河北省唐山一中高一化学月考试卷.doc

高一年级化学月考试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14
一、选择题（每题仅有一个正确选项，每题3分，共60分）
1、16O和18O是氧元素的两种核素, NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A．16O2与18O2互为同分异构体
B．16O与18O核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D．标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA个氧原子
2、某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 ( )
A．它是副族元素
B．它是第6周期元素
C．它的原子核内有63个质子
D．它的一种同位素的核内有89个中子
3、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是 ( )
　 A.(A－N＋m) mol
B.(A－N) mol
C.(A－N) mol
D.(A－N＋m) mol
4、核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中不正确的是( )
A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)
B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径
C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用
D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)
5、下列叙述中，正确的是 ( )
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同
6、下列说法中正确的是( )
①质子数相同的粒子一定属于同一种元素　②电子数相同的粒子不一定是同一种元素　③两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素　④质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子
⑤所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子　⑥同种元素的原子的质量数必相等
A．①②④ B．②③④
C．③④⑥ D．①⑤⑥
7、 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( )
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
8、 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如右图所示。下列说法正确
的是( )
A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B．原子半径的大小顺序为rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强
9、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 ( )
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M
10、有两短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为①m－4，②m＋4，③m＋8，④m－2，⑤m＋6，其正确的组合是( )
A．①②④ B．①②⑤
C．①②③⑤ D．①②③④⑤
11、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
＋2
＋3
＋5、＋3、－3
－2
下列叙述正确的是( )
A．X、Y元素的金属性X<Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
12、 已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则
下列说法不正确的是( )
A．Y与Z的原子序数之和可能为2a
B．Y的原子序数可能为a－17
C．Z的原子序数可能为a＋31
D．X、Y、Z一定为短周期元素
13、元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是( )
A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2
14、下列推论正确的是( )
A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
B．NH为正四面体结构，可推测PH也为正四面体结构
C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D．C2H6是碳链为直线形的分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的分子
15、下列叙述正确的是( )
A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
B．原子晶体中的原子间都存在共价键
C．离子晶体中可能含有共价键
D．金属晶体的熔点和沸点都很高
16、下列说法中正确的是( )
A．氯化氢溶于水能电离出H＋、Cl－，所以氯化氢是离子化合物
B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C．氧气和臭氧是同分异构体
D．有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体
17、 X和Y均为短周期元素，已知aXn－比bYm＋多两个电子层，则下列说法中一定正确的是( )
A．Y元素为Na元素 B．X只能位于第3周期
C．a＋n－b＋m＝10或16 D．Y不可能位于第2周期
18、下列观点正确的是( )
A．某单质固体能导电，该单质一定是金属
B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质
C．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键
D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键
19、含有共价键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是( )
A．CH4 B．CH2=CH2
C．CO2 D．N2
20、 反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1，则这段时间为 ( )
A 0.1s B 2.5s C 5s D 10s

班级： 姓名： 考号：

…………………………密……………………封………………………线……………………

二、填空题
1、（16分）(1)在NaCl晶体中，离Na+距离最近的Cl－有______个
(2）在晶体硅中，硅原子与Si—Si(硅硅共价键)个数比为
(3)按要求填空
①HClO电子式 ②二氧化碳的结构式 ③砹的分子式
④CCl4的空间构型为_______________ ⑤S原子结构示意图_______________
⑥用电子式表示K2S的形成过程_____________________________________
2、（4分）一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 (填序号)
①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B的物质的量浓度
3、（11分）已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是原子最外层有一个电子的非金属元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可形成离子化合物，该化合物中各元素原子的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3。请回答下列问题：
(1)写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式：______________
(2)各元素原子的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3的化合物的名称为_____________。
(3)请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的粒子的符号(举两例)________、________。
(4)写出由B、C元素组成的元素原子质量比为n(B):n(C)＝7:12的化合物的化学式
4、（9分）加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢溶液(ρ＝1.1 g·mL－1)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
(1)反应放出气体所需时间为_____________
(2)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____________
(3)计算H2O2的初始物质的量浓度_____________
(4)求反应到2 min时，H2O2的质量分数_____________

一、选择题
1、D2、D3、A4、D5、C6、B7、C8、A9、B10．D 11、D12、D13、B14、B15、C16 D
17、C18、C19、C20、 C
二、填空题
1、
(1)6
(2)1:2
(3)略
2、①④
3、(1)Na＋[]2－Na＋
(2)硝酸铵　
(3)NH4＋　OH－(其他正确答案也可)
(4)N2O3
4、（1）2 min　(3)D>C>B>A　(3)0.107 mol/L　(4)0.086%

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