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2019年绵阳市中考化学试题和参考答案
2019年绵阳市中考化学试题和参考答案

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绵阳市2019年初中学业水平考试暨高中阶段学校招生考试
科 学（化学部分）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 Cu 64
Zn 65 Ag 108
一、选择题(每小题3分，共63分.每个小题只有一个选项最符合题目要求）
1．化学对科技发展具有重要作用,下列说法错误的是
A．尖端技术采用液氮获得低温,利用了氮气的化学性质
B．用作新型电池电极材料的石墨烯与金刚石组成元素相同
C．中国具有自主知识产权的大飞机C919机身主体材料是铝合金
D．通过改变钢铁组成，表面覆盖保护层,可以确保港珠澳大桥使用寿命
2．冰毒是一种毒品.吸食初期有多语，对种种刺激过敏、焦躁、抑郁循环性病态.继之，在幻听、幻视的错乱状态下，呈现被杀、被跟踪、嫉妒等多种妄想症，我们应该远离毒品。某种冰毒的化学式为C10H14NO2Cl，下列关于该冰毒的说法正确的是
A．是一种有机高分子化合物 B．相对分子质量为215。5 g
C．N、H两种元素的质量分数相同  D．在空气中燃烧只生成CO2和H2O
3．下列关于资源、能源利用的说法正确的是
A．最理想的清洁、高能燃料是H2
B．地球上水储量非常丰富,淡水资源取之不尽
C．我国稀土资源丰富，可随意开采
D．为快速提高人类生活质量，必须加速开采石油
4．大连物化所研究发现,利用催化剂在低温下可将甲烷转化为甲醇,其反应微观示意图如右。下列说法错误的是
A. 甲醇的化学式为CH4O
B。 图示物质中有3种氧化物
C. 该反应中分子、原子个数均不变
D. 催化剂在反应前后质量不变
5．下列实验操作能达到目的的是

6．高铁酸钾（K2FeO4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：
①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②3Cl2＋2Fe（OH）3＋xKOH==2K2FeO4＋6KCl＋yH2O
下列说法正确的是
A．在反应①中，氯的化合价全部发生了改变
B．反应②中x=10，y=6
C．反应①②中共涉及了5种类型的化合物
D．上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种
7．根据右图所示溶解度曲线判断,下列说法正确的是
A．28 ℃时，将40 g KNO3溶于100 g水得到饱和溶液
B．将43 ℃的Na2CO3饱和溶液升高10 ℃，有晶体析出
C．三种物质的饱和溶液由40 ℃降温至23 ℃，所得溶液中溶质质量：m（NaCl）＝m（KNO3）＞m（Na2CO3）
D．除去KNO3中混有的Na2CO3，可在40 ℃配成饱和溶液，再降温结晶、过滤
8. 向一定质量的AgNO3、Fe(NO3)2混合溶液中加入a g Zn粉,充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得质量仍为a g.下列说法正确的是
A．滤液一定呈无色  B．滤液中一定含Fe(NO3)2和Zn（NO3）2
C．滤渣中一定含Fe D．滤渣滴加稀盐酸一定无气泡产生
9. 我国古代将赤铜（Cu2O)、炉甘石(ZnCO3）和木炭混合加热到800 ℃得到黄铜（铜锌合金）.若冶炼时所用Cu2O与ZnCO3的质量比为26：25，则所得黄铜的含铜量为
A．67.5％  B．51%   C．65％  D．64%

二、（本题包括2小题，共15分）
22。(6分）2019年是元素周期表诞生的第150周年,联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年". 下面是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布：

请回答下列问题：
（1）地壳中含量最多的金属元素原子核内质子数为 ,燃煤产生的两种氧化物易形成酸雨，组成这两种氧化物的元素中，原子序数最大的元素位于周期表中第 周期。
(2）第9号元素的钠盐常被添加到牙膏里以预防龋齿,该元素的离子结构示意图为________。元素X的原子核外电子总数为最外层电子数的3倍，单质X在空气中燃烧生成的化合物化学式为 .
（3)在元素周期表中,19号元素钾与钠位于同一族,则钾原子的电子层数为 ，金属钾与钠性质有许多相似之处，原因是 。
23.（9分)氯化钙(CaCl2）可用作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石（含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质）制备氯化钙的主要流程如下：

请回答下列问题：
（1）配制31%的稀盐酸730 g，需要36.5%的浓盐酸  g。
(2）酸溶时碳酸钙参与反应的化学方程式为 。
（3)滤渣I的成分为 ，滤渣II中含有Al(OH)3和 。
（4）过滤使用到的玻璃仪器有 。操作I采用的方法是：蒸发浓缩、 、过滤。
（5）加入试剂a的目的是中和稍过量的石灰水，该反应的化学方程式为 .
三、（本题包括2小题，共16分）
24.（6分）实验室提供下列仪器:

(1）用石灰石和稀盐酸制得CO2并观察CO2与石蕊溶液反应的现象，所需仪器按组装顺序依次是________（填序号)，发生化合反应的化学方程式是 。
(2）用氯酸钾和二氧化锰制取O2，所需仪器按组装顺序依次是 （填序号）,反应的化学方程式是 .
25.（10分）半水煤气是工业合成氨的原料气,其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气。某化学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如下图所示。

查阅资料可知碱石灰是CaO和NaOH的混合物。回答下列问题：
（1）A瓶中产生白色沉淀,证明半水煤气中含有 ，反应的化学方程式是 。
(2)B装置的作用是 。C装置的硬质玻璃管中发生置换反应的化学方程式是 。
（3）证明半水煤气中含有H2的现象是 。
(4）证明半水煤气中含有CO的现象是 .
（5）测定半水煤气中H2、CO质量的实验方案如下：

若步骤Ⅳ中浓硫酸质量增加a g,步骤Ⅴ的KOH溶液质量增加b g，则半水煤气中H2与CO的质量比为 （用含字母a、b的代数式表示）。
四、（本题包括1小题，共7分）
26.(7分）酸奶作为世界公认的长寿食品之一正愈来愈受到人们的重视和喜爱.酸奶中的酸味来自乳酸（化学式为C3H6O3）。
(1)酸奶主要提供人类营养物质中的哪一类？ 。乳酸在人体内可被完全氧化为CO2和H2O,1。8 g乳酸完全氧化消耗O2的质量为_______ g。
（2）为了测定某品牌酸奶中乳酸的含量，振华同学取100 mL酸奶和100 mL蒸馏水于烧杯中，慢慢滴入0。4％的 NaOH溶液并不断搅拌,用传感器测得溶液pH随加入NaOH溶液体积V的变化关系如图所示.计算该酸奶中乳酸的含量为多少克每升。
（已知：乳酸的钠盐可表示为CH3CH(OH)COONa,测定所用NaOH溶液的密度为1.0 g/mL,计算结果精确到0.01，无计算过程不给分）。

绵阳市初2016级学业考试暨高中阶段招生考试
科学试题参考答案及评分意见

一、选择题（每小题3分，共63分。每小题只有一个选项是最符合题目要求的）
1。 A 2。 C 3。 A 4。 B 5. C 6。 D 7. B 8。 C 9. D
二、（本题包括2小题,共15分）
22。（6分,每空1分）
（1）13 3 (2) Li2O或P2O5
（3）4 它们的原子核外最外层电子数相同
23.(9分）
（1）620（2分) （2）CaCO3＋2HCl==CaCl2＋CO2↑＋H2O（1分)
（3）SiO2（1分） Fe（OH）3(1分）
（4）烧杯、玻璃棒、漏斗（2分） 冷却结晶（1分）
（5）Ca（OH)2＋2HCl==CaCl2＋2H2O（1分）
三、（本题包括2小题，共16分)
24。（6分）（1）⑦②⑥⑧（或⑦②⑥⑦)（1分) CO2＋H2O==H2CO3（1分）
（2）⑦③④⑥⑤①（2分） 2KClO32KCl＋3O2↑（2分）
25。(10分）
（1）CO2(或二氧化碳)（1分） CO2＋Ca（OH)2==CaCO3↓＋H2O（1分)
（2）吸收二氧化碳和水蒸气（1分） H2＋CuOCu＋H2O（1分）
（3)C中黑色粉末变红，D中集气瓶内壁起雾并出现液滴(2分）
(4）C中黑色粉末变红，E中产生白色沉淀(2分） （5)（2分）
四、(本题包括1小题，共7分）
26.（7分）（1）蛋白质(1分） 1.92（2分）
（2)解：由图可知，乳酸与NaOH溶液完全中和时消耗NaOH溶液5 g，设100 mL酸奶中含乳酸的质量为x。
CH3CH(OH)COOH＋NaOH==CH3CH（OH）COONa＋H2O ………（1分）
90 40
  x 0.4％×5 g
＝ x＝ ＝0。045 g ………………(2分）
酸奶中乳酸的含量＝＝0.45 g/L …………………(1分）
答:该酸奶中乳酸的含量为0.45 g/L。