通用版初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥知识点总结.docx

通用版初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥知识点总结(超全)

1

单选题
1、下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是
A．将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中
B．将CO2通入NaOH溶液中
C．将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中
D．将稀硫酸滴入NaCl溶液中
答案：B
A、将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中，有气泡产生，有明显的现象，不符合题意。
B、将CO2通入NaOH溶液中生成碳酸钠和水，没有明显的现象，符合题意。
C、将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中生成碳酸钙，石灰水变浑浊，有明显的现象，不符合题意。
D、将稀硫酸滴入NaCl溶液中不能发生反应，不符合题意。
因此选择B。
2、下列关于碳酸钙的说法错误的是
A．大理石的主要成分是碳酸钙
B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2
C．碳酸钙可用作补钙剂
D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
答案：B
A、石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，说法正确；故不符合题意；
B、实验室常用碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2，不是用稀硫酸，说法错误；故符合题意；
C、碳酸钙中含有钙元素，因此碳酸钙可用作补钙剂，说法正确；故不符合题意；
D、石灰浆为氢氧化钙，粉刷墙壁后，与空气中的二氧化碳反应生成水和碳酸钙，因此“出汗”后变成碳酸钙，说法正确；故不符合题意；
故选B
3、化肥碳酸铵、硫酸钾均为白色固体。分别取少量固体进行下列实验，不能将两者区别出来的是
A．与熟石灰粉末混合研磨B．加入稀盐酸中
C．加入BaCl2溶液中D．加入Ba(OH)2溶液中
答案：C
A.碳酸铵能与氢氧化钙反应生成有刺激性气味的氨气，而硫酸钾与熟石灰不反应，现象不同，所以可以将二者鉴别开，不符合题意； 
B.碳酸铵能与盐酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钾与盐酸不反应，现象不同，所以可以将二者鉴别开，不符合题意； 
C.碳酸铵和硫酸钾均能与氯化钡反应生成白色沉淀，所以现象相同，无法鉴别，符合题意； 
D.碳酸铵能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，同时产生有刺激性气味的氨气，而硫酸钾与氢氧化钡反应只能产生白色沉淀，现象不同，所以可以将二者鉴别开，不符合题意。 故选C。
小提示：根据物质的不同性质、物质间反应的现象来分析解答。
4、工业用反应2NaHCO3ΔNa2CO4+H2O+CO2↑来制备纯碱，该反应属于
A．分解反应
B．化合反应
C．置换反应
D．复分解反应
答案：A
A、分解反应的特征是“一变多”，故符合题意；
B、化合反应的特征是“多变一”，故不符合题意；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，故不符合题意；
D、复分解反应是两种化合物彼此交换成分，且有气体、沉淀或水生成，故不符合题意。
故选A
5、证据推理是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法解释正确的是
A．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．铵态氮肥与碱性物质混合后会降低肥效所以使用尿素（CO(NH2)2）时也不能与碱性物质混用
C．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱的溶液
D．H2点燃之前需要检验纯度，所以点燃其他可燃气体之前也需要验纯
答案：D
A、氧化物是指某一化合物组成中只含两种元素，且其中一种一定为氧元素。故氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如：氯酸钾含有钾、氯、氧三种元素，但不是氧化物，此选项错误；
B、铵态氮肥与碱性物质混合后会降低肥效，尿素虽然是氮肥，但它是有机氮肥，不是铵态氮肥，不存在铵根离子，所以无法与碱反应，故尿素能与碱性物质混合使用，此选项错误；
C、碱能使酚酞溶液变红，但能使酚酞变红的溶液不一定是碱，例如：碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，但碳酸钠属于盐，此选项错误；
D、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，点燃氢气前需要检验氢气的纯度，为防止发生爆炸，所以点燃所有的可燃性气体之前都需要验纯，此选项正确。
故选D。
6、物质的性质与用途密切相关。 下列做法不合理的是
A．工业上用稀盐酸除铁锈
B．农业上用熟石灰改良酸性土壤
C．碳酸钠用于玻璃、 造纸、 洗涤剂的生产
D．水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） 用水清洗
答案：D
A、铁锈的主要成分是氧化铁，能和盐酸反应生成可溶的物质，工业上用稀盐酸除铁锈，正确；
B、氢氧化钙能和酸发生中和反应，农业上用熟石灰改良酸性土壤，正确；
C、碳酸钠用于玻璃、 造纸、 洗涤剂的生产，正确；
D、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，都不溶于水，不能用水清洗（都能与酸反应生成易溶于水的物质，应用酸清洗），错误。故选D。
7、保护环境是我国的一项基本国策。下列做法不利于生态环境保护的是
A．分类回收生活垃圾B．合理施用化肥农药
C．工业废水灌溉农田D．研制开发清洁能源
答案：C
A、分类回收生活垃圾，能够帮助利用可回收垃圾，有效防止环境污染，不符合题意；
B、合理施用化肥农药，能够有效防止水土污染，不符合题意；
C、工业废水灌溉农田，会造成水土污染，符合题意；
D、研制开发清洁能源，能够有效防止空气污染，不符合题意。
故选C。
8、下列各物物质在同一溶液中可以大量共存的是
A．NaOH、FeCl3、K2SO4B．NaCl、HNO3、AgNO3
C．NaCl、K2CO3、Ca(OH)2D．KNO3、NaCl、Ba(OH)2
答案：D
A选项中氢氧化钠和氯化铁反应生成沉淀；B选项氯化钠和硝酸银反应生成沉淀；C选项碳酸钾和氢氧化钙产生沉淀；D选项中硝酸钾、氯化钠和氢氧化钡不反应能大量共存；故答案选择D
9、农作物生长需要含多种元素的化肥，下列化肥属于复合肥料的是（　　）
A．NH4NO3B．Ca（ H2PO4）2C．（NH4）2 HPO4D．KCl
答案：C
A、NH4NO3 中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
B、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。
C、（NH4）2 HPO4 中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故选项正确。
D、KCl 中含有营养元素钾元素，属于钾肥。故选项错误。
故选：C。
10、氢氧化钠的俗称是
A．纯碱B．小苏打C．熟石灰D．烧碱
答案：D
A. 纯碱是碳酸钠，不符合题意；    
B. 小苏打是碳酸氢钠，不符合题意；    
C. 熟石灰是氢氧化钙，不符合题意；    
D. 烧碱是氢氧化钠，符合题意。故选D。
11、化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是
A．使用化肥越多，农作物产量越高
B．铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效
C．大量使用农药会导致土壤和食品污染，因此要杜绝使用农药
D．适当增大蔬菜大棚内二氧化碳的浓度，可以促进蔬菜的光合作用
答案：D
A、化肥过多的施用不仅对农作物造成不好的影响，也会对环境造成一定的污染，不符合题意；
B、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效；熟石灰显碱性，铵态氮肥不能与熟石灰混合使用，不符合题意；
C、农药能杀灭病虫害，不能杜绝使用农药，应合理使用，不符合题意；
D、植物进行光和作用时需要二氧化碳，所以为促进光合作用的进行，可在大栅内适当增大二氧化碳的浓度，符合题意。故选D。
12、某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O═NaOH+H2↑，则CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物是（  ）
A．CaCO3、NaOH和H2 B．Ca(OH)2和H2
C．NaOH和Ca(OH)2D．Ca(OH)2、CaCO3和H2
答案：A
试题分析：根据所提供的知识可知，氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，故发生反应的产物是碳酸钙、氢氧化钠、氢气，选A 
考点：金属氢化物的性质
13、对于复分解反应，X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是（  ）
A．X一定是CuCl2B．Y可能是H2O
C．相对分子质量大小：X＞YD．Y可能是Na2SO4
答案：C
A、根据化学方程式可知，反应中有氢氧化铜生成，所以X中一定含有铜元素，如果X是CuCl2或Cu(NO3)2化学方程式都正好相平且符合反应规律，X不一定是CuCl2，故A错误；
B、若Y是H2O，则生成物中无钠元素，反应前后元素的种类不守恒，故B 错误；
C、根据质量守恒定律可知，反应前后各物质的相对分子质量之和相等，2NaOH相对分子质量为80，Cu(OH)2的相对分子质量为98，则有：X+80═2Y+98，X的相对分子质量＝2Y+18，说明X比Y的相对分子质量大，故C正确；
D、根据质量守恒定律可知，Y中一定有钠元素，如果Y是硫酸钠则化学方程式不平，故D错误。故选C。
小提示：在解此类题时，首先分析题中方程式发生的原理（复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应），然后结合具体的反应以及物质验证即可。
14、俗称“纯碱”的物质是（  ）
A．H2SO4B．HClC．Na2CO3D．Cu（OH）2
答案：C
碳酸钠俗称“纯碱”，其化学式是Na2CO3。
故选C。
15、饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓减该症状，下列药剂不适宜的是
A．氢氧化铝B．氯化钠C．碳酸镁D．碳酸氢钠
答案：B
分析：胃酸主要成分是盐酸。
A、氢氧化铝和盐酸反应生成生成氯化铝和水，可以缓减症状，故A正确；
B、氯化钠和盐酸不反应，不能缓减症状，故B不正确；
C、碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，可以缓减症状，故C正确；
D、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以缓减症状，故D正确。故选B。
多选题
16、固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提示：以上物质中， 只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。为确定其组成，进行如下实验：
①将固体X 加入水中充分溶解，得到无色溶液。②测X溶液的pH值，pH=13。 ③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤。④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解。⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
根据以上实验信息，下列关于固体X组成的判断正确的是
A．不能确定是否有硝酸镁B．氯化钠一定存在
C．不能确定是否有氯化钠D．硫酸钠和氢氧化钠一定存在
答案：BD
①将固体X 加入水中充分溶解，得到无色溶液。说明没有硫酸铜，也一定不会同时含有氢氧化钠、或碳酸钠和硝酸镁、硝酸钡或硫酸钠和硝酸钡；
②测X溶液的pH值，pH=13。说明含有氢氧化钠或碳酸钠中的一种，或两种都有； 
③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明固体中有碳酸钠或硫酸钠；过滤。④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解。说明沉淀是硫酸钡而不是碳酸钡，即原固体中含有硫酸钠，不含碳酸钠和硝酸钡，同时确定一定有氢氧化钠，一定没有硝酸镁；
⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。说明沉淀是氯化银，即原固体中一定有氯化钠。
选BD。
17、将物质甲滴入装有物质乙的试管中，两物质充分反应。说法正确的是（　　）
A．甲为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H2
B．甲为AgNO3溶液，乙为Cu片，根据现象可判断金属活动性：Cu＞Ag
C．甲为Ca（OH）2溶液，乙为Na2CO3溶液，反应产生白色沉淀
D．甲为稀盐酸，乙为Ca（OH）2，该反应可应用于治疗胃酸过多症
答案：BC
A、X为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体不一定是H2，也可能是二氧化碳（如稀硫酸和碳酸钠反应），故选项说法错误。
B、甲为AgNO3溶液，乙为Cu片，由现象：铜片的表面覆盖一层银白色物质，可判断金属活动性：Cu＞Ag，故选项说法正确。
C、甲为Ca（OH）2溶液，乙为Na2CO3溶液，两者反应生成碳酸钙的白色沉淀，反应会产生白色沉淀，故选项说法正确。
D、X为稀盐酸，Y为Ca（OH）2，两者能发生中和反应生成氯化钙和水，由于氢氧化钙具有腐蚀性，该反应不可应用于治疗胃酸过多症，故选项说法错误。
故选：BC。
18、向100g含有HCl和CuCl2两种溶质的混合溶液中，逐滴加入100g溶质质量分数为20%的NaOH溶液并振荡，恰好完全反应，一定温度下，得到190.2g不饱和溶液M和沉淀N。下列有关说法中，正确的是
A．沉淀N的质量为9.8gB．原混合溶液中CuCl2的质量为13.5g
C．反应后生成水的质量为9gD．原混合溶液中氯元素的质量为17.75g
答案：ABD
A、向100g含有HCl和CuCl2两种溶质的混合溶液中，逐滴加入100g溶质质量分数为20%的NaOH溶液并振荡，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，待稀盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，生成沉淀的质量为：100g+100g-190.2g=9.8g，符合题意；
B、解：设原混合溶液中CuCl2的质量为x，与氯化铜反应的氢氧化钠溶质的质量为y，反应生成氯化钠的质量为z
CuCl2135x+2NaOH80y=Cu(OH)2↓989.8g+2NaCl117z
13598=x9.8g
x=13.5g，
8098=y9.8g
y=8g，
98117=9.8gz
z=11.7g
符合题意；
C、与稀盐酸反应的氢氧化钠溶质的质量为：100g×20%-8g=12g
设反应生成水的质量为m，反应生成氯化钠的质量为n
HCl+NaOH4012g=NaCl58.5n+H2O18m
4018=12gm
m=10.8g
4058.5=12gn
n=17.55g
不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，生成氯化钠中氯元素的质量与原混合溶液中氯元素的质量相同，故氯元素的质量为：11.7g+17.55g×35.558.5×100%=17.75g，符合题意。
故选ABD。
19、有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的组成，某兴趣小组同学取适量样品进行探究。探究过程如下：

根据以上信息判断，下列说法正确的是
A．白色沉淀A为碳酸钙
B．该样品中一定有在氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠、碳酸钙，一定不存在硝酸铜
C．若反应③中加入的是100g溶质质量分数1.71%的氢氧化钡溶液，则沉淀B为3.91g
D．岩将③的氢氧化钡溶液改为氯化钡溶液，其他操作不变，也可确定样品成分
答案：BD
A、固体样品可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或几种物质组成。由题意可知，样品溶于水得到白色沉淀2g，能够全部溶于稀硝酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙；
设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3100x+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2440.44g↑
则10044=x0.44g，
解得x=1g＜2g，因此沉淀还有反应生成的氢氧化镁；则沉淀A是碳酸钙和氢氧化镁，故选项错误；
B、由题意可知，加入足量的水得到了白色沉淀和无色溶液，说明了一定不含有硝酸铜，由于生成了氢氧化镁沉淀，说明了一定含有氢氧化钠和硝酸镁，由于加入了氢氧化钡生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明了一定含有硫酸钠，所以该样品中一定存在氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠、碳酸钙，一定不存在硝酸铜，故选项正确；
C、由上述分析可知，由于无法判断硫酸钠以及剩余的硝酸镁的质量，无法计算生成沉淀B的质量，故选项错误；
D、若步骤①②保持不变，若将③的氢氧化钡溶液改为氯化钡溶液，由于氯化钡也能与硫酸钠反应硫酸钡沉淀，其他操作不变，也可确定样品成分也能证明硫酸钠的存在，故选项正确。故选BD。
20、在下列物质中滴加氢氧化钾溶液，能生成有色沉淀的是(双选)
A．硫酸铜溶液B．硝酸钡溶液C．硫酸铁溶液D．稀硫酸
答案：AC
A：硫酸铜溶液滴加氢氧化钾溶液产生氢氧化铜蓝色沉淀。A正确。
B：根据复分解反应发生的条件可知：硝酸钡溶液滴加氢氧化钾溶液，不能反应。B错。
C：硫酸铁溶液滴加氢氧化钾溶液产生红褐色氢氧化铁沉淀。C正确。
D：稀硫酸中滴加氢氧化钾溶液生成硫酸钾和水。无明显现象。D错。
综上所述：选择AC
21、下列化学方程式及反应类型均正确的是
A．S+O2点燃SO2，化合反应
B．H2O2MnO2H2↑+O2↑，分解反应
C．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，置换反应
D．Ca(OH)2+HCl=CaCl2+H2O，复分解反应
答案：AC
A、该反应方程式书写正确，符合多变一的原则，符合化合反应的特征，属于化合反应，故A正确；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应方程式为：2H2O2MnO22H2O+O2↑，属于分解反应，故B错误；
C、该反应方程式书写正确，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故C正确；
D、该反应方程式未配平，正确的为：CaOH2+2HCl=CaCl2+2H2O，属于复分解反应，故 D错误；
故选AC。
22、实验方案设计合理的是
A．除去氯化钙溶液中混有的盐酸：加入过量碳酸钙
B．鉴别氮气和二氧化碳：将燃烧的小木条靠近气体，观察火焰
C．证明溶剂能影响物质的溶解性：相同条件下，将硝酸钾分别加入水和酒精中比较
D．判断二氧化碳是否与水发生反应：在反应后的溶液中滴入酚酞试液，观察液体颜色
答案：AC
A、除去氯化钙溶液中混有的盐酸，可加入过量碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该选项设计正确；
B、鉴别氮气和二氧化碳，不能用燃烧的小木条靠近气体，观察火焰，因为氮气、二氧化碳均不能燃烧也不支持燃烧，该选项设计不正确；
C、证明溶剂能影响物质的溶解性，相同条件下，将硝酸钾分别加入水和酒精中比较，硝酸钾溶于水，不溶于酒精，可以比较，该选项设计正确；
D、判断二氧化碳是否与水发生反应，不能用酚酞试液，因为碳酸不能使无色酚酞变色，该选项设计不正确。
故选：AC。
23、高温煅烧ag碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体质量为bg，为判断碳酸钙是否全部分解，下列方法可行的是
A．加水，观察是否有不溶物存在B．加足量稀盐酸，观察是否有气泡生成
C．加水、加酚酞试液，观察是否变红色D．计算a100 是否等于b56
答案：BD
A、碳酸钙难溶于水，但是高温煅烧生成氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，故加水，有不溶物存在，可能是未溶解的氢氧化钙，不能确定碳酸钙未完全分解，不符合题意；
B、碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，如果加足量稀盐酸，有气泡产生，说明碳酸钙未完全分解，符合题意；
C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞试液变红，不管碳酸钙是否完全分解，都能使无色酚酞试液变红，不符合题意；
D、假设碳酸钙完全分解
CaCO3100a&&高温CaO56b+CO2↑
10056=ab，如果a100=b56，说明碳酸钙完全分解。符合题意。
故选BD。
24、已知某溶液X中只含有一种溶质，现取三份等量的该溶液，分别向其中滴加CaCl2 溶液、稀盐酸、NaOH溶液中的各一种，产生的现象如表所述。则下列关于溶液X的说法中，正确的是
加入的物质
CaCl2溶液
稀盐酸
NaOH溶液
实验现象
产生白色沉淀
产生气泡
无明显现象
A．溶液X中可能含有硫酸根离子B．溶液X一定是碳酸钠溶液
C．溶液X也能与BaCl2溶液反应D．溶液X能使酚酞试液变红色
答案：CD
分析：某溶液X中只含有一种溶质，现取三份等量的该溶液，分别向其中滴加CaCl2 溶液，产生白色沉淀，可能含有碳酸根离子，滴加稀盐酸，产生气泡，说明含有碳酸根离子，滴加NaOH溶液，无明显现象，说明反应不生成沉淀、气体和水。
A、硫酸根离子和稀盐酸不会产生气泡，溶液X中不可能含有硫酸根离子，故A不正确；
B、溶液X中滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀，滴加稀盐酸，产生气泡，说明X中含有碳酸根离子，溶液X不一定是碳酸钠溶液，也可能是其他碳酸盐，故B不正确；
C、碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡沉淀，溶液X中滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀，滴加稀盐酸，产生气泡，说明X中含有碳酸根离子，溶液X也能与BaCl2溶液反应，故C正确；
D、溶液X中滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀，滴加稀盐酸，产生气泡，说明X中含有碳酸根离子，属于碳酸盐溶液，显碱性，则溶液X能使酚酞试液变红色，故D正确。故选CD。
25、下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论不合理的是
A．取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成
B．取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生
C．取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠
D．向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，过滤，可除去样品中的杂质
答案：BC
氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以已部分变质的氢氧化钠溶液样品中含有的溶质是氢氧化钠和碳酸钠。
A、因为少量溶液样品中含有碳酸钠，会与氯化钡溶液反应，生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以有白色沉淀生成，故不符合题意；
B、因为一定量溶液样品中既含有氢氧化钠又含有碳酸钠，加入稀盐酸后，先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水不生成气体，待氢氧化钠完全反应完后，稀盐酸再和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以不能立即有大量气体产生，故符合题意；
C、因为一定量溶液样品中含有碳酸钠，其和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后，溶液中含有新生成的氢氧化钠和有可能未完全反应的澄清石灰水或碳酸钠，均显碱性，都能使酚酞溶液变红，所以不能证明原样品中含有氢氧化钠，故符合题意；
D、溶液样品中的杂质是碳酸钠，其和适量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再通过过滤即可除去，故不符合题意。
故选BC。
填空题
26、我国早在古代，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜．例如：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4.
（1）CuSO4中硫元素的化合价为______，其溶液颜色为_______。
（2）该反应的基本反应类型为____________。
（3）除去ZnSO4溶液中少里CuSO4杂质，下列试剂中最好的是_______
A  NaOH溶液    B  Fe    C  CuO    D  Zn
答案：     +6     蓝色     置换反应     D
（1）硫酸铜中铜为+2价，氧为-2价，设：CuSO4中硫元素的化合价为x，根据化合物中总的化合价的代数和等于0，则有：(+2)+x+（-2）×4=0，x=+6，硫酸铜溶液为蓝色；
（2）根据化学方程式可知，该反应是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，属于置换反应；
（3）A ZnSO4溶液、CuSO4均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；
B Fe与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸亚铁，不符合除杂原则，故选项错误；
C CuO与硫酸铜溶液不反应，不能除去杂质，故选项错误；
D Zn能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
故选：D。
27、化学就在我们身边。从①熟石灰②金刚石③氯化钠④干冰四种物质中，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）用于炒菜调味的是_____；
（2）用于人工降雨的是_____；
（3）用来裁玻璃的是_____；
（4）用来改良酸性土壤的是_____。
答案：     ③     ④     ②     ①
（1）氯化钠具有咸味，可用于炒菜调味，故填③；
（2）干冰升华吸热，可用于人工降雨，故填④；
（3）金刚石是天然存在最硬的物质，可用来裁玻璃，故填②；
（4）熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，可用来改良酸性土壤，故填①。
28、糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。

【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用玻璃棒蘸取碳酸氢钠溶液滴在pH试纸上并与 ____ 对比，读出其pH约为10。由此得出的结论是：碳酸氢钠溶液呈碱性。
【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为 ___ 。结论：碳酸氢钠能与盐酸反应。
【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。
(1)加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。
(2)充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，
振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。
(3)通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。
序号
实验操作
预期现象
结论
①
取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量氯化钙溶液，振荡，静置
产生白色沉淀
产物含 ____
②
取操作①后的上层清液于试管B中，滴加 _____
_____
产物不含NaOH
(4)请分析上述操作①中不能用澄清石灰水替代氯化钙溶液的理由 _____ 。
(5)根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式： ____ 。
答案：     标准比色卡     产生气泡     Na2CO3     酚酞溶液     无明显现象     澄清石灰水与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠，不能确定固体产物是否含有氢氧化钠     2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
【探究实验一】pH试纸的使用方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上并与标准比色卡对比，读出其pH值。【探究实验二】碳酸氢钠与稀盐酸反应生成气体，有气泡冒出。【探究实验三】 Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+2 NaCl，有白色沉淀产生，说明产物含Na2CO3。NaOH溶液显碱性，能使酚酞溶液变红。如果用澄清石灰水替代氯化钙溶液，发生反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH  ， 有NaOH生成，对检验产物中的NaOH有干扰。
29、盐中含有金属离子（或NH4+）和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显_____色，因为它们都具有相同的阳离子；向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式_____。
（2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是_____（填化学式），另外一种物质不反应。
（3）向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为_____。
答案：     蓝     CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4     CuSO4     Ba（OH）2
（1）铜离子在溶液中显蓝色，所以硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显蓝色，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（2）硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是CuSO4，另外一种物质不反应；
（3）氢氧根离子和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为Ba（OH）2。
故答案为（1）蓝，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；（2）CuSO4；（3）Ba（OH）2。
小提示：本题主要考查了盐的化学性质，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成。
30、燃烧与人类生产、生活有着密切的关系。
（1）下列成语的原意与燃烧不相关的是____（填标号）。
A 卧薪尝胆  B釜底抽薪
C 火上浇油  D 煽风点火
（2）古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。
①“煤饼烧石成灰”的过程中，能量转化的主要方式是_______。
②“石”转化为“灰”的反应属于___（填基本反应类型）。
③“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为_____。
（3）室内起火时，如果急于打开门窗，火反而会烧得更旺。原因是_____。
答案：     A     化学能→热能→化学能（或“化学能→热能、热能→化学能”）     分解反应     CaO+H2O=Ca(OH)2     打开门窗，为可燃物提供更多氧气，使火势更猛（或其他合理答案）
（1）A、卧薪尝胆是勾践怕自己贪图舒适的生活，晚上就枕着兵器，睡在稻草堆上，他还在房子里挂上一只苦胆，每天早上起来后就尝尝苦胆，与燃烧无关，故A正确；
B、釜底抽薪意思是把柴火从锅底抽掉，才能使水止沸，涉及到柴火的燃烧，故B错误；
C、火上浇油意思是往火上倒油，涉及到燃烧，故C错误；
D、煽风点火中有点火，涉及到燃烧，故D错误。
故选A。
（2）①“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰，先要制造高温条件，故能量转化的主要是先从化学能转化为热能，热能再转化为化学能，故填化学能→热能→化学能。
②“石”转化为“灰”的过程发生的反应为碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”的情况，属于分解反应。
③“灰”遇水成浆过程中发生的反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
（3）室内起火时，如果急于打开门窗，火反而会烧得更旺。原因是打开门窗，为可燃物提供更多氧气，使火势更猛。
小提示：

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