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高一化学推断题的题型及解题技巧
1、 特殊颜色：焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）；含Cu2＋的溶液呈蓝色；含Fe3＋的溶液呈黄色；CuSO4粉未为白色，蓝色絮状沉淀为Cu(OH)2，红褐色絮状沉淀为Fe(OH)3；不溶于水也不溶于酸的白色沉淀有两样：AgCl和BaSO4。
2、特殊性质：溶与水显碱性的气体是 NH3 ；在空气中能自燃的固体物质是白磷；能使澄清石灰水变浑浊，通入过量又变澄清的气体有 CO2（无色无味）和 SO2（刺激性气味）；7、能使品红溶液褪色，加热又复原的气体是 SO2 ；不溶于水又不溶于酸的沉淀有 BaSO4（白色）、AgCl（白色）、CuS（黑色）、PbS（黑色）等；具有漂白性的物质有Cl2、HClO、H2O2、Na2O2、SO2 等；有臭鸡蛋气味且能使湿润的醋酸铅试纸变黑的是 H2S ；使淀粉变蓝的是 I2。
3、特殊反应条件：光照：HClO、HNO3、AgBr、AgI的分解等； MnO2作催化剂：H2O2、KClO3的分解；加热并用 V2O5 作催化剂：2SO2+O2==2SO3等
4、特征反应：能与酸反应产生气体的物质： ⑴活拨的金属：Na、Mg、Zn等；⑵不稳定的弱酸盐：碳酸盐、碳酸氢盐、硫化物、亚硫酸盐等。2、能与碱反应产生气体的物质： ⑴单质：Al、Si ； ⑵盐类：铵盐；3、既能与酸反应又能与碱反应的物质： ⑴单质：Al ；⑵两性氧化物：Al2O3 ；4、能与水反应产生气体的物质：⑴活拨的金属单质：Na、K等；⑵非金属单质：F2 ；⑶过氧化物：Na2O2等。
下面把高一化学中常见的题型及解法分述如下：
一、 文字叙述型推断题：
例1．已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。③室温下单质A与某种常见的一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
⑴元素X是 ，Z是 。
⑵写出③中反应的化学方程式 。
⑶写出④中反应的化学方程式 。
分析：推断题往往有明显的特征反应，解题时就以此为突破口。③中“室温下单质A与某种常见的一元强碱溶液反应，可得到B和C”在高一知识范围里可锁定在卤素元素内，可推得A为“氯气”；“B和C”只可能在KCl与KClO中选择；④中“受热催化分解”中的学生对“氯酸钾在催化剂下受热分解”十分熟悉，“Y可暂定为O2”，D暂定为氯酸钾；现在用条件①加以检验，正好相符。
所以，元素X为氯元素，Z为钾元素；③方程式为2KOH＋Cl2＝KCl＋KClO＋H2O
④中方程式略
二、 方程式叙述型推断题：
例2：有A、B、C、D、E五种色溶液，它们分别是碘化钠、氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠中的一种，把它们两两混合，反应现象如下：
（1）A+B——→不反应 （2）A、B、E分别与C混合都得到白色沉淀
（3）C+D——→黄色沉淀 （4）A+E——→无色气体
（1）由此推断：（写化学式）A ；B ；C ；D 。
（2）写出以下化学反应的离子方程式：
A+C： ；E+C： ；
C+D： ；A+E： 。
分析：本题比较简单，给出具体的物质，题给四个化学方程式，考察的是四种物质之间的相互关系，再推断具体物质。突破点是特殊颜色和特征反应：白色沉淀可能是AgCl或CaCO3，无色气体只可能是CO2，黄色沉淀只可能是AgI。
答案：（1）A：HCl B：CaCl2 C：AgNO3 D：NaI （E：Na2CO3）
（2）A+C：Cl－+Ag+=======AgCl↓ E+C：CO32－+2Ag+======Ag2CO3↓
C+D：Ag++I－=====AgI↓ A+E：2H++CO32－=====CO2↑+H2O
三、流程线式推断题：
例3、根据下图所示转化关系及现象填空。

（1）物质A的化学式 。（2）反应（I）的方程式为 。
（3）反应（Ⅱ）的离子方程为 。
（4）反应（I）中，当生成的气体在标准状况下为2.24L时，消耗淡黄色粉末 g。
分析：本题的突破口在于物质的特殊颜色。有两处：（1）高一知识范围内谈黄色固体不多，有Na2O2等；（2）黑色固体有C粉、MnO2粉末、CuO粉末，蓝色溶液有CuSO4溶液等；就是使用排除法也很快捷，逆推顺证，A为铜粉，黑色固体为氧化铜。故正确答案为 （１）A：Cu（２）2NaＯ2+2CＯ2=2Na2CＯ3+Ｏ2
（３）CＯ３２－+Ca２＋=CaCＯ3 ↓（４）15.6g
四、表格型推断题：
例4、不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成分为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：
元素
Li
Be
B
C
O
F
Na
A1
Si
P
S
C1
x值
0.98
1.57
2.04
2.25
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16

(1)通过分析x值变化规律，确定Mg、N的x值范围：
<x(Mg)< ,
<x(N)< .
(2)推测x值与原子半径的关系是 .
分析：本题是一道信息给予题，突破口在读懂表格中“若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成分为带负电荷的一方”的意义。表格给出的是同周期元素X值的大小，无规律可寻，但隐含的同主族元素X值变化是一定规律的，特殊数据隐含信息是真正的突破口。Mg在周期表中的位置介于Na与Be之间，同主族比Be小，同周期比Na大，故0.93<x(Mg)<1.57,依此类推N的X值范围。
答案：（1）0.93<x(Mg)<1.57, 2.25<x(N) <3.44 (2) 在同周期(电子层数相同)或同主族(最外层电子数相同)中,原子半径越小X值越大
五、框图型推断题：
例５、如图所示，在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有甲、乙、丙、丁四座工厂，各厂排出的废液里只含有 Na2CO3、FeCl3、Ca (OH)2、HCl 中的一种，某中学环保小组对河水监测时发现：① 甲处河水呈乳白色；② 乙处河水呈红褐色；③ 丙处河水由浑变清；④ 丁处产生气泡，河水仍清。请回答：
（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物各是（填化学式）；
甲＿＿＿＿＿；乙＿＿＿＿＿；丙＿＿＿＿＿；丁＿＿＿＿＿。
（2）在丁的下游 M 处取出的河水中，肯定含有的离子是＿＿＿＿＿＿。
（3）写出有关反应的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

分析：本题立意较好。大处着眼于环保，小处着力于四种物质之间性质的考查，比较简单。本题的突破点仍是特殊的颜色、性质、反应。只要能写出四种物质相互之间的反应，本题可轻松解答。
答案：（1）Ca (OH) 2 ；FeCl 3 ；HCl ；Na2CO3（2）Na+ 、Ca2+ 、Fe3+ 、H+ 、Cl－（3）Fe3+ + 3OH－ = Fe (OH)3↓　　　Fe (OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
CO32－ + 2H+ = CO2↑+ H2O
高中化学经典推断题一
1、常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如下图所示.
（1）分别写出A、B、C、D的化学式：
A B
C D
（2） 试写出有关化学方程式：
A→B
D→A 。
2、沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答：
①此晶体的化学式为_________________；
②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为（用化学方程式表示）___________________________________________。
3、现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

物质D
气体丙
气体甲
黄绿色气体乙 水
金属A
（焰色为黄）
②
① 金属 B ③
物质F
物质E
物质C
水 黄绿色气体乙
④
⑤
红褐色沉淀

请根据以上信息回答下列问题：
⑴写出下列物质的化学式：A 、 丙
⑵写出下列反应化学方程式：
反应①
反应⑤
4、A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)

(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为____________________．
(2)若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是____________________，已知常温下1g D与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量，写出反应的热化学方程式____________________．
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________________，B固体属于__________晶体．
5.短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。

请回答下列问题：
（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式 。
（2）若C与水发生复分解反应，E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。
①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因(仅写出电离方程式即可)。
。
②用等式表示E与NaOH溶液反应生成的正盐溶液中所有离子浓度之间的关系
______________________________________________________。
（3）若C是一种气体，D是一种强酸。
①C与水反应的化学方程式_________________________。
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学
为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。
实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是__________________________________________________________________________。
答案1. （1）A Cl2 B HClO C NaCl D HCl
（2）A→B Cl2 +H2O HClO+ HCl
D→A MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
2、（1）①CuSO4·5H2O， ②Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
3、（1）Na HCl （2）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ FeCl3 + 3NaOH ==Fe(OH)3↓+ 3NaCl
4．⑴＋12
2
8
2

(1分) C＋4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
⑵2Fe2+＋Cl2 2Fe3+＋2Cl－
H2(g )＋Cl2 (g)2HCl(g)；△H＝－184.6kJ·mol-1
⑶2C＋SiO2 2CO↑＋Si (2分) 原子

5.
（1）Na2O2 （2分）
（2）① H++H2O+AlO2- Al(OH)3 Al3++3OH-
② c(Na+)+c(H+) = 2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
（3）①3NO2+H2O = 2HNO3+NO （2分）
②NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2
高中化学经典推断题二
1、已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为75％，C、J是同周期元素的气态氢化物，X为无色液体，D具有两性。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。

(1)写出化学式：A． ，B． ，C． 。
(2)反应③中每生成lmolF，转移电子的数目为： 。
(3)反应④的化学方程式为： 。
(4)写出离子方程式分别为：反应② ；
反应⑤ 。
(5)反应①中，每1.00g C与足量的F作用，恢复到25℃放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程式。 。
2、下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系。其中，A的相对分子质量为144，反应①中生成C、D物质的量之比为3 ：1，D是不溶于水的白色固体，除反应③⑤外其它反应均在溶液中进行，F、G是气态非金属单质，K是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大。（某些生成物和反应条件已略去）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A
C
D
B溶液
F
K
E
F
G
H
J
D
I
H2O
电解
H
①
②
③
⑤
④
⑥
⑦

（1）A的化学式是 ；
（2）E中金属阳离子的检验方法 ；
（3）写出反应②的化学方程式 ；
（4）写出反应⑦的离子方程式：⑦ ；
（5）用离子方程式表示H溶液显碱性的原因 。
3.下图中，A为气体非金属单质，D是空气中含量最多的气体，B、E、Z为无色氢化物，其中B、E为有刺激性气味的气体，C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F、I、L为白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金属单质；反应②在E的浓溶液中进行，反应⑦在E的稀溶液中进行，反应②、⑦均可用于实验室制取某种气体（图中部分反应物和生成物没有列出）。

请按要求回答：
(1)写出C的电子式 ，I的化学式 ；
(2)反应③的化学方程式为 ；
(3)反应④的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
(4)由C制取E时反应物的状态是 ，由J制取L时反应的环境是 。
4．已知下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物（图中部分生成物没有列出）。化合物A是一种常用的肥料，其化学式可表示为XY4ZM2，组成A的四种元素都是短周期元素、其原子序数之和为22，X、M、Z分别位于相邻的主族，原子序数依次增大。C、D、G、I、J、K为气体，其中C、K的温室效应均显著，K是含碳量最高的有机物，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。B为一种白色固体，其化学式可表示为X3Y6M6，E的化学式可表示为X3M4。请按要求回答下列问题：

②
A
B
C
D
F
G
I
I

J
E
①
加热，加压
电解O2
H
I
C
K
F
隔绝空气加热
F
L
③

(1)反应①、②、③的化学方程式分别为 、 、 。
(2)B中M的质量分数为 。
(3)化合物E是一种新型无机材料，它的一种结构（β- X3M4）具有可与金刚石相媲美的硬度。请推测该材料可能用途之一是 。
5．A是一种重要的矿石，B—I均是中学化学常见物质，其中D、H为气体。J是有两种元素形成的化合物，它是一种良好的耐热冲击材料，抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料，它还是电绝缘体。它们在一定条件下有如下转化关系(某些反应产物和反应条件已略去)，其中反应①一④是某工业流程的重要组成部分：

试回答下列问题：
（1）写出反应②和⑤的离子方程式：
② ，
⑤ ；
（2）操作I和操作Ⅱ的实验名称分别是 和 ；
（3）H气体在后续反应中必须是干燥的，干燥H气体时所选择的干燥剂可以是 。
（4）J的化学式为____________，其晶体中存在的化学键类型有共价键和____ _ ___。
（5）有人说在反应⑤中选择(NH4)2CO3比NH4HCO3更好，其理由是 _。
6．已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。

F
X溶液
滤液A
固体C
盐酸
D
溶液B
沉淀G
H
△
固体E
N
蓝色
沉淀
Y
F
②
③
M
①
④

请回答下列问题：
（1）X的化学式为 ；F的电子式为 。
（2）反应①的离子方程式为_______________________________________________。
反应③的化学方程式为_______________________________________________。
（3）若向100 mL 盐X的溶液中加入10 g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C。则滤液A中溶质的物质的量浓度为________________________。(假设体积不变)
高中化学经典推断题二参考答案
1、（1）Al4C3；Na2O2；CH4
（2）1.204×1024
（3）4NH3＋5O2 4NO＋6H2O

（4）2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－
（或AlO2－＋CO2＋2H2O＝2Al(OH)3↓＋HCO3－）；
Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
（5）CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－889.6kJ·mol－1
2、（1）Al4C3
（2） 取试样，进行焰色反应，若火焰显黄色，说明有Na+存在。
（3） 2NaCl+2H2O=== Cl2↑+ Cl2↑+2NaOH
（4） Al3++3AlO2-+6 H2O==4Al(OH)3↓
（5）AlO2-+2 H2OAl(OH)3+ OH－
3． (1) Mg(OH)2

(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
(3)Ag(NH3)2＋＋2H＋＋Cl－＝2NH4＋＋AgCl↓
(4)C为固体 无氧（每空1分）
4．(1)6(NH2)2CO → C3H6N6 + 6NH3 + 3CO2、4NO2 + O2+2H2O = 4HNO3、 CO2+4H2→CH4 +2H2O
(2)66.7% (3)做耐磨材料等。
5．（1）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O
（2）过滤、加热
（3）碱石灰
（4）AlN，配位键
（5）使用(NH4)2CO3时，使用等量的NaOH溶液生成的NH3多
6、（1），
（2）① 3Fe2+ + NO3－+ 4H+ == 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O
②
（3）0.2 mol/L

无机推断题复习
一、无机推断题复习方法和策略。
推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。
(一)基本思路
读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验
读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。
审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－“题眼”。“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。审题最关键的就是找出”题眼”。
解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。
验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。
(二)相关知识储备
解答无机推断题需要一定的背景知识为基础。下面以“考纲”为核心，以教材出发，结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测，对常考的热点知识作如下归纳
[题眼归纳]
一．金属部分：
1.特征现象:
(1)焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）
(2)浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr
(3)有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）
有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]
蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）
黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
(4)特征反应现象：
(5)既产生淡黄色沉淀又产生刺激性气味的气体：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O (Na2S2O3 + H2SO4)
(6)溶液颜色变为浅绿色,并产生淡黄色沉淀: 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
(7) 通CO2变白色浑浊：石灰水（过量变清）、Na2SiO3、饱和Na2CO3、浓苯酚钠、NaAlO2

2.基本反应:
(1)与水反应产生气体或沉淀:
单质
化合物
双水解:
(2) 既能酸反应，又能与碱反应
①单质：Al、Si
②化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。

如: Al3+ Al(OH)3 AlO2-
③A—
(3) 置换反应：
①金属→金属
②金属→非金属
(4)分解反应:
①
②硝酸盐
(3)电解反应:电解
二．非金属部分：
[题眼归纳]
1．非金属单质或化合物的反应中常用到催化剂的反应:

2．置换反应：
（1）非金属→非金属
（2）非金属→金属
3．归中反应：
2H2S+SO2=3S+2H2O
4NH3+6NO4N2+6H2O
4．分解反应：
受热分解产生2种或3种气体的反应：
铵盐
5．特征网络：
通式：
①
②
③
④
6．特征反应
⑴与碱反应产生气体
①
②铵盐：
（2）与酸反应产生气体
①
②
7．三角转化关系：

二.典型例题
1.下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：
(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。
(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
(3)在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_(填写序号)。
(4)反应④ 的离子方程式是：_______________________________________
(5)将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾)．同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
2.已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。
F
X溶液
滤液A
固体C
盐酸
D
溶液B
沉淀G
H
△
固体E
N
蓝色
沉淀
Y
F
②
③
M
①
④

请回答下列问题：
（1）X的化学式为 ；F的电子式为 。
（2）反应①的离子方程式为_______________________________________________。
反应③的化学方程式为_______________________________________________。
（3）若向100 mL 盐X的溶液中加入10 g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C。则滤液A中溶质的物质的量浓度为________________________。(假设体积不变)
3下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物(某些物质略去)其中常温下B、D、G、I、J为气体，其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A～N的所有物质中只有G为单质，其余为化合物。N为不溶于水的无机酸。
I
A
C
K
D
F
J
N
M
G
H
B
L
E
＋G
C
催化剂
高温
△
＋G

回答下列问题：
(1)A的名称为　　　　　　　　　　　　　，F的化学式是　　　　　　　　　　　　； H的化学式是　　　　　　　　　　　　　，L的化学式是　　　　　　　　　　　　　　
(2)写出实验室制取I的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(3)在反应C＋E→G＋F中，每生成1molG转移　　　　　　　mol电子
1.( l )四(或4 ) 、VIII；( 2 ) l ：2 ；( 3 )③ ；
( 4 ) 3Fe2＋ ＋ NO3－ ＋ 4H＋ ＋ ＝ 3Fe3＋ ＋ NO↑＋2H2O
( 5 ) Fe2O3＋3KNO3＋4KOH2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O
2.（1）， （2）① 3Fe2+ + NO3－+ 4H+ == 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O ② （3）0.2 mol/L 3.(1)碳酸铵或碳酸氢铵；NaOH；Na2CO3；SiO2(2)3Cu＋8H＋＋2NO3－　　　3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (3) 2