广东省白云中学2010-2011学年高一化学下学期第一次月考(无不全)新人教版.doc

白云中学2010学年第二学期第一次月考试题高一化学

（根据卷面整洁和书写的规范程度可获得0～5分的加分）

相对原子量：Cu:64 H:1 N:14 O:16
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共70分）
1.起固氮作用的化学反应是
A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 B．硝酸工厂用NH3氧化制NO
C．NO遇到空气中的 O2转化为红棕色的NO2 D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵
2.实验室制备下列气体，只能用排水法收集的是
A．NO2 B．NO C．O2 D．Cl2
3. 硝酸应避光保存是因为它具有
A．强氧化性 B．强酸性 C．挥发性 D．不稳定性
4.某元素的原子，最外层上的电子数比它的次外层上电子数多4，该元素一定是
A.卤素 B.第三周期元素 C.第二周期元素 D.第ⅡA族元素
5.下列说法不正确的是
A.18O和19F具有相同的中子数 B.16O和 17O 具有相同的电子数
C.12C和13C具有相同的质量数 D.15N和14N 具有相同的质子数
6.已知某主族元素的原子结构示意图如图，则这两种元素在周期表中的位置分别是
A．第4周期、ⅡA族，第4周期、ⅦA族
B．第4周期、ⅠA族，第5周期、ⅦA族
C．第4周期、ⅡA族，第5周期、ⅥA族
D．第5周期、ⅠA族，第5周期、ⅦA族
7.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子X m + 和Y n - 的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是
A.a = b + m + n B.a = b – m + n C.a = b + m – n D.a = b – m – n
8.下列叙述中，正确的是
A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动
B.核外电子总是先排在能量低的电子层里，例如只有排满了K层后才排L层
C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定
9.VCD光盘上的记录材料有多种，它们可在激光照射下发生化学或记忆性能的改变而记录、储存信号。碲的某化合物就是常用的VCD光盘记录材料之一，对碲及其化合物的以下认识中不正确的是
A.单质碲在常温下是固体 B.H2TeO4的酸性比H2SO4的酸性弱
C.H2Te不如HI稳定 D.Te元素位于第六周期ⅥA族
10.下列离子化合物中，由与Ne和Ar电子层结构相同的离子组成的是　　
A．LiBr　 　　　　B．NaCl　 　　　C．KCl　　　　 D．KBr
11.已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B 为同一周期元素。下列关系式必定错误的是
A．n=m+1 B．n=m+10 C．n=m+11 D．n=m+25
12.下列各组物质中，都是共价化合物的是
A．H2S和Na2O2　 B．H2O2和CaF2　　C．NH3和N2　 D．HNO3和HClO3
13.下列各组的三种元素，属于同一周期的是
A．C、H、O B．Li、Na、K C．Si、P、S D．F、Cl、Br
14.下列说法正确的是
A．SiH4比CH4稳定 B．O2- 半径比F- 的小
C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
15.下列关于元素周期表的叙述，不正确的是
A.ⅡA族中无非金属元素 B.Ⅷ族中所含元素种类最多
C.0族中无金属元素 D.金属元素的种类比非金属元素多
16.下列说法中正确的是
A．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键
B．含有共价键的物质一定是共价化合物
C．分子中一定含有化学键 D．含有金属元素的离子一定是阳离子
17．共价键、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力，含有以上中的两种作用力的晶体是
A．SiO2 B．CCl4 C．NaCl D．金刚石
18.下列物质的变化过程中，只需克服分子间作用力的是
A.食盐溶解 B.铁的熔化 C.干冰升华 D.氯化铵分解
19.已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是
A.铍的原子半径小于硼的原子半径 B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8
C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D.单质铍跟冷水反应产生氢气
20.上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是
A．NO分子中含有共价键 B．NO造成光化学烟雾的因素之一
C．NO汽车尾气的有害成分这一 D．NO分子所含电子总数为偶数
21.下列原子结构示意图中,正确的是:

22. H2O与H2S结构相似，都是V型的极性分子，但是H2O的沸点是100℃，H2S的沸点是—60.7℃。引起这种差异的主要原因是
A.范德华力 B.共价键 C.氢键 D.相对分子质量
23. 下列的氢氧化物中，碱性最强的是
A.Ca(OH)2 B.NaOH C.KOH D.Al(OH)3
24.下列说法中肯定错误的是
A.某原子K层上只有一个电子 B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C.某原子M层上和L层上的电子数均为K层上的4倍
D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等
25. X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3，它的气态氢化物为
A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4
26.下列电子式或结构示意图表示合理的是：

A.CO2 B.MgCl2 　 C.HCl 　　 D.S 2－

27．下列叙述错误的是
A.原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键
B.阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫做离子键
C.化学键是相邻的原子或离子之间强烈的相互作用
D.化学键是既存在于相邻原子间，也存在于相邻分子间的相互作用
28．关于元素周期律和周期表的下列说法正确的是
A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现
B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化
C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献
D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化
29．下列叙述中正确的是
A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其它周期均有18种元素
C．副族元素中没有非金属元素 D．ⅠA族的所有元素都是金属元素
30．下列叙述正确的是
A．共价化合物中可能有离子键 B．非金属原子间不可能形成离子化合物
C．离子化合物中可能有共价键 D．两个非金属原子间可能形成离子键
31．根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是
A.碱金属元素中，金属活泼性最强的是Li B.第3周期元素中，原子半径最大的是Cl
C.短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H2SO4
D.所有元素的气态氢化物中，最稳定的是HF
32．在右图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是
选项
a（干燥气体）
b（液体）
A
NO2
水
B
CO2
水
C
Cl2
饱和NaCl水溶液
D
O2
水

33．下列排列顺序正确的是
A．粒子半径：Al ＞ Mg ＞ F－ B．热稳定性：HI ＞ HBr ＞ HCl ＞ HF
C．酸性：H2SiO3 ＜ H3PO4 ＜ H2SO4 ＜ HClO4 D．碱性：Al(OH)3 ＞ Mg(OH)2 ＞ NaOH
34.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A.8个中子的碳原子的核素符号：12C B.HF的电子式：

C.Cl的结构示意图： D.CH4分子的比例模型：

35.科学家最近合成出了第112号元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该元素的叙述正确的是
A.其原子核内中子数和质子数都是112 B.其原子核内中子数为165，核外电子数为112
C.其原子质量是12C原子质量的277倍 D.其原子质量与12C原子质量之比为12：277

二、填空题（共19分）
36．（4分）下图是有关原子或离子的结构示意图，请用编号回答下列问题：

（1）电子层排布相同的是 ，（2）属于同种元素的是 ，
（3）属于金属元素的是 ，（4）属于稀有气体元素的是 。
37. (3分)有X、Y、Z三种元素，X元素的原子失去两个电子后，第二层为最外层；Y元素原子核外有3个电子层，其最外层电子数占核外电子总数的1/3；Z元素核内有13个质子。由上述推断可得X为 ，Y为 ，Z为 。
38.（9分）下表为元素周期表的一部分。
族
周期
ⅠA
ⅡB
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
一
①

二
②

③
④
⑤
⑥
三
⑦
⑧

⑨
⑩
四
⑾

⑿

⒀
(1) 表中元素______的非金属性最强；元素______的金属性最强；元素______的单质室温下呈液态(填写元素符号)；
(2) 表中元素⑽的原子结构示意图是____________；
(3) 表中元素⑥⑨⑩氢化物的稳定性顺序为____>____>____(填写化学式，下同)；
(4) 表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：______＞_____。
39．（3分）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：
(1)X元素形成单质的电子式是__________；
(2)写出Z元素形成的单质跟盐酸反应的化学方程式：___________；
(3)写出单质Z最高价氧化物的水化物的化学式：_________________。
三、实验题（共6分）
40.（6分）甲同学采用如右图Ⅰ所示装置验证
铜与稀硝酸的反应，并用排水法收集NO气体。
⑴图Ⅰ反应过程中的实验现象_______________。
化学反应的方程式为_____ ____
_ _。
⑵乙同学认为虽然收集到的气体为一氧化氮，
但并不能说明反应中一定生成一氧化氮。你认为
他的理由____ __________。
⑶丙同学采用如图Ⅱ所示装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成一氧化氮。在∪形管右端出现的现象是_______________。
⑷拿开分液漏斗后的实验现象是________________，化学方程式为________________。
四、计算题（共5分）
41. 6.4g铜与足量的18mol∕L浓硝酸发生反应。(小数点后保留两位数字)
（1）被氧化的浓硝酸为多少升？（2）生成的气体为多少克？

参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
A
B
D
C
C
B
A
B
D
B
B
D
C
C
B
A
B
C
题号
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
答案
C
D
B
C
C
B
D
B
D
B
C
C
D
D
D
C
B

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用心 爱心 专心