【优化方案】2012高考化学总复习-第3章第一节达标突破训练-新人教版.doc

题组一　钠的性质
1．(2009年高考上海卷)9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有(　　)
A．0.2 mol中子　　　　　　 B．0.4 mol电子
C．0.2 mol质子 D．0.4 mol分子
解析：选B。由反应方程式：2Na＋2D2O===2NaOD＋D2↑，可知9.2 g金属钠完全反应产生0.2 mol D2，一个D原子中含1个质子、1个电子、1个中子，故选B。
2．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是(　　)
A．Na2O B．Na2O2
C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2
解析：选C。方法一：Na在空气中缓慢氧化的产物为Na2O，加热或点燃后产物为Na2O2，Na2O、Na2O2溶于水后均生成NaOH，由于n(NaOH)＝n(HCl)＝80 mL×10－3L·mL－1×0.50 mol/L＝0.04 mol，由Na原子守恒，若生成物为Na2O，则m(Na2O)＝0.04 mol××62 g/mol＝1.24 g<1.5 g；若生成物为Na2O2，则m(Na2O2)＝0.04 mol××78 g/mol＝1.56 g>1.5 g。经计算知：该生成物是Na2O与Na2O2的混合物。
方法二：生成物与盐酸最终转化为NaCl，根据元素守恒生成物中Na元素的质量分数为
×100%＝×100%
＝×100%＝61.33%，
介于Na2O(74.20%)和Na2O2(58.97%)之间，故两种成分都有。
3．(2011年湖北八校高三第一次联考)在烧杯中加水和苯(密度：0.88 g·cm－3)各50 mL。将一小粒金属钠(密度：0.97 g·cm－3)投入烧杯中。观察到的现象可能是(　　)
A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯的液面上反应并四处游动
D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动
解析：选D。此题考查的面很广，首先是苯与水互不相溶，还有钠的密度处于苯和水之间，钠能与水中的氢反应而不与苯中的氢反应。另外钠与水反应放出的氢气使钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动。
题组二　钠的化合物
4．(2010年高考安徽卷)将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)(　　)
①Na2O2　②Na2O　③Na2CO3　④NaCl
A．①>②>③>④　　　　　 B．①>②>④>③
C．①＝②>③>④ D．①＝②>③＝④
解析：选C。根据化学反应方程式或者原子守恒可知，0.01 mol的Na2O2和Na2O分别与H2O反应都生成0.02 mol NaOH，因此①、②中阴离子浓度相等，又由于Na2CO3溶液中CO发生水解：CO＋H2O HCO＋OH－，故阴离子的物质的量增大，大于0.01 mol，而④中Cl－的物质的量不变，为0.01 mol，因此四种溶液中阴离子浓度的大小顺序是：①＝②>③>④。
5．(2011年烟台统考)3.6 g平均相对分子质量为28.2的CO和HCHO组成的混合气体，与足量的O2充分燃烧后，将产物通入足量的Na2O2固体中，充分反应后固体的质量增加(　　)
A．28.2 g B．3.6 g
C．24.6 g D．31.8 g
解析：选B。CO和HCHO都符合(CO)n(H2)m形式，故增加的质量等于CO和HCHO的质量。
6．(2011年三亚统考)用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴加几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a. 有氧气生成；
b.________________________________________________________________________。
(2)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式并标明电子转移数目：
________________________________________________________________________。
(3)某学校研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。

①用以验证结论a的实验操作方法及现象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②用以验证结论b的实验操作方法及现象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2，现请你设计一个简单的实验证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。(只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象)
试剂：
________________________________________________________________________。
现象：
________________________________________________________________________。
解析：(1)由脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴加几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来，可知Na2O2和H2O反应是放热反应。(3)由题图装置可知，p口处放出氧气，因而验证氧气的生成，应在导管口p处放一带火星的木条，发现木条复燃。如果本反应是放热反应，则试管的温度必然升高，使锥形瓶内的空气温度升高，则空气被排出。所以应将导管q插入水槽中，再打开分液漏斗的开关，发现q处有气泡放出，即可证明该反应为放热反应。(4)过氧化氢在二氧化锰作用下分解放出氧气，所以加入二氧化锰来检验是否有氧气生成即可。
答案：(1)该反应是放热反应
(2)
(3)①加水后，将带火星的木条置于导管口p处，发现木条复燃
②将导管q插入水槽中，再打开分液漏斗的开关，发现q处有气泡放出
(4)MnO2　放出使带火星的木条复燃的气体(其他合理答案也可)

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