济南高三化学9月入学考试试题.doc

高三化学试题
可能用到的原子量：H：1 C:12 N：14 O:16 Na:23 Al:27 Cl:35.5 Fe:56
第Ⅰ卷（必做部分 选择题 共50分）
一．选择题（本题包括10个小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．引起下列环境污染的原因不正确的是
A．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染
B．装饰材料中的甲醛、苯及氡等会造成居室污染
C．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
D．CO2 和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧
2．下列物质中，不能用于消除硫酸工业尾气中二氧化硫的是
A．氨水 B．品红溶液 C．石灰石 D．熟石灰
3．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为
A．蒸馏水、氨水、氧化钠、二氧化硫
B．纯盐酸、空气、硫酸、干冰
C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙
D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠
4．研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2＋NO2===SO3＋NO　②SO3＋H2O===H2SO4　③2NO＋O2===2NO2，NO2在上述过程中的作用与H2SO4在下述变化中的作用相似的是
A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶
B．红热的碳与浓H2SO4作用
C．浓H2SO4滴入铜粉中，加热
D．加入少量稀H2SO4使乙酸乙酯水解
5．糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。下列说法不正确的是
A．葡萄糖跟新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀
B．油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸
C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸
D．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，可加入Na2SO4溶液
]
6．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
B．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA
C．标准状况下，0.5NA个Br2分子所占的体积约为11.2L
D．1 mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋
7．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子被称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是
A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为4
C．在周期表中与氢元素占同一位置 D．该粒子质量比氢原子大
8．已知下述三个实验均能发生化学反应：①将铁钉放入硫酸铜溶液中；②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸；③将铜丝放入氯化铁溶液中。下列判断正确的是
A．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋
B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性
C．实验③反应的离子方程式为Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋Fe2＋
D．实验①中铁元素发生氧化反应

9．从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用如图所示装置进行的是
A．不同浓度的硝酸与铜反应
B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应
C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应
D．H2O2在不同催化剂作用下分解
10．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是
A．原子序数：C＞B＞A B．原子半径A＞B＞C
C．离子半径：A2－＞C－＞B2＋ D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B
二．选择题：（本题包括10个小题，每小题3分，共30分。每小题有一个选项符合题意）
11．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是
A．若质量相等，则质子数相等 B．若原子数相等，则中子数相等
C．若分子数相等，则体积相等 D．若体积相等，则密度相等
12．下列说法正确的是
①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键　②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键　③含金属元素的化合物不一定是离子化合物　④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物　⑤由分子组成的物质中一定存在共价键　⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物
A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥
13．下列实验操作正确的是

黄铜
稀硝酸

水
A．氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B．用如右图所示的装置可以测定黄铜（Cu、Zn合金）中 Zn
的含量
C．除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、，依次加入的物质可以
是Ba(OH)2、Na2CO3、HCl
D．配制0.184 mol/L H2SO4时，向1000 mL容量瓶中注入10 mL 18.4 mol/L H2SO4然后边加水边震荡，最后定容
14．NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气（NH3）与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：
2NO2＋2NaOH＝M＋NaNO3＋H2O，8NH3＋6NO2＝7X＋12H2O。则M和X代表的物质的化学式是
A．NaNO2、N2 B．HNO2、N2 C．NO、HNO3 D．Na3NO4、NO
15．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．常温下，pH＝11的溶液中：、Na+、[Al(OH)4]－、
B．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、、、
C．有较多Fe3+的溶液中： Na+、、SCN－、
D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、、I－
14．短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，则A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是
A．A的最高价氧化物与B的单质可以发生置换反应
B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性
C．原子半径A＜B＜C
D．B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高
15．氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素化合物，其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl＋H2O===HBrO＋HCl，下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是
A．是较强的氧化剂 B．是一种化合物
C．能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 D．BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂又是还原剂
16．下列叙述中正确的是
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水密封
B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+
17．将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则
A．最终得到7.8 g沉淀
B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
C．反应过程中得到6.72 L气体(标准状况下)
D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝2 mol·L－1
18．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋；Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
下列有关说法正确的是
A．还原性Cr3＋＞Fe2＋＞SO2 B．氧化性Cr2O＞SO2＞Fe3＋
C．Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂
19．下列反应的离子方程式正确的是
A. 少量Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应 Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
B．氯化亚铁酸性溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2+＋H2O2＋2H+＝Fe3+＋2H2O
C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O＝HSO3－＋NH4+
D．Ca(ClO)2溶液通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO
20．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量是
A．1.4 g B．2.2 g C．4.4 g D．在2.2 g和4.4 g之间

第Ⅱ卷（必修部分 非选择题 共35分 ）
三、填空题（本题包括4个小题，共35分）
21．（4分）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
(1)用化学符号表示下列微粒C________________；D______________。
(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
22．（8分）CO、CH4均为常见的可燃性气体。
(1)同温同压下，等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是________。
(2) 1molCH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得四种有机取代产物的物质的量相等，则消耗Cl2的物质的量为_________。
(3)120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
①若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为________(保留2位小数)。
②若燃烧后气体体积缩小了 mL，则a与b关系的数学表达式是____________________。
23．（13分）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，测得某废腐蚀液中含CuCl2
1.5 mol·L－1、FeCl2 3.0 mol·L－1、FeCl3 1.0 mol·L－1、HCl 3.0 mol·L－1。取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验：
废腐蚀液
Cu、Fe2+
Cu
FeCl2溶液
FeCl3溶液
过量Fe粉
Cl2
搅拌
过滤

回答下列问题：
（1）在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、 ；用上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是__________；检验废腐蚀液中含有存在Fe2+的方法是 （注明试剂、现象）。
（2）实验室可用浓盐酸和固体MnO2反应制备Cl2。此反应的离子方程式为 _ __
__________ ________________________________________。此反应中体现了盐酸的___________________________性质。利用图1制备Cl2并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。
图1
MnO2

浓盐酸

请从图2中挑选所需的仪器，完成上述装置简图（可添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。不画固定装置），并标明容器中所装试剂名称。
图2

（3）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于_____________g，需通入Cl2的物质的量不少于_______________mol。
甲
X
丙
Y
丙
乙
Z
24．（10分）如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z
是常见化合物。它们之间有如下转化关系：
（1）若甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属单质。
X、Y、Z中只有一种是离子化合物，试推断：
①含有丙元素的化合物是 （填X、Y、Z）。
②X与甲反应的化学方程式 。
（2）若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常状况下是深红棕色液体，X、Y、Z含有同种元素形成的阳离子，但Y和Z的阳离子价态相同，X和Y的阳离子价态不同，试推断：
①写出乙、丙的化学式 、 。
②写出X与丙在溶液中反应的离子方程式 。
③写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式 。
第Ⅲ卷 （选修部分 共15分）
[化学—物质结构与性质]
四．选择题（本题包括3个小题，每小题2分，共6分。每小题有一个选项符合题意）
25．下列叙述中，正确的是
A. 在一个基态多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子
B. 在一个基态多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子
C. 在一个原子中，M层上的电子能量肯定比N层上的电子能量低
D. 某一基态多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们必然自旋相反
26．下列推断正确的是
A．BF3是三角锥形分子
B．NH中的4个N—H键完全相同，呈平面四边形结构
C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的 σ键
D．在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键
27．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是(　　)。
A．CI4>CBr4>CCl4>CH4 B．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅
C．MgO>H2O>O2>Br2 D．金刚石>生铁>纯铁>钠
五、填空题（本题包括1个小题，共9分）
28．纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成＋1和＋2价的化合物。回答下列问题：
(1)写出基态Cu＋的核外电子排布式 ； C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________。
(2) 向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。该深蓝色沉淀中的NH3通过 键与中心离子Cu2＋结合；NH3分子中N原子的杂化方式是 。
(3) CuO的熔点比CuCl的熔点 (填“高”或“低”)。
(4) CuO高温易转化为Cu2O，其原因是 。
[化学—有机化学基础]
四．选择题（本题包括3个小题，每小题2分，共6分。每小题有一个选项符合题意）
25．有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项事实不能说明上述观点的是
A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应
C．苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应
D．苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代
26．有机物X是一种广谱杀菌剂，作为香料、麻醉剂、食品添加剂，曾广泛应用于医药和工业。该有机物具有下列性质：①与FeCl3溶液作用发生显色反应；②能发生加成反应；
③能与溴水发生反应。依据以上信息，一定可以得出的推论是
A．有机物X是一种芳香烃 B．有机物X可能不含双键结构
C．有机物X可以与碳酸氢钠溶液反应 D．有机物X一定含有碳碳双键或碳碳叁键
27．用一种试剂鉴别苯酚、1—己烯、碘化钾溶液、苯四种液体，应选用
A．盐酸 B．FeCl3溶液 C．溴水 D．四氯化碳
五、填空题（本题包括1个小题，共9分）
28．肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，它的分子式为C10H10O2。G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单键、双键等）。以芳香烃A为原料合成G的路线如下：

①化合物E中的官能团为 （填名称）。
②E→F的反应类型是 。
③写出下列化学方程式
C→D ；
E→H 。

④ E的同分异构体有好多种，其中有一类可用通式 表示（其中X、Y均不为氢原子），试写出符合上述通式且能发生银镜反应的E的一种同分异构体的结构简式 。

高三化学试题答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
A
D
B
B
C
D
A
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
C
A
A
C
A
C
C
A
21．(1)（各1分）NH　OH－
(2) Al3＋＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3NH
或Mg2＋＋2NH3＋2H2O===Mg(OH)2↓＋2NH（2分）
22．(1)1∶2（2分） (2)2.5mol（2分） (3) ①33.33%（2分） ②5a＝4b（2分）
23．(1)烧杯（1分） 稀盐酸（1分） 取少量腐蚀液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液退色（2分）
△解
(2) MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋C12↑＋2H2O（2分） 酸性和还原性（1分）

（2分）
FeCl2溶液
NaOH溶液

点燃
(3) （3）39.2 0.75（各2分，共4分）
24．（1）①X、Z（2分） ② 2Mg＋CO2 2MgO＋C（2分）
（2）① Fe Br2（2分） ②2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－（2分）
③2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－（2分）
[化学—物质结构与性质]
25．A 26．D 27．A
28．(1)1s22s22p63s23p63d10（2分）　N、O、C（2分） (2)配位（1分）　sp3杂化（1分）　
(3)高（1分）　(4)Cu2O中Cu的d轨道为全充满状态，较稳定（2分）
[化学—有机化学基础]
25．B 26．B 27．C
28．①（2分）羟基 羧基 ②（1分）消去反应

③ （2分）

（2分）
④（2分）

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