版中考化学 专项五化学计算精练精析(含中考示例) 新人教版 课件.doc

专项五化学计算（含中考示例）
一、选择题
1．下列与H2SO4相对分子质量相同的是( )
A.H2CO3 B.NH4NO3 C.H3PO4 D.NH4HCO3
2．世界卫生组织将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64，则RO2的化学式为( )
A.CO2 B.ClO2 C.SO2 D.NO2
3.常温下，在15克氯化钠中加入60克水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为( )
A.20% B.15% C.25% D.33.3%
4.KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如表。下列说法正确的是( )

A．KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质
B．60 ℃的KCl饱和溶液降温至20 ℃，有晶体析出
C．40 ℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40.0%
D．20 ℃时，100 g KCl饱和溶液中含KCl 34.0 g
5.(2011·扬州中考)维生素A(C20H30O)能维持人体正常的视觉反应，下列说法正确的是( )
A.维生素A的相对分子质量为286 g
B.维生素A中C、H、O的质量比为20∶30∶1
C.维生素A中氧元素的质量分数最小
D.维生素A由C、H、O原子构成
6．某硝酸铵(NH4NO3)样品(杂质不含氮元素)中氮元素的质量分数为28％，则其中硝酸铵的质量分数为( )
A．20％ B．70％ C．80％ D．无法计算
7.在足量的稀盐酸中，分别加入一定质量的Mg和Fe，充分反应后产生的H2的质量相等，则Mg和Fe的质量比为( )
A.1∶1 B.3∶2 C.3∶7 D.7∶3
8.(2011·眉山中考)在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5 g镁和5 g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针( )
A.偏向加铁的一边 B.偏向加镁的一边
C.仍停留在原来的位置 D.无法确定
二、非选择题
9.(2011·天津中考)某钢铁厂每天消耗4 000 t含Fe2O3 80%的赤铁矿石，该钢铁厂理论上可日产含Fe 98%的生铁质量是多少？(计算结果保留到0.1)
10．(2012·广东中考)如图是诺氟沙星胶囊的说明书，某患者遵医嘱，每次服用诺氟沙星胶囊400 mg，一段时间后病情有了好转。请回答以下问题：

(1)诺氟沙星分子中碳、氢的原子个数比为________。
(2)诺氟沙星中氮元素的质量分数是_______(精确到0.1%)。
(3)从组成上可知诺氟沙星属于________(填“有机化合物”或“无机化合物”)；患者一个疗程共服用了_______粒诺氟沙星胶囊。
11.(2011·达州中考)26 g黄铜(Cu-Zn合金)与100 g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：(1)黄铜中铜的质量分数；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
12.(2012·聊城中考)定量研究是科学研究的重要方法之一，利用它能解决许多生产、生活中的实际问题。
(1)将20 g质量分数为4%的氢氧化钠溶液与7.3 g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得溶液的pH为7。试计算所用稀盐酸的溶质质量分数。
(2)实验室浓盐酸(分析纯)的溶质质量分数在36%～38%之间为合格药品。(1)题中的稀盐酸是用一定体积(折算成质量是2 g)的浓盐酸(分析纯)加水配制而成的。通过计算判断该浓盐酸是否为合格药品。
13.(2011·百色中考)如图是配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：

(1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为________g；
(2)取氯化钡固体样品26 g，放入烧杯中加水完全溶解并过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应，然后过滤、烘干，称得沉淀23.3 g。计算：
①该样品中氯化钡的质量分数是多少?
②用去硫酸钠溶液的质量是多少?

答案解析
1．【解析】选C。本题考查的重点是物质的相对分子质量的计算，通过计算可知选项A中相对分子质量为62，选项B中为80，选项D中为79，故应选C。
2．【解析】选B。通过计算选项A中两种元素的质量比为3∶8，选项C中两种元素的质量比为1∶1，选项D中两种元素的质量比为7∶16，只有选项B中两种元素的质量比为71∶64。
3.【解析】选A。由溶质的质量分数计算公式可以得出该溶液的溶质质量分数为15 g/(15 g+60 g) × 100% = 20%，故应选A。
4.【解析】选B。某种物质的饱和溶液是指该温度下，不能继续溶解该物质，但仍可以溶解其他物质，A错误；由表中提供的数据可知，60 ℃时KCl的溶解度为45.5 g，而20 ℃时KCl的溶解度仅为34.0 g，因此60 ℃的KCl饱和溶液降温至20 ℃，有晶体析出，B正确；40 ℃时，KCl饱和溶液质量为140 g，溶质的质量为40 g，所以溶质的质量分数一定小于40．0％，故C错误；20 ℃时，100 g 水中最多溶解KCl 34.0 g，100 g溶液中的KCl不是34.0 g，故D错误。
5.【解析】选C。相对分子质量是物质的分子中各原子的相对原子质量的总和，故相对分子质量的单位为1，而不是克，故A错误；维生素A中C、H、O元素的质量比为(12×20)∶(1×30)∶16=120∶15∶8，故B错误；维生素A中C、H、O元素质量比=120∶15∶8，故氧元素质量分数最小，故C正确；维生素A是由维生素A分子构成的，故D错误。
6．【解析】选C。纯NH4NO3中氮元素的质量分数，通过计算可知为14×2/80×100%= 35%，而由题意知氮元素在混合物中质量分数为28%，因杂质成分中不含有氮元素，则可以计算出在混合物中NH4NO3的质量分数为28%/35%×100%=80%。
7.【解析】选C。本题属于根据化学方程式的计算。由题目提供的信息，一定质量的Mg和Fe，充分反应后产生的H2的质量相等，可以假设都生成2 g的氢气，利用化学方程式可以计算：
Mg+2HCl====MgCl2 + H2↑
24 2
Fe+2HCl====FeCl2 + H2↑
56 2
比较可知，生成等质量的氢气时，需要镁和铁的质量比为24∶56=3∶7。
8.【解析】选A。等质量的镁和铁全部反应时，镁制得氢气的质量大，故天平的指针最终偏向加铁的一边。
9.【解析】纯净物的质量=混合物的质量×混合物的纯度；生铁中铁的质量=三氧化二铁中铁元素的质量=三氧化二铁的质量×三氧化二铁中铁元素的质量分数；混合物中生铁的质量=铁的质量÷生铁中铁的质量分数(98%)。
答案：解：Fe2O3的质量：4 000 t×80%=3 200 t
Fe2O3中Fe的质量：
炼出的生铁质量：2 240 t÷98%≈2 285.7 t
答：该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁质量是2 285.7 t。
【一题多解】
解法一：根据赤铁矿石中所含Fe2O3的质量，还可以利用化学方程式进行计算。
解：设理论上可日产纯铁的质量为x
3CO+Fe2O3 2Fe + 3CO2
160 112
4 000 t×80% x
160∶112=4 000 t×80%∶x x=2 240 t
则生铁的质量为：2 240 t÷98%≈2 285.7 t
解法二：也可以利用关系量法进行计算。
解：设理论上可日产生铁的质量为x
Fe2O3 ～ 2Fe
160 112
4 000 t×80% x·98%
160∶112=4 000 t×80%∶(x·98%) x≈2 285.7 t
10．【解析】诺氟沙星中碳、氢元素的原子个数比为16∶18=8∶9；其中氮元素的质量分数为；诺氟沙星是含碳元素的化合物，故属于有机物；每次服用的粒数为，则一个疗程共服用的粒数为4×2×10=80。
答案：(1)8∶9 (2)13.2% (3)有机化合物 80
11.【解析】根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为
26 g+100 g-125.8 g=0.2 g，
设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，则
Zn + H2SO4====ZnSO4 + H2↑
65 161 2
x y 0.2 g
65∶x=2∶0.2 g x=6.5 g
161∶y=2∶0.2 g y=16.1 g
黄铜中铜的质量分数：(26 g-6.5 g)/26 g×100%=75%
反应后所得溶液中溶质质量分数为
16.1 g/［125.8 g-(26 g-6.5 g)］×100%≈15.1%
答：黄铜中铜的质量分数为75%,反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%。
答案：(1)75% (2)15.1%
12.【解析】本题以定量研究盐酸的纯度为主题，考查溶液中溶质质量分数的计算等知识点。解题时，可根据化学方程式，利用NaOH溶液中NaOH的质量计算7.3 g稀盐酸的溶质质量分数；然后，根据稀释前后溶质质量保持不变，计算2 g浓盐酸的溶质质量分数，进而判断其是否合格。解题过程如下：
解：(1)设稀盐酸中溶质的质量为x
NaOH + HCl====NaCl + H2O
40 36.5
20 g×4% x
40∶36.5=(20 g×4%)∶x
x=0.73 g
稀盐酸的溶质质量分数为
(2)浓盐酸的溶质质量分数为
36%<36.5%<38%
故该浓盐酸为合格药品(其他合理解法也可)
答：(1)稀盐酸的溶质质量分数为10%，
(2)该浓盐酸是合格药品。
答案：(1)10% (2)该浓盐酸为合格药品
13.【解析】(1)由标签信息知，该硫酸钠溶液的质量为500 g，其溶质质量分数为10%，则其中含溶剂的质量为500 g×(1-10%)=450 g。
(2)解:设样品中BaCl2的质量为x,反应用去Na2SO4溶液中溶质的质量为y。
BaCl2 + Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl
208 142 233
x y 23.3 g
x=20.8 g y=14.2 g
① 则样品中氯化钡的质量分数为
②用去的硫酸钠溶液的质量为14.2 g÷10%=142 g
答：样品中BaCl2的质量分数为80％，反应用去Na2SO4溶液的质量为142 g。
答案：(1)450 (2)①80% ②142 g