2022年初三化学重点知识点总结归纳.docx

初三化学重点知识点总结归纳
1、 化学是研究物质构成、构造、性质以及变化规律科学
2、 一切物质都是由分子,原子等到微粒构成,即“原子学说”标志化学开始。(道尔顿,阿伏加德罗)一切物质都是由元素构成。门捷列夫整顿元素周期表
3、 1-20号元素。
1—1
1、物理变化:没有新物质生成变化。
2、化学变化:有新物质生成变化。
3、本质区别有无新物质生成。
4、硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液:现象:有蓝色沉淀(氢氧化铜)生成。硫酸铜+氢氧化钠——硫酸钠+氢氧化铜
5、 物理性质:如熔、沸点 密度 硬度 色态味 延展性 溶解性 挥发性 导电性 吸附性等。
化学性质:物质在化学变化体现出来性质。如可燃性 氧化性 还原性 金属活动性 活泼性 稳定性 腐蚀性 毒性等。
1—2
1、蜡烛燃烧火焰分为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高,焰心温度最低。
2、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水。
3、如何判断某物质燃烧与否生成了二氧化碳?用一种附有澄清石灰水水珠烧杯罩在火焰上方,若石灰水变浑浊。
如何判断某种物质燃烧与否生成了水?用一种干燥冷烧杯罩在火焰上方,若烧杯内壁浮现水雾,则生成了水。
4、人呼出气体与空气有何不同? 人呼出气体中水蒸气和二氧化碳较空气多。
1—3
1、惯用仪器(仪器名称不能写错别字)
A:不能加热:量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、广口瓶、细口瓶等
B:能直接加热:试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
C:间接加热:烧杯、烧瓶、锥形瓶
(1)胶头滴管:用于移取和滴加少量液体。
注意:①使用时胶头在上,管口在下(防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里杂质带进试液 ②滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其她试剂) ③用过后应及时洗涤干净并插在干净试管内,未经洗涤滴管禁止吸取别试剂 ④滴瓶上滴管必要与滴瓶配套使用
(2)量筒:用于量取一定量体积液体仪器。
不能①在量筒内稀释或配制溶液,决不能对量筒加热 。也不能②在量筒里进行化学反映
注意: 在量液体时,要依照所量体积来选取大小恰当量筒(否则会导致较大误差),读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上,并视线与量筒内液体凹液面最低保持水平。
(3)托盘天平:是一种称量仪器,普通精准到0.1克。注意:左物,右码,取用砝码用镊子,不能用手,天平不能称量热物体, 被称物体不能直接放在托盘上,要在两边先放上等质量纸, 易潮解药物或有腐蚀性药物(如氢氧化钠固体)必要放在玻璃器皿中称量。
(4)酒精灯:①使用前先检查灯心,绝对禁止向燃着酒精灯里添加酒精②也不可用燃着酒精灯去点燃另一酒精灯③酒精灯外焰最高, 应在外焰某些加热 先预热后集中加热。④要防止灯心与热玻璃器皿接触(以防玻璃器皿受损)⑤实验结束时,应用灯帽盖灭,决不能用嘴吹灭⑥万一酒精在桌上燃烧,应及时用湿抹布扑盖。
2、基本操作
(1)药剂取用:没有阐明用量时,固体:盖满试管底部,液体:取1—2ml
“三不准”注意:已经取出或用剩后药物不能再倒回原试剂瓶,应交回实验室。
A:固体药物取用 B:液体药物取用
(2)物质加热
A:给试管中液体加热:试管普通与桌面成45°角,先预热后集中试管底部加热,加热时切不可对着任何人
B:给试管里固体加热:试管口应略向下(防止产生水倒流到试管底,使试管破裂)先预热后集中药物加热
注意点:被加热仪器外壁不能有水,加热前擦干,以免容器炸裂;加热时玻璃仪器底部不能触及酒精灯灯心,以免容器破裂。烧很热容器不能及时用冷水冲洗,也不能及时放在桌面上,应放在石棉网上。
(3)溶液配制A:物质溶解 B:浓硫酸稀释 C:一定溶质质量分数溶液配制
①固体物质配制过程:计算、称量、溶解
用到仪器:托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
②液体物质配制过程:计算、量取、溶解 用到仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
(4)过滤:是分离不溶性固体与液体一种办法(即一种溶,一种不溶)如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰分离。
操作要点:“一贴”、“二低”、“三靠”
(5)蒸发与结晶
A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体操作,仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台
注意:①在蒸发过程中不断搅拌,以免液滴飞溅②当浮现大量固体时就停止加热③蒸发皿应用坩埚钳夹持,放在石棉网上
B、结晶是分离几种可溶性物质 ①若物质溶解度受温度变化影响不大,则可采用蒸发溶剂办法;
②若物质溶解度受温度变化影响较大,则用冷却热饱和溶液法。
(6)仪器装配:装配时, 普通按从低到高,从左到右顺序进行。拆时相反。
(7)检查装置气密性:先将导管浸入水中,用手紧握捂器壁(现象:管口有气泡冒出,当手离开后导管内形成一段水柱。
(8)玻璃仪器洗涤:如仪器内附有不溶性碱、碳酸盐、碱性氧化物等,可加稀盐酸洗涤,再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热纯碱溶液洗涤,也可用洗衣粉或去污粉刷洗。
清洗干净原则是:仪器内壁上水即不聚成水滴,也不成股流下,而均匀地附着一层水膜时,就表白已洗涤干净了。
(9)惯用意外事故解决办法
A:使用酒精灯时,不慎而引起酒精燃烧,应及时用湿抹布。
B:酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。
C:碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗,不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。
3、气体制取、收集
(1)惯用气体发生装置
A:固体之间反映且需要加热,用制O2装置;一定要用酒精灯。
B:固体与液体之间且不需要加热,用制H2装置(CO2);一定不需要酒精灯。
(2)惯用气体收集办法
A:排水法:合用于难或不溶于水且与水不反映气体,导管稍稍伸进瓶内,(CO、NO只能用排水法)
B:向上排空气法:合用于密度比空气大气体(CO2只能用向上排空气法)。
C:向下排空气法:合用于密度比空气小气体
4、气体验满:
O2验满:用带火星木条放在瓶口。
CO2验满:用燃着木条放在瓶口。证明CO2办法是用澄清石灰水。
5、常用气体净化和干燥:一定先净化后干燥
(1)气体净化(除杂)
H2(HCl)用NaOH溶液 CO(HCl)用NaOH溶液 CO(CO2)用NaOH溶液 CO2(HCl)用NaHCO3溶液 CO2(CO)用CuO CO(O2)用铜网 O2(CO2、HCl、H2O)用碱石灰(CaO和NaOH混合物)
(2)气体干燥(除去水)
注意:证明时,一定要先证明水再证明其他物质,证明水一定要用无水硫酸铜;
6、批示剂使用 使用批示剂只能阐明溶液呈酸性或碱性,不能拟定溶液一定是酸或碱。
操作办法:用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上,绝不能将试纸伸入待测试液中,试纸也不能湿润(测气体可湿润)
紫色石蕊遇酸性溶液显红色,遇碱性溶液显蓝色;无色酚酞遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液显红色。
9、(1)试管夹应夹在试管中上部,铁夹应夹在离试管口1/3处。
(2)加热时试管内液体不得超过试管容积1/3,反映时试管内液体不超过试管容积1/2。
(3)酒精灯内酒精不得超过其容积2/3,也不得少于其容积1/4。
(4)如果没有阐明用量时应取少量,液体取用1——2毫升,固体只要盖满试管底部;加热试管内液体时,试管普通与桌面成45°角,加热试管内固体时,试管口略向下倾斜。
2---1 1、验证空气构成实验(书上27页实验2-1)。
现象:1、红磷燃烧产生大量白烟 ;2、进入集气瓶水体积占集气瓶剩余体积五分之一。
结论:磷+氧气→五氧化二磷;氧气约占空气体积五分之一。
注意事项:1、红磷必要足量(不够就使成果不大于五分之一);2、气密性要良好(不好就使成果不大于五分之一);3、集气瓶冷却至室温才干记录成果(没冷就记录成果必不大于五分之一);4、红磷燃烧时必要关闭弹簧夹(没关则成果不不大于五分之一)
3、空气构成及用途。
A:氮气:78%,用作保护气,制冷剂,制化肥。B:氧气:21%,用于支持呼吸和燃烧。C:稀有气体:0。94%,用于做保护气,制冷剂,制彩灯。D:二氧化碳:0.03% 用于植物光合伙用,灭火等。E:其他:0。03%。
4、混合物:由两种或各种物质混合而成物质。如空气、海水、牛奶等。
纯净物:由一种物质构成物质。如氧气,氮气,二氧化碳,冰水混合物等。
(注意:纯净物可以含各种元素 如二氧化碳,五氧化二磷。二氧化碳不是由氧和碳这两种物质混合而成,而是由碳元素和氧元素构成。冰和水化学成分同样,只是形态不同,因此冰水混合物是纯净物)
5、空气污染物:涉及烟尘和有害气体,有害气体涉及二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳,(不涉及二氧化碳)。
2—2
1、氧气物理性质:A常温下是无色无味气体。B密度比空气略大 C不易溶于水D液态氧气和固态氧气是淡蓝色。
2、氧气化学性质比较活泼。
A碳燃烧现象:在空气中燃烧发薄弱红光,纯氧中燃烧发出白光,放出大量热,生成气体能使澄清石灰水变浑浊。结论:碳+氧气→-二氧化碳
B硫燃烧现象:硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰,并生成带刺激性气味气体。
结论:硫+氧气→二氧化硫
C、铁燃烧现象:铁在空气中不能燃烧,在纯氧中激烈燃烧,火星四射、并生成黑色固体(四氧化三铁)
结论:铁+氧气→四氧化三铁
注意事项:集气瓶底部要先放某些水或沙,防止溅落物炸裂集气瓶。
3、化合反映:两种或两种以上物质生成另一物质反映。(多变一)
4、氧化反映:物质与氧发生反映。(氧是指氧化剂)
2—3
1氧气制备:
工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气沸点不同 物理变化)
实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑
(1)气体制取与收集装置选取
发生装置:反映物状态和反映条件(可分为固固加热型、固液不加热型 )
收集装置:依照物质密度、溶解性
(2)制取氧气操作环节和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)
a、环节:连—查—装—定—点—收—离—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药物平铺在试管底部:均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时,待气泡均匀持续冒出时再收集(刚开始排出是试管中空气)
⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部
(3)氧气验满:用带火星木条放在集气瓶口
检查:用带火星木条伸入集气瓶内
2、催化剂(触媒):在化学反映中能变化其她物质化学反映速率,而自身质量和化学性质在反映前后都没有发生变化物质。(一变两不变)
催化剂在化学反映中所起作用叫催化作用。
3、常用气体用途:
①氧气:供呼吸 (如潜水、医疗急救)
支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊)
4、常用气体检查办法
①氧气:带火星木条
②二氧化碳:澄清石灰水
③氢气:将气体点燃,用干冷烧杯罩在火焰上方;或者,先通过灼热氧化铜,再通过无水硫酸铜
5、分解反映:一种反映物生成两种或两种以上其他物质反映。
3—1
1、电解水现象:正极产生能使带火星木条复燃气体,负极产生能燃烧发出淡蓝色火焰气体,两种气体体积比为1:2。结论:水→氢气+氧气 (总结:正氧负氢,氢二氧一)
2、氢气物理性质:无色无味难溶于水气体,常温常压下密度最小。
氢气化学性质:可燃性;氢气+氧气→水
3、纯净物可分为单质和化合物两类
单质:由同种元素构成纯净物 如:氢气 氧气 铁(同种元素构成物质也许是混合物)
化合物:由不同种元素构成纯净物 如:二氧化碳 五氧化二磷 水 四氧化三铁
3—2
1、物质是由分子、原子、离子等构成。
2、分子、原子、离子特性 A、质量和体积都很小。B、在不断运动。C、有间隔
3、分子、原子定义和区别。分子是保持物质化学性质最小微粒。原子是化学变化中最小微粒。
本质区别:分子在化学变化中可分,原子在化学变化中不可分。
6分子,原子微观表达
例: 5H 5个氢原子 K 钾元素、钾原子、钾(单质)
H2O 水、水分子 5H2O 5个水分子
3—3 1、吸附沉降:运用明矾等溶于水生成胶状物对杂质吸附,使杂质沉降。
2、硬水与软水:硬水:含钙、镁化合物较多水。软水:含钙、镁化合物较少水。硬水通过煮沸或蒸馏可转化为软水。
鉴别办法:A加入肥皂水,产生肥皂泡较多是软水,软少是硬水。
B蒸干残渣较多是硬水,残渣较少是软水。
4—1
1、原子构成
A、原子由原子核和核外电子构成 原子核中有若干个质子和中子。
B、一种电子带一种单位负电荷,一种质子带一种单位正电荷,中子不带电,原子核带正电,原子不带电。
C、氢原子没有中子。
D、原子核比起原子小得多。
E、原子中:核电荷数=质子数=电子数
2、相对原子质量(简称原子量) 相对原子质量约等于质子数+中子数
4—2
1、元素:具备相似核电荷数一类原子总称。质子数或者核电荷数决定元素种类
2、地壳中含量最多四种元素是:氧硅铝铁 生物体中含量最多四种元素是:氧碳氢氮
4—3
1、电子层:电子经常浮现区域。第一层最多容纳2个第二层最多容纳8个,最外层最多容纳8个。层数越大离核越远,能量越高。
2、原子构造与元素化学性质关系。
(1)最外层为达到饱和:属于稳定构造,化学性质不活泼,称为惰性元素。
(2)最外层少于4 个:化学反映中易失电子,是金属元素。
(3)最外层多于4个:化学反映中易得到电子,是非金属元素。
3、离子:带电原子或原子团。原子得到电子后带负电叫阴离子,原子失去电子后带正电叫阳离子。
化合价 1、任何物质化合价代数和为0,单质化合价为0.
2、任何离子化合价等于它电荷数。
3、口诀:一价氢氯(负)钾钠银 二价氧(负)钙钡镁锌 三铝四硅五氮(变)磷(变) 二(亚)三铁 二四碳 铜汞二价最常用
第五章 1化学反映中变与不变和也许变
(1) 不变 :A宏观:总质量,元素种类和每一种元素质量;B(微观)原子种类和每一种原子数量、质量.
(2) 一定变: A(宏观)物质种类B(微观)分子种类.
(3) 也许变:A分子个数B元素化合价.
2、化学方程式意义。
A表白了反映物,生成物,反映条件,生成物状态等。
B表白了各物质微粒个数比
C表白了各物质质量比。
3、化学方程式书写环节
4、关于化学方程式计算注意事项
第六章
1、碳单质
(1)金刚石:天然最硬物质,不导电,无色透明、正八面体形状固体。
(2)石墨:深灰色有金属光泽而不透明细鳞状固体。导电性良好,是自然界最软物质之一。
(3)木炭、焦炭、活性炭:疏松多孔具备吸咐能力
(4)C60:一种C60分子由60个碳原子构成。用于材料科学和超导体。
物理性质差别重要是碳原子排列方式不同
2、碳化学性质
(1)常温下很稳定。
(2)可燃性:A氧气充分:C+O2=CO2 B氧气局限性2C+O2=2CO
(3)还原性 例碳与氧化铜反映。
现象:黑色粉未变成红色,生成气体可以使澄清石灰水变浑浊。
3、制取二氧化碳
(1)原料:大理石和盐酸
(2)原理:2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
(3)操作环节:A检查气密性B加大理石C连接装置D加盐酸E收集气体。
4、二氧化碳性质
(1)物理性质:A无色无味气体B密度比空气大得多。C、标况下,1体积水溶解1体积CO2
(2)化学性质。
A、不支持呼吸和燃烧
B、与水反映 H2O+CO2==H2CO3 H2CO3=H2O+CO2↑
C、与澄清石灰水反映 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (中考必考)
D、与碳反映CO2+C=2CO
5、一氧化碳性质
(1)物理性质:无色无味,密度比空气略小气体。
(2)化学性质:
A毒性:CO极易与血液中血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能较好地与氧气结合,导致生物体内缺氧。
B.可燃性:燃烧放出大量热,火焰呈蓝色。CO+O2=CO2 C:还原性:CuO+CO=Cu+CO2 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2↑
第七章:燃料及运用
1、燃烧条件:A、有可燃烧物 B与氧气接触 C温度达到可燃物着火点
2、灭火原理:破坏燃烧条件。
3灭火器化学反映原理:2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO24、甲烷(CH4)燃烧:CH4+2O2=CO2+2H2O
5、酒精((C2H5OH)燃烧; C2H5OH+3O2= 2CO2+3H2O6、氢气制取:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
金属和金属材料
1.金属之最-----银导电性最佳,钨熔点最高,铬硬度最大
2.合金:合金比纯金硬,熔点比纯金低。
3.生铁和钢就是含碳量不同铁两种合金.生铁含碳量为2%~4.3%,钢含碳量为0.03%~2%.
4.大多数金属常温下为固态(汞除外),具备导电导热性,具备银白色金属光泽(铜为紫红色)。
课题2金属化学性质
1、金属+氧气-----金属氧化物
A、镁和铝在常温和高温下就可与氧气反映。2Mg+O2=2MgO Al+O2=Al2O3
B、铁和铜在常温下不易与氧气反映,高温下可反映。Fe+O2=Fe3O4 Cu+O2=CuO
C、金很难与氧气反映。
2、活泼金属+酸-----盐+氢气
Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
Cu+ H2SO4不反映
3、常用金属活动顺序表:钾钙钠镁铝锌铁 锡铅(氢) 铜汞银铂金
4、较活泼金属+盐→-盐+较不活泼金属(即活动顺序表中前面可置换出背面金属)
课题3
1、炼铁反映原理:3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
2、炼铁模拟实验现象: 玻璃管中红色粉末变成黑色 澄清石灰水变浑浊
注意事项:先通入CO将装置空气排尽再加热。尾气应烧掉。
3、工业炼铁原料:铁矿石 石灰石 焦炭 设备:高炉
4、铁生锈条件:与水和氧气接触。
5、防止铁制品生锈办法:①保持铁制品表面干净和干燥,②在铁制品表面涂上一层保护膜。详细操作是:①在其表面刷油漆,②在其表面涂油,③金属制品表面镀上其他金属,④通过化学反映使铁制品表面生成致密氧化膜。
溶液 第一节
1、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质中,形成均一、稳定混合物。
注:均一指溶液各某些性质同样。稳定指外界条件不变时,溶液不分层,也不析出固体沉淀。
溶质:被分散物质,一种溶液可以有各种溶质,溶质可以是固体、液体或气体。溶济:溶解其他物质物质.只能是液体.
2、乳浊液:小液滴分散在另一种液体里形成不均一、不稳定混合物。乳化是指制止小液滴凝结在一起。
3、溶于水时温度减少有:NH4NO3 溶解时温度不变有NaCl,KNO3 溶解时温度升高有NaOH。
第二节:
1、饱和溶液:在一定温度下,一定量溶剂里,当某溶质不能继续溶解时溶液叫这种溶质饱和溶液。
2、饱和溶液与不饱和溶液转化
饱和溶液:①加水②升温
不饱和溶液:熟石灰对温度例外①增长溶质②降温③蒸发溶剂
饱和石灰水变成不饱和石灰水办法是:①加水②降温
对于同一种溶质溶液来说,在同一温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液要浓
3、结晶:从溶液中析取出固态溶质。惯用办法有蒸发结晶,降温结晶。
4、固态物质溶解度(S):
①定义:一定温度下,某固体物质在100克溶剂中达到饱和时所溶解质量,叫做这种物质在该溶剂中溶解度。
②溶解度四要素:温度 100克溶剂中(溶剂经常是水) 达到饱和状态 单位:克
规律:多数固体物质溶解度随温度升高而增大如KNO3 ,少数固体物质溶解度随温度升高变化不大如NaCl。Ca(OH)2随随温度升高而减少。气体物质溶解度随温度升高而减少。
5、气体物质溶解度:标况下1体积水溶解气体体积数。它随气体压强升高而升高,随温度升高而减小。
第三节
1、 溶质质量分数=溶质质量/溶液质量*100%
2、溶质质量分数取值范畴0---- S/(100+S)
第十 十一章 酸 碱 盐
1、批示剂:A紫色石蕊:遇酸变红色,遇碱变蓝色 B无色酚酞:遇酸不变色 遇碱显红色
2、酸:解离出阳离子所有是氢离子化合物。
3、盐酸(HCl):无色有刺激性气味液体,打开瓶盖有白雾浮现。具备挥发性,敞口放置质量和质量分数均减少。
4、浓硫酸(H2SO4):无色粘稠状液体,具强烈吸水性(可做气体干燥剂),腐蚀性。稀释浓硫酸只能是把浓硫酸加入水,不能用水加入浓硫酸。敞口放置质量增大,质量分数变小。
5、酸化学性质:A与批示剂:使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞不变色 D、(任意)酸+(任意)碱→-盐+水
C、酸+金属氧化物→盐+水 B、酸+活泼金属→盐+氢气 E、(某些)酸+(某些)盐→-另一酸+另一盐(要看条件)
6、NaOH: A俗名:火碱 烧碱 苛性钠 B白色粉末状固体。C有强烈吸水性,在空气中易潮解。D有强烈腐蚀性。
敞口放置质量增大且容易变质。
7、Ca(OH)2 俗名:熟石灰 消石灰 生石灰(CaO -----Ca(OH)2→---CaCO3(石灰石重要成分)转化
CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O CaCO3=CaO+H2O
8、氨水 A:氨水是氨气水溶液 B化学式:NH3.H2O或NH4OH
9、碱性质
A、遇紫色石蕊试液变蓝色,遇无色酚酞显红色。
B、碱+(某些)非金属氧化物→盐+水
C、(任意)酸+(任意)碱→-盐+水
D、(某些)碱+(某些)盐→-另一碱+另一盐 (要看条件)
10、中和反映 (任意)酸+(任意)碱→-盐+水
11、PH值:PH值等于7显中性 PH值不大于7显酸性 PH值不不大于7显碱性 PH值越小酸性越强 PH值越大碱性越强
12、误食工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)会引起中毒
13、Na2CO3 俗名:苏打 纯碱(纯碱不是碱) NaHCO3 俗名:小苏打14、盐化学性质:盐也许会与酸 碱 盐起反映
15、复分解反映:两种化合物互相互换成分生成另两种化合物反映。反映条件:生成物中必要有沉淀或气体或水。
化学与生活
课题一:六大营养素:蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水(其中无机盐和水可被人体直接吸取)
一、蛋白质
1、功能:是构成细胞基本物质,是机体生长及修补受损组织重要原料。成人每天需60-70g
2、存在:动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角重要成分;植物种子(如花生、大豆)
二、糖类:是生命活动重要供能物质(60%—70%)
常用糖 (1)淀粉(2)葡萄糖(3)蔗糖
三、油脂 储存能量 分类:植物油脂:油 动物油脂:脂肪
四、维生素 多数在人体中不能直接合成,需从食物中摄取
1、存在:水果、蔬菜、鱼类等 2、作用:调节新陈代谢、防止疾病、维持身体健康 缺VA :夜盲症 缺VC :坏血症
课题二:一、构成人体元素 50各种 常量元素 微量元素
二、人体中常量元素
1、钙 99%在于骨骼和牙齿中(1)来源:奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类
(2)钙 过多:结石、骨骼变粗 过少:青少年 佝偻病、发育不良 老年人 骨质疏松
2、钠和钾(1)Na+ 存在于细胞外液 人体内含钠80g—120g K+ 存在于细胞内液 成人每公斤含钾约2g
(2)作用:维持人体内水分和维持体液恒定pH(如血液pH7.35-7.45)
三、人体中微量元素 必须元素(20各种) Fe、Zn、Se、I、F等
Fe血红蛋白成分,能协助氧气运送缺铁会引起贫血
Zn影响人体发育缺锌会引起食欲不振,生长迟缓,发育不良
I(碘)甲状腺素重要成分缺碘会引起甲状腺肿大,幼儿缺碘会影响生长发育,导致思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大
F(氟)能防治龋齿缺氟易产生龋齿,过量会引起氟斑牙和氟骨病
课题三:
一、有机化合物:与否具有碳元素
无机化合物 有机化合物(不涉及CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐)
1、生活中常用有机物 CH4(最简朴有机物、相对分子质量最小有机物)、C2H5OH(乙醇,俗名:酒精)、
CH3COOH(乙酸,俗名:醋酸)、C6H12O6(葡萄糖)、蔗糖、蛋白质、淀粉等
物质分类: 物质鉴别: 物质颜色:
4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可浮现产物名称)
(1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)
(2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高
(3)检查产物 H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾
CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊
(4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃
5、吸入空气与呼出气体比较
结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2量减少,CO2和H2O量增多
(吸入空气与呼出气体成分是相似)
6、学习化学重要途径科学探究
普通环节:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习特点:关注物质性质、变化、变化过程及其现象;
7、化学实验(化学是一门以实验为基本科学)
一、惯用仪器及用法
(一)用于加热仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)
可用于固体加热仪器是--试管、蒸发皿
可用于液体加热仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热仪器量筒、漏斗、集气瓶
(二)测容器--量筒
量取液体体积时,量筒必要放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面最低点保持水平。
量筒不能用来加热,不能用作反映容器。量程为10毫升量筒,普通只能读到0.1毫升。
(三)称量器--托盘天平 (用于粗略称量,普通能精准到0.1克。)
注意点:(1)先调节零点 (2)称量物和砝码位置为“左物右码”。
(3)称量物不能直接放在托盘上。
普通药物称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相似纸,在纸上称量。潮湿或具备腐蚀性药物(如氢氧化钠),放在加盖玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
(4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大砝码,后加质量小砝码(先大后小)
(5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。
(四)加热器皿--酒精灯
(1)酒精灯使用要注意“三不”:①不可向燃着酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。
(2)酒精灯内酒精量不可超过酒精灯容积2/3也不应少于1/4。
(3)酒精灯火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯外焰加热物体。
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。
(五)夹持器--铁夹、试管夹
铁夹夹持试管位置应在试管口近1/3处。试管夹长柄,不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住
(六)分离物质及加液仪器--漏斗、长颈漏斗
过滤时,应使漏斗下端管口与承办烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。
长颈漏斗下端管口要插入液面如下,以防止生成气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
(一)药物取用 药物存储: 普通固体药物放在广口瓶中,液体药物放在细口瓶中(少量液体药物可放在滴瓶中), 金属钠存储在煤油中,白磷存储在水中
2、药物取用总原则
①取用量:按实验所需取用药物。如没有阐明用量,应取至少量,固体以盖满试管底部为宜,
液体以1~2mL为宜。多取试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在另一干净指定容器内。
②“三不”:任何药物不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使很少量气体进入鼻孔)
3、固体药物取用 ①粉末状及小粒状药物:用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药物:用镊子夹取
4、液体药物取用 ①液体试剂倾注法: 取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药物被污染)。标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边沿,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。
②液体试剂滴加法:
滴管使用:a、先赶出滴管中空气,后吸取试剂
b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕,及时用水洗涤干净(滴瓶上滴管除外)
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会导致试剂污染
(二)连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查:先将导管一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停半晌,若导管口有气
泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停半晌,水柱并不回落,就阐明装置不漏气。
(三)物质加热
(1)加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热。
(2)加热液体时,液体体积不超过试管容积1/3,加热时使试管与桌面约成450角,受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里液体中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或她人。
(四)过滤 操作注意事项:“一贴二低三靠”
“一贴”:滤纸紧贴漏斗内壁
“二低”:(1)滤纸边沿低于漏斗口 (2)漏斗内液面低于滤纸边沿
“三靠”:(1)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
(2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸一边
(3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后,滤液依然浑浊也许因素有:
①承办滤液烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边沿 ③滤纸破损
(五)蒸发 注意点:(1)在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌
(作用:加快蒸发,防止由于局部温度过高,导致液滴飞溅)
(2)当液体接近蒸干(或浮现较多量固体)时停止加热,运用余热将剩余水分蒸发掉,
以避免固体因受热而迸溅出来。
(3)热蒸发皿要用坩埚钳夹取,热蒸发皿如需及时放在实验台上,要垫上石棉网。
(六)仪器洗涤:
(1)废渣、废液倒入废物缸中,有用物质倒入指定容器中
(2)玻璃仪器洗涤干净原则:玻璃仪器上附着水,既不聚成水滴,也不成股流下
(3)玻璃仪器中附有油脂:先用热纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。
(4)玻璃仪器中附有难溶于水碱、碱性氧化物、碳酸盐:先用稀盐酸溶解,再用水冲洗。
(5)仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干。