北京市海淀区高三化学上学期期中练习试题新人教版.doc

海淀区高三年级第一学期期中练习
化 学
2012．11
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56

第I卷（选择题，共42分）
本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列事实与原因对应关系不正确的是

A
B
C
D
图片

事实
推广使用无铅汽油
多数水果在味觉上有酸味
通常在船身上装锌块
钢化玻璃常用于制造汽车或火车的车窗
主要原因
减少铅污染
水果属于酸性食物
防止钢铁发生腐蚀
钢化玻璃强度大，且破碎后，碎块没有尖锐的棱角

2．下列有关胶体的说法不正确的是
A．胶体均为无色透明的液体
B．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液
C．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm之间
D．向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体

3．在pH=2的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．NH4+、Ca2+、HCO3-、Cl- B．K+、AlO2-、NO3-、CO32-
C．Na+、Cu2+、Br-、SO42- D．Al3+、Mg2+、SO42-、NO3-

4．下列说法正确的是
A．由同种元素组成的物质一定是纯净物
B．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
C．H2O2分子中既含有极性键也含有非极性键
D．石油分馏、干冰升华、水的净化都只涉及物理变化

5．某高分子化合物是制造彩电荧光屏的原料之一，其结构简式为：
下列有关该高分子化合物的说法不正确的是
A．不易溶于水 B．可以发生酯化反应
C．可以发生加成反应 D．水解后能得到分子式为C9H8O2的产物

6．已知下列反应：Co2O3 + 6HCl(浓) == 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O （I）
5Cl2 + I2 + 6H2O == 10HCl + 2HIO3 （II）
下列说法正确的是
A．反应I中HCl是氧化剂
B．反应II 中Cl2发生氧化反应
C．还原性：CoCl2 ＞ HCl ＞ I2
D．氧化性：Co2O3 ＞ Cl2 ＞HIO3

7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol Na2O和1 mol Na2O2中，含阴离子的数目均为NA
B．标准状况下，1 mol Cl2溶于水，转移电子的数目为NA
C．含2 mol H2SO4 的浓硫酸与足量铜粉完全反应，生成气体分子的数目为2NA
D．将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol·L-1

8．下列离子方程式书写正确的是
A．铝单质与NaOH溶液反应： 2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑
B．醋酸溶液与NaHCO3溶液反应：H+ +HCO3-= CO2↑+H2O
C．SO2通入溴水中： SO2+Br2+H2O = SO42-+2Br- + 2H+
D．铁溶于过量稀硝酸中： Fe+4H++ NO3- =Fe3++NO↑+2H2O

9．下列装置能达到实验目的的是

浓硫酸
NaOH溶液
FeSO4溶液
溶液
NaOH溶液

A．干燥氨气
B．实验室制取氨气
C．制备纯净的Fe(OH)2
D．用乙醇提取碘水中的碘

10．甲
乙
溶解度
g
0 t1
t2 温度/℃
甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法不正确的是
A．t1℃时，溶解度: 甲=乙
B．t2℃时，饱和溶液中溶质的质量分数: 甲>乙
C．将t1℃时的甲、乙饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数：甲>乙
D．t1℃时，将甲和乙的饱和溶液降温后，溶质的物质的量浓度：甲可能小于乙

11．对某溶液进行下列操作，结论正确的是
A．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32–
B．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+
C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42–
D．加入NaOH溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定有NH4+

12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
M
R
原子半径/nm
0.186
0.102
0.075
0.074
0.143
主要化合价
+1
+6 -2
+5 -3
-2
+3
已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是
A．离子半径大小：Y2- > M2- > R3+
B．Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一
C．将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生
D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应

13．下列说法不正确的是
A．MnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能
B．向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液颜色变黄，说明化学平衡发生了移动
C．将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深，这一事实可以用勒夏特列原理解释
D．在密闭容器中，对于反应2Ａ(g)＋Ｂ(g) ２Ｃ(g)，增大压强后，平衡混合气的平均相对分子质量减小

14．已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种短周期元素，其中甲为单质，其转化关系如下：
O2
丁
甲
乙
丙

下列说法不正确的
A．若丙既具有漂白性又具有氧化性，则甲可能是Cl2
B．若甲是某种金属，则丁可能是盐酸，也可能是氢氧化钠溶液
C．若甲是某种非金属，且甲和丙反应可以生成乙，则丁可能是Fe
D．若甲是某种非金属，则丙可能是一种用于制备防火材料的物质

第II卷（非选择题，共58分）

15．（共10分）
用右图所示装置进行实验（夹持装置已略去）。请回答下列问题：
（1）若A中为浓硝酸，B中为铜单质，C中为氢氧化钠溶液。将浓硝酸滴入B中，则B中发生反应的化学方程式为_______。
（2）若A中为浓氨水，B中为生石灰，C中为明矾溶液。
①将浓氨水逐滴滴入B中，可产生大量氨气，原因可能是_______（填序号）。
a．生石灰和浓氨水反应产生氨气，氨气易溶于水
b．生石灰和水反应，消耗水，使氨气的溶解量减少
c．反应放出大量热，使氨气的在水中溶解度明显降低
②C中通入过量氨气时，反应的离子方程式为________。
（3）若A中为水，B中为过氧化钠，C中为酸性淀粉碘化钾溶液，将水滴入B中后，B中的实验现象为_______；若C中溶液变为蓝色，则C中发生反应的离子方程式为________。

16．（共12分）
氯气在生产生活中应用广泛。
实验室可用MnO2与浓盐酸反应制取，反应原理如下：
MnO2+4HCl(浓) =△= MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）若制得标准状况下11.2 L Cl2，则被氧化的HCl为______mol 。
（2）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为_______。工业上也可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的离子方程式 。
（3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2 。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示：

电解法
Ⅱ
MnO2
化学析出
Ⅲ
Mn2+
稀硫酸
和试剂甲

锰结核矿
选矿富集
MnO2
Ⅰ

①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是 （填序号）。
a. 氧化性 b.还原性 c.酸性
②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050 mol MnO2时，消耗0.10 mol·L-1 的NaClO3溶液200 mL ，该反应的离子方程式为________。
（4）用100 mL 12.0 mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0.30 mol，请你分析可能的原因为__________。

M

T
17．（共10分）
L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相对位置如右表；L与R原子的最外层电子数相同，R的单质是一种常见的半导体材料。请回答下列问题：
（1）T离子的结构示意图为_____，元素W在周期表中位于第_____族，M单质分子的电子式为_______。
（2）R是组成玻璃的元素之一，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液的原因是（用化学方程式表示）_________________。
（3）下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法正确的是（填序号）___________。
a．M的气态氢化物比R的气态氢化物稳定，则非金属性M强于R
b．高温下，L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R，则非金属性L强于R
c．W的核电荷数比T多，原子半径比T小，得电子能力强，则非金属性W强于T
d．同温同物质的量浓度的Na2LO3和Na2TO4溶液pH：Na2LO3>Na2TO4，则非金属性T强于L
（4）工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备RW4，且该反应中除RW4外的另一种产物可以用于工业冶炼铁。制备RW4反应的化学方程式为____________。

18．（共14分）
合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H = -92 kJ·mol-1
（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_______（填序号）。
a．混合气体的压强不再发生变化
b．混合气体的密度不再发生变化
c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3 a个N-H键
e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
（2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。请回答下列问题：

① 表示N2 的浓度变化的曲线是 （选填曲线代号“A”、“B”或“C”）。
② 前25 min 内，用H2 的浓度变化表示的化学反应平均速率是 。
③在25 min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K = （计算结果可用分数表示）。
若升高温度，该反应的平衡常数值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）在第25 min 末，保持其它条件不变，若升高反应温度并设法保持该温度不变，在第35 min末再次达到平衡。平衡移动过程中H2 浓度变化了1.5 mol·L-1，请你在图中画出第25 min ～ 40 min NH3浓度变化曲线。
（4）在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol 。
①达平衡时，H2的转化率α1 = ____________。
②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为α2，当α1 + α2 =1时，则起始时n (NH3)= ________mol。

19．（共12分）
Fe2O3具有广泛的用途。
甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO3 可以得到Fe2O3。为了进一步验证此结论，他做了如下实验：
实验步骤
实验操作
Ⅰ
取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温。
Ⅱ
取少量实验步骤Ⅰ所得固体放于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解。
Ⅲ
向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红。
由此甲同学得出结论：4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2
（1）写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式_________。
（2）乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe3O4，因为Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进：检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。他需要选择的试剂是__________（填序号）。
a．氯水 b．氯水+KSCN溶液 c. K3[Fe(CN)6](铁氰化钾溶液)
（3）丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分。你认为丙同学持此看法的理由是__________。
（4）丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中，的确含有+2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂：稀硫酸、 （填名称）和 （填名称）；再____________（填操作名称），灼烧，即可得到Fe2O3
（5）工业上通过控制样品的质量，使滴定时消耗KMnO4溶液体积数为c mL，菱铁矿中FeCO3的质量分数为c%，可以简化测量。
某同学取含FeCO3 c%的菱铁矿a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0200 mol·L-1 的酸性KMnO4溶液滴定（KMnO4被还原成Mn2+），最终消耗KMnO4溶液c mL。假定矿石中无其他还原性物质，则所取菱铁矿的质量a=_____________ g。（FeCO3的摩尔质量为116 g·mol-1）

海淀区高三年级第一学期期中练习
化学参考答案 2012．11
第I卷（选择题，共42分）
共14道小题，每小题3分，共42分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
A
D
C
B
D
A
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
B
C
D
C
D
C

第II卷（非选择题，共58分）
说明：
1． 合理答案均可酌情给分。
2． 化学（离子）方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。不写“↑”或“↓”不扣分。
3．未标分数的空，每空2分，不出现0.5分,不出现负分。

15．（共10分）
（1）Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
（2）①bc（每个1分，共2分，有错不得分。）
②3NH3 + 3H2O + Al3+ == Al(OH)3↓ + 3NH4+
（或3NH3·H2O + Al3+ == Al(OH)3↓ + 3NH4+）
（3）有无色气泡产生
O2 + 4I- + 4H+ == 2I2 + 2H2O

16．（共12分）
（1）1
（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 2 Mn2+ + Cl2 + 3H2O == Mn2O3 + 6 H+ +2Cl-
（3）① b
② 2ClO3-+5Mn2++4H2O =5MnO2+Cl2↑+ 8H+
（4）随着反应的进行，盐酸浓度减小，反应终止。（或浓盐酸挥发等）

17．（共10分）
（1）S2- （1分） ⅦA （1分） （1分）
（2）SiO2+ 2NaOH == Na2SiO3+ H2O
高温
（3）a c d （每个1分，共3分，有错不得分。）
（4） 2Cl2+SiO2+2C SiCl4+2CO

18. （共14分）
（1）a c （每个1分，共2分，有错不得分。）
（2）①C （1分） ②0.12 mol·L-1·min-1
③ （或0.148、0.15）； 减小（1分）
（3）
说明：对曲线的曲率不做要求，但曲线弯的方向要考虑，这涉及到浓度对反应速率的影响问题。起点与终点要正确，达平衡的时间要一致。
（4）① 60% ② 2

19. （共12分）
（1）Fe3++3SCN-=Fe(SCN) 3（写可逆号、络合物形式不扣分）
（2）Ｃ　
（3）产物是FeO和Fe2O3的混合物（合理答案均可）
（4）氯水(或过氧化氢等)和氨水(或碳酸钠等)（合理答案均可）（共2分） 过滤
（5）1.16

9
用心 爱心 专心