六年山东高考理综化学试题汇总.doc
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2007年山东高考理综化学试题部分 9.下列叙述正确的是 A.目前加碘食盐中主要添加的KIO3 B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 C.绿色食品是不含任何化学物质的食品 D.在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数 10.物质的量浓度相同时,下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中pH最大的是 A.Na2CO3溶液 B.NH4HCO3溶液 C.NaHCO3溶液 D.NaHSO4溶液 11.下列说法正确的是 A.乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2 B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 12.下列叙述正确的是 A.O2和O2互为同位素,性质相似 B.常温下,pH=1的水溶液中Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+可以大量共存 C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同 D.C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0,所以石墨比金刚石稳定 13.下列关于元素的叙述正确的是 A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B.只有在原子中,质子数才与核外电子数相等 C.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有36种元素 D.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数只能是2或8 14.氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是 A.再通入少量氯气,减小 B.通入少量SO2,溶液漂白性增强 C.加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-) D.加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动 15.一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍,则KMnO4溶液的浓度(mol·L-1)为 提示:①H2C2O4是二元弱酸 ②10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O A.0.008889 B.0.08000 C.0.1200 D.0.2400 第Ⅱ卷 必做部分 P/MPa 0.50 0.10 0.80 0.85 A B α 28.(11分) 二氧化硫和氮的氧化物是常用的工业原料,但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。 (1)硫酸生产中,SO2催化氧化成SO3: 催化剂 △ 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强 (P)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题: ①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中,反应达平衡后, 体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于 。 ②平衡状态由A变到B时,平衡常数 K(A) K(B)(填“>”、“<”或“=”)。 (2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如: CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ·mol-1 若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为 (阿伏伽德罗常数用NA表示),放出的热量为 kJ。 (3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox 3<x<4,M=Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得,常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示: MFe2Ox H2 300℃~500℃ MFe2O4 常温分解CO2、SO2、NO2等 请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式 (不必配平)。 29.(15分) 铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 (1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。 (2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式。 正极反应 ,负极反应 。 (3)腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10 mol·L-1,请参照下表给出的数据和药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤: 。 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH Fe3+ Fe2+ Cu2+ 1.9 7.0 4.7 3.2 9.0 6.7 提供的药品:Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu (4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢,但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选),设计最佳实验,验证劣质不锈钢易被腐蚀。 有关反应的化学方程式 、 劣质不锈钢腐蚀的实验现象: 。 30.(16分) 下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去),请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用,必要时可重复选择,a、b为活塞)。 稀硫酸 (1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体,E内放置CuO,选择装置获得纯净干燥的CO,并验证其还原性及氧化产物,所选装置的连接顺序为 (填代号)。能验证CO氧化产物的现象是 。 (2)停止CO和CO2混合气体的通入,E内放置Na2O2,按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2,并用O2氧化乙醇。此时,活塞a应 ,活塞b应 ,需要加热的仪器装置有 (填代号),m中反应的化学方程式为: 。 (3)若气体入口改通空气,分液漏斗内改加浓氨水,圆底烧瓶内改加NaOH固体,E内放置铂铑合金网,按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气,并验证氨的某些性质。 ①装置A中能产生氨气的原因有 。 ②实验中观察到E内有红棕色气体出现,证明氨气具有 性。 【选做部分】 31.(8分)【化学-化学与技术】 工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。 电解 提纯 CaCl2 石灰水 Cl2 H2SO4 海水 苦卤(Ca2+、Mg2+、Br-等) 粗盐 NaCl溶液 H2、Cl2、NaOH Ca2+、Mg2+等 Br2 CaSO4 Mg2+等 Mg(OH)2 (1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是 。电解槽中的阳极材料为 。 (2)本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2,能否按Br2、 Mg(OH)2、CaSO4的顺序制备? ,原因是 。 (3)溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多,四氯化碳与水不互溶,故可用于萃取溴,但在上述工艺中却不用四氯化碳,原因是 。 32. (8分)【化学-物质结构与性质】 请完成下列各题: (1)前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有 种。 (2)第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为 。在GaN晶体中,每个Ga原子与 个N原子相连,与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中,GaN属于 晶体。 (3)在极性分子NCl3中,N原子的化合价为-3,Cl原子的化合价为+1,请推测 NCl3水解的主要产物是 (填化学式)。 33. (8分)【化学-有机基础】 乙基香草醛( )是食品添加剂的增香原料,其香味比香草醛更加 浓郁。 (1)写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称 。 (2)乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸,A可发生以下变化: CrO3/H2SO4 提示:①RCH2OH RCHO ②与苯环直接相连的碳原子上有氢时,此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基 (a)由A→C的反应属于 (填反应类型)。 (b)写出A的结构简式 。 (3)乙基香草醛的一种同分异构体D( )是一种 医药中间体。请设计合理方案用茴香醛( )合成D(其他 原料自选,用反应流程图表示,并注明必要的反应条件)。 Br2 光照 H2 催化剂 △ 例如: 。 参考答案 28.(1)①800L·mol-1 ②= (2)1.60NA ,173.4 (3)MFe2Ox+SO2→MFe2O4+S 29.(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (2)装置图 正极反应:Fe3++e-=Fe2+(或2Fe3++2e-=2Fe2+) 负极反应:Cu=Cu2++2e-(或Cu-2e-=Cu2+) (3)①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+;②加入CuO调节溶液的pH至3.2~4.7; ③过滤[除去Fe(OH)3] (4)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,不锈钢表面有紫红色物质生成。 Cu △ 30.(1)ACBECF;AB之间的C装置中溶液保持澄清,EF之间的C装置中溶液变混浊。 (2)关闭;打开;k;m;2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O (3)氢氧化钠溶于水放出大量热,温度升高,使氨的溶解度减小而放出;氢氧化钠吸水,促使氨放出;氢氧化钠电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度,促使氨水电离平衡左移,导致氨气放出。 还原。 【选做部分】 31. (1) 阳离子(或Na+);钛(或石墨) (2) 否。如果先沉淀Mg(OH)2,则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀,产品不纯。 (3) 四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大;经济效益低、环境污染严重。 32.(1)5 (2)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1),4,正四面体,原子。 (3)HClO;NH3·H2O。 33.(1)醛基 (酚)羟基 醚键 (2)(a)取代反应 (b) (3) 2008年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)学科网 理科综合化学部分学科网学科网 (2008年山东 T9)下列叙述合理的是 A.金属材料都是导体,非金属材料都是绝缘体 B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2O C.水电站把机械能转化成电能,而核电站把化学能转化成电能 D.我国规定自2008年6月1日起,商家不得无偿提供塑料袋,目的是减少"白色污染" 9.下列叙述合理的是 A.金属材料都是导体,非金属材料都是绝缘体 B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2O C.水电站把机械能转化成电能,而核电站把化学能转化成电能 D.我国规定自2008年6月1日起,商家不得无偿提供塑料袋,目的是减少“白色污染” 10.下列事实得出的结论错误的是 A.维勒用无机物合成了尿素,突破了无机物与有机物的界限 B.门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律,表明科学研究既要继承又要创新 C.C60是英国和美国化学家共同发现的,体现了国际科技合作的重要性 D.科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖,意味着化学已成为以理论研究为主的学科 11.下列说法正确的是 A.SiH4比CH4稳定 B.O2―半径比F―的小 C.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强 D.P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱 12.下列叙述正确的是 A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B.乙醇可以被氧化为乙酸,二者都能发生酯化反应 C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D.含5个碳原子的有机物,每个分子中最多可形成4个C-C单键 13.NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是 A.10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8% B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移2NA个电子 C.标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g D.一定温度下,1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同 14.高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是 A.该反应是焓变为正值 B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小 催化剂 高温 C.升高温度,逆反应速率减小 D.该反应化学方程式为CO+H2O CO2+H2 15.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶剂诶平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 提示:BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡 常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),称为溶度积常数。 A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C.d点无BaSO4沉淀生成 D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 【必做部分】 28.(14分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫及铁的化合物。 ⑴冶炼铜的反应为 8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是 (填元素符号)。 ⑵上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是 (填代号)。 a.高空排放 b.用于制备硫酸 c.用纯碱溶液吸收制Na2SO4 d.用浓硫酸吸收 ⑶过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I-氧化为I2: S2O82-+2I-=2SO42-+I2 通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。 、 (不必配平) ⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为 ①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。 ②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。 a.除去Al3+的离子方程式是 。 b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。 提供的试剂:稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水 所选试剂为 。 证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。 答案:⑴Cu、O;⑵b、c;⑶2Fe3++2I-=2Fe2++I2;S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+;(离子方程式不配平不扣分)⑷a:2Al3++4OH-=AlO2-+2H2O[或Al3++4OH-=Al(OH)4-];b:稀硫酸、KMnO4溶液;稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色 29.(12分)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。 ⑴丙烷脱氢可得丙烯。 已知:C3H8(g)====CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g) △H1=156.6kJ·mol-1 CH3CH=CH2(g)====CH4(g)+HC≡CH(g) △H2=32.4kJ·mol-1 则相同条件下,反应C3H8(g)====CH3CH=CH2 (g)+H2(g)的△H= kJ·mol-1。 ⑵以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ;放电时,CO32-移向电池的 (填“正”或“负”)极。 ⑶碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1= 。(已知:10-5.60=2.5×10-6) ⑷常温下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3) c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是 (用离子方程式和必要的文字说明)。 答案:⑴124.2;⑵C3H8+5O2=3CO2+4H2O;负;⑶4.2×10-7 mol·L-1;⑷> HCO3-CO32-+H+ HCO3-+H2OH2CO3+OH-、HCO3-的水解程度大于电离程度 30.(16分)食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。 ⑴粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下: 提供的试剂:饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳 ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为 (只填化学式)。 ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为 。 ⑵用提纯的NaCl配制500mL4.00 mol·L-1NaCl溶液,所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 (填仪器名称)。 ⑶电解饱和食盐水的装置如图所示,若收集的H2为2L,则同样条件下收集的Cl2 (填“>”、“=”或“<”)2L,原因是 。装置改进后,可用于制备NaOH溶液,若测定溶液中NaOH的浓度,常用的方法为 。 ⑷实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应: Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 据此,从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 (填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 (填代号)。 可选用制备气体的装置: 答案:⑴①BaCl2、NaOH、Na2CO3(错选或多选本小题不得分。NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH不影响得分);②75%乙醇;⑵天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管;⑶< 电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应 酸碱中和滴定;⑷e d 【选做部分】 32.[化学—物质结构与性质]氮是地球上极为丰富的元素。 ⑴Li3N晶体中氮以N3-的存在,基态N3-的电子排布式为 。 ⑵N≡N的键能为942 kJ·mol-1,N-N单键的键能为247 kJ·mol-1,计算说明N2中的 键比 键稳定(填“σ”或“π”)。 ⑶(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成,熔点低于100℃,其挥发性一般比有机溶剂 (填“大”或“小”),可用作 (填代号) a.助燃剂 b.“绿色”溶剂 c.复合材料 d.绝热材料 ⑷X+中所有电子正好充满KLM三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是 ,与同一个N3-相连的X+有 个。 答案:⑴1s22s22p6;⑵π σ;⑶小 b;⑷Cu 6 33.[化学—有机化学基础] 苯丙酸诺龙是一种兴奋剂,结构简式为: ⑴由苯丙酸诺龙的结构推测,它能 (填代号)。 a.使溴的四氯化碳溶液褪色 b.使酸性KMnO4溶液褪色 c.与银氨溶液发生银镜反应 d.与Na2CO3溶液作用生成CO2 苯丙酸诺龙的一种同分异构体A,在一定条件下可发生下列反应: 据以上信息回答⑵~⑷题: ⑵B→D的反应类型是 。 ⑶C的结构简式为 。 ⑷F→G的化学方程式是 。 答案:⑴a、b;⑵加成反应(或还原反应) 学科2009年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)学科网 理科综合化学部分学科网学科网 9.下列叙述错误的是学科网 A.合金材料中可能含有非金属元素学科网 B.人造纤维,合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物学科网 C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性学科网 D.在 汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放学科网 【解析】本题考查了考生的化学学科的基本素养,体现了化学与生活的密切相关。 钢是一种用量最大的合金,钢中含有碳元素、硅元素、硫元素等非金属元素;光导纤维的成分是SiO2;蛋白质受热而变性;在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了把生成的CO、氮的氧化物转化为无害气体CO2、N2。 10.下列关于氯的说法正确的是学科网 A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂学科网 B.35 Cl、37Cl为不同的核素,有不同的化学性质学科网 C.实验室制备Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集学科网 D.1.12LCl2含有1.7NA个质子(NA 表示阿伏伽德罗常数)学科网 【解析】本题以氯元素为载体,从氧化还原、原子结构、收集方法不同角度进行考查,体现了山东理综化学选择题的命题模式。氯气与水的反应既是氧化剂也是还原剂;同一元素的不同核素化学性质几乎完全相同而物理性质不同;D中提Cl2的体积未指明是标准状况。实验室制备Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集也可用瓶口向上排空气法收集,故C正确。 11.元素在周期围表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性学科网 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数学科网 C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构学科网网 D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同学科 【解析】本题比较全面的考查了元素周期律的核心知识-“元素的结构”、“元素在周期表的位置”“、元素的性质”三者之间的关系。周期表中位于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性,碳元素在遇到不同的物质反应时,既可表现为得到电子,也可能表现为失去电子;第三周期的元素从Na到Cl从正一价到正七价符合这一说法;H元素、Li元素形成离子后不能达到8电子稳定结构;同一主族的元素的原子,最外层电子数是相同的,但化学性质只能是相似,如第VIIA族的所有元素最外层都为7个电子,在化学反应中常表现为得电子,但的电子能力也是不一样的。再比如第IA族的所有元素最外层都为1个电子,但是H元素与Na元素性质差异很大。 12.下列关于有机物的说法错误的是学科网 A.CCl4可由CH4制得,可萃取碘水中的碘学科网 B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物学科网 C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别学科网 D.苯不能使KMnO4溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应学科网 【解析】本试题是每年必考题目,对必修2中的有机化学知识进行全面考查,应属于送分题目。CCl4可由CH4与Cl2取代制得,不溶于水,可萃取碘水中的碘;石油主要是各种烷烃,天然气是甲烷,都属于烃,烃也称为“碳氢化合物”;乙醇与Na2CO3溶液互溶,乙酸与Na2CO3溶液反应放出二氧化碳气体,乙酸乙酯与Na2CO3溶液分层;苯可以燃烧,是氧化反应。 13.下列推断合理的是学科网 A.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂学科网 B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应学科网 C.浓H2SO4有强氧化性,不能与Cu发生剧烈反应学科网 D.将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色学科网 【解析】明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水,电离产生的Al3+在中水解生成能吸附水中悬浮杂质的Al(OH)3胶体,故可用作净水剂;金刚石、石墨均可以燃烧生成二氧化碳;浓H2SO4虽然有强氧化性,只有加热才能与Cu发生反应;SO2通入溴水后发生氧化还原反应,SO2 +Br2 + 2H2O= H2SO4+2HBr,加热不可能生成Br2. 14.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是学科网 A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率学科网 B.增大反应体系的压强、反应速度一定增大学科网 C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间学科网 D.在l1、l2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1,c2,则时间间隔t1~t2内,SO3(g)生成的平均速率为学科网 【解析】催化剂可以同等程度的改变正逆反应的反应速率;如果是通入惰性气体增大了体系压强,反应物浓度未变,反应速率不变;降温,反应速率减慢,达到平衡的时间增大;D是反应速率的定义,正确。 15.某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释、平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是学科网 A.ll为盐酸稀释时的pH值变化曲线学科网 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强学科网 C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大学科网 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度学科网 【解析】本题以醋酸为例考查了弱电解质的电离平衡,II应为醋 酸稀释时的pH值变化曲线;溶液导电性取决于离子浓度,b点的H+浓度大,导电性强;KW的大小只取决于温度;相同pH值的盐酸和醋酸,醋酸浓度远大于盐酸的浓度,稀释到相同体积时,醋酸(II)浓度大于盐酸(I)浓度。 28.(14分)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 (1)合成氨反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),若在恒温、恒压条 件下,向平衡体系中通入氩气平衡向 移动(填“向左”、“向右”或“不”);使用催化剂 反应的△H (填“增大”、“减小”或“不改变”) 。 (2)已知:O2(g) =O2+(g)+e- H1=117 5.7 kJ·mol-1 PtF6(g) + e- = PtF6-(g) H2= - 771.1 kJ·mol-1 O2+P1F6-(S) = O2+(g)+ P1F6(g)- H3= 482.2 kJ·mol-1 则反应O2(g)+ PtF6(g)= O2+P1F6-(S) 的H=__________kJ·mol-1。 (3)在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为____________。 已知25℃时Kp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 (4)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应时溶液中 c (NH4*)= (Cl-)。则溶液显_____________性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表 示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。 【解析】(1)恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气,则反应体系体积增大,平衡左移;使用催化剂只是改变了反应的途径,没有改变反应物与生成物的状态,△H不变;(2)利用盖斯定律,△H1+△H2+(-△H3)= —77.6 kJ·mol-1;(3)由于,KsP [Cu(OH)2]=2.2×10-20<Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,所以先生成沉淀;2NH3·H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2 NH4*;根据溶液的电中性原则,c(NH4*)=c(Cl-),则[H+]=[OH-];溶液显中性;Kb= ,c(NH4*)=c(Cl-)=0.005 mol·L-1;[H+]=[OH-]=1×10-7 mol·L-1(因为是25℃下且为中性);[NH3·H2O]=mol·L-1-0.005 mol·L-1,则:Kb=mol·L-1。 【答案】(1)向左;不改变 (2)—77.6 kJ·mol-1 (3)Cu(OH)2;2NH3·H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2 NH4*; (4)中;mol·L-1 29.(12分)Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。 (1)该电池的负极材料是 。电池工作时,电子流向 (填“正极”或“负极”)。 (2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀.其主要原因 是 。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的 (填代号)。 a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O (3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是 。若电解电路中通过2mol电子,MnO2的理论产量为 g。 【解析】(1)Zn做负极;电子流向正极。(2)Zn+ Cu2+=Cu+ Zn2+;b (3)阴极阳离子得电子:2 H+ +2e-=H2↑;电路中通过2mol电子,则生成1mol MnO2,质量为87g。 30.(16分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、S1的化合物,实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3,步骤如下: 请回答下列问题: (1)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+:从下列所给试剂中选择:实验步骤中试剂①为 (填代号),检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 (填代号)。 a.KmnO4 b.(NH4) 2S c.H2O2 d.KSCN (2)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过加热蒸发, 。过滤等操作。除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是 。 (3)制备CaCO3时,应向CaCl2溶液中先通入(或先加入) (填化学式)。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列 装置回收(填代号)。 (4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度,需要用容量瓶配制某标准溶液,定容时视线应 ,直到 。用KMnO4标准溶液滴定时应选用 滴定管(填“酸式”或“碱式”)。 【解析】(1)从不带入杂志角度考虑确定为H2O2。 (2)冷却结晶;玻璃棒;搅拌、引流。 (3)NH3·H2O;b (4)与刻度线相平,溶液凹液面最低处与刻度线相切;酸式 (选做部分) 31.(8分)(化学-化学与技术) 金属铝的生产是以Al2O,为原料,在熔融状态下进行电解: 2Al2O34Al+3O2 请回答下列问题:(1)冰晶石(Na3AIF6)的作用是 。 (2)电解生成的金属铝是在熔融液的 (填“上层”或“下层”)。 (3)阴极和阳极均由 材料做成,电解时不断被消耗的电极是 (填“阳极”或“阴极”)。 (4)铝是高耗能产品,废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上,最能体现节能减排思想的是将回收铝做成 (填代号)。 a.冰晶石 b.氧化铝 c.铝锭 d.硫酸铝 32.(8分)(化学-物质物质性质) G和Si元素在化学中占有极其重要的地位。 (1)写出Si的基态原子核外电子排布式 。 从电负性角度分析C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 。 (2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似,其中C原子的杂化方式为 ,微粒间存在的作用力是 。 (3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等,则M为 (填元素符号),MO是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似,MO的熔点比CaO的高,其原因是 。 (4)C、Si为同一主族的元素,CO2和SiO2化学式相似,但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键,SiO:中Si与O原子间不形成上述π健。从原 子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成,而S、O原子间不能形成上述π健。 。 33.(8分)(化学-有机化学基础)下图中X是一种具有水果香味的合成香料,A是有直链有机物,E与FeCl3溶液作用显紫色。 请根据上述信息回答: (1)H中含氧官能团的名称是 。B→I的反应类型为 。 (2)只用一种试剂鉴别D、E、H,该试剂是 。 (3)H与J互为同分异构体,J在酸性条件下水解有乙酸生成,J的结构简式为 。 (4)D和F反应生成X的化学方程式为 。 【解析】(1)羧基 消去反应 (2)溴水 (3)CH3--O-CH=CH2 (4)CH3CH2CH2COOH+- 配套讲稿:
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