青海省2012届高三化学-8.2氨和铵盐复习课时训练.doc

8.2氨和铵盐
一、选择题
1．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为
(　　)
A．①>②　　　　　　　　B．①<②
C．①＝② D．不能确定
【答案】　C
2．密度为0.91 g/cm3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液里溶质的质量分数为
(　　)
A．等于12.5% B．大于12.5%
C．小于12.5% D．无法确定
【解析】　氨水和水等质量混合时，质量分数为12.5%，而与氨水等质量的水的体积比氨水的体积小，因此等体积混合时，12.5%的氨水被稀释。
【答案】　C
3．同主族元素所形成的同一类型的化合物结构和性质往往相似，已知化合物PH4I是一种无色晶体，试判断下列对其描述正确的是
(　　)
A．PH4I是共价化合物，属于分子晶体
B．PH4I对热不稳定，受热分解生成无色气体
C．PH4I不能与NaOH反应
D．PH4I可由PH3与HI化合而成
【解析】　PH4I类似于NH4Cl属于离子化合物，可与碱反应，但受热分解生成的HI可继续分解成H2和I2(紫色)。
【答案】　D
4．氢化铵与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述中不正确的是
(　　)
A．NH4H是离子化合物
B．NH4H溶于水所形成的溶液显酸性
C．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂
D．NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生
【解析】　利用类比方法：NH4H＋H2O===NH3·H2O＋H2↑(当水少溶液浓度大NH3·H2O===NH3↑＋H2O溶液应为碱性，且NH4H作还原剂)。
【答案】　BC
5．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过下图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为
(　　)

A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2
C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2
【解析】　因是无色混合气体，证明没有NO2的存在，故A、C错误，又经过系列实验的处理得酸性溶液且通过足量Na2O2后显红棕色，最后通入水中无气体剩余，证明甲气体中无N2，应存在NH3、NO、CO2气体，故B正确。
【答案】　B
6．如右图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是
(　　)

A．X是NH3，Y是水
B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液
C．X是CO2，Y是稀硫酸
D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液
【解析】　气球鼓起，说明锥形瓶内压强减小，所以只要气体溶于液体或与液体反应使压强减小即可。A、D中NH3、HCl极易溶于水，B中SO2与NaOH反应。
【答案】　C
7．把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份。一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出；另一份与BaCl2溶液恰好完全反应，消耗c mol BaCl2，则原溶液中c(NO)为(　　)
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
【解析】　依题意知：每一份混合液中n(NH)＝b mol；n(SO)＝n(BaCl2)＝c mol，原溶液中n(NH)为2b mol，n(SO)＝2c mol。
(NH4)2SO4===2NH ＋ SO
4c mol 2c mol
则由NH4NO3提供的NH为(2b－4c)mol，
c(NO)＝ mol·L－1。
【答案】　B
8．将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)，该b L气体中NH3的体积分数是
(　　)
A. 　　　　　　　　　B.
C. D.
【解析】　用差量法求解。
2NH3N2＋3H2　ΔV
　2　　　1　　3　　2
　x　　　　　　　　b－a
设有x L NH3分解，则气体体积将增加x L，所以有x＝b－a，故平衡时NH3的体积分数是＝。
【答案】　C
9．氨的三硼化物时下被吹捧为“化学储氢应用中最有希望的新材料”，其结构简式如图所示，其可由B3H7经无水NH3处理而得。有关说法正确的是
(　　)

A．上述合成氨的三硼化物的反应属于化合反应
B．氨的三硼化物为烃的衍生物
C．氨的电子式为
D．硼(B)在元素周期表的位置为第二周期、第ⅢB族
【解析】　氨的三硼化物为无机物；氨的电子式中N的最外层电子还缺一对；B在元素周期表的位置为第二周期、第ⅢA族，从结构简式可得其分子式为NB3H10，刚好由一个B3H7、NH3化合而成，故该反应属于化合反应。
【答案】　A
10．如下图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是
(　　)

A．甲：Ca(OH)2；乙：稀盐酸
B．甲：水；乙：氢氧化钠溶液
C．甲：氢氧化钠溶液；乙：水
D．甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液
【解析】　加试剂甲有NH3放出，与铵盐反应生成NH3，试剂甲应为碱，试剂乙应为酸。答案为A。
【答案】　A
二、非选择题
11．如下图所示是某气体X产生并研究其性质的装置。

A中盛有能与水剧烈反应并放热的白色固体，B中盛有无色挥发性液体，C和E盛有干燥剂。A和B中物质相遇时有无色气体X生成，它经图中一系列装置在末端得到N2，且E管的质量增加。
(1)写出盛放试剂的名称：
A．_______，B._______，C._______，E._______。
(2)A和B中物质相遇生成X的主要原因是：__________________________________。
(3)D中反应的化学方程式_____________________________________________。
(4)F中反应的化学方程式_____________________________。
(5)从D中反应说明气体X具有______(填“酸性”“碱性”“氧化性”或“还原性”)。
【答案】　(1)A.生石灰　B．浓氨水　C．碱石灰　E．碱石灰
(2)CaO与水化合生成熟石灰，消耗水并放出大量热，使浓氨水中的NH3逸出
(3)3CuO＋2NH3N2＋3Cu＋3H2O
(4)2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4　(5)还原性
12．(2007年北京理综)短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：

已知：a.常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。
b．甲分子含10个电子，乙分子含18个电子。
(1)X的电子式是____________________________________。
(2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集甲。

①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。
②试管中的试剂是(填写化学式)_____________________ _________________________。
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)____________________________________ __________________。
(3)磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是______________________________。
(4)n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是___________________________________________________。
【解析】　短周期除惰性气体外的气体单质有H2、N2、O2、F2、Cl2。由已知a知X为N2，由b知，甲为NH3，乙为HCl，丙为NH4Cl。
(1)一定要从化学键的形成角度掌握常见物质的电子式，如N2、CO2、CH4、NH3、H2O、Na2O2等。
(2)①NH3的收集应是向下排空气法。②NH3的制取用铵盐与碱反应，但铵盐一般不用NH4NO3，防止爆炸。碱一般用Ca(OH)2，不用NaOH，因NaOH对玻璃的腐蚀作用太强。③要注意“”。
(3)P与Cl2反应生成PCl3和PCl5，PCl3的电子式为
各原子最外层均为8电子结构，所以丁为PCl5。
(4)由“化学方程式中各物质的计量数之比等于物质的量之比”及质量守恒定律共同得出。n mol PCl5与n mol NH4Cl反应生成4n mol HCl，由质量守恒定律知所求物分子中P、N、Cl的原子个数比为N(P)∶N(N)∶N(Cl)＝1∶1∶2，所求物的相对分子质量为174×2，二者结合得出未知物的化学式为P3N3Cl6。
【答案】　(1)∶N⋮⋮N∶
(2)①

②NH4Cl、Ca(OH)2(合理答案均可)
③NH3·H2ONH＋OH－　(3)PCl5　(4)P3N3Cl6
13．(2008年上海)如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。

实验序号
甲针筒内物质
乙针筒内物质
甲针筒的现象
1
10 mL FeSO4溶液
10 mL NH3
生成白色沉淀，后变色
2
20 mL H2S
10 mL SO2

3
30 mL NO2(主要)
10 mL H2O(l)
剩有无色气体，活塞自动向内压缩
4
15 mL Cl2
40 mL NH3

请回答下列问题：
(1)实验1中，沉淀最终变为________色，写出沉淀变色的化学方程式________________________________________________________________________。
(2)实验2甲针筒内的现象有：有________生成，活塞________移动(填向外、向内、不)。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入________溶液中。
(3)实验3中，甲中的30 mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是________，写出NO2与H2O反应的化学方程式_______________________________
________________________________________________________________________。
(4)实验4中，已知：3Cl2＋2NH3―→N2＋6HCl。甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为________________，最后针筒内剩余气体的体积约为________mL。
【解析】　在(2)中实验2发生的反应为：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，二者反应有单质硫生成，同时气体几乎完全消失。在(3)中随着NO2与水不断反应，N2O4会逐渐转化为NO2并最终完全与水反应生成HNO3和NO。在(4)中有白烟产生是因为过量的NH3与HCl反应生成了NH4Cl，最终针筒里的气体只有N2。
【答案】　(1)红褐　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(2)黄色固体　向内　NaOH
(3)NO　3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
(4)黄绿色变为无色　5
14．(Ⅰ)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
(1)用化学符号表示下列4种微粒：
A________；B________；C________；D________。

(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：___________________________________。
(Ⅱ)已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：

请回答下列问题：
(1)D的化学式是________，E的化学式是________。
(2)A和B反应生成C的化学方程式是：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是：
________________________________________________________________________。
【解析】　(Ⅰ)10e－微粒B溶于A后……―→A为H2O、B为NH3，C为NH，D为OH－，E为Mg2＋或Al3＋―→(2)的离子反应方程式。
(Ⅱ)本题的突破口在于D→E→D这一系列过程，其对应氨气→铵盐→氨气这一过程。也就是D为NH3，结合G为CaCl2可以知道E为NH4Cl，F为Ca(OH)2。其余物质可以逐一确定为A为H2(或Cl2)、B为Cl2(或H2)、C为HCl、H为H2O。
【答案】　(Ⅰ)(1)H2O　NH3　NH　OH－
(2)Al3＋＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3NH或
Mg2＋＋2NH3＋2H2O===Mg(OH)2↓＋2NH
(Ⅱ)(1)NH3　NH4Cl　(2)H2＋Cl22HCl
(3)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2