2012高中化学-第1章第1节-第1课时-化学反应的反应热焓变课时作业同步导学-鲁科版选修4.doc

第1章 第1节 第1课时

(45分钟　100分)
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一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．下列反应中，反应产物的总焓大于反应物总焓的是(　　)
A．氢气在氧气中燃烧　　　 B．铁丝在氧气中燃烧
C．硫在氧气中燃烧 D．焦炭在高温下与水蒸气反应
解析：　A、B、C均为放热反应，说明它们的反应物的总焓大于反应产物的总焓，多余的能量以热量的形式放出。而D为吸热反应正好相反，故D正确。
答案：　D
2．(2011·盘锦高二质检)吸热反应一定是(　　)
①释放能量　②储存能量　③反应物的总能量低于反应产物的总能量　④反应物的总能量高于反应产物的总能量
A．①③ B．②③
C．①④ D．②④
解析：　吸热反应过程中储存能量，使反应产物的总能量高于反应物的总能量。
答案：　B
3．(2011·淮阴高二质检)下列说法正确的是(　　)
A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0
C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应
D．一个化学反应中，当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热，ΔH为“－”
解析：　焓变与参加反应的反应物的状态，反应物的物质的量、反应温度及压强有关，反应物的量越多则焓变值越大，与反应条件是否加热没有直接关系，所以A、C均不正确；在反应中物质所具有的总能量减少，反应就放热，反之就吸热，因此，D正确；B错误是显然的。
答案：　D
4．下列各项对化学反应的反应热无影响的是(　　)
A．反应物的聚集状态 B．反应温度
C．系数 D．ΔH的单位
解析：　反应物的聚集状态不同，所具有的能量不同，反应热不同；化学反应在不同温度下进行时反应热是不同的；热化学方程式中的系数等于参加反应的各物质的物质的量，与ΔH成正比关系；ΔH的单位为kJ·mol－1或J·mol－1，对化学反应的反应热无影响。
答案：　D
5．298 K时，下列对化学方程式“H2(g)＋I2(g)===HI(g)
ΔH＝＋26 kJ·mol－1”的叙述中，正确的是(　　)
A．1 mol氢气与1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量
B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量
C．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量
D.mol H2(g)与mol I2(g)完全反应放出26 kJ的热量
解析：　题中热化学方程式表示298 K时，mol H2(g)和mol I2(g)反应生成1 mol HI(g)吸收26 kJ热量，故A、B项错误，C项正确；D项中应吸收26 kJ热量。
答案：　C
6．已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－483.6 kJ·mol－1。则对于热化学方程式：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1的说法正确的是(　　)
A．热化学方程式中H2O前面的“2”表示“每2个气态水分子分解，就有b kJ·mol－1的热量变化”
B．b＝483.6
C．|ΔH2|>|ΔH1|
D．|ΔH2|<|ΔH1|
解析：　热化学方程式中系数表示参加反应的各物质的物质的量，而非物质的分子个数；另外，2个气态水分子分解的热量变化也不应是483.6 kJ·mol－1。反应2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1是反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－483.6 kJ·mol－1的逆过程，所以ΔH2＝＋483.6 kJ·mol－1，即b＝483.6；同时可以判断，两个反应的反应焓变的绝对值是相等的。
答案：　B
7．(2011·宁波高二质检)下列热化学方程式书写正确的是(　　)
A．2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
B．4H2(g)＋2O2(g)===4H2O(l)　ΔH＝－1 143.2 kJ·mol－1
C．C(s)＋O2(g)===CO2(l)　ΔH＝－393.5 kJ
D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1
解析：　逐项分析如下：
A
没标明物质的状态
错误
B
符合书写要求
正确
C
ΔH的单位是kJ·mol－1，且CO2状态不对
错误
D
放热反应ΔH为“－”，吸热反应ΔH为“＋”
错误
答案：　B
8．(2011·屯溪高二质检)1 g火箭燃料N2H4燃烧，生成N2和H2O(g)，同时放出16.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是(双选)(　　)
A．N2H4＋O2===N2＋2H2O　ΔH＝－534.4 kJ·mol－1
B．N2H4＋O2===N2＋2H2O　ΔH＝－1 068.8 kJ·mol－1
C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534.4 kJ·mol－1
D．1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)===1/2N2(g)＋H2O(g)　ΔH＝－267.2 kJ·mol－1
解析：　A、B两选项没标明物质状态，错误。C项与D项正确标出了各物质的状态，并且ΔH数值与化学计量数相对应都正确。
答案：　CD
9．CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如下图所示，有关两者反应的说法正确的是(　　)

A．该反应为吸热反应
B．CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量
C．反应的热化学方程式是CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋41 kJ·mol－1
D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和H2O(g)要放出41 kJ热量
解析：　由图示知E(反应物)＞E(生成物)，故CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)为放热反应，A项错误，B项正确；该反应的热化学方程式应为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1，C项错误，同时知D项中应吸收41 kJ热量，D项错误。
答案：　B
10．化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1 mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol－1，H—Cl键的键能为431 kJ·mol－1，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热(ΔH)等于(　　)
A．－183 kJ·mol－1 B．183 kJ·mol－1
C．－862 kJ·mol－1 D．862 kJ·mol－1
解析：　ΔH＝436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1－2×431 kJ·mol－1＝－183 kJ·mol－1。
答案：　A
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(9分)(2011·南平高二质检)根据下图所示，写出下列反应的热化学方程式，并回答相应问题。

(1)_______________________ ___________________________________________。
(2)________________________ _____________________________________________。
Q1与Q2的关系：Q1________(填“大于”、“小于”或“等于”)Q2。
解析：　由图(1)知反应物为A(g)、B(g)，生成物为C(g)，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该过程为放热反应，因此该反应的热化学方程式为A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH＝－Q1 kJ/mol。由图(2)知反应物为C(g)，生成物为A(g)、B(g)，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以该过程为吸热反应，因此该反应的热化学方程式为C(g)===A(g)＋B(g)　ΔH＝＋Q2 kJ/mol。从上述两反应的热化学方程式可知，上述两个过程的反应物和生成物正好互换，因此反应过程中的反应热数值应相等，即Q1＝Q2。
答案：　(1)A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH＝－Q1 kJ/mol
(2)C(g)===A(g)＋B(g)　ΔH＝＋Q2 kJ/mol　等于
12．(11分)一定条件下，A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：

反应前　　　　　　　　　　　　　　反应后
(1)下列有关反应A＋B===C＋D的说法正确的是______。
A．反应前后原子的种类和数目一定不变
B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应
C．若该反应为放热反应，则不需要加热反应就一定能自发进行
D．反应物的总质量、总能量与生成物的总质量、总能量均相等
(2)若E1<E2，则生成物的总能量____(填“>”“<”或“＝”)反应物的总能量，反应热Q______0(填“>”“<”或“＝”)。
解析：　(1)根据原子守恒，反应前后元素原子的种类及数目均不会政变；并非氧化还原反应才有热量变化，任何化学反应均伴随着能量的变化，有的显著，有的不显著；反应前对反应物进行加热，只是为了达到反应的条件，与反应是否为放热反应没有必然的联系，如碳在氧气中燃烧是放热反应，但需要加热反应才能进行；能量守恒应为：反应物总能量＝反应产物总能量＋放出的能量(或“－吸收的能量”)。
(2)Q＝反应产物总能量－反应物总能量＝E2－E1>0，推知Q>0。
答案：　(1)A　(2)>　>
13．(13分)右图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。请根据装置回答下列问题：
(1)将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，有关反应的离子方程式是________________________________________________________________________
________________________，试管中看到的现象是______________________。
(2)导管中液面A________(填“上升”或“下降”)，原因是_______________________ ___________________________________________________；说明此反应中，反应物的总能量________生成物的总能量(填“大于”、“等于”或“小于”)。
答案：　(1)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
剧烈反应有大量气泡产生
(2)下降　锥形瓶内气体压强因温度升高而增大，大于外界大气压，从而使A液面下降　大于
14．(17分)已知稀的酸溶液与稀的碱溶液反应生成1 mol H2O时放出的热量称之为中和热。某同学设计用如图所示装置来测定中和热。该同学在实验室取了50 mL 0.5 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行实验，回答下列问题：
(1)搅拌棒能否选用金属材料的？________(填“能”或“否”)，理由是__________________________________________。
(2)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________ (填“相等”或“不相等”)，理由是____________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)在上述(4)反应的条件下，测得反应前盐酸和NaOH溶液的温度均为25.43 ℃，反应后混合溶液的温度为28.85 ℃。已知反应前盐酸和NaOH溶液的密度均为1.0 g·cm－3，反应后混合溶液的比热容c＝4.18 J·(g·℃)－1。该反应的中和热为________。
解析：　反应热的测定关键是测定反应物混合前后的温度，要采取措施防止热量散失。酸、碱中和反应的实质是H＋＋OH－===H2O，生成的H2O越多，反应产生的热量越多，但根据题给信息，中和热不变。
反应热可以据公式：Q＝－m·c·(t后－t前)计算。
Q＝－110 mL×1 g·cm－3×4.18 J·(g·℃)－1×(28.85 ℃－25.43 ℃)
＝－1 572.516 J＝－1.572 516 kJ。
生成1 mol水的反应热为：
＝＝－57.2 kJ·mol－1即中和热为57.2 kJ·mol－1。
答案：　(1)否　金属导热性强，会使反应时产生的热量散失
(2)不相等　相等　产生的热量增多，生成的H2O的物质的量也增加，但二者的比例关系不会改变
(3)57.2 kJ·mol－1

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用心 爱心 专心