2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl

得到2e-
三、物质量
1、定义:表达一定数目微粒集合体物理量。 符号:n 单位: 摩尔
2、阿伏加德罗常数:0.012kg12C中所具有碳原子数。用NA表达。 约为6.02x1023
3、微粒数与物质量关系: 公式:n=
4、摩尔质量:单位物质量物质所具备质量 。用M表达 单位:g/mol 数值上等于该物质式量
5、质量与物质量关系:公式:n=
6、体积与物质量关系:公式:n= 原则状况下 ,1mol任何气体体积都约为22.4L
7、阿伏加德罗定律:同温同压下, 相似体积任何气体土都具有相似分子数
8、物质量浓度:单位体积溶液中所含溶质B物质量。符号CB 单位:mol/L
9、物质量浓度与物质量关系:公式:CB=
物质量浓度与质量分数关系:公式:
10、物质量浓度配制:配制前要检查容量瓶与否漏水
环节:①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 (洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶)
⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签
四、分散系
溶 液 胶体 浊液
1、分散质大小(nm) <1nm 1nm ～100nm >100nm
2、胶体性质:丁达尔现象(光亮通路 )用于区别溶液与胶体
3、电解质:在水溶液中或者熔化状态下能导电化合物
酸:HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SO3等
电解质 碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等
盐:Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、BaSO4、Na2SO4、NaCl、AgCl
活泼金属氧化物:Na2O、CaO、Al2O3、ZnO

4、非电解质:在水溶液中和熔化状态下都不能导电化合物
非金属氧化物:CO、CO2、NO、NO2、P2O5、SO2、SO3
非电解质 多数有机物:蔗糖、酒精、甲烷
非酸性非金属氢化物:NH3
五、原子构造
质子 Z
原子核
1、原子 AZX 中子 N = A-Z
核外电子 Z

2、质量数=质子数+中子数
3、核电荷数==质子数==原子核外电子数=原子序数
4、同位素:有相似质子数不同中子数不同原子互称 11H 21H 31H
六、离子反映
1、发生条件:(1)生成难溶物(沉淀) (2)生成挥发性物质(气体)(3)生成难电离物质(水等)
2、书写环节:⑴.写⑵.改(易溶易电离物质改成离子形式,难溶难电离物质,气体、单质、氧化物保存化学式)⑶.删⑷.查 (电荷守衡,原子个数守恒)

强酸:HCl、H2SO4、HNO3
强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2
易溶易电离物质 含Na+、K+、NH4+、NO3-盐
除BaSO4外硫酸盐
易溶盐 除AgCl外氯化物
碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵、所有碳酸氢盐
磷酸钠、磷酸钾、磷酸铵、所有磷酸氢盐
弱酸:H2S、H2SO3、CH3COOH、
弱碱:NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Al(OH)3
难溶难电离物 难溶物:CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3
单质:O2、H2、Fe、Mg、Al
气体:CO2、SO2、H2S
氧化物:CaO、Fe2O3、CuO、SO3、P2O5、H2O
专项二 氯、钠
一．氯气
1.物理性质:氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化有毒气体。
2.化学性质:氯气具备强氧化性
(1)能跟金属(如Na、Fe、等):2Na + Cl22Na Cl 2Fe+3Cl22FeCL3
(2)和水反映:Cl2 + H2O==HCl+HClO
次氯酸性质:(弱酸性、不稳定性、强氧化性)氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑,
保存新制氯水含Cl2、HClO、HCl;Cl-、ClO-、OH-、H+。
(3)与碱反映:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O (用于尾气解决及制漂白液)
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (制漂白粉)
3．溴、碘提取 (1) 2KI + C12 ==2KCl + I2 (2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl2 ==2KCl+Br2
二、钠
1．钠物理性质:银白色、有金属光泽固体,热、电良导体,质软、密度小、熔点低
2．钠化学性质
⑴钠与水反映
现象及解释:①浮:(阐明钠密度比水密度小) ②熔:(阐明钠熔点低;该反映为放热反映)
③游:(阐明有气体产生)④响:(阐明有气体产生) ⑤红:溶液中滴入酚酞显红色;(阐明生成溶液呈碱性)。
化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑, 离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑。
⑵与氧气反映:4Na+O2==2Na2O 2Na+O2Na2O2
三、碳酸钠与碳酸氢钠比较
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱 苏打
小苏打
溶解性
易溶
易溶 溶解度比碳酸钠小
热稳定性
稳定
不稳定:2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2↑
与盐酸反映
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
比Na2CO3激烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
与NaOH反映
———
NaHCO3+NaOH== Na2CO3+H2O
互相转化

除杂:Na2CO3固体(NaHCO3) 充分加热 Na2CO3溶液(NaHCO3) NaOH
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体办法:加热浮现气体是碳酸氢钠

专项三 铝、铁、硅
一、铝及其化合物
铝是地壳中最多金属元素,重要是以化合态存在。
1.铝性质
化学性质:铝是比较活泼金属,具备较强还原性
①与氧气反映
常温下与空气中氧气反映生成结实氧化膜,因此铝有良好抗腐蚀能力:4Al+3O2====2Al2O3
②与非氧化性酸反映:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
③常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化
④与强碱反映
2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑(唯一一种金属与强碱溶液反映)
⑤铝热反映
2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨,制难熔金属
2．Al2O3 (两性氧化物)
与硫酸反映Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O
与氢氧化钠反映Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
3.Al(OH)3 (两性氢氧化物)
与酸反映Al(OH)3+3HCl==3AlCl3+3H2O
与氢氧化钠反映Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
离子反映: Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
Al(OH)3实验室制取:惯用铝盐与足量氨水反映: AlCl3+ 3NH3.H2O = Al(OH)3 +3NH4Cl
4．明矾:十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O] 易溶于水,溶于水后显酸性,是由于Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+,因而明矾惯用作净水剂,是由于铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具备吸附性,吸取了水中悬浮物而下沉。
二、铁及其化合物
1．铁化学性质
①与氧气反映 3Fe+2O2Fe3O4 ②与非金属反映2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS
③与水反映 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑ ④与酸反映Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑
⑤与盐反映 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
2．氧化铁:与酸反映 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
3．Fe3+和Fe2+之间互相转化
Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+
加氧化剂 加还原剂
2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2FeCl3 +Fe==3FeCl2 Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2
4．氢氧化铁:制备: FeCl3 +3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
　　　 与酸反映: Fe(OH)3+3HCl==3 Fe Cl3+3H2O
受热分解:2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
5．氢氧化亚铁:制备: FeCl２ +２NaOH==Fe(OH)２↓+２NaCl
　　　与酸反映: Fe(OH)２+２HCl==２Fe Cl２+3H2O
在空气中氧化:４Fe(OH)２+ O2+２H2O ==４Fe(OH)3
三、硅及其化合物
1．SiO2化学性质:不活泼,耐高温耐腐蚀
①不与水酸(除HF)反映 SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 玻璃瓶不能装HF酸
②与碱性氧化物反映 SiO2+CaO==CaSiO3
③与碱反映 SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 实验室装碱试剂瓶用橡皮塞
④晶体硅是良好半导体材料,二氧化硅可以制造光导纤维,陶瓷、玻璃、水泥重要成分是硅酸盐

专项四 硫、氮
一、二氧化硫性质与作用
1、物理性质:无色有刺激性气味有毒气体,密度比空气大。
2、化学性质
(1)与水反映 SO2+H2O==H2SO3 可逆反映 H2SO3不稳定性2H2SO3 +O2==2H2SO4
(2)还原性 2SO2+O2 2SO3
(3)漂白性:SO2 能使品红溶液褪色,但是不能使批示剂褪色 原理:与有色物质结合生成无色物质,该物质不稳定 (暂时性漂白) ;氯水永久性漂白 原理:HClO 具备强氧化性
3、酸雨:PH〈5.6 正常性雨水PH值大概为6 ,水中溶解有CO2
硫酸性酸雨形成因素: SO2
来源:(重要)化石燃料及其产品燃烧。(次要)含硫金属矿物冶炼、硫酸厂产生废气
防治:开发新能源,对含硫燃料进行脱硫解决,提高环保意识
常用环保问题:酸雨:SO2 ;温室效应:CO2 ;光化学烟雾:NO2 ;臭氧层空洞:氯氟烃;白色垃圾:塑料垃圾;室内污染:甲醛;赤潮:含磷洗衣粉;CO 与NO 与血红蛋白结合 有毒 ;电池:重金属离子污染
二、硫酸制备与性质
1、制硫酸
原理:SO3转化为硫酸 SO3+H2O==H2SO4
2、硫酸性质
浓硫酸特性⑴吸水性:作干燥剂,不能干燥碱性气体NH3
⑵脱水性:蔗糖炭化 浓硫酸滴到皮肤上解决:先用抹布抹去。再用大量水冲洗
(3)浓硫酸强氧化性
与铜反映:2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O
与碳反映:C+2H2SO4(浓) SO2↑+ CO2↑+2H2O
常温下,浓硫酸使铁铝钝化
三、氮氧化合物产生及转化
1、N2 电子式: 构造式: N2具有三键因此比较稳定
2、氨气性质(唯一显碱性气体)
（1） 与水反映
氨溶于水时,大某些氨分子和水形成一水合氨,NH3·H2O不稳定,受热分解为氨气和水
NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH- NH3·H2O NH3↑+H2O
氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝
(2)氨可以与酸(硫酸,硝酸,盐酸)反映生成盐
NH3+HCl==NH4Cl (白烟) NH3+HNO3===NH4 NO3(白烟)
NH3+H+==NH4+
3、铵盐 铵盐易溶解于水
(1)受热易分解 NH4ClNH3↑+HCl↑ NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
(2)铵盐与碱反映放出氨气(用于实验室制氨气及NH4+检查)
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
4、硝酸制备与性质 工业制取:(1)氨在催化剂作用下与氧气发生反映,生成NO
4NH3 + 5O2 4 NO+6 H2O
(2)NO与氧气反映生成NO2 2NO+O2=== 2NO2
(3)用水吸取NO2生成硝酸 3NO2 + H2O ＝ 2HNO3+NO
性质:Cu + 4HNO3(浓)=== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu + 8HNO3(稀)==Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C+ 4HNO3(浓)=== CO2↑+2NO2↑+2H2O

专项五 原子构造与周期表
一、核外电子排布
1．元素:具有相似质子数同一类原子总称。 核素:具有一定数目质子与中子原子
同位素:具有同质子数不同中子数同一种元素不同原子互称
质量数:质子数与中子数之和
2．核外电子排布规律:
① 最外层最多只能容纳 8个电子(氦原子是 2 个);
②次外层最多只能容纳 18 个电子;
③ 倒数第三层最多只能容纳 32 个电子;
④ 每个电子层最多只能容纳 2n2 个电子。
此外,电子总是尽先排布在能量最低电子层里;
3．1～18号元素原子构造示意图
4．元素周期律:元素性质随着原子核电荷数递增而呈现周期性变化规律
元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数递增必然成果
（1） 随着原子核电荷数递增原子最外层电子电子排布呈现周期性变化除1、2号元素外,最外层电子层上电子重复浮现1递增8变化
(2)①元素金属性越强,最高价氧化物相应水化物(氢氧化物)碱性越强,反之也如此。
金属性:Na＞Mg＞Al,氢氧化物碱性强弱为NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3。
②元素非金属性越强,最高价氧化物相应水化物(含氧酸)酸性越 强 ,反之也如此。
非金属性:Si <P< S< Cl,H3PO4是 弱 酸,H2SO4是 强 酸, HClO4是最强酸;H3PO4 <H2SO4<HClO4;元素非金属性越强,形成氢化物越 稳定;氢化物稳定性为SiH4<PH3<H2S<HCl
5．元素周期表 短周期 1、2、3
周期 长周期4、5、6
(1)构造 不完全周期7
主族 ⅠA～ⅦA
族 副族ⅠB～ⅦB
第Ⅷ族 8、9、10 0族 惰性气体
(2)周期序数 = 电子层数 主族序数 = 原子最外层电子数
(3)每一周期从左向右,原子半径逐渐 减小;重要化合价从 +1～ +7(F、O无正价),金属性逐渐削弱,非金属性逐渐增强。
每一主族从上到下,原子半径逐渐增大 ;金属性逐渐增强 ,非金属性逐渐削弱。
具有离子键一定是离子化合物
6．化学键:使原子互相结合或使离子互相结合强烈互相作用力
(1)离子键:使带相反电荷阴、阳离子结合互相作用
离子化合物:阴、阳离子通过静电作用相成化合物
离子键:活泼金属与活泼非金属
（2） 共价键:原子之间通过共用电子对所形成强烈互相作用
共价化合物:通过共用电子对所形成化合物
非极性键:相似非金属元素之间 极性键 不同非金属元素之间
7．电子式
(1)写出下列物质电子式:H2 Cl2 N2 HCl H2O CO2 NH3 CH4 NaCl MgCl2 NaOH

用电子式表达下列物质形成过程:
（1） HCl : (2)NaCl:

专项六 化学反映速率、化学平衡及电化学
一、 化学反映速率
1． 定义:化学反映速率是用来衡量化学反映进行 快慢 物理量, 惯用单位时间内反映物浓度减小或生成物浓度增长来表达,其数学表达式可表达为 单位 moL/(L·s)
注意:各物质表达速率比等于该反映方程式中相应计量系数比
2．影响化学反映速率因素
(1)内因:反映物性质(重要)
(2)外因 其她条件不变时
①温度:温度越高反映速率越快
②压强:对于有气体参加反映,增长压强化学反映速率越快
③浓度:浓度越大反映速率越快
④催化剂:使用正催化剂化学反映速率增大
其她:反映接触面积大小、固体反映物颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反映速率也有影响。
二、 化学反映限度
1、 可逆反映:在同一条件下,既可以想正反映方向进行,同步又可以想逆反映方向进行。可逆反映有一定限度,反映物不也许完全转化为生成物。
高温高压催化剂
例如:N2+3H2 2NH3
化学平衡状态:在一定条件下可逆反映里,当正反映速率等于逆反映速率,反映物和生成物浓度不再变化状态
三、化学反映中能量
1．放热反映:化学上有热量放出化学反映 反映物总能量>生成物总能量
断开化学键所吸取能量不大于形成化学键所放出能量
2．吸热反映:化学上吸取热量化学反映 生成物总能量>反映物总能量
断开化学键所吸取能量不不大于形成化学键所放出能量
常用放热反映:燃烧、酸碱中和反映、金属与酸或水反映、氧化钙与水
常用吸热反映:普通需要高温或者加热反映(C+CO2)、氢氧化钙与氯化铵晶体反映
四、化学能与电能转化
原电池
定义:将化学能转化为电能装置
原理:氧化还原反映
较活泼金属发生氧化反映,作为负极
电子从较活泼金属(负极)流向较不活泼金属或非金属导体(正极)
电极反映
锌--铜原电池
负极: Zn-2e==Zn2+
正极:　２Ｈ++２ｅ＝Ｈ２↑
总反映:Ｚｎ+２Ｈ+＝＝Ｚｎ２++Ｈ２↑

专项七 有机化合物
一、化石燃料
化石燃料:煤、石油、天然气
天然气重要成分:CH4
二、甲烷(正四周体)
1、分子式:CH4 构造式:
电子式
甲烷存在:沼气、坑气、天然气
2、化学性质
普通状况下,性质稳定,跟强酸、强碱或强氧化剂不反映
(1)、氧化性
CH4+2O2CO2+2H2O;△H<0
CH4不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
(2)、取代反映
取代反映:有机化合物分子某种原子(或原子团)被另一种原子(原子团)所取代反映
CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+ HCl
CH2Cl2+Cl2 CHCl3+ HCl CHCl3+Cl2 CCl4+ HCl
(3)重要用途:化工原料、化工产品、天然气、沼气应用
三、乙烯

1、乙烯分子式:C2H4 构造简式:CH2==CH2 构造式
6个原子在同一平面上
2、物理性质
常温下为无色、无味气体,比空气略轻,难溶于水
3、化学性质
(1)氧化性
①可燃性

现象:火焰较明亮,有黑烟 因素:含碳量高
②可使酸性高锰酸钾溶液褪色
(2)加成反映
有机物分子中双键(或叁键)两端碳原子上与其她原子或原子团直接结合生成新化合物反映

现象:溴水褪色或者溴四氯化碳溶液褪色
CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
(3)加聚反映
聚合反映:由相对分子量小化合物互相结合成相对分子量很大化合物。这种由加成发生聚合反映叫加聚反映

乙烯 聚乙烯
4、用途:(1)、石油化工基本原料 (2)、植物生长调节剂 催熟剂
评价一种国家乙烯工业发展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业重要标志之一
四、苯
(1)构造
(2)物理性质
无色有特殊气味液体,熔点5.5℃沸点80.1℃,易挥发,不溶于水易溶于酒精等有机溶剂
(3)化学性质
①氧化性
a．燃烧
2C6H6+15O212CO2+6H2O
B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
②取代反映:

③加成反映:

用途:基本化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等
五、乙醇
1、构造
构造简式:CH3CH2OH 官能团-OH
2、化学性质
(1)氧化性
①可燃性:CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
②催化氧化
2CH3CH2OH+O22 CH3CHO+2H2O
(2)与钠反映:2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa +H2↑
3、用途:燃料、溶剂、原料,75%(体积分数)酒精是消毒剂
六、乙酸
1、构造
分子式:C2H4O2, 构造简式:CH3COOH
2、化学性质
(1)酸性;CH3COOHCH3COO-+H+ 酸性:CH3COOH>H2CO3
2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑
(2)酯化反映
醇和酸起作用生成酯和水反映叫酯化反映
★CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O
反映类型:取代反映 反映实质:酸脱羟基醇脱氢
浓硫酸:催化剂 和吸水剂
饱和碳酸钠溶液作用:(1)中和挥发出来乙酸(便于闻乙酸乙脂气味)
（2） 吸取挥发出来乙醇 (3)减少乙酸乙脂溶解度
总结:
CH3CH2OH
乙醇
CH3COOH
乙酸
-[-CH2—CH2-]n-
聚乙烯
CH2=CH2
乙烯

CH3CHO
乙醛

CH2BrCH2Br
CH3COOCH2CH3
乙酸乙酯

七、酯 油脂

油:植物油 (液态)不饱和高档脂肪酸甘油酯
油脂
脂:动物脂肪(固态)饱和高档脂肪酸甘油酯
油脂在酸性和碱性条件下水解反映 皂化反映:油脂在碱性条件下水解反映
甘油
用途:(1)食用(2)制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等
八、糖类
1、分类
单糖:葡萄糖C6H12O6
糖类 二糖:蔗糖:C12H22O11
多糖:淀粉、纤维素(C6H10O5)n
2、性质
葡萄糖
(1)氧化反映
葡萄糖能发生银镜反映 (光亮银镜) 与新制Cu(OH)2反映 (红色沉淀)
证明葡萄糖存在 检查病人尿液中葡萄糖含量与否偏高
(2)人体组织中氧化反映 提供生命活动所需要能量
C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O
C6H12O62C2H5OH+2CO2↑
淀粉
(1)水解

(2)颜色反映:与碘单质作用显蓝色
九、蛋白质
1、构成元素:C 、H、O、N等,有有S、P
2、性质
(1)蛋白质是高分子化合物,相对分子质量很大
(2)★盐析:蛋白质溶液中加入浓无机盐溶液,使蛋白质溶解度减少从而析出
(3)★变性:蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出
(4)颜色反映:加浓硝酸蛋白质变黄
(5)气味:蛋白质灼烧发出烧焦羽毛特殊气味
(6)蛋白质水解生成氨基酸
蛋白质氨基酸

氨基酸构造通式:

《选修1·化学与生活》
第一章 关注营养平衡第一节 生命基本能源—糖类
1、糖类是绿色植物光合伙用产物。由C、H、O三种元素构成一类有机化合物,存在于植物种子和块茎中,如大米、玉米、面粉、马铃薯等中。
2、葡萄糖分子式C6H12O6
3、葡萄糖检查办法:
(1)和银氨溶液反映,有银镜产生:
(2)和新制Cu(OH)2反映,产生砖红色沉淀。
4、葡萄糖为人体提供能源
①葡萄糖提供能量方程式: ②粮食中糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸取,在体内有三条途径,即:a、直接氧化供能;b、转化成糖元被肝脏和肌肉储存,当血液中葡萄糖即血糖质量分数比正常值低时,糖元就释放出来维持血糖浓度相对稳定;c、转变为脂肪,储存在脂肪组织里。
5、蔗糖和麦芽糖是二糖,它们水解化学方程式分别是:
6、淀粉是一种重要多糖,分子式(C6H10O5)n,是一种相对分子质量很大天然高分子有机化合物。
淀粉在在酸催化下逐渐水解,其方程式。
淀粉特性:I2能使淀粉溶液变成蓝色。这是实验室检查淀粉或I2存在重要原理。
7、纤维素是绿色植物通过光合伙用生成,是构成植物细胞基本物质,它是一种多糖,属于天然有机高分子化合物。
纤维素在酶或浓硫酸催化下发生水解,其化学方程式为。
纤维素不能作为人体吸取,但在人体内不可或缺,如:能刺激肠道蠕动和分泌消化液,有助于失误和废物排泄……。
第二节 重要体内能源—油脂
1、油脂是由高档脂肪酸和甘油生成酯类物质,是混合物。
2、油脂成分:常温下呈液态高档脂肪酸甘油酯称为油,呈固态称为脂,它们统称为油脂。
3、依照构造特点,油脂兼有酯类和不饱和烃类物质性质。油脂在酸性环境和碱性环境都能水解,在酸性环境中水解是可逆,在碱性环境中水解由于生成高档脂肪酸可以继续和碱反映,故不可逆,油脂在碱性条件下水解反映又叫皂化反映
4、脂肪酸在人体内四大重要功能:供应人体热量、储存能量、合成人体所需物质原料、必须脂肪酸在体内有各种生理功能。
第三节 生命基本—蛋白质
1、蛋白质构成元素是C、H、O、N,是由氨基酸通过脱水缩合而构成天然有机高分子化合物化合物,具备两性。
2、蛋白质性质:两性(酸性和碱性)、变性(加热、紫外线、 射线、强酸、强碱、重金属盐)、盐析(加入无机盐)、颜色反映(和浓硝酸)、燃烧蛋白质有烧焦羽毛气味,其中颜色反映和燃烧气味可用作蛋白质检查 。
3、酶是一种具备催化活性蛋白质。
第四节 维生素和微量元素
1、维生素是参加生物生长发育和新陈代谢所必须一类小分子有机化合物,习惯上按照不同溶解性,把它们分为脂溶性维生素(重要涉及维生素A、D、E、K)和水溶性维生素(重要涉及维生素C、维生素B族)
2、维生素C是一种无色晶体,是一种水溶性维生素,溶液显酸性,其广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中,人体不能合成,必要从食物中补充。维生素C也称抗坏血酸,在人体内有重要功能。维生素C化学特性是容易失去电子,是一种较强还原剂,在水中或受热时很溶液被氧化,在碱性溶液中更容易被氧化。因而,生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素C损失小
3、碘是人体必须微量元素之一,有智力元素之称。碘在人体内含量仅约为30mg,一半集中在甲状腺内,别的则分布在其她组织。可多吃海带、海鱼、紫菜来补充;也可吃加碘食盐(具有KIO3),但在食用时要注意:存储时密封、防潮、防晒,菜出锅时再放以防分解
4、铁在人体中含量约为4-5g,是人体必须微量元素中最多一种。人体内含铁化合物重要分为两类,即功能性铁和储存性铁,它们一起参加O2运送,缺铁可通过铁强化酱油来补充,之因此选用酱油作为铁强化食物载体,这重要是由于酱油可以增进铁吸取,并且具备广泛群众食用基本,此外,人们对酱油日摄入量稳定在相对合理数值范畴内 。缺铁会导致缺铁性贫血。
第二章 增进身心健康
第一节 合理选取饮食
1、水是人体重要构成成分,约占人体体重三分之二,其重要作用是良好溶剂、反映介质和反映物、调节体温。
2、食物酸碱性与化学上所指溶液酸碱性不相似,她是指食物成酸性或成碱性,是按食物在体内代谢最后产物性质来分类。例如,由C、N、S、P等元素构成蛋白质,在体内通过消化、吸取后,最后氧化成相应酸:C变成碳酸,N变成尿酸,S变成硫酸,P变成磷酸,这些最后产物是酸,使体液呈弱酸性。因此大米、肉类是酸性食物。又如某些蔬菜、水果多含K、Na、Ca、Mg等盐类,在人体内代谢后生成碱,使体液呈弱碱性。而人体血液pH总保持碱性环境(7.35-7.45),需要选取酸性食物或碱性食物来加以控制。
3、常用食品添加剂分类为着色剂、防腐剂、调味剂、营养添加剂。着色剂重要涉及:胡萝卜素、胭脂红、苋菜红、柠檬黄。初期采用防腐剂重要是食盐、食醋、糖等,当前惯用防腐剂有苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐、二氧化硫。 调味剂重要有:食盐、食醋、味精。营养强化剂加碘食盐、铁强化酱油
4、食盐、醋、糖既可作调味剂又可作防腐剂。
第二节    对的使用药物
1、阿司匹林是人们熟知治感冒药,具备解热镇痛作用。但长期大量服用阿司匹林会有不良反映如水杨酸反映、胃肠道反映,浮现水杨酸反映这种状况是中毒体现,应及时停药并静脉滴注NaHCO3溶液
2、青霉素是重要抗生素即消炎药,有制止各种细菌生长优秀功能,在使用之前要进行皮肤敏感性实验(简称“皮试”),以防止过敏反映发生
3、抗酸药作用是中和胃酸,缓和胃部不适,其重要成分时能中和盐酸化学物质,如 氢氧化铝、碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化镁、碳酸钙等。
4、天然药物麻黄碱具备止咳平喘作用,但服用麻黄碱有时会浮现中枢