人教版2023初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘知识集锦.docx

人教版2023初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘知识集锦

1

单选题
1、下列物质由分子构成的是
A．氢氧化钾B．铝C．金刚石D．水
答案：D
A、氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，不符合题意；
B、铝是由铝原子构成的，不符合题意；
C、金刚石由碳原子构成的，不符合题意；
D、水由水分子构成的，符合题意；
故选D。
2、稀土有“工业的维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元素，下列说法中错误的是

A．钇属于金属元素
B．钇的原子序数是39
C．钇的相对原质量是88.91克
D．钇原子的核外电子数为39
答案：C
分析：根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
A、从名称来分析，钇属于金属元素，A正确；
B、从图中可知，钇的原子序数为39，B正确；
C、从图中可知，钇的相对原子质量是88.91，一般不带单位，C错误；
D、根据原子的序数等于质子数，也等于核外电子数，所以钇原子的核外电子数为39，D正确。故选C。
3、如图所示，封闭在注射器中的空气被压缩后，气体分子的

A．个数减少B．质量减小C．间隔减小D．种类减少
答案：C
空气被压缩，是因为空气中气体分子间的间隔减小的缘故，故选C。
4、制造北斗三号卫星使用了钛合金材料，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为
A．22
B．48
C．70
D．26
答案：A
质子数=原子的核外电子数=22。
故选A。
5、某元素X的原子序数为a，能够形成Xn-，另一元素Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+，则Y元素的质子数是
A．a+m-nB．a+m+nC．a-m-nD．a-m+n
答案：B
在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，X元素原子的原子序数为a，故质子数为a，X得到n个电子后变为Xn-，Xn-的核外电子数是a+n；Y失去m个电子后变为Ym+，设元素Y的核电荷数即质子数是x，Ym+的核外电子数是x-m；Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+，即核外电子数相同，故a+n=x-m，则x＝a+m+n；故选：B。
小提示：该题主要考查了原子和离子的相互转化．解答本题要掌握原子不显电性，原子的核内质子数和核外电子数相等。
6、分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，下列说法正确的是
A．分子由原子构成，分子比原子大
B．水遇冷凝结成冰，水分子停止了运动
C．原子是最小的粒子，不可再分
D．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
答案：D
A、分子是由原子构成的，但是分子不一定比原子大，例如：一个水分子大于一个氢原子，但一个铁原子大于一个氢分子，故A选项错误；
B、分子在做永不停歇的无规则运动，水虽然凝结成冰，但冰中的水分子仍然在做无规则运动，没有停止，故B选项错误；
C、原子是化学变化中最小粒子，不可再分，但在结构上还可以再分为原子核与核外电子，故C选项错误；
D、氯化钠属于由离子直接构成的物质，所以说氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故D选项正确。
故本题选D。
7、防疫期间常用酒精消毒，在消毒过程中我们能闻到酒精散发出的特殊气味，主要是因为
A．分子的体积很小B．分子间有间隔
C．分子在不断运动D．分子可以再分
答案：C
分子是在不断运动的，我们能闻到酒精散发出的特殊气味，主要是因为分子不断运动，向四周扩散，被人闻到；
故选C。
8、在一个密闭容器中放入P、Q、R、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是（    ）
物质
P
Q
R
W
反应前的质量（g）
5
2
14
18
反应后的质量（g）
20
x
4
13
A．参加化学反应的P和W的质量比为3:2
B．该反应用化学方程式表示为：3P+Q=2R+W
C．反应后容器中R与Q的质量比为1：2
D．Q在反应中可能作催化剂
答案：D
A、P增加了15g，W减少了5g，所以参与反应的质量比=15g:5g=3：1，选项A错误；
B、根据质量守恒定律，5g+2g+14g+18g=20g+x+4g+13g，x=2g，说明Q反应前后质量不变，不参与反应，选项B错误；
C、反应后R质量为4g，Q质量为2g，两者质量比=4g：2g=2:1，选项C错误；
D、根据质量守恒定律计算，Q的质量未发生改变，符合催化剂反应前后质量不变的特点，但是其化学性质是否发生改变，无法判断，因此只能推断可能为催化剂，选项D正确。故选D。
9、2020年6月23号我国北斗导航组网最后一颗卫星成功发射，开启北斗导航的全新时代。北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间，如图是铷元素在元素周期表中的相关信息。

下列说法中正确的是（）
A．铷的元素符号为Rb
B．铷的中子数为37
C．铷属于非金属元素
D．铷的相对原子质量为85.47g
答案：A
分析：根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
A、铷的元素符号为Rb，说法正确；
B、铷的质子数为37，中子数为85-37=48，说法错误；
C、铷带“金”字旁，属于金属元素，说法错误；
D、铷的相对原子质量为85.47，单位是“1”，不是“g”，说法错误；
故选：A。
10、我们在商场常看到“补锌”、“补铁”等字样的食品，其中“锌”、“铁”是指
A．元素B．原子C．分子D．单质
答案：A
“补锌”、“补铁”等字样的食品，其中“锌”、“铁”是指元素，通常用元素及其质量或质量分数来描述；而不是以原子、分子或单质等形式存在，只有A符合题意。
故选A。
11、我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献。关于钢元素在元素周期表中的部分信息及原了结构示意图如图所示。下列说法正确的是

A．铟元素属于非金属元素B．铟元素的相对原子质量是114.8g
C．铟原子的质子数为49D．铟的原子结构示意图中X=18
答案：C
A、铟元素的元素名称为“钅”字旁，属于金属元素，选项错误，不符合题意；
B、元素周期表中的一格可知：汉字下面的数字表示相对原子质量。铟元素的相对原子质量是114.8，选项错误，不符合题意；
C、根据原子结构示意图可知铟原子的原子核内有49个质子，选项正确，符合题意；
D、铟的原子结构示意图中X是第二层的电子，根据原子核外电子排列规律：第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子可知x=8，选项错误，不符合题意。
故选C。
12、有关分子的下列说法正确的是
A．"酒香不怕巷子深”，说明分子是不断运动的
B．分子都是由不同种原子构成的
C．在物质发生化学变化时，分子没有改变
D．“热胀冷缩”现象说明分子的大小随温度的升降而变化
答案：A
A、“酒香不怕巷子深”，是因为分子在不断运动，引起酒香的分子四处扩散，从而芳香四溢，符合题意；
B、分子可能由同种原子构成，也可能由不同种原子构成，如氧分子由氧原子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，不符合题意；
C、化学反应的本身是有新物质生成，故分子种类一定发生了改变，不符合题意；
D、“热胀冷缩”现象说明分子之间的间隔随温度的升降而变化，不是分子大小，不符合题意。
故选A。
13、通过对宏观现象的观察推理，可以建立起对微观粒子的认识。下列对于宏观事实的微观解释错误的是
A．金刚石和石墨物理性质不同——碳原子排列方式不同
B．水银温度计的汞柱升高或降低——汞分子间有间隔
C．品红在热水中比在冷水中扩散的更快——温度越高分子运动速率越快
D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——化学变化中分子分为原子，原子又结合成新的分子
答案：B
A、金刚石和石墨碳原子排列方式不同，故物理性质不同，A正确。
B、水银温度计的汞柱升高或降低，汞原子间有间隔，B错误。
C、温度越高分子运动速率越快，故品红在热水中比在冷水中扩散的更快，C正确。
D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，化学变化中分子分为原子，原子又结合成新的分子，D正确。
故选：B。
14、用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的是（  ）
A．花香四溢——分子在不停地运动
B．水烧开后把壶盖顶开——分子体积变大
C．1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子很小
D．变瘪的乒乓球放入热水中复原——分子之间有间隔
答案：B
A、闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，选项正确；
B、水烧开后把壶盖顶开，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，选项错误；
C、一滴水中有1.67×1021个水分子，说明分子的体积很小，选项正确；
D、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于受热后分子的间隔变大，使乒乓球内气体体积变大造成的，选项正确。
故选B。
15、下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是①2H；②2NH3；③SO2；④Cu+2O；⑤Mg2+；⑥2OH-；⑦H2O
A．表示离子个数的是⑤⑥
B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示分子中原子个数的是③⑦
D．表示分子个数的是①②
答案：C
A、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷的数目，即⑤中Mg2+中的2表示1个镁离子带2个单位的正电荷，选项错误；
B、化学式中，元素符号正上方的数字表示元素的化合价，即④中Cu+2O中的2表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价，选项错误；
C、化学式中，元素符号右下角的数字表示分子中原子的个数，即③中SO2中的2表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，⑦中H2O中的2表示1个水分子中含有2个氢原子，选项正确；
D、元素符号前面的数字表示原子的数目，即①中2H中的2表示2个氢原子，选项错误，故选C。
多选题
16、在原子中，决定原子种类的是（　　）
A．质子数B．相对原子质量
C．中子数D．最外层电子数
答案：AC
分析：质子数决定元素的种类，同种元素的不同原子，它们的质子数相同，而中子数不同，以此来解答。
原子中质量数=质子数+中子数，原子不同质量数不同，即质子数、中子数的和不同，所以原子的种类决定于原子的核内质子数和中子数。
故选AC。
17、A、B、C三只小烧杯内依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按图所示进行探究活动，能得到的结论是

A．分子是不断运动的
B．水能使酚酞溶液变红
C．空气能使酚酞溶液变红
D．氨分子溶于水，形成的氨水使酚酞溶液变红
答案：AD
A、由图可以看出，一段时间后，B内的酚酞试液变红，但是A和B并没有直接接触，说明氨分子是不断运动的，当氨分子运动到B中时，氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞变化，结论正确，符合题意；
B、酚酞本身就有水，但是酚酞是无色的，所以水能使酚酞溶液变红的结论错误，不符合题意；
C、通过对比实验，放在大烧杯外的酚酞没有变红，说明空气能使酚酞变红的结论错误，不符合题意；
D、烧杯内的酚酞变红，而露置在空气中的酚酞试液不变色，说明氨分子运动到B中，溶于水形成的氨水能使酚酞变红，结论正确，符合题意。
故选AD。
18、稀土元素是一类有重要用途的资源。铈是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是（ ）

A．铈的原子粒子总数是198
B．铈原子在化学变化容易失去电子
C．铈原子中子数为58个
D．铈的原子质量是140.1
答案：CD
A、铈的原子粒子总数是质子数、电子数、中子数的和：58+140＝198，该选项说法正确；
B、铈原子属于金属原子，在化学变化容易失去电子，该选项说法正确；
C、铈原子中子数为：140-58＝82，该选项说法不正确；
D、铈的相对原子质量是140.1，该选项说法不正确。
故选CD。
19、1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验（如图），根据这个实验获得的正确结论是

A．金原子核带正电荷B．金原子是实心球体，紧密排列
C．金原子中有带负电的电子D．金原子核的质量远大于α粒子质量
答案：AD
A、一小部分改变了原来的方向，又因为α粒子带正电，所以遇到了带正电的微粒才改变了方向，说明了金原子核带正电，故A说法正确；
B、大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明金原子并不是实心球体，原子核外空间很大，故B说法错误；
C、该实验的三种现象根本不能说明核外电子所带电荷情况，故C说法错误；
D、有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，故D说法正确；
故选：AD。
20、下列说法中错误的是（  ）
A．离子是由原子得到电子或失去电子而形成的
B．元素的化学性质跟原子最外层电子数目关系密切
C．一种粒子最外层电子数目为8，此粒子一定是稀有气体元素的原子
D．当原子失去或得到电子后，其性质发生了改变，它所属的元素种类也会改变
答案：CD
分析：根据已有的知识进行分析，原子可以通过得失电子形成阴阳离子，根据原子的结构进行分析解答即可。
A、原子可以通过得失电子形成阴阳离子，故A正确；
B、元素通过最外层电子的得失表现出化学性质的稳定与活泼，所以元素的化学性质跟原子的最外层电子数目关系密切，故B正确；
C、原子得失电子形成的阴阳离子最外层电子数可以达到8个，故粒子最外层电子数目为8，此粒子不一定是稀有气体元素的原子，故C错误；
D、当原子失去或得到电子后，其性质发生了改变，但核内的质子数不发生变化，它所属的元素种类不会改变，故D错误；
故选CD。
小提示：掌握原子的构成是正确解答本题的关键。
21、下列关于“不一定”的说法中，正确的是
A．原子核内不一定都有中子B．同种元素组成的物质一定是纯净物
C．纯净物不一定由同种分子构成D．不同种元素组成的纯净物不一定是化合物
答案：AC
A、原子核内不一定都有中子，如某些氢原子中没有中子，故选项说法正确；
B、同种元素组成的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项说法错误；
C、纯净物不一定由同种分子构成，也可能由原子或离子构成，如汞属于纯净物，但是只是由汞原子构成，无分子结构，故选项说法正确；
D、不同种元素组成的纯净物一定是化合物，不同元素组成的纯净物中含有多种元素，符合化合物定义，故说法错误。
故选：AC。
22、下列有关分子、原子和离子的说法正确的是
A．保持氧气化学性质的粒子是氧分子B．氯化钠是由离子构成的化合物
C．原子的最外层电子数决定元素的种类D．分子间有一定间隔，原子间没有间隔
答案：AB
A、氧气是由氧分子构成的，保持氧气化学性质的粒子是氧分子，故A正确；B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，故B正确；C、原子的最外层电子数决定元素的化学性质，故C错误；D、分子和原子之间都有一定的间隔，故D错误。故选AB。
23、如下图是氢气和氯气反应的微观示意图，下列有关说法不正确的是

A．该反应属于化合反应
B．反应前后原子种类不变
C．反应前后分子种类和数目均不变
D．从化学反应的本质看，该反应的最小微观粒子是氢分子和氯分子
答案：CD
分析：根据微观示意图可知，反应过程中有1个“”没有参加反应，实际参加反应如图： 。
A、根据分析可知，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，说法正确；
B、根据微观示意图可知，反应前后原子种类不变，说法正确；
C、根据微观示意图可知，反应前后分子种类发生改变，反应前参加反应的分子数和反应后生成的分子数都为2，数目不变，说法错误；
D、根据微观示意图可知，从化学反应的本质看，该反应的最小微观粒子是氢原子和氯原子，说法错误。
故选CD。
24、建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型正确的是
A．地壳中各元素的含量
B．物质的构成模型
C．氧化反应与化合反应关系模型
D．原子结构模型
答案：BC
A、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，故选项模型说法错误。
B、物质是由元素组成的，分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子，选项模型表示正确。
C、氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应；化合反应中有的属于氧化反应，有的不属于氧化反应。氧化反应和化合反应属于交叉关系，选项模型表示正确。 
D、原子核由质子和中子构成，模型中质子不在原子核内，选项模型表示错误；
故选BC。
25、如图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表相同的原子，下列说法中正确的是（　　）

A．该反应属于化合反应B．该反应中共有4种分子
C．分子在化学变化中不可分D．该反应中原子的种类没有发生变化
答案：AD
A、由反应的微观示意图可知，该反应物是两种物质，生成物是一种物质，属于化合反应，此选项正确；    
B、由反应的微观示意图可知，该反应中共有3种分子，此选项错误；
C、分子在化学变化中可分，此选项错误；
D、该反应中原子的种类没有发生变化，此选项正确。
故选AD。
小提示：能从反应的微观示意图中获取正确的化学信息是解答此题的关键。
填空题
26、芯片是电脑、手机等的核心部件，碳基芯片采用石墨烯碳纳米管工艺，性能比硅基芯片更好，我国已突破半导体碳纳米管关键材料的技术瓶颈，请回答：

（1）石墨烯碳纳米管具有良好的________性。
（2）如图是硅元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，图中n=_____，硅的相对原子质量是______，硅元素位于元素周期表中的第____周期。
（3）化学反应中元素化合价升高的物质是还原剂，元素化合价降低的物质是氧化剂。在制硅反应SiO2+2C高温Si+2CO↑中还原剂是______，发生还原反应的物质是______。
答案：     导电     4     28.09     三     C     SiO2
（1）根据题意可知，石墨烯碳纳米管具有良好的导电性。
（2）如图是硅元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，原子中质子数=核外电子数，图中n=14-8-2=4，硅的相对原子质量是28.09，硅元素核外有三个电子层，位于元素周期表中的第三周期。
（3）化学反应中元素化合价升高的物质是还原剂，元素化合价降低的物质是氧化剂，在制硅反应SiO2+2C高温Si+2CO↑中，碳的化合价由0价升高为+2价，故还原剂是C，SiO2中硅元素化合价由+4价降为0价，故发生还原反应的物质是SiO2。
27、从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（“”表示氧原子，“”表示氢原子）：

请回答：
（1）变化Ⅰ的过程中，没有发生变化的最小微粒是__________（填微粒名称）；
（2）下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是_____________（填写序号）；
A 分子的化学性质没有改变       
B 分子变小了
C 分子间的距离变小了           
D 分子的种类发生了改变
（3）从变化Ⅱ的微观过程可分析出，该变化过程的一条宏观信息是__________；
答案：     氢原子和氧原子     AC     物理变化
分析：由物质变化过程的微观示意图可知，变化Ⅰ是氢气在氧气中点燃生成水，变化Ⅱ是水分子的间隔变小了。
（1）由物质变化过程的微观示意图可知，变化Ⅰ是氢气在氧气中点燃生成水，化学变化中的最小微粒是原子，原子在化学变化中不可以再分，故该过程中最小的微粒是氢原子和氧原子。
（2）变化Ⅱ是水分子的间隔变小了，该过程分子的种类、大小都不变，分子的种类不变，则化学性质就不会变，因为分子是保持物质化学性质的基本微粒。整个过程改变的是分子间的间隔变小，故选AC。
（3）从变化Ⅱ的微观过程可分析出，该变化过程的宏观信息是该过程没有新物质生成，是物理变化。
28、元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。

（1）原子序数为4的元素符号为________________________。
（2）C、N、O排在同一周期是因为_______________（填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”）相同。
（3）He和Mg的化学性质_____________（填“相似”或“不相似”）。
（4）钠离子核外电子排布与_____________（填元素符号）原子核外电子排布相同。
（5）一个磷原子含有____________个质子，一个NH4+含有____________个电子。
答案：     Be     电子层数     不相似     Ne     15     10
（1）由图中信息可知，原子序数为4的元素符号为Be；
（2）根据元素周期律：电子层数等于周期数，C、N、O排在同一周期是因为电子层数相同；
（3）氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；镁的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似；
（4）根据离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性，钠元素是11号元素，钠原子的核外电子数是11，钠原子失去一个电子后，形成的离子的符号为：Na+；它的核外电子数为10，核外电子排布与氖元素的原子核外电子排布相同；
（5）根据磷元素在元素周期表中的相关信息，磷元素的原子序数为15，则一个磷原子中有15个质子；每个氮原子中含有7个电子，每个氢原子中含有1个电子，所以NH4中共有11个电子，而铵根离子（NH4+）是由NH4失去一个电子形成的，所以一个铵根离子（NH4+）含有电子的数目为：11-1=10。
29、A、B两种粒子的结构如图所示。A粒子表示的是______（填“原子”或“离子”），B粒子的符号是______。

答案：     原子     S2-
A粒子中质子数=11，原子核外电子数=11，质子数=电子数，正负电核中和后粒子显中性，A粒子表示的是原子；B粒子质子数=16，原子核外电子数=18，正负电核中和后，一个B粒子带2个单位的负电荷，B粒子的符号是S2-。
30、下图为元素周期表的部分结构，请按要求回答下列问题：

(1)元素③属于___________元素（填“金属”或“非金属”）；
(2)元素②的元素符号是___________；在①~⑥六种元素中，化学性质最不活泼的是___________（填序号）；
(3)元素①和元素⑤形成的化合物与NaOH溶液发生反应的化学方程式是___________。
答案：(1)金属
(2)     O     ⑥
(3)HCl+ NaOH=NaCl+H2O
解析：（1）
如图元素③位于第三周期的第Ⅲ主族，故是13号元素铝元素，属于金属元素，故填：金属；
（2）
如图元素②位于第二周期第Ⅵ主族，是八号元素即氧元素，故填元素符号是：O；
根据位于元素周期表最右列的是稀有气体的元素，而稀有气体元素的原子具有相对稳定的结构，如图可知⑥元素符合，其化学性质不活泼，故填：⑥；
（3）
根据题意元素①和元素⑤分别是1号元素氢元素和17号元素氯元素，在两元素形成的化合物中氢元素显+1价，氯元素显-1价，故化合物化学式为HCl，则氯化氢与氢氧化钠溶液混合时氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O。

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