高中化学-2.1.2共价键模型学案-鲁教版选修2.doc
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第二章 化学键与分子间的作用力第一节 共价键模型第二课时 【学习目标】 1.认识键能、键长、键角等键参数的概念 2.能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质 3.知道等电子原理,结合实例说明“等电子原理的应用” 【学习过程】 二、键参数 1. 键能 ①概念: ②单位: ③键能越大,形成化学键放出的能量越大,化学键越稳定,越不易断裂。 2. 键长 ①概念: ②单位:1pm(1pm=10-12m) ③键长越短,共价键越牢固,形成的物质越稳定 几种共价键的键长 H-H 0.74×10-10m C-C 1.54×10-10m Cl-Cl 1.98×10-10m N-N 1.15×10-10m 3. 键角:多原子分子中的两个共价键之间的夹角。 例如:CO2 结构为O=C=O,键角为180°,为直线形分子。 H2O 键角105° V形 CH4 键角109°28′ 正四面体 规律总结:在三个键参数中,键能 ,分子越 ;键长越 ,化学键越 。 【典题解悟】 例1. 下列分子中,最难分裂成原子的是( ) A. HF B. HCl C. HBr D. HI 解析:HF分子中键能最大,最难分裂成原子。 答案:A 例2. 下列说法中正确的是( ) A. 键能愈小,表示化学键越牢固,难以断裂 B. 两原子核越近,键长愈短,化学键愈牢固,性质越稳定 C. 破坏化学键时,消耗能量,而形成新的化学键时,则释放能量 D. 键能、键长只能定性地分析化学键的特性。 解析:键能越大,键长越短,化学键越牢固 答案:B、C 【当堂检测】 1. 下列各说法中正确的是( ) A.分子中键能越高,键长越大,则分子越稳定 B.元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键 C.水分子可表示为HO—H,分子中键角为180° D.H—O键键能为463KJ/mol,即18克H2O分解成H2和O2时,消耗能量为2×463KJ 2. 下列说法中,错误的是( ) A.键长越长,化学键越牢固 B.成键原子间原子轨道重叠越多,共价键越牢固 C.对双原子分子来讲,键能越大,含有该键的分子越稳定 D.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 3. 下列分子中键角最大的是( ) A.CH4 B.NH3 C.H2O D.CO2 4. 与NO3-互为等电子体的是( ) A.SO3 B.BF3 C.CH4 D.NO2 5. 下列说法中正确的是( ) A.双原子分子中化学键键能越大,分子越牢固 B.双原子分子中化学键键长越长,分子越牢固 C.双原子分子中化学键键角越大,分子越牢固 D.在同一分子中,σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多,只是重叠的方向不同 6. 下列物质属于等电子体一组的是( ) A.CH4和NH4+ B.B3H6N3和C6H6 C.F-和Mg D.H2O和CH4 7. 三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形,下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述,不正确的是 ( A.PCl3分子中三个共价键的键长,键角都相等 B.PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键 C.PCl3分子中三个共价键键能,键角均相等 D.PCl3是非极性分子 8. 下列单质分子中,键长最长,键能最小的是( ) A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2 9. 由课本表2-1可知.H—H的键能为436kJ/mol.它所表示的意义是 .如果要使1molH2分解为2molH原子,你认为是吸收能量还是放出能量? .能量数值 .当两个原子形成共价键时,原子轨道重叠的程度越大,共价键的键能 ,两原子核间的平均距离――键长 . 10. H2S分子中两个共价键的夹角接近90°,其原因是( ) A. 共价键的方向性 B. 共价键的饱和性 C. S原子电子排布 D. S原子中p轨道的形状 11. 下列说法中正确的是( ) A.分子中键能越大,键长越长,则分子越稳定 B.失电子难的原子获得电子的能力一定强 C.电子层结构相同的离子,其半径随着核电荷数的增加而减小 D.在化学变化中,某元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原 12. 关于化学键的下列叙述中,正确的是( ) A.离子化合物可能含共价键 B.共价化合物可能含离子键 C.离子化合物中只含离子键 D.共价化合物中不含离子键 13. 等电子体假说认为:凡原子数、总电子数均相等的物质,其结构相似,物理性质相近,相应的物质称为等电子体,如CO和N2。现有一种新型层状结构的无机材料BN的一种同分异构体α-BN平面结构示意图,则关于该物质的结构、性质和用途叙述正确的是 ( ) A.α-BN是一种坚硬耐磨材料,可用作钻具 N N B B B B B N N N B.若层状结构中有n个B原子,则有n个六元环 C.已知α-BN在水蒸气作用下能微弱水解,则水解 产物为B2H6和HNO3 D. α- BN 晶体中各原子达到8电子稳定结构 参考答案: 1.B 2.A 3. D 4.A 5.A 6.BD 7.D 8.D 9. 形成1molH-H键释放的最低能量 吸收 436 KJ/mol 越大 越短 10.D 11.C 12.A、D 13.B 4- 配套讲稿:
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