中考化学复习专题二物质的构成和变化.docx

专题复习（二）物质构成和变化
【知识归纳】
重点1：物质的组成与构成
构成物质的粒子有_______________、 、 。
（1） 分子
A、分子是保持物质____ 的最小粒子，当物质的分子改变时，意味着 将随之改变；
B、分子的性质有哪些？以下的现象与分子的什么性质有关？
春天百花盛开，能闻到花香：
热胀冷缩：
放久的面包变质：
（2）原子是__________ __；分子与原子的区别：在化学反应中，分子____再分，原子____再分。
A、原子的结构：
原子

：带一个单位正电荷
：不带电
：带一个单位负电荷，分层排布
在原子中，核电荷数== ==
B、原子的结构与元素性质的关系：
元素分类
最外层电子数
得失电子趋势
结构稳定性
金属元素

易 电子

非金属元素

易 电子

稀有气体元素
=8（He是2个）
不易得失电子

C、某元素的原子或离子结构示意图：确定原子或离子的方法是质子数是否等于核外电子数。
（3）离子：带电荷的
分类：阳离子（带 电荷，如Na+ 、Mg2+ ）和阴离子（带 电荷，如Cl- 、CO32-）
（4）物质组成的表示
A、元素
a、一种元素和另一种元素的本质区别是 。
b、元素的种类分为： 、 、 。
c、元素符号的意义可以表示 、还可以表示 。
元素符号附加的数字的意义：
2O表示 ；
O2表示 ，还表示 氧分子， 氧分子由 个氧原子构成；
2O2表示 ；Cl－表示阴离子，氯离子带一个单位负电荷；
Ba2＋表示 ，钡离子带 电荷。
d、决定元素种类是原子的_______；决定元素化学性质是原子的____ ___；地壳中含量最多的前四种元素是_____________；人体含量最多的元素是________，空气中含量最多的元素是____。
B、化合价
通常氧显 价，氢显 价，金属元素与非金属元素化合时，金属通常显示 价。化合物中各元素化合价的代数和为____；单质的化合价为______。元素的正价等于原子的________；元素的负价等于___________。
C、化学式
化学式表示的意义：（宏观意义） ；
（微观意义） 。
单质的化学式：直接用元素符号表示的有 ；在元素符号右下角写上数字2表示的有 。
化合物的化学式：（交叉法）正价元素或原子团符号写在 ，负价写在 。

重点2：物质的分类
混合物 如空气
金属 如铁（ ）铝（ ）（填化学式，下同）
物质 单质 非金属 如碳（ ）硫（ ）
稀有气体 如氦气（ ） 氖气（ ）
纯净物
氧化物 如二氧化碳（ ）氧化镁（ ）
无机化合物 酸 如硫酸（ ）盐酸（ ）
碱 如氢氧化钠（ ）氢氧化铜
化合物 盐 如氯化钠（ ）硫酸钾
有机化合物 如甲烷（ ）

重点3：物质的变化及性质

物理性质
化学性质
概念
物质不需要发生 就能表现出来的性质
物质在 中表现出来的性质
实质
物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。
物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。
实例
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等
可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等
确定
由感官直接感知或由仪器测定
通过化学变化方可知
物理变化和化学变化的本质区别：_____________________________________________。
重点4：质量守恒定律：
参加_______________的质量总和，等于反应后_____________的质量总和。在化学反应前后，___________不变，___________不变，___________不变。

重点5：四种化学反应的基本类型：
1．化合反应： A+B === AB
2．分解反应： AB===A+B
3．置换反应： A+BC＝AC+B
4．复分解反应： A B + CD===AD+CB
※5．不属于上述四种基本类型的化学反应

重点6：认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火灭火、防爆炸的措施。
燃烧的条件：
(1) _________; (2) ______;(3)___ .
灭火的原理： 。
灭火的方法有：(1) ;
(2)
(3)

【综合练习】
一、选择题
1、老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折，这里指的是（ ）
A．原子 B．分子 C．单质 D．元素
2、下列每组各有两种物质，它们的化学式和所属的物质类别都正确的一组是

物质1
物质2
名称
化学式
物质分类
名称
化学式
物质分类
A
氮气
N
非金属单质
氧化亚铁
Fe2O3
碱
B
碳酸氢钠
NaHCO3
盐
硝酸
HNO3
酸
C
硫酸钾
K2SO4
盐
五氧化二磷
P2O5
金属氧化物
D
锰
Mm
金属单质
氢氧化镁
Mg(OH)2
碱
3、下列结构示意图所表示的粒子属于稀有气体元素的是（ ）

4、按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是（ ）
A．氯化钠和碳酸钙 B．氢氧化钠和硝酸钾
C．氧化镁和氯化氢 D．氧化钙和氢氧化钙
5、下列粒子数中，能决定元素种类的是 （ ）
  A．质子数 B．电子数
C．中子数 D．最外层电子数
6、下列符号只有微观意义的是（ ）
A．Cl2 B．2N2 C．Cu D．CO2
7、下列关于NaNO2、Na2O2、SO2、O2等四种物质的组成的叙述中正确的是（ ）
A．都含有氧气 B．都含有氧元素
C．都含有氧分子 D．都含有2个氧原子
8、四会生产的翡翠是人们喜爱的一种装饰品，翡翠的主要成份是硬玉 [化学式为NaAl(Si2O6)]。下列有关说法正确的是（ ）
A．翡翠是一种纯净物 B．硅元素的化合价为+4价
C．硬玉含有10个原子 D．翡翠由钠、铝、硅、氧四种元素构成
9、下列运动中，能表明分子在不停地运动的是（ ）
A．香水瓶打开后，过一会儿屋内闻到香味
B．无数雨滴从空中落下
C．扫地时，看到空中飞舞的尘埃
D．导体中自由电荷发生定向移动形成电流
10、高铁酸钾（K2FeO4）是一种具有氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能的新型、高效水处理剂。它与水反就的化学方程式为：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8X+3O2↑，则X的化学式为（　 ）
A．K2O　　 B．KOH　　　　 C．K　　　　　D．KH
11、下面是某学生学完化学用语后的一次练习的部分内容，其中不正确的是 （ ）
A．2MnO42-：表示2个高锰酸根离子
B．维生素C（C6H8O6）：表示该物质由三种元素组成，该物质的一个分子中含20个原子
C． Ar：可表示1个氩分子由1个氩原子构成
2

8

1

+11

D．2O：表示2个氧原子
12、钠原子的结构示意图为 推测下列元素的单质与金属钠的化学性质相似的是（ ）
+8

2

6

2

8

8

1

+19

2

8

8

+1877

2

8

7

+1777

A． B． C． D．
13、下列说法中，正确的是(　　)
　A．含氧的化合物一定是氧化物　　　B．碱的组成中一定含有金属元素
C．盐的组成中一定含有金属元素　　D．氧化物一定含有氧元素
14、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可归为一类加以回收，它们属于(　　)
A．有机物　　　　B．碱　　　　　C．氧化物　　 D．金属或合金
15、CO和CO2性质不同的原因是（ ）
A．碳原子排列不同 B．分子构成不同 C．组成元素不同 D．密度不同
16、某物质经分析只含有一种元素，则该物质（ ）
A．一定是纯净物 B．肯定是一种单质
C．可能属于混合物 D．可能是化合物
17、下列变化中，属于化学变化的是 （ ）
A．燃放烟花 B．活性炭吸附冰箱内的异味
C．海水晒盐 D．分离液态空气制取氧气
18、下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是 （ ）
A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应
B．复分解反应一定没有单质参加
C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D．分解反应的生成物一定是单质
19、化学方程式S+O2 SO2可读作 （ ）
A．硫加氧等于二氧化硫 B．硫加氧气点燃后生成二氧化硫
C．硫和氧气点燃后生成二氧化硫 D．一个硫和一个氧点燃后生成一个二氧化硫
20、我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法“联合制碱法”。生产过程用化学方程式可简要表示为：
①NH3+CO2+H2O==NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4C1
③2NaHCO3△
Na2CO3+H2O+CO2↑
该过程中没有涉及到的基本反应类型是 ( )
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
21、下列物质的用途由其化学性质决定的是 （ ）
A．用熟石灰降低土壤酸性 B．用生铁制铁锅
C．用16%的食盐溶液选种 D．用氦气填充气球
22、实验室用棕色试剂瓶盛浓硝酸，由此猜测浓硝酸可能具有的性质是 （ ）
A．它是深棕色溶液 B．它是稳定的化合物
C．它是易跟空气反应的物质 D．它是见光易分解的物质
23、下列规定或做法错误的是 （ ）
A．煤矿矿井里严禁烟火 B．进入久未开启的地窑前，先做灯火实验
C．用打火机检查煤气管道是否泄漏 D．城市、林区禁止任意燃放烟花鞭炮
24．爆炸　（ 　）
A．一定是化学变化　　　　　　 B．一是物理变化
C．一定是物理和化学变化　　　 D．可能是化学变化，也可能是物理变化
25、向含AgNO3、Cu(NO3)2 、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（ ）
A．Ag、Cu、Mg B．Cu、Mg、Zn C．Ag、Cu、Zn D．Ag、Mg、Zn

二、填空题：
1、下列是含碳元素的物质：①石墨②一氧化碳③干冰④碳酸⑤碳酸钙⑥乙醇⑦C60⑧甲烷⑨纯碱。其中属于单质的是________(填序号，下同)；属于非金属氧化物的是_______；属于盐的是________，属于酸的是________；属于有机物的是________。
2、下列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填在横线上。
　　(1)CuO、NO2、NaOH、Fe2O3，________； (2)O2、N2、Al、C________；
(3)空气，氢气，碘酒，盐酸________； (4)食盐，蔗糖，酒精，醋酸________。
3、化学方程式：2H2 + O2点燃
2H2O，常读作 。该反应中，氢气、氧气和水的分子数之比为 ，氢气、氧气和水的质量之比为 。
2

8

y

+x

4、某微粒结构示意图为
（1）X表示________，y决定了微粒的________________。
（2）当X—y=10时，该微粒为____________(填“离子或原子”)
（3）当y=8时，该微粒带两个单位负电荷，则X值为_______。
（4）当y=1，与y=7的两种原子化合时，形成的化合物的化学式为 。
5、请从锌、氧气、二氧化碳、甲烷、水、盐酸、氢氧化钡溶液、硫酸铜溶液、碳酸钙、氢氧化钠溶液、硝酸铁溶液中选出适当的物质，按下列举求写出有关反应的化学方程式：
(1)生成酸并且前后元素的化合价没有改变的化合反应 。
(2)生成两种氧化物的分解反应__________________________ __________________；
(3)生成气体的置换反应________________________________ __________________；
(4)生成两种沉淀的复分解反应____________________________ ________________。
（5）一种有机物的燃烧 ；
(6)两溶液混合，有红褐色沉淀生成 ；
(7)非金属氧化物与碱反应 ；
6、在实验室用氧化铜、稀硫酸和氢氧化钠溶液制备氢氧化铜。
⑴小芳取少量氧化铜和一定量溶质质量分数较大的硫酸。略微加热后得到蓝色溶液，接着滴入几滴氢氧化钠溶液，结果没有氢氧化铜蓝色沉淀生成。请你帮助小芳分析没有得到蓝色沉淀的原因 ，并写出滴入氢氧化钠溶液后发生反应的化学方程式 。
⑵小刚取少量氧化铜和一定量稀硫酸，经过较长时间加热，氧化铜全部溶解后，立即加入氢氧化钠溶液，结果也没有得到蓝色沉淀，试管中却意外出现了黑色固体。请写出黑色固体的化学式 。
7、我国已成功发射的“神舟六号”载人飞船，所用的固体燃料是铝粉和高氯酸铵（化学式为NH4ClO4）的混合物。发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生下列反应：
2NH4ClO4高温N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X 。请回答下列问题：
（１）NH4ClO4中氯元素的化合价为　　　　　　。
（２）X的化学式为　　　　　　　。
8、已知下列各物质的相互转化关系如图所示，ⅹ为气体单质，C、Y中含有钠元素，D中含有氯元素。假设每次反应都恰好完全反应。

（1）写出下列物质（属溶液的写出溶质）的化学式：
B         ；Z           ； Y           ；C          。
（2）写出②处发生反应的化学方程式：                                          。
9、 下图中"●''和"◎''分别表示不同质子数的原子在化学变化前后的微观模拟示意图。图中能够说明的问题有：
(1)___________________________________________;
(2)___________________________________________;
(3)___________________________________________;

10、如图，在一小烧杯中注入100℃的热水，并投人一小块白磷，在烧杯上盖一块薄铜片，铜片的一端放一堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，试描述下列各处的现象及原因。
（1）铜片上的白磷________ _；
（2）铜片上的红磷______ ___；
（3）开水中的白磷______ ___；
（4）若将氧气通人杯底 ；
（5）通过实验，说明通常可燃物燃烧的条件是：
A ；
B 。

【课后练习】
一、选择题（每题只有一个正确答案）
1．下列各组物质中，属于纯净物的一组是
A．蒸馏水、液态氧、液态氢 B．稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液
C． 汽水、浓硫酸、大理石 D．新鲜空气、纯净食盐水、清洁矿泉水
2． 下列变化属于化学变化的是
A．夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光
B．“侯氏制碱法”用空气、水、食盐生产纯碱和化肥
C．青铜受热融化后浇铸成各种形状的工艺品
D．自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水
3．按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐” 顺序排列的是
A．HClO HCl Mg(OH)2 MgCl2
B．CO2 H2CO3 CaCO3 Ca(HCO3)2
C．H2O HNO3 NH3·H2O NH4NO3
D．SO3 NaHSO4 NaOH Na2SO4
4．生活中的下列现象，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是
A．室内插花，满室飘香，说明分子不断地运动
B．热胀冷缩，说明分子大小随温度而改变
C．10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子之间有间隔
D．湿衣服放在火炉旁，干得较快，说明分子运动速率随温度升高而增大
5．以下是有关元素的说法，正确的是( )
A．氧气、硝酸、氢氧化铁的组成中都有氧元素
B．水是由氢分子和氧元素构成的
C．最外层电子数相同的粒子称为同种元素
D．电子层数相同的粒子称为同种元素
6．实验室制取O2、H2、CO2气体的化学反应中，不包含的反应类型是（ ）
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
7.报道，最近日本科学家确认世界上存在着一种与C60的结构非常相似的具有空心类似足球结构的分子N60，它在高温或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。N60的发现，开辟了世界能源的新领域，它有可能成为一种最好的火箭燃料。N60属于( )
A．化合物 B．单质 C．混合物 D．无机物
8．住宅和商场等地发生火灾，消防人员用高压水枪灭火，水在灭火中的最主要作用是（ ）。
A．降低燃烧物的着火点 B．隔绝空气中的氧气
C．降低温度到然烧物著火点以下 D．水分解出不能助燃的物质
9．下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是( )
A．5g水受热变成5g水蒸气
B．5g蔗糖溶解在95g水中，成为100g蔗糖溶液
C．100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液
D．木炭燃烧后质量减少
10．下列实验不能用于证明质量守恒定律的是（ ）。

11．在化学反应A+2B＝C+2D中，已知2gA与4.1gB完全反应，生成5.6gC．当有1.5gD生成时，参加反应的A的质量是 （  ）
A．6g B．5.6g
C．4.5g D．0.5g
12．下列物质相互混合,能发生复分解反应的是( )
A．氢氧化铁和硫酸 B． 氯化钾和硝酸
C．氢氧化铜和硝酸钠 D．碳酸钙和硫酸钡
13．某化合物加热完全分解后生成氨气(NH3)、水和二氧化碳，该物质中一定含有的元素是( )
A．O、H、C B．N、H、O
C．N、C、H D．C、H、N、O
14．据报道在宇宙飞船内，用含氢氧化锂的过滤网除去宇航员呼出的二氧化碳，该反应的化学方程式为2LiOH+C02＝Li2CO3+X。则X的化学式为
A． H2 B． H20
C． O2 D． H202
15．下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中分别表示A、B、C三种不同的分子。该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（ ）。

A．4：1：3 B．3：1：2 C．4：1：2 D．3：1：3

16.下列粒子结构示意图：

A 　 B 　　　 C D E
①表示阳离子的是 (填序号，下同)；②表示阴离子的是 ③表示原子的是 ； ④属于同一种元素的是 ⑤具有稳定结构的是 。
17.写出由Ca、H、C、O四种元素中的三种组成的物质的化学式：
（1） （2） （3）
18.把下列物质按要求分类（混合物写序号，其余写化学式）
①海水 ②水银 ③氧化铁 ④高锰酸钾 ⑤红磷 ⑥过氧化氢 ⑦氢氧化钠
属于混合物的是 ，属于单质的是 ，
属于氧化物的是 ，属于盐的是 。
19.根据下列条件，写出有关反应的化学方程式。
(1)有单质和化合物参加的化合反应。
(2)两溶液混合，有蓝色沉淀生成
(3)有单质铜参加的置换反应。
(4)有酸生成的复分解反应

专题复习（二）物质构成和变化参考答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
B
A
A
A
B
B
B
A
B
C
C
D
D
B
题号
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
C
A
B
C
C
A
D
C 
D
C

二、填空题：
1、①⑦　②③　⑤⑨　④　⑥⑧
2、(1)NaOH　　(2)Al　　(3)氢气　　(4)食盐　　
3、氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水； 2：1：2； 4：32：36
4、⑴质子数；化学性质 ⑵原子 ⑶16 ⑷NaCl
5、 ⑴CO2 + H2O ==== H2CO3
⑵CaCO3 高温
CaO + CO2↑
⑶Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
⑷Ba(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + BaSO4↓
⑸CH4+2O2 2H20+CO2
⑹3NaOH+Fe(NO3)3== Fe（OH）3↓+3NaNO3
⑺CO2 + 2NaOH ==== Na2CO3 + H2O
6、⑴酸过量或酸有剩余 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O ⑵ CuO
7、⑴+7 ⑵H2O
8、（1）B：CO2 ；Z：Ca(OH)2；Y：NaOH；C：Na2CO3
（2）Na2CO3+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH 、
9、 (1)此反应基本反应类型是分解反应 ,在化学变化中，原子不能再分，分子可以再分
(2)化学变化前后原子种类、个数、质量没有改变
(3)化学变化前后元素种类和质量没有改变（其它合理答法均可)
10、（1）燃烧起来（2）不燃烧（3）不燃烧（4）热水中的白磷燃烧起来
（5）与氧气（空气）接触；温度到达可燃物的着火点

课后练习
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A
B
C
B
A
A
B
C
D
D
A
A
D
B
B
16.①A ②C ③BDE ④CD ⑤ ACE
17. NaOH Na2CO3 H2CO 3
18.①; Hg、P; Fe2O3、H2O2 ； KMnO4
19. (1)C+CO2高温
2CO (2) 2NaOH + CuSO4== Cu（OH）2↓+Na 2SO4
(3) Cu+2AgNO3== 2Ag+Cu(NO3)2 (4) H2SO4+Ba(NO3)2== BaSO4↓+2HNO3