第三章第二节几种重要的金属化合物.doc

教 案
课题：第三章 第二节 几种重要的金属化合物(一)
授课班级
高一8，10，11
课 时
1
教

学

目

的
知识
技能
1、掌握Na2O2和Na2O、Na2CO3和NaHCO3的共性和差异性
2、掌握检验金属离子的实验方法------试剂法和焰色反应
过程
方法
1、利用“结构决定性质”的思维理念，采用对比的方法，学会从同类化合物找出性质的差异性、相似性，形成规律性的知识的方法，
情感
态度
价值观
1、帮助学生主动构成建自身发展所需的化学基础知识和基础技能
重 点
Na2O2和Na2O、Na2CO3和NaHCO3性质的差异性
难 点
Na2CO3、NaHCO3溶液反应现象的差异
知
识
结
构
与
板
书
设
计
第二节　 几种重要的金属化合物
一、钠的重要化合物
1、Na2O与Na2O2　
(1) 与水反应：
Na2O+H2O ==2NaOH 2 Na2O2+2H2O==4 NaOH +O2↑
失 2e-

得2e-
2 Na2O2+2H2O==4 NaOH +O2↑

Na2O2 既是氧化剂又是还原剂
失 2e-
(2) 与CO2 反应：

2 Na2O2+2CO2 ==2 Na2CO3 +O2 Na2O +CO2==Na2CO3
得2e-

2、Na2CO3与NaHCO3
［科学探究］碳酸钠与碳酸氢钠的性质
（1）与盐酸反应
　 Na2CO3＋2HCl＝＝2NaCl +H2O＋CO2↑（慢）
CO32― ＋2H＋ ＝＝H2O ＋CO2 ↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2 ↑(快)
HCO3―+H＋==H2O+CO2 ↑
(2) 与BaCl2 溶液反应： Ba2＋ +CO32―==BaCO3 ↓
［科学探究］Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
(3) 热稳定性：
Na2CO3 稳定　　NaHCO3受热易分解
2NaHCO3 Na2CO3 +H2O +CO2 ↑
(4) 制取Na2CO3 的方法------侯氏制碱法
3、焰色反应
（1）定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应。
（2）操作：洗――烧――蘸――烧
钠盐：黄色　　　　钾盐：透过蓝色的钴玻璃呈紫色。
（3）用途　　　　　　离子检验　　　　　　焰色材料
教学过程
教学步骤、内容
教学方法
［引入环节］1、初中时学过的NaOH 有哪些性质？
2、Na 与H2O 反应的实验现象及原因？
3、请同学们回忆一下Na 在不同条件下与O2反应的现象和产物差异。
Na2O与Na2O2 以及我们初中接触过的NaOH、NaCl、Na2CO3、NaHCO3都是Na的重要化合物，今天我们就来系统地学习一下
［板书］第二节　 几种重要的金属化合物
一、钠的重要化合物
1、Na2O与Na2O2　
［讲］Na2O与Na2O2 都是Na的氧化物，都只含有Na和O两种元素，那么，它们的化学性质是否相同？让我们一起动手做实验来探究一下。
［展示环节］Na2O2 与水反应
实验步骤：把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。
实验现象：反应生成的气体能使木条复燃。
实验结论：Na2O2 与H2O反应放热，生成物助燃
［板书］(1) 与水反应：
Na2O+H2O ==2NaOH
2 Na2O2+2H2O==4 NaOH +O2↑
［师］请同学们动手写方程式，并判断是否属于氧化还原反应，若是，请标出电子得失，判断氧化剂与还原剂
［板书］

失 2e-

2 Na2O2+2H2O==4 NaOH +O2↑
得2e-

Na2O2 既是氧化剂又是还原剂
［讲］碱性氧化物是与H2O 化合生成碱，由此可知，Na2O 是碱性氧化物，Na2O2 是过氧化物。
［演示实验］分别装入Na2O和Na2O2 的试管中滴入适量的水，充分反应后，滴入2 滴酚酞试剂。
实验现象：Na2O加入水无明显现象，滴酚酞变红
Na2O2 加入水，剧烈反应，有汽泡变出，溶液变红后褪色
［讲］由此可知，Na2O2是强氧化剂，有漂白性。
［过］我们刚做了与水的实验，下面我们再来看一下与CO2 的反应。
失 2e-
［板书］(2) 与CO2 反应：

2 Na2O2+2CO2 ==2 Na2CO3 +O2
得2e-

Na2O +CO2==Na2CO3
［讲］人进行呼吸时，需要呼出CO2 ，吸进O2，而CO2 与Na2O2 正好可以反应生成O2，以保证人体正常呼吸。Na2O2 可用做呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。请大家根据Na2O和Na2O2 的性质填写表格
［交流环节］Na2O和Na2O2 的性质比较
名称
氧化钠
过氧化钠
化学式
Na2O
Na2O2
色态
白色固体
淡黄色固体
与H2O反应
Na2O+H2O ==2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2 反应
Na2O+CO2 ==Na2CO3
2Na2O2 +2CO2 ==2Na2CO3+O2
类别
碱性氧化物
过氧化物
生成条件
Na在空气中缓慢氧化
Na 在空气中燃烧
稳定性
不稳定
2Na2O+O22Na2O2
相对稳定
用途

供氧剂、强氧化剂、漂白剂
［讨论］Na、Na2O、Na2O2 、NaOH 在空气中放置一段就会变质，最后产物是什么？
(Na2CO3 )
［讲］Na2CO3 往往含有结晶水，就是我们日常生活中常用的苏打，它还有一个分子量比它小的弟弟------小苏打，它们的性质既相似又不同，下面我们就学习它们的性质
［板书］2、Na2CO3与NaHCO3
［问］Na2CO3 与Na2CO3·10H2O 是否为同一物质？
(不是)
［自学环节］碳酸钠与碳酸氢钠的性质
(1) 在2支试管里分别加入少量Na2CO3 和NaHCO3 (各约1克)
观察二者外观上的细小差别，分别滴入几滴水，振荡试管，观察现象，用手摸一摸试管底部，有什么感觉？
继续向试管内加入10 mL水，用力振荡，有什么现象？
向试管内滴入1-2滴酚酞溶液，各有什么现象？
在下表中记录实验现象并得出初步结论
步骤
Na2CO3
NaHCO3

白色粉末，加H2O 结块成晶体，放热
细小白色粉末，加H2O，部分溶解，没有明显放热感觉

振荡长时间后可溶解
仍有固体残余

溶液变红
微红
初步结论
加水变成含结晶水的晶体
部分溶解，碱性比Na2CO3弱
［讲］Na2CO3与Na2CO3·10H2O 是两种不同的纯净物，Na2CO3·10H2O在空气中易被风化而变成粉末
［问］根据初中所学的知识回答，检验某一物质是否含有碳酸根（CO32―），用什么方法？
（加HCl，看是否有气体生成，将生成气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，有沉淀产生）
［讲］如此看来，在Na2CO3中滴加稀盐酸，必定有气体生成，那么在NaHCO3　中滴加稀盐酸，现象又如何呢？是否和Na2CO3　与HCl的反应一样吗？让我们通过实验来得出结论。
［板书］（1）与盐酸反应
　 Na2CO3＋2HCl＝＝2NaCl +H2O＋CO2↑（慢）
CO32― ＋2H＋ ＝＝H2O ＋CO2 ↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2 ↑(快)
HCO3―+H＋==H2O+CO2 ↑
［讲］慢的原因是因为先生成HCO3― ，再进一步反应生成H2O 和CO2
［问］那么，滴加HCl 产生无色无味气体的物质中是否一定有CO32― ？
(不一定，还可能含有HCO3― )
［问］怎样来区别Na2CO3 与NaHCO3呢？让我们来做实验研究一下，
［演示实验］
实验步骤：分别向装有Na2CO3和NaHCO3的溶液中分别加入BaCl2 溶液
实验现象：Na2CO3 有白色沉淀；NaHCO3 没有现象
［板书］(2) 与BaCl2 溶液反应：
Ba2＋ +CO32―==BaCO3 ↓
［讲］碳酸盐的正盐除了K＋、Na＋、NH4＋外都不溶于水，而酸式盐却都溶于水，因此，鉴别Na2CO3和NaHCO3 溶液，我们常用BaCl2或CaCl2做试剂来鉴别。
［过］Na2CO3 与NaHCO3 的另一个不同点是热稳定性不同。
［科学探究］Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

现象
发生反应的化学方程式
结论
Na2CO3
石灰水无变化
-----------
受热不分解
NaHCO3
石灰不变浑浊
2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2 ↑
易分解
［板书］(3) 热稳定性：
Na2CO3 稳定，NaHCO3受热易分解
2NaHCO3 Na2CO3 +H2O +CO2 ↑
［讲］正盐比酸式盐稳定。
［问］根据Na2CO3与NaHCO3 各自不同的性质，二者有什么用途？
［投影总结］Na2CO3 和NaHCO3 性质比较
物质
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱、苏打
小苏打
色态
白色粉末(Na2CO3·10H2O为晶体)
白色晶体
溶解性
易溶于水
溶解度相对小
与H＋ 反应
慢，CO32― +2H＋ ==H2O +CO2 ↑
快，HCO3―+H＋==H2O+CO2↑
与可溶性钡、钙盐
Ba2＋ +CO32―==BaCO3 ↓Ca2＋+CO32―==CaCO3 ↓
不反应
热稳定性
稳定，受热，难分解，Na2CO3 ·10H2O 易风化
不稳定，2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2 ↑
用途
玻璃，制皂，造纸，纺织
发酵粉，制药
［思考1］Na2CO3和NaHCO3混合时的提纯方法？
［总结环节］
Na2CO3粉末中混有NaHCO3，用加热法
2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2 ↑
Na2CO3溶液中混有NaHCO3，滴加适量NaOH
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
NaHCO3 溶液中混有Na2CO3 通入过量CO2
Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
［思考2］Na2CO3 与HCl 反应时加入的顺序不同，现象如何？
［投影总结］
在盐酸中逐滴加入Na2CO3 溶液，立即产生气泡
2H＋ +CO32― ==H2O +CO2 ↑
在Na2CO3 溶液中加入稀盐酸时，滴加一定量后才产生气泡
CO32― +H＋==HCO3―
HCO3―+H＋==H2O +CO2 ↑
［思考3］如何鉴别Na2CO3 与NaHCO3
［投影总结］
利用热稳定性不同
与酸反应速率不同
阴离子不同，分别加CaCl2 和BaCl2 溶液
［讲］Na2CO3用途非常广泛，是工业生产的重要生产资料，之前一直被西方世界的“索尔维制碱法”垄断。1926年，侯德榜针对氨碱法的不足，研究成功了联合制碱法------侯氏制碱法
［板书］(4) 制取Na2CO3 的方法------侯氏制碱法
［投影］侯氏制碱法的过程
向饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2
NH3 +H2O+CO2==NH4HCO3
依据NaHCO3 溶解度小，会从溶液中析出
NaCl+NH4HCO3==NaHCO3 ↓+NH4Cl
∴ NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝＝NaHCO3↓＋NH4Cl　
　 将NaHCO3 晶体滤出，NH4Cl可作氮肥
2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2 ↑
［过］根据之前的学习知道，K、Na的化学性质非常相似，初中学习物质的溶解性我们知道，Na＋、K＋盐全溶，用离子反应是不可能把Na＋、K＋鉴别出来，怎样鉴别钠盐和钾盐呢？
同学们，有没有注意到平时我们炒菜时，如果不小心把汤洒在炉火上，火焰会变成黄色，酒精燃烧的火焰本身是淡蓝色，使我们使用酒精灯时发现酒精灯的火焰实际上也是黄色的这是为什么？
（可能存在一些物质改变了火焰的颜色）
［讲］这种假设合不合理吗？我们用实验来验证。同学们认真观察实验时，火焰颜色的变化。
［演示实验］NaCl、NaOH、Na2SO4　的焰色反应
（有钠的化合物在灼烧时火焰都是黄色的）
［演示实验］K2CO3、CuSO4、BaCl2、CaCl2的焰色反应
实验现象：K2CO3－黄紫色　　CuSO4－绿色　　
BaCl2－黄绿色　　CaCl2－砖红色
［讲］很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出的特殊的，这在化学上叫做焰色反应。
［板书］3、焰色反应
（1）定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应。
［讲］要注意的是，焰色反应不是化学反应是物理变化，检验的是元素的性质，主要用来检验金属元素。
［问］那么，应如何操作焰色反应的实验呢？
［板书］（2）操作：洗――烧――蘸――烧
［投影总结］
洗---用稀盐酸洗铂丝。(用稀盐酸将其表面的氧化物反应掉，生成的氯化物灼烧时易汽化而挥发，以除去干扰焰色反应的杂质，不能用稀H2SO4 洗，因生成的硫酸盐沸点高)
烧---用盐酸洗涤过的铂丝在火焰上烧到与原来颜色相同为止。(除去杂质)
蘸---用灼烧合格的Pt 丝蘸取被灼烧的物质
烧---将沾在铂丝的物质在火焰上灼烧，并观察其现象。
［讲］值得注意的是，选用火焰颜色较浅的煤气灯和酒精灯；金属丝本身在火焰上燃烧应无颜色，同时熔点要高，不易被氧化，用Pt丝效果较好，也可用Fe、Ni、W来代替。
［师］下面，请两们同学分别来做NaCl、KCl 的焰色反应实验，请同学们注意观察他们的操作是否正确？注意观察火焰颜色。
［师］现在，我再来做一次KCl的实验，请一位同学透过蓝色的钴玻璃看颜色。
［板书］钠盐：黄色　　　　钾盐：透过蓝色的钴玻璃呈紫色。
［讲］焰色反应很灵敏，微量的金属都被检验出来，一般的溶液中都有少量Na＋，由于K＋　焰色反应非常浅，容易被Na　干扰。
［板书］（3）用途：　　离子检验　　　　焰色材料
［知识拓展］――漫话焰火
“火树银花不夜天”的节日之夜，天空中五彩缤纷、瑰丽多姿的焰火，给节日增添了欢乐的气氛，而这美丽的夜景的创造都归功于化学。
1、火焰是靠内装的火药的引燃、发射的。
常用的黑火药用KNO3、S、C按一定的比例混合成，主要反应为
S＋2KNO3＋3C＝＝K2S＋3CO2↑＋N2↑
反应中放出大量的热，使生成的气体在高温下有限空间产生较强的压力，将焰色射送出去。
2、五光十色的焰色――火焰发色剂
Sr(NO3)2――红色　　NaNO3――黄色　　Ba(NO3)2　――绿色
LiNO3――紫红色
Mg、Al、Zn粉等在烧灼则产生耀眼的白光
火花――Al、Fe燃烧，爆炸时以散开的白色或黄色熔融粒子喷射而形成的。
浓烟――@及未反应的木炭粉等形成的。
燃放焰火虽可以给人带来欢乐，但引起的环境污染是相当严重的。
［小结］以上我们学习钠的化合物的知识以及一种科学检验元素的方法――焰色反应。
［检测环节］
1、关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是（　　）
　A、它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO2体积相同
　B、它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同
　C、它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的Na＋　
　D、它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO2　
2、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（　　）
　A、该物质一定是钠的化合物
　B、该物质一定含钠元素
　C、该物质一定是金属钠
　D、不能确定该物质中是否含有钾元素

NaOH 俗称是烧碱、火碱、苛性钠、白色固体，有强吸水性，易潮解，可用做干燥剂。是强碱，具有碱的通性，密封保存，用橡皮塞，不用玻璃塞。

学生活动：观察所展示的Na2CO3 和NaHCO3 的颜色、状态，并通过自学教材了解它的俗名，溶解性，物理性质。

交流环节：自学教材相关内容，并总结、归纳并整理表格。

由实际生活引发疑问

学生活动，自学，分析，并总结焰色反应的操作。

增强学生的动手能力，加强课堂互动

黄色
紫色
学生活动，总结归纳焰色反应用途

A

BD

总结环节：第二节　 几种重要的金属化合物
一、钠的重要化合物
1、Na2O与Na2O2　
(1) 与水反应：
Na2O+H2O ==2NaOH 2 Na2O2+2H2O==4 NaOH +O2↑
失 2e-

得2e-
2 Na2O2+2H2O==4 NaOH +O2↑

Na2O2 既是氧化剂又是还原剂
失 2e-
(2) 与CO2 反应：

2 Na2O2+2CO2 ==2 Na2CO3 +O2 Na2O +CO2==Na2CO3
得2e-

2、Na2CO3与NaHCO3
［科学探究］碳酸钠与碳酸氢钠的性质
（1）与盐酸反应
　 Na2CO3＋2HCl＝＝2NaCl +H2O＋CO2↑（慢）
CO32― ＋2H＋ ＝＝H2O ＋CO2 ↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2 ↑(快)
HCO3―+H＋==H2O+CO2 ↑
(2) 与BaCl2 溶液反应： Ba2＋ +CO32―==BaCO3 ↓
［科学探究］Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
(3) 热稳定性：
Na2CO3 稳定　　NaHCO3受热易分解
2NaHCO3 Na2CO3 +H2O +CO2 ↑
(4) 制取Na2CO3 的方法------侯氏制碱法
3、焰色反应
（1）定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应。
（2）操作：洗――烧――蘸――烧
钠盐：黄色　　　　钾盐：透过蓝色的钴玻璃呈紫色。
（3）用途　　　　　　离子检验　　　　　　焰色材料
教 案
课题：第三章 第二节 几种重要的金属化合物(二)
授课班级
高一8，10，11
课 时
2
教

学

目

的
知识
与
技能
1、以Al2O3 、Al(OH)3 为代表，了解两性物质的特点。以KAl(SO4)2 为代表，使学生掌握复盐的组成特点。
过程
与
方法
1、通过列表比较，了解各类金属化合物的性质，同时掌握学习元素化合物的方法------比较法。
2、通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
情感
态度
价值观
1、通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘

重 点
氢氧化铝的性质
难 点
两性氢氧化物概念的形成。
知
识
结
构
与
板
书
设
计
二、铝的重要化合物
1、氧化铝( aluninum oxide)
Al2O3是典型的两性氧化物（amphoteric oxide）
Al2O3＋6H＋＝＝2Al3＋＋3H2O
Al2O3＋6OH―＝＝2AlO2―＋H2O　
2、氢氧化铝（aluninum hydroxide）
Al(OH)3是典型的两性氢氧化物（amphoteric hydroxide）
（1）化学性质：
Al(OH)3＋3H＋＝＝Al3＋＋3H2O　
Al(OH)3＋OH―＝＝AlO2―＋2H2O　
H＋＋AlO2―＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH―　
　　　　酸式电离　　　　　　　　　　　碱式电离
（2）Al(OH)3　的制备
［投影实验3-7］Al(OH)3　的制备
Al3＋+3NH3 ·H2O == Al(OH)3 ↓+ 3NH4＋
Al2(SO4)3+6NH3 ·H2O ==2Al(OH)3↓+3 (NH4)2SO4
2Al(OH)3Al2O3+3H2O
3、硫酸铝钾 KAl(SO4)2
复盐：KAl(SO4)2==K＋+Al3＋+2SO42―
Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋
教学过程
教学步骤、内容
教学方法
［引入环节］19世纪，法国王宫一次宴会上，法国皇帝拿破仑三世独自用一种比金、银轻得多的金属制成的刀叉，而其他人都用黄金或白银制的餐具，以体现其王者的风范。大家猜猜看，拿破仑的刀叉是用什么金属制成的？
这种金属就是铝，由于当时冶炼铝很难，铝十分珍贵，据说泰国当时的国王曾用过铝制的表链；1855年巴黎万国博览会上，展出了一小块铝，标签上写到：“来自黏土的白银”，并将它放在最珍贵的珠宝旁边；直到1889年，伦敦化学会还把铝合金制的花瓶和杯子作为贵重的礼物送给门捷列夫。
随着科学技术的发展，铝的冶炼变得很简单，现在铝和铝制品在生活中，可以说无处不在。
［交流环节］Al是较活泼的金属，那么，它们都以何种形态存在自然界中？
　　　（在自然界中仅有化合态）
［板书］二、铝的重要化合物
［讲］Al占地壳总质量的7.7%，在所有元素中是第3位，在金属中为第1位，主要存在的形式为：铝土矿（Al2O3）、明矾石、长石、云母等。
［过］Al的最常见的重要化合物有Al2O3、Al(OH)3、KAl(SO4)2等，它们有哪些性质呢？下面我们就来学习这几种重要的Al的化合物的性质。
［板书］1、氧化铝( aluninum oxide)
［讲］Al2O3为白色粉末，不溶于，熔点2050℃，用作耐火材料，自然界中纯净的Al2O3为无色晶体，俗称刚玉。硬度仅次于金刚石，通常所说的是红蓝宝石是混有少量不同氧化物杂质的刚玉。我们曾介绍过Al2O3是典型的两性氧化物。
［板书］Al2O3是典型的两性氧化物（amphoteric oxide）
Al2O3＋6H＋＝＝2Al3＋＋3H2O
Al2O3＋6OH―＝＝2AlO2―＋H2O　
［讲］Al2O3呈两性，那么它对应的水化物――Al(OH)3的性质又怎么样呢？
［板书］2、氢氧化铝（aluninum hydroxide）
［讲］我们曾提到过Al(OH)3　是典型的两性氢氧化物，既能跟酸起反应，又能跟碱起反应。
［板书］
Al(OH)3是典型的两性氢氧化物（amphoteric hydroxide）
［讲］实验表明，Al(OH)3在HCl和NaOH溶液里都能溶解，这就说明它既能跟酸起反应，又能跟碱起反应。
［板书］（1）化学性质：
Al(OH)3＋3H＋＝＝Al3＋＋3H2O　
Al(OH)3＋OH―＝＝AlO2―＋2H2O　
［思考］Al(OH)3能与所有碱液发生反应呢？
　　　（不能，只能强碱溶液起反应）
［问］为什么Al(OH)3具有两性呢？
（根据其性质推测，Al(OH)3既可电离出H＋，也可电离也OH―）
［讲］Al(OH)3　在水溶液中有两种电离方式。
［板书］H＋＋AlO2―＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH―　
　　　　酸式电离　　　　　　　　　　　碱式电离
［讲］当向Al(OH)3溶液中加酸时，抑制酸式电离，促进碱式电离，若加入足量的酸，则Al(OH)3将完全以碱的形式电离，即Al(OH)3溶于酸中，当向Al(OH)3溶液加入碱时，抑制碱式电离，促进酸式电离，若加入足量的碱，则Al(OH)3完全以酸的形式电离，即Al(OH)3溶于碱中。
但是Al(OH)3不与弱酸反应，如向Al(OH)3浊液通入CO2不反应；也不与碱反应，如NH3·H2O，故实验室用NH3·H2O制备Al(OH)3　
［展示环节］（2）Al(OH)3　的制备
［投影实验3-7］Al(OH)3　的制备
实验步骤：在试管里另入10 mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3 溶液，滴加氨水，生成白色胶状物质，继续滴加氨水，直到不再产生沉淀为止。当氨水过量时，沉淀不溶解，沉淀放在蒸发皿中加热，生成白色粉末。
［板书］
Al2(SO4)3+6NH3 ·H2O ==2Al(OH)3↓+3 (NH4)2SO4
2Al(OH)3Al2O3+3H2O
［讲］在实验室可以用铝盐溶液与NH3 ·H2O 反应来制取Al(OH)3
［板书］Al3＋+3NH3 ·H2O == Al(OH)3 ↓+ 3NH4＋
［投影总结］Mg(OH)2 、Al(OH)3 性质比较

Mg(OH)2
Al(OH)3
物理性质
白色粉末、难溶于H2O
白色胶状物，难溶于水
化
学
性
质
电离
中强碱，
Mg(OH)2 == Mg2＋ +2OH―
两性氢氧化物，H＋＋AlO2―＋H2O Al(OH)3 Al3＋＋3OH―
跟酸
Mg(OH)2 +2H＋ ==
Mg2＋ +2H2O
Al(OH)3+3H＋==
Al3＋+3H2O
跟碱
不反应
Al(OH)3 +OH― ==
AlO2― +2H2O
分解
Mg(OH)2MgO+H2O
2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
实验室
制法
Mg2＋+2OH―=Mg(OH)2↓
Al3＋+3NH3 ·H2O == Al(OH)3 ↓+ 3NH4＋
［过］下面我们再介绍一种常见的Al的化合物。
［板书］3、硫酸铝钾(KAl(SO4)2)
［讲］明矾就是带12个结晶水的硫酸铝钾，即KAl(SO4)2 ·12H2O
［讲］KAl(SO4)2 是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物，是一种复盐。
［板书］复盐：KAl(SO4)2==K＋+Al3＋+2SO42―
［测试环节］明矾溶液中滴入石蕊试液，变红，为什么？
［板书］Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋
［自学环节］明矾水解所产生的胶状物Al(OH)3吸附能力强，可以吸附水里的杂质，并形成沉淀使水澄清。所以，明矾常作净水剂，但广泛使用铝盐净化水，可能导致脑损伤，造成严重的记忆力丧失，这是老年痴呆症特有的症状。使用时要切实注意，尽量扬长避短，才能使Al及其化合物对人类社会发展发挥出更为重要的作用。

展示样品

展示明矾晶体

Al3＋ 水解

总结环节：
1、氧化铝( aluninum oxide)
Al2O3是典型的两性氧化物（amphoteric oxide）
Al2O3＋6H＋＝＝2Al3＋＋3H2O
Al2O3＋6OH―＝＝2AlO2―＋H2O　
2、氢氧化铝（aluninum hydroxide）
Al(OH)3是典型的两性氢氧化物（amphoteric hydroxide）
（1）化学性质：
Al(OH)3＋3H＋＝＝Al3＋＋3H2O　
Al(OH)3＋OH―＝＝AlO2―＋2H2O　
H＋＋AlO2―＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH―　
（2）Al(OH)3　的制备
Al3＋+3NH3 ·H2O == Al(OH)3 ↓+ 3NH4＋
Al2(SO4)3+6NH3 ·H2O ==2Al(OH)3↓+3 (NH4)2SO4
2Al(OH)3Al2O3+3H2O
教 案
课题：第三章 第二节 几种重要的金属化合物(三)
授课班级
高一8，10，11
课 时
3
教

学

目

的
知识
与
技能
1、掌握Fe3＋ 的氧化性及检验方法，Fe3＋ 与Fe2＋的转变，
2、掌握Fe(OH)2 氧化成Fe(OH)3的过程
过程
与
方法
1、教学中通过实验和探究，让学生对探究的方法有一些了解，在实验和探究过程中，积累一些科学假设和对比实验方法。
情感
态度
价值观
1、通过实验探究，让学生体会科学研究的乐趣，体验合作和动手的整个过程的积极的情绪。
重 点
Fe3＋与Fe2＋ 的之间转变
难 点
运用氧化还原反应的理论分析Fe3＋ 与Fe2＋ 的转变并进行实验设计和验证。
知
识
结
构
与
板
书
设
计
三、铁的重要化合物
1、铁的氧化物
2、铁的氢氧化物
氢氧化铁 ( iron(Ⅲ) hydroxide)
氢氧化亚铁 ( iron(Ⅱ) hydroxide)
3、铁盐和亚铁盐
(1) 常见的亚铁盐(绿色)：
FeCl2 、FeSO4　具有强还原性，必须现制现用
保存方法：加入少量铁粉　
常见的铁盐（黄色）：
FeCl3、Fe2(SO4)3具有强氧化性
（2）Fe3＋　的检验
　　Fe3＋＋3SCN－＝＝Fe（SCN）3　（血红色）
Fe2＋＋2OH―＝＝Fe(OH)2　（白色絮状沉淀）
4Fe(OH)2↓＋O2＋2H2O＝＝4Fe(OH)3↓
白色――灰绿色――红褐色
Fe3＋＋3OH―　＝＝Fe(OH)3　↓（红褐色沉淀）
(3) Fe3＋的氧化性：亚铁盐和铁盐之间可以相互转化
教学过程
教学步骤、内容
教学方法、
［引入环节］人类早在6000年前就开始利用铁，2000年前人类发明了从矿石里冶铁的方法。我国在春秋时期就开始冶铁、战国时期就开始炼钢。钢铁一直广泛地应用人类生活的方方面面。
新中国成立以前，我国的钢铁工业非常落后，生产的钢铁远不能满足生产和生活的需要，大量依靠进口，所以当时把铁钉称为“洋钉”，把铁皮称为“洋铁皮”。新中国成立后，我国的钢铁工业得到突飞猛进地发展，1996年我国的钢产量突破一亿吨。
上一节我们学习了铁的化学性质。我们知道，Fe在O2中燃烧生成黑色的Fe3O4，除此之外，铁的氧化物还有两种------FeO、Fe2O3 这些铁的氧化物。有什么样的性质呢？
［板书］三、铁的重要化合物
1、铁的氧化物
［投影总结］铁的氧化物的性质比较。

FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗名

铁红
磁性氧化铁
色态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
价态
+2价
+3价
+3，+2价
水溶性
不溶
不溶
不溶
稳定性
不稳定，在空气里加热迅速被氧化
稳定
稳定
非氧化性反应
碱性氧化物FeO+2H＋==Fe2＋+H2O
碱性氧化物
Fe2O3 + 6H＋ == 2Fe3＋ + 3H2O
复杂氧化物，Fe3O4 +8H＋ == Fe2＋ + 2Fe3＋ +4H2O
与氧化性酸反应
3FeO + 10HNO3 ==3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O
Fe2O3 + 6H＋ == 2Fe3＋ + 3H2O
3 Fe3O4 + 28 HNO3 == 9Fe(NO3)3 +NO↑+14 H2O
共性
高温时，都能被C、CO、H2、Al等还原剂还原，还原过程中Fe的价态降低，最终生成Fe
［板书］2、铁的氢氧化物
氢氧化铁( iron(Ⅲ) hydroxide)
氢氧化亚铁( iron(Ⅱ) hydroxide)
［实验3-9］Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备
实验步骤：在2支试管晨分别加入少量FeCl3和FeSO4　溶液，然后滴入NaOH溶液，观察并描述发生的现象。

FeCl3　溶液
FeSO4 溶液
加
NaOH
溶液
立即产生红褐色沉淀
开始时生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
离子
方程式
Fe3＋+3OH―==Fe(OH)3↓
Fe2＋+2OH―==Fe(OH)2 ↓
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
［讲］生成Fe(OH)2 时，开始生成白色絮状沉淀是Fe(OH)2，最后生成的红褐色沉淀是Fe(OH)3，从Fe的化合价来看，Fe(OH)2 被什么氧化了？
(被空气中O2氧化)
［讲］由此可知，Fe(OH)2 极易被氧化，所以在配制反应时要用沸水，尽量降低O2的溶解度。
［交流环节1］实验中为什么要用新制的Fe SO4 溶液？
(Fe SO4 易被空气中O2氧化)
［交流环节2］怎样才能使Fe2＋ 溶液能能长时间保存呢？
(在配制溶液时，要加少量Fe 防止氧化，加少量酸抑制其水解)
［交流环节3］实验中为什么要将滴管尖端插入试管底部，且慢慢挤出NaOH溶液？
(Fe(OH)2 极易被氧化，预防带入空气)
［讲］Fe(OH)2、Fe(OH)3均为弱碱，具有碱的通性。
［投影］Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质比较

Fe(OH)2
Fe(OH)3
色态
白色固体
红褐色固体
溶解性
难溶于水
难溶于水
类别
二元弱碱
三元弱碱
与非氧化性酸
Fe(OH)2 +2H＋ ==
Fe2＋+2H2O
Fe(OH)3 +3H＋ ==
Fe3＋+3H2O
与氧化性酸
3Fe(OH)2+10HNO3 == 3Fe(NO3)3 +NO↑+8H2O
Fe(OH)3 +3H＋ ==
Fe3＋+3H2O
稳定性
分解产生很复杂
2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
制法
Fe2＋+2OH―==Fe(OH)2 ↓
Fe3＋+3OH―==Fe(OH)3 ↓
转化关系
4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3
［板书］3、铁盐和亚铁盐
(1) 常见的亚铁盐(绿色)： FeCl2 、FeSO4　
具有强还原性，必须现制现用
保存方法：加入少量铁粉
常见的铁盐（黄色）：FeCl3、Fe2(SO4)3
具有强氧化性
［实验3-10］Fe3＋的检验
[展示环节]：在2支试管里分别加入5 mL FeCl2 溶液和5 mL FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察现象并记录

滴入KSCN溶液
FeCl3溶液
呈血红色
FeCl2溶液
无变化
［板书］（2）Fe3＋　的检验
　　Fe3＋＋3SCN－＝＝Fe（SCN）3　（血红色）
［讲］我们利用这一特别现象来检验Fe3＋，险些之外，还可用与NaOH溶液反应。
［板书］Fe