普陀高考补习班-复习系列—元素化合物专题.doc

2016年高考化学考前增分特训系列——
元素及其化合物专题
【考情分析】
一、考纲要求
常见无机物及其应用。
1．常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）
（1）了解常见金属的活动顺序。
（2）了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
（3）了解合金的概念及其重要应用。
2．常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）
（1）了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。
（2）了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3．以上各部分知识的综合应用。

二、命题趋向
钠、铝、铁、铜及其化合物是日常生活中非常重要的金属元素，特别是铁在国民经济中占有极其重要的地位，这部分内容一直是高考考查的重点。如以钠及其化合物(特别是Na2O2、NaHCO3、Na2CO3)的性质为载体的推断题或实验题、铝及其化合物的两性、Fe2+与Fe3+之间的转化关系、铜的冶炼及Cu(OH)2的性质等。钠及其化合物、合金与硝酸的反应是每年高考的必考知识点。由于铝、铁、铜及其化合物的性质很丰富，在高考命题中立足点也多种多样，如以选择题形式考查离子共存、离子反应、氧化还原反应、简单计算等，也可以出推断题，还可以出实验题。因此在复习时要注意元素单质及其化合物之间的相互转化，如“铝三角”、“铁三角”，同时在复习时要加强化合物知识与理论部分的联系。
非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下，弱化了对磷的考查，但H、C、N、O、Si、S、Cl元素及其化合物的性质仍是高考化学的重点。由于非金属元素存在多种价态，所以不同价态的非金属化合物之间的转化也成为高考命题的热点之一，这在历年高考试题中也均有体现。另外，这部分知识往往与其他知识结合在一起进行综合考查。因此复习这部分内容时，在注意特殊元素及其化合物的性质和应用的同时，还要注意知识本身的内涵和外延及知识点间的联系，要将知识点与实际生活联系起来。
【基础知识回扣】
元素化合物知识包括金属和非金属两部分，是高中化学的基础知识之一。知识特点是作为化学基本概念、原理、实验和计算的载体，其信息量大，反应复杂，常作为综合试题的知识背景或突破思维的解题题眼。注意处理好两个关系，必须先处理好元素化合物知识的内部关系，方法是：“抓重点，理关系，用规律，全考虑”。
抓重点：以每族典型元素为代表，以化学性质为抓手，依次学习其存在、制法、用途、检验等“一条龙”知识，做到牵一发而动全身
理关系：依据知识内在联系，按单质→氧化物→氧化物的水化物→盐的顺序，将零碎的知识编织成网络，建立起完整的知识结构，做到滴水不漏
用规律：用好化学反应特有的规律，如以强置弱等规律，弄清物质间相互反应。
全考虑：将元素化合物作为一个整体、一个系统理解，从而达到解综合试题时能将所需的元素化合物知识信手拈来。
另一方面是处理好元素化合物知识与本学科理论、计算或跨学科知识间的外部关系，采取的方法是“分析与综合、抽象与具体”。
分析：将综合试题拆分思考。
综合：将分散的“点”衔接到已有的元素化合物知识“块”中。
抽象：在分析综合基础上，提取相关信息。
具体：将提取出的信息具体化，衔接到综合试题中，从而完整解题。
1． 金属单质及其化合物
(1)Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中：
①能与水剧烈反应的是________，反应的离子方程式：________________________。
②能与NaOH溶液反应的是________，反应的离子方程式：_____________________________________；
其中作氧化剂的是_____________。
③Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式：_________________________________。
④与氧气反应条件不同，反应产物不同的是____________________________________________。
(2)上述四种金属的氧化物中：
①能用作供氧剂的是________，写出一个化学方程式：________________________。
②既能溶于酸溶液又能溶于强碱溶液的是____________________________________，
离子方程式分别为__________________，____________________________________。
③常温下为黑色固体的是__________________________________________________。
(3)上述四种金属的氢氧化物中：
①易在空气中被氧化的是__________，现象__________________________________，
反应的化学方程式为______________________________________________________。
②具有两性的是__________________________________________________________。
(4)上述四种金属形成的阳离子共有________种，其中既能表现还原性，又能表现氧化性的是________，检验Fe2＋的方法是______________________________________；其中氧化性最强的是________，它腐蚀金属铜的离子方程式为___________________________。
2． 非金属单质及其化合物(1)C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的单质中：
①属于空气主要成分的是__________，它们相互反应的化学方程式______________。
②常用于自来水消毒的是________，它与NaOH溶液反应的离子方程式______________，实验室制备该气体的化学方程式____________________________________________。
③属于半导体材料的是__________，其工业制取方法是________________________。
(2)在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2等氧化物中：
①其中属于酸性氧化物的是________，能形成酸雨的是__________________。
②能与水发生氧化还原反应的是______________，反应的化学方程式为_____________________。
③能使品红溶液褪色的是__________。
④光导纤维的主要成分是________，它与氢氟酸、烧碱反应的化学方程式分别为__________________，______________________________________________。
(3)在浓(稀)硝酸、浓(稀)硫酸中：
①常温下能使Fe、Al钝化的是____________________________________________。
②实验室常用作干燥剂的是____________，中学常见气体中不能用其干燥的是__________________。
③常用于清洗试管内壁上银镜的是__________，反应的离子方程式：__________________________。
④见光易分解的是__________，反应的化学方程式：__________________________。
(4)在H2O2、NH3、HCl中：
①被称作绿色氧化剂的是________，它与FeSO4酸性溶液反应的离子方程式为____________________。
②水溶液呈碱性的是________，列举两种实验室制取该气体的方法__________，__________。
③常温时能相互反应产生大量白烟的是________，反应的化学方程式_____________________。
④NH3在催化剂、加热条件下与氧气反应的化学方程式：____________________________________。
反思：元素非金属性的强弱规律
⑴常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。
⑵元素非金属性与非金属单质活泼性的区别：
元素的非金属性是元素的原子吸引电子的能力，影响其强弱的结构因素有：①原子半径：原子半径越小，吸引电子能力越强；②核电荷数：核电荷数越大，吸引电子能力越强；③最外层电子数：同周期元素，最外层电子越多，吸引电子能力越强。但由于某些非金属单质是双原子分子，原子是以强列的共价键相结合（如N N等），当参加化学反应时，必须消耗很大的能量才能形成原子，表现为单质的稳定性。这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。
⑶非金属性强弱的判断依据及其应用
元素的非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。这种能力的大小取决于原子半径、 核电荷数、最外层电子数，题目常通过以下几方面比较元素的非金属性。
①非金属单质与H2化合的条件及难易程度； ②氢化物的稳定性；
③最高价氧化物对应水化物的酸性； ④非金属间的置换反应；
⑤非金属单质对应阴离子的还原性； ⑥与变价金属反应时，金属所呈现的化合价；
⑦元素在化合物中化合价的相对高低（如在HClO中，氯元素显正价，氧元素显负价，则说明氧的非金属性比氯强）等。

【高考真题再现】
（2013·上海化学·23-26）四、（本题共8分）
金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空：
23.铝原子核外电子云有 种不同的伸展方向，有 种不同运动状态的电子。
24.镓（Ga）与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式。
25.硅与铝同周期。SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式 。
长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为
26.用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：
2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3
常温下Al的金属性比Ba的金属性 （选填“强”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是 。
a.高温时Al的活泼性大于Ba b.高温有利于BaO分解
c.高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定 d.Ba的沸点比Al的低
（2012·上海化学·23-26）四、(本题共8分)
2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。
完成下列填空：
23．10Be和9Be_______。
a．是同一种原子 b．具有相同的中子数 c．具有相同的化学性质 d．具有恒定的丰度
Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于_____晶体。
24．Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式_____。
25．研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是____。
a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
26．目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序______(用化学符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是_______。

【题型串讲特训】
题型1　元素及其化合物的性质和用途
1． [(2013·重庆理综，8(1)]航母升降机可由铝合金制造。
①铝元素在周期表中的位置________________________________________________，
工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为______________。
②Al—Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为____________________。
焊接过程中使用的保护气为__________________(填化学式)。
2．金刚石SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛.
(1) 碳与同周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子，碳元素在周期表中的位置是___________，Q是 ___________，R的电子式为______________.
(2) 一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收中CCl4 的实验操作名称为___________，除去粗产品中少量钠的试剂为_________________
(3)碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2.先将20.0 g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol氢气，过滤得SiC固体11.4 g，滤液稀释到1 L，生成氢气的离子方程式为 ，硅盐酸的物质量浓度为 。
(4)下列叙述正确的有 (填序号)，
①Na还原CCl4的反应、Cl2 与H2O的反应均是置换反应
②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③Na2SiO3溶液与SO3 的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1:2

规律方法
1． 金属元素及其化合物性质盘点

2． Fe3＋和Fe2＋的鉴别方法归纳
(1)直接观察颜色：Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe3＋的溶液呈棕黄色。
(2)利用显色反应(形成络离子)：

有关反应的离子方程式：Fe3＋＋SCN－===[Fe(SCN)]2＋
(3)利用生成沉淀的颜色：

有关反应的离子方程式：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
(4)利用Fe3＋的氧化性：
①
有关反应的离子方程式：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
②
有关反应的离子方程式：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
(5)利用Fe2＋的还原性：

3． 非金属元素及其化合物的性质盘点

4． 熟记重要规律和特性
(1)常见无机酸的重要规律和特性
①重要规律：
a．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于元素非金属性的强弱，如酸性：
HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3
b．证明酸性强弱顺序，可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律，如：
Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
c．强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应，一般不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而和稀HNO3反应则生成NO。
②重要特性：
a．H2SiO3(或H4SiO4)为难溶性酸，浓盐酸、浓硝酸为挥发性酸。
b．HNO3、浓H2SO4、HClO具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光受热易分解。
c．浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随着反应的进行，产物会发生变化或反应停止。
d．浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性。
e．常温下，铁、铝遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。
f．浓盐酸、浓硝酸、醋酸等遇氨气能冒白烟，是因为它们挥发出来的酸与氨气反应生成相应的铵盐(固体)的缘故。
g．H2S、HI、HBr遇强氧化性酸能发生氧化还原反应，因此不能用浓硫酸进行干燥。
(2)常见漂白物质及漂白原理比较：
漂白剂
漂白原理
变化类型
是否可逆
活性炭
吸附有色物质
物理变化
可逆
SO2
与有色物质结合生成不稳定的无色物质
化学变化
可逆
HClO、H2O2、NaClO、Ca(ClO)2、O3、Na2O2
氧化有色物质
化学变化
不可逆
对点集训
1.（上海六校联考）四、（本题共12分）
2013年底，上海青浦发生一家三口误食亚硝酸盐造成两男孩身亡的惨剧。常见的亚硝酸盐主要是亚硝酸钠（NaNO2），它是一种白色不透明晶体，虽然形状很像食盐，而且有咸味，但有毒。亚硝酸钠和氯化钠的部分资料如下表：

亚硝酸钠（NaNO2）
氯化钠（NaCl）
水溶性
易溶，溶液呈弱碱性
易溶，溶液呈中性
熔点
271℃
801℃
沸点
320℃会分解
1413℃
跟稀盐酸作用
有红棕色的NO2气体放出
无反应
完成下列填空：
23．氮元素最外层电子排布式为_____________，氮原子核外电子共占据了_____个轨道。亚硝酸钠中各元素原子半径由大到小依次为_________________，亚硝酸的电离方程式为__________________________。
24．亚硝酸盐中毒是因为亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，即血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象．美蓝是亚硝酸盐中毒后的有效解毒剂．下列说法不正确的是______________
a．高铁血红蛋白的还原性比亚硝酸盐弱b．药品美蓝应具有还原性
c．中毒时亚硝酸盐发生还原反应d．解毒时高铁血红蛋白被还原
25．NaNO2有毒，将含该物质的废水直接排放会引起水体的严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一：在酸性条件下， NaNO2与KI的物质的量为1:1时恰好完全反应，且I-被氧化为I2，此时产物中含氮的物质(A)为___________（填化学式）。若利用上述方法制A，现有两种操作步骤：①先将废水酸化后再加KI；②先将KI酸化后再加入废水。哪种方法较好？______（填序号。假设废水中其它物质不反应）
26．如要鉴别亚硝酸钠和氯化钠固体，下列方法不可行的是_________
a-aaa．观察并比较它们在水中的溶解速度 b．测定它们各自的熔点
c．在它们的水溶液中滴加甲基橙 d．在酸性条件下加入KI淀粉试液
2.（闵行二模）四、(本题共12分)
氮元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。含氮元素的化合物在工业生产和国防建设中都有广泛的应用。
23．氮元素原子核外有 个未成对电子，最外层有 种能量不同的电子。
PH3分子的空间构型为 ，是 分子。（填极性或非极性）
24．氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是 （填编号）
a．NH3比PH3稳定性强 b．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性
c．氮气与氢气能直接化合，磷与氢气很难直接化合 d．氮气常温是气体，磷单质是固体亚硝酸盐是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。
25．亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色变为绿色，反应如下，补上缺项物质并配平：
____Cr2O72－ + _____NO2－ +_________ → _____Cr3+ + _____NO3－+________
26．上题反应中每消耗0.6mol NO2－，转移电子数为__________。
27．氮氧化物（NO和NO2）污染环境。若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol，则反应的离子方程式为 。
题型2　物质性质与实验现象
1． (2013·北京理综，28)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
操　作
现　象
取4 g漂粉精固体，加入100 mL水
部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH
pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色

ⅰ.液面上方出现白雾；
ⅱ.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
ⅲ.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是__________________________。
(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是________。
(3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象ⅰ的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a的目的是________。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是_____________________________。
(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl－发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是________。
(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。
①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是________。
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：________________________。
得分技巧
　熟记下列重要反应的实验现象
(1)镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，有白色粉末生成。
(2)硫在空气中燃烧：淡蓝色火焰；在氧气中燃烧：蓝紫色火焰。
(3)铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
(4)氢气在氯气中燃烧：安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有大量白雾生成。
(5)细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕黄色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
(6)新制氯水呈黄绿色，光照有气泡生成，久置氯水呈无色。
(7)新制氯水中加石蕊试液：先变红色后褪色。
(8)湿润的淀粉­KI试纸遇氯气：试纸变蓝。
(9)氯气遇到润湿的有色布条：有色布条的颜色褪去。
(10)溴(碘)水中加入四氯化碳：溶液分层，上层接近无色，下层接近橙(紫)色。
(11)二氧化硫气体通入品红溶液：红色褪去，加热后又恢复原来的颜色。
(12)钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
(13)把水滴入盛有过氧化钠的试管，放入带火星的木条：木条复燃。
(14)加热碳酸氢钠固体，并将产生的气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
(15)氨气与氯化氢相遇：有大量白烟产生。
(16)加热(研磨)氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。
(17)加热氯化铵：在试管口附近有白色晶体产生。
(18)无色试剂瓶中长期放置浓硝酸：瓶中液面上部显棕色，浓硝酸呈黄色。
(19)铜片与浓硝酸反应：反应剧烈，有红棕色气体产生。
(20)铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气泡，气体上升逐渐变成红棕色。
(21)向含Fe2＋的溶液中加入氢氧化钠：有白色沉淀出现，立即转变为灰绿色，最后转变成红褐色沉淀。
(22)向含Fe3＋的溶液中加入KSCN溶液：溶液变血红色。
对点集训
1.（XX教育）四、(本题共8分)
粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为38%，还有含量较多的SiO2。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4，有关化学反应方程式如下： Al6Si2O13 + 3Na2CO3 → 2NaAlSiO4 + 4NaAlO2 +3CO2↑
结合上述反应完成下列填空：
23．上述反应所涉及的元素中，原子核外电子运动状态最多的元素在周期表中的位置是
________________，其氧化物属于 晶体。
24．上述元素中有三种元素在元素周期表中处于相邻位置，其原子半径从大到小的顺序为
＞ ＞ (用元素符号表示)。
25．二氧化碳分子的空间构型为 型，碳酸钠溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）___________________________________。
26．上述元素中有两种元素是同一主族，可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是
（填编号）。
a．该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向 b．最高价氧化物熔沸点高低
c．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 d．单质与酸反应的难易程度
题型3　物质性质的应用——从资源中提取无机物
1.（2013年上海高考）五、（本题共8分）
溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为：
①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2
②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
完成下列填空：
27.Cl2氧化Br-应在 条件下进行，目的是为了避免
28.Br2可用热空气吹出，其原因是
29.写出步骤③所发生的化学反应方程式。
用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为
30.为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中
a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液
规律方法
从资源中获取无机物，往往需要富集、除杂、物质间的转化多步才能完成。
(1)这类试题一般是解析已知的生产过程，重点是分析每一步进入的物质是什么、出来的物质是什么，发生了什么样的变化。
(2)涉及Fe元素的除去一般步骤为
溶液含(Fe2＋、Fe3＋)Fe3＋使铁元素转化为氢氧化铁沉淀，氧化剂可选择H2O2、Cl2等，沉淀剂的选择要考虑不引入新的杂质。
(3)涉及铝元素的分离，需要应用：
Al(OH)3、Al2O3
(4)从溶液中获取晶体时，要充分考虑水解、氧化等因素的影响。
对点集训
1．某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用方法，专门设计实验：用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)，其实验方案如下：

请回答下列问题：
(1)写出由沉淀Ⅱ转化为AlCl3溶液的离子方程式：________________________________________。
(2)小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，试分析原因：____________；要想由沉淀Ⅰ最终制得纯度较高的绿矾，改进方法为____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体，则该反应的总化学方程式为____________________________________。
(4)有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改为烧碱，重新设计方案，也能最终制得三种物质，你认为第二种方案相对于第一种方案________(填“更合理”或“不合理”)，理由是________________。
2． [2012·天津理综，9(1)(2)(3)(4)]信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学习探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：
(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为_____________________________________________________；
得到滤渣1的主要成分为____________。[来源:Z。xx。k.Com]
(2)第②步加H2O2的作用是______________，使用H2O2的优点是______________；调溶液pH的目的是使______________生成沉淀。
(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是________________________。
(4)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，________方案不可行，原因是__________________________；
从原子利用率角度考虑，__________方案更合理。

【课后特训提升】
1、（本题共8分）
以氮化镓（GaN）、碳化硅、金刚石等为代表的第三代半导体材料具有高发光效率、抗腐蚀、化学稳定性好、高强度等特性，是目前最先进的半导体材料。
完成下列填空：
23．组成上述三种半导体材料的各种元素中，原子半径最小的元素在周期表中的位置是_______。原子序数最小的元素原子的核外电子排布式是___________。
24．镓元素的相对原子质量为69.72，自然界中的镓共有两种稳定的同位素，其中69Ga的原子个数百分含量为60.1%，则另一种镓的同位素可表示为______。
25．镓、铝为同族元素，性质相似。下表是两种两性氢氧化物的电离常数。
两性氢氧化物
Al(OH)3
Ga(OH)3
酸式电离常数Kia
2×10-11
1×10-7
碱式电离常数Kib
1.3×10-33
1.4×10-34
① 写出氢氧化镓的电离方程式：______________。
② 将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液，再往反应后的溶液中缓缓通入CO2，最先析出的氢氧化物是___________。
26．碳化硅单晶是目前技术最成熟的第三代半导体材料。下列能说明碳的非金属性强于硅的反应（或反应组）是_____（选填编号）
a．SiO32- + 2CO2 + 2H2O → H2SiO3 + 2HCO3—
b．SiO2 + 2CSi + 2CO↑
c．SiH4Si + 2H2；CH4C + 2H2
d．Si + O2SiO2；C + O2CO2
2．（8分）现有部分短周期主族元素的有关信息，如下表：
元素编号
T
X
Y
Z
W
元素的性质或原子结构情况
短周期主族元素中原子半径最大
最外层上的电子数比次外层少1个且单质是气体
核外共有13种运动状态不同的电子
若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得它的单质
核外有5种不同能量的电子且其中有两个未成对的电子
23．Y的最外层电子排布式是__ __，它的单质与碳生成的化合物与水反应生成甲烷和白色沉淀。写出该反应的化学方程式__ 。
24．元素T的单质与水反应的离子方程式是 ，
在短周期主族元素中，X元素与其相邻元素的原子半径从小到大的顺序是_
（写元素符号）。
25．W形成的一种单质，其式量为256，易溶于CS2，该单质的化学式为___ __，它属于_ ___晶体（写晶体类型）。
26．右图为Z元素所在周期气态氢化物R-H键的键能大小，则该周期元素气态氢化物键能大小与键长的关系为___ __
（用文字简述）。
3． Ⅰ.铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。
请根据题意，完成下列填空：
(1)向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液变成棕褐色。该反应的离子方程式为________________。
(2)向酸化的FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有什么明显变化，再滴加双氧水，溶液变血红色。继续滴加双氧水，血红色逐渐褪去，且有气泡产生。
写出上述变化中，有关反应的离子方程式：
①____________________________________；
②Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3；
③11H2O2＋2SCN－===2SO＋2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H＋
若生成1 mol N2，H2O2和SCN－的反应中转移电子的物质的量是________ mol。
(3)根据以上实验，推断Fe2＋、I－和SCN－的还原性由强到弱的顺序为________。
Ⅱ.某课题组利用Fe粉和KNO3溶液反应，模拟地下水脱氮过程，探究脱氮原理。
(4)实验前：①先用0.1 mol·L－1 H2SO4洗涤Fe粉，其目的是__________，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液通入________(写化学式)。
(5)如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应生成的阳离子分别是________、________。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH的浓度在增大，Fe2＋的浓度却没有增大，可能的原因是__________________。

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