安徽省蚌埠市2011-2012学年高一化学下学期期中联考试题新人教版.doc

蚌埠市2011-2012学年度第二学期高一期中联考试卷

化 学

时间：90分钟 满分： 100分
参考学校：蚌埠铁中、蚌埠四中、蚌埠五中、蚌埠九中、蚌埠十二中
相对原子质量：H: 1 , C : 12 , O : 16 S: 32 , N: 14 , P: 31, Al : 27 , Cl :35.5, Cu:64
一、选择题（每题只有一个正确选项，18×3=54分）
1、人类未来最理想的燃料是（ ）
A. 煤 B. 石油 C. 氢气 D.天然气
2、下列有关材料的说法不正确的是（ ）
A.航天飞机使用的隔热陶瓷瓦为复合材料
B.复合材料由基体和增强体组成
C.复合材料既保持原有材料的特点，又有优于原材料的特性
D.纯金属的性能一般优于合金
3、属于铝热反应的是（ ）
A、Al+HCl B、Al+ Fe2O3 C 、Al+NaOH D、Al+O2
4、下列说法正确的是（ ）
A.二氧化硅溶于水显酸性
B.光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息
C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强
D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。
5、既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应,且都有气体放出的是（ ）
A．NaHCO3 B．Al（OH）3 C．(NH4)2CO3 D．Al2O3
6、 两份铝屑，一份与过量HCl反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H2体积比为1:2，则
两份铝屑的质量比为（ ）
A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.2:1
7、元素性质呈现周期性变化的原因是（ ）
A、元素原子的原子半径出现周期性变化
B、元素的化合价出现周期性变化
C、元素原子的电子层数出现周期性变化
D、元素原子的核外电子排布出现周期性变化
8、X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为 （ ）
A． XH3 B．H2X C．XH4 D．HX
9、已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是（ ）
A． B． C． D．
10、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（ ）
A．从上到下原子半径逐渐减小 B．易形成-1价离子
C．最高价氧化物的水化物显酸性 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱
11、 如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是
其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（ ）
A．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X
B．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体
C．最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z
D．阴离子半径由大到小排列顺序Z>W> X>Y
12、某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数是（ ）
A．8 B．10 C．6 D．7
13、 已知三种元素，其原子最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，满足上述条件的一
组元素是（ ）
A．N P Cl　　 B．P O S　　 C．N O S　　 D．O P Cl
14、 下面有关13C、15N的叙述正确的是（ ）
A、13C与15N有相同的中子数 B、13C与C60互为同位素
C、15N与14N互为同位素 D、15N的核外电子数与中子数相同
15、A元素的原子最外层（M层）有2个电子，B元素原子最外层（L层）有6个电子，则A和B形成的化合物的式量为 （ ）
A.56 B.88 C.74 D.40
16、下列叙述中错误的是 （ ）
A．原子半径：Cl>S>O B．还原性：Na>Mg>Al
C．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
17、下列微粒的半径比值大于1的是（ ）
A. Mg2＋/Mg B. K+/S2-
C. N/P D. Cl- /Cl
18、某主族元素R的最高化合价与最低负化合价的代数和为2，下列叙述可能正确的是（　　）
A、R为第ⅣA族元素 B、R能形成含氧酸H2RO4
C、R的气态氢化物为H2R D、R气态氢化物水溶液呈碱性

高一期中联考试卷

化学答题卷

一、 选择题答题表
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10

11
12
13
14
15
16
17
18

二、填空题(共30分)
19．（6分）在613C、614C、714N、817O几种核素中：
(1)互称为同位素的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
(2)质量数相等，但不能互称同位素的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
(3)中子数相等，但不是同一种元素的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
20、（6分）写下列化学方程式：
(1)铝溶解氢氧化钠溶液中： ；
(2)氧化铝溶解在氢氧化钠溶液中： ；
(3)氢氧化铝溶解在氢氧化钠溶液中： ；
21、（10分）已知A、B、C、D、E是短周期中的5中非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易容于二硫化碳。
（1）请写出元素符号：
A ,B ,C ,D ,E
(2)画出E的阴离子的结构示意图：
(3)A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X,该反应的化学方程式为 。向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到 。
22、（8分）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
族
周
期

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A

2

D
E

G

3
B

C
J
F

H
I
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 , 可用于制半导体材料的元素是 。
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ；
（4）在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半径最大的是 .

三、推断题
23、（8分）有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出氢气2.24L。D的M层上有7个电子。
⑴ A、B、C、D各是什么元素？
⑵ 写出B、C、D最高价氧化物对应水化物的化学式。
⑶ 比较D的气态氢化物与H2S 和HF的稳定性

四、计算题 　w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
高温
24. （8分） 全世界铜的年产量约为8×106吨，工业上由辉铜矿(主要成分是Cu2S)生产铜的主要反应为：Cu2S + O2 === 2Cu + SO2
(1) 若采用这种方法冶炼铜，每年需要消耗Cu2S的质量为多少？
(2) 每年产生二氧化硫的体积(STP)为多少？
(3) 你认为用什么办法可有效的缓解因此而造成的酸雨问题？

高一期中联考试卷

化学答案

一．选择题（每题3 分，共54分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
B
B
C
B
D
A
C
A
11
12
13
14
15
16
17
18

D
A
C
C
D
A
D
D

二．填空题（共30分）
19、(6分，每空2分）
(1)613C、614C
　　　　 (2)614C、714N
　　 (3) 613C、714N
20、（6分，每空2分）
（1）2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2
（2）Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
（3）Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
21、（10分）
（1）A: H , B: C , C: N , D: O , E: S（5分）
高温,高压
催化剂
（2） （2分）
（3） N2+ 3H2 == 2NH3（2分）

（4）溶液颜色变红 （1分）
22、（8分,每空1分）
（1）Ar， F, Si。
（2）NaOH， HClO4 ， Al(OH)3；
（3）HF；
（4）Na
三．推断题
23、（8分）
（1）O，Na, Mg, Cl（4分）
（2）NaOH，Mg (OH)2 ，HClO4；（3分）
（3）稳定性：HF>HCl>H2S（1分）
四、计算题
24、（8分）
(1) 1×107t（3分）
(2)（1.4×1012L （3分）
(3) （废气经处理后排放；开发其他炼铜的方法）（2分）

5
用心 爱心 专心