小高考化学试题及答案.docx

绝密★启用前
江苏省一般高中学业水平测试（必修科目）试卷
化　　学
本卷也许用到原子量　H：1　C：12　N：14　O：16　Na：23　Al：27
　　　　　　　　　　　S：32　Cl：35.5　Fe：56　Ba：137
一、单项选择题：在每题4个选项中，只有1个选项是符合规定（本部分23题，每题3分，共69分）
1．水（H2O）是生命之源。下列物质化学式可用“H2O”表达是
A．水晶　　　　　　　　B．可燃冰　　　　　　　　C．干冰　　　　　　　　D．冰
2．下列过程包括化学变化是
A．碘升华　　　　　　B．粮食酿酒　　　　　　C．氧气液化　　　　　D．积雪融化
3．在农业上常用于辐射育种。试原子质子数是
高温
A．27　　　　　　B．33　　　　　　C．60　　　　　　D．87
4．炼铁过程中存在反应：CaO＋SiO2 ==== CaSiO3。该反应属于
A．化合反应　　　　　B．分解反应　　　　　　C．置换反应　　　　　D．复分解反应
5．下列化学用语表达对是
A．苯构造简式：C6H6　　　　　　　　　　B．NaCl电子式：
C．Mg2＋构造示意图：　　　　D．氯化钙电离方程式：CaCl2====Ca2＋＋Cl2－
6．下列气体可用右图所示措施搜集是
A．H2　　　　
B．Cl2
C．NO2
D．CO2
7．下列物质属于离子化合物是
A．HCl　　　　　　　　B．K2O　　　　　　　　C．CO　　　　　　　D．N2
8．4NH3＋5O24NO＋6H2O是硝酸工业中一种反应。下列有关该反应说法中对是
A．增大反应物浓度能减慢反应速率
B．减少温度能加紧反应速率
C．使用催化剂能加紧反应速率
D．NH3与O2能100%转化为产物
9．下列物质俗名与化学式对应对是
A．食盐——NaCl　　　　　　　　B．铁红——Fe2O3
C．明矾——Al2(SO4)3　　　　　　D．烧碱——Ca(OH)2
10．在具有大量OH、、Ba2＋、Cl－溶液中，还也许大量共存离子是
A．H＋　　　　　　　　B．Ag＋　　　　　　C．NO3－　　　　　　　D．SO42－
11．K2FeO4是一种高效水处理剂，它属于
A．酸　　　　　　B．碱　　　　　　C．盐　　　　　　D．单质
12．下列有关浓硫酸说法中对是
A．易挥发　　　B．无吸水性　　　　C．密度比水小　　　　D．常温下能使铝片钝化
13．下列装置可用于固体和液体分离是

A．　　　　　　B．　　　　　　　　C．　　　　　　　D．
14．下列有关淀粉说法对是
A．化学式为C6H12O6　　　　　　　B．不属于糖类
C．不能发生水解反应　　　　　　D．常温下其水溶液遇碘变蓝
15．反应2Al＋MoO3====Mo＋Al2O3可用于制备金属钼（Mo）。下列有关该反应说法对是
A．Al是氧化剂　　　　B．MoO3被氧化
C．Al失去电子　　　　D．MoO3发生氧化反应
16．下列物质能与SiO2反应是
A．水　　　　　　　　B．盐酸　　　　　　　　C．硫酸　　　　　D．氢氟酸
17．下列反应离子方程式书写对是
A．H2SO4溶液与氨水反应：H＋＋OH－＝H2O
B．CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O
C．AlCl3溶液与氢氧化钠溶液反应：AlCl3＋3OH－＝Al(OH)3↓＋3Cl－
D．Cl2与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝2ClO－＋H2O
18．下列过程放出热量是
A．甲烷燃烧　　　　B．碳酸钙分解　　　　C．液氨汽化　　　　D．化学键断裂
19．下列试验方案能到达试验目是
A．用NaOH溶液除去CO2中HCl
B．用加热措施除去NaHCO3固体中少许NaCl
C．用丁达尔效应鉴别Al(OH)3胶体和Na2SO4溶液
D．用酚酞溶液鉴别NaOH和KOH溶液
20．锂—海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如右图所示。电池反应为2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑。电池工作时，下列说法错误是
A．金属锂作负极
B．电子从锂电极经导线流向镍电极
C．海水为电解质溶液
D．可将电能转化为化学能
21．下列有机反应属于酯化反应是
A．CH2＝CH2→CH2BrCH2Br
△
B．2 CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
C．CH3COOH＋CH3COOCH2CH3＋H2O
D．
22．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子最外层电子数之和为16。Y单质是空气中含量最多气体，Z原子最外层电子数是其内层电子数3倍，W是短周期中金属性最强元素。下列说法对是
A．X位于元素周期表中第2周期ⅤA族　　　　B．原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(Z)＞r(W)
C．X、Y、Z非金属性依次减弱　　　　　　　D．由Z和W构成化合物不止一种
23．某混合物由Fe、Fe2O3和FeCO3构成。现称取一定质量该混合物，将其溶于100mL1.25mol/L硫酸中，生成0.56L（原则状况）气体，并得到溶液X，没得溶液X中c(H＋)为0.5mol/L（溶液体积变化忽视不计）。下列说法对是
A．混合物中Fe2O3物质量为0.025mol
B．混合物中FeCO3物质量为0.03mol
C．若溶液X遇KSCN溶液显红色，则溶液X中n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝0.1mol
D．若溶液X中n(Fe2＋)＝n(Fe3＋)，则混合物中n(Fe)＋n(Fe2O3)＋n(FeCO3)＝0.08mol
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。先选学《化学与生活》模块考生答A题，选学《有机化学基础》模块考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A．《化学与生活》
（1）（3分）改善空气质量、保护水土资源是实现漂亮中国基础。
①下列气体排放会导致酸雨形成是　　▲　　（填字母）。
a．CH4　　　　b．CO c．SO2
②下列处理废水措施属于中和法是　　▲　　（填字母）。
a．用熟石灰处理废水中酸
b．用臭氧处理废水中氰化物
c．用铁粉回收废水中铜
③下列做法会导致土壤重金属污染是　　▲　　（填字母）。
a．作物秸秆露天焚烧
b．废干电池就地掩埋
c．废旧塑料随意丢弃
（2）（5分）新鲜牛肉含蛋白质、脂肪、糖类、维生素A、维生素C、钙、铁等，其中：
①属于人体所需微量元素是　　▲　　。
②属于脂溶性维生素是　　▲　　。
③可为人体提供能量是　　▲　　、　　▲　　、　　▲　　。
（3）（7分）材料发展与应用增进了人类社会进步。
①碳晶地暖环境保护、节能、安全，其构造如右图所示。
其中属于金属材料是　▲　；属于硅酸盐材料是　　▲　　；属于高分子材料是挤塑板和　　▲　　。
②吸附材料具有多孔、表面积大特点。活性炭吸附NO2过程中，会伴有C与NO2反应，产物为两种常见无毒气体。写出该反应化学方程式：　　▲　　。
③LiMn2O4是锂离子电池一种正极材料，可通过MnO2与Li2CO3煅烧制备，同步还生成CO2和一种单质。写出该反应化学方程式：　　▲　　。
B．《有机化学基础》
（1）（3分）认识有机化合物构造与类别有助于理解其性质。
①下列有机化合物与苯甲酸（）互为同系物是　　▲　　（填字母）。
a． 　　　　　　b．　　　　c．
②下列有机化合物易溶于水是　　▲　　（填字母）。
a．苯　　　　　　b．乙烷　　　　　　c乙醇．
③下列试剂可用于鉴别乙酸和乙醛是　　▲　　（填字母）。
a．水　　　　　　b．银氨溶液　　　　　　c．稀硫酸
（2）（5分）扁桃酸（）是一种重要化工原料。
①扁桃酸分子中有　　▲　　种不一样化学环境氢。
②扁桃酸中含氧官能团名称为　　▲　和　　▲　。
③1mol扁桃酸最多能与 mol金属钠反应。
（3）（7分）化合物C是一种医药中间体，则A制备C物质转化路线如下：

①1个A分子中一定共平面碳原子有　　▲　个。
②B暴露在空气中易变色，其原因是　　▲　。
③化合物X分子式为C3H5O2Cl，其构造简式为　　▲　。
④D是B一种同分异构体。D能发生银镜反应，也能与NaHCO3溶液反应放出气体，且苯环上一氯代物有2种。写出符合条件D一种构造简式　　▲　。
25．（6分）有关物质转化关系如下图所示（部分生成物和反应条件已略去）。B是一种有刺激性气味无色气体，D是一种常见无色液体，F是某种补血剂有效成分，G是一种常见强酸，H摩尔质量为72g·mol－1。

（1）A化学式为　　▲　。
（2）D电子式为　　▲　。
（3）写出反应①化学方程式：　　▲　。
（4）写出反应②离子方程式：　　▲　。
26．（10分）自然界水体中碳无毒重要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。水体中有机物含量是水质重要指标，常用总有机碳衡量（总有机碳＝）。某学生爱好小组用如下试验措施测定采集水样总有机碳。
环节1：量取50mL水样，加入足量硫酸，加热，通N2，并维持一段时间（装置见右图，支持仪器省略）。
环节2：再向水样中加入过量K2Cr2O7溶液（可将有机物碳元素氧化成CO2），加热，充足反应，生成CO2完全被100mL0.205mol·L－1Ba(OH)2溶液吸取。
环节3：将吸取CO2后浊液过滤并洗涤沉淀，再将洗涤得到滤液与原滤液合并，加水配制成500mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入指示剂，并滴加0.05000mol·L－1H2C2O4溶液，发生反应：
Ba(OH)2＋H2C2O4＝BaC2O4↓＋2H2O
恰好完全反应时，共消耗H2C2O4溶液20.00mL。
（1）环节1目是　　▲　。
（2）计算水样总有机碳（以mg·L－1表达），并写出计算过程。
（3）用上述试验措施测定水样总有机碳一般低于实际值，其原因也许是　　▲　。
（4）

江苏省一般高中学业水平测试（必修科目）试卷
化学参照答案及评分提议
一、单项选择题（共69分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
B
A
A
B
A
B
C
A
C
C
D
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23

答案
B
D
C
D
B
A
C
D
C
D
A

二、非选择题（共31分）
24．（15分）
A．《化学与生活》
（1）（3分）
①c　 ②a ③b
（2）（5分）
①铁　②维生素A　③糖类　蛋白质　脂肪
（3）（7分）
①铝箔　瓷砖　聚氯乙烯膜
煅烧
②2C＋2NO2＝2CO2＋N2
③MnO2＋2Li2CO3====2CO2＋4 LiMn2O4＋O2
B．《有机化学基础》
（1）（3分）
①a　 ②c ③b
（2）（5分）
①6　②羟基　羧基　③2
（3）（7分）
①7
②酚羟基易被空气中氧气氧化
③ClCOOC2H5
④或
25．（6分）
（1）CaO
高温
（2）
（3）4CaSO3====3 CaSO4＋CaS
（4）2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋
26．（10分）
（1）将水样中CO32－和HCO3－转化为CO2，并将CO2完全赶出
（2）
与H2C2O4反应Ba(OH)2物质量n1[Ba(OH)2]＝n(H2C2O4)＝1.000×10－3mol
与CO2反应Ba(OH)2物质量：
n2[Ba(OH)2]＝
　　　　＝5.000×10－4mol
由水样中有机物转化而成CO2物质量n(CO2)＝n2[Ba(OH)2] ＝5.000×10－4mol
水样中有机物所含碳元素物质量n(C)＝n(CO2) ＝5.000×10－4mol
水样中总有机碳＝＝120mg/L
（3）加热过程中，损失了部分挥发有机物
（4）①向另一份水样中加入足量硫酸，加热，通N2，维持一段时间
②
备注：①主观性试题其他合理答案参照评分提议给分。
②化学方程式或离子方程式中，缺乏条件、符号或不配平应酌情扣分，化学式错误或漏写不给分。
③计算过程中可以不带单位，有效数字暂不作规定。