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人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱易混淆知识点.docx
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人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱易混淆知识点 1 单选题 1、将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法中不正确的是 A.实验步骤:计算、量取、混匀、装瓶贴标签 B.实验仪器:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶 C.稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中,并不断搅拌 D.浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 答案:C A、将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸,步骤包括计算、量取、混匀、装瓶贴标签,故A正确; B、量取液体需要量筒、胶头滴管,混匀需要烧杯玻璃棒,装瓶存放在细口瓶需要细口瓶,故B正确; C、在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中,由于水的密度小,浮在硫酸的上面,硫酸溶解时放出的热量不易散失,使水暴沸,带着酸向四处飞溅,有可能发生意外,故C错误; D、浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液,故D正确。 故选:C。 2、某同学想用pH试纸测定一些物质的pH,下列做法能达到实验目的的是 A.用干燥的pH试纸测定白醋的pH B.用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH C.用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH D.用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH 答案:A A、测定白醋的pH:可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取白醋滴在干燥的pH试纸上,观察颜色的变化,然后与标准比色卡对照,符合题意; B、二氧化碳是气体,无法用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH,不符合题意; C、浓硫酸具有脱水性,会使试纸变黑,无法用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH,不符合题意; D、用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH,会稀释氢氧化钠,使测定结果偏小,不符合题意。 故选A。 3、下列关于硫酸的认识,正确的是 A.组成:硫酸溶液中H+和SO42-的数目相同 B.性质:能与CO2、SO3等非金属氧化物反应 C.用途:可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐 D.生产:含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放 答案:C A.硫酸溶液中存在硫酸(H2SO4)和水(H2O), 硫酸解离出H+的数目是SO42-数目的2倍,水分子几乎不解离,因此溶液中H+的数目大于SO42-,选项错误; B.酸与金属氧化物反应生成盐和水,不和非金属氧化物反应,硫酸不能与CO2、SO3等非金属氧化物反应,选项错误; C.硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水,可用于制备CuSO4等硫酸盐,选项正确; D.硫酸废水用CaCl2处理后,硫酸和氯化钙反应生成硫酸钙和氯化氢,废水中仍然有酸性物质,不能直接排放,选项错误; 故选:C。 4、若利用碱的性质进行下列实验,不能达到相应目的的是 A.分别加入少量Mg(OH)2固体,根据是否溶解,可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液 B.分别加入适量水溶解,根据温度是否明显升高,可鉴别NaOH固体和NaCl固体 C.分别加入Ba(OH)2溶液,根据是否产生沉淀,可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液 D.分别加入熟石灰粉末研磨,根据是否产生氨味,可鉴别(NH4)2SO4固体和K2SO4固体 答案:C A、氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水,氢氧化镁与碳酸钠不反应,可以根据是否溶解,鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液,不符合题意; B、氢氧化钠溶于水放出大量的热,氯化钠溶于水温度变化不大,可以根据温度是否明显升高,鉴别氢氧化钠固体和氯化钠固体,不符合题意; C、氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡,氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠,均有白色沉淀产生,无法根据是否产生沉淀,鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液,符合题意; D、熟石灰能与硫酸铵反应生成氨气,熟石灰与硫酸钾不反应,故根据是否产生氨味,可鉴别(NH4)2SO4固体和K2SO4固体,不符合题意。 故选C。 5、物质的性质决定其用途。固体氢氧化钠可用作干燥剂,是利用了它的哪种性质( ) A.白色固体 B.吸水性 C.腐蚀性 D.能与空气中的二氧化碳反应 答案:B 固体氢氧化钠可用作干燥剂,是利用了它的吸水性。 故选:B。 6、下列“液体“中可能为纯净物的是 A.胃液 B.波尔多液 C.滤液 D.“84”消毒液 答案:C A、胃液中含有盐酸等物质,属于混合物,故错误; B、硫酸铜溶液和氢氧化钙溶液混合配制波尔多液,属于混合物,故错误; C、过滤后的滤液中可能只含有水,属于纯净物,故正确; D、“84”消毒液中含有水、次氯酸钠等物质,属于混合物,故错误。 故选C。 7、如图,将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中,一段时间后,下列实验现象描述正确的是 ①试管内液面上升 ②试管内溶液变红 ③试管内液面不上升 ④试管内溶液变蓝 ⑤试管内溶液不变色 A.①②B.①④C.②③D.③⑤ 答案:A 二氧化碳能溶于水,与水反应,CO2+H2O=H2CO3,是气体的体积减小,大试管内气体减少,压强变小,烧杯中水进入到试管中,试管内液面上升,①正确;二氧化碳与水反应生成碳酸,H2CO3电离是溶液呈酸性,可以使紫色石蕊变红,故而试管内的液体变红,②正确。正确的说法是①②,故选A。 8、某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂,实验时滴入甲,浸有丙的棉花不变红的是( ) 选项 甲 乙 丙 A 浓氨水 \ 无色酚酞溶液 B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液 C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液 D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液 A.AB.BC.CD.D 答案:B A. 甲中盛有浓氨水,滴下后由于浓氨水具有挥发性,挥发出的氨气分子会不断运动,运动到浸有无色酚酞溶液溶液中形成氨水,氨水显碱性使无色酚酞变红,不符合题意; B. 当甲中的石灰水滴入到乙中的碳酸钠溶液中,氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠,这些物质没有挥发性,不能使浸有无色酚酞溶液溶液的棉花变红,符合题意; C. 当甲中的稀盐酸滴入到乙中的石灰石上,稀盐酸与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体,二氧化碳气体扩散到浸有紫色石蕊溶液的棉花上,二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸显酸性使紫色石蕊溶液变红,不符合题意; D 当甲中的浓盐酸滴入到乙中的锌粒上,锌粒与盐酸反应放热,加速浓盐酸的挥发,挥发出的氯化氢分子会不断运动,运动到浸有紫色石蕊溶液中形成盐酸,盐酸显酸性使紫色石蕊变红,不符合题意。故选B。 9、某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图,下列说法错误的是 A.甲一定是碳酸盐 B.反应②为放热反应 C.反应③可用于检验某种温室气体 D.向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液,试液由紫色变为蓝色 答案:A A.氢氧化钙可以和碳酸盐反应生成碳酸钙沉淀,也可以和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙,因此甲不一定是碳酸盐,选项错误,符合题意; B.反应②是酸和氢氧化钙发生中和反应,中和反应属于放热反应,选项正确,不符合题意; C.反应③可以是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀,现象明显,且二氧化碳排放过多会导致温室效应,该反应可用于检验二氧化碳,选项正确,不符合题意; D.紫色石蕊试液遇碱变红,氢氧化钙属于碱,可以使石蕊试液由紫色变为蓝色,选项正确,不符合题意; 故选:A。 10、如图是常温下一些常见物质的pH,其中酸性最强的是( ) A.洁厕灵B.苹果汁C.消毒液D.肥皂水 答案:A 消毒液、肥皂水的pH大于7,显碱性;洁厕灵、苹果汁的pH小于7,显酸性,洁厕灵的pH比苹果汁小,所以洁厕灵的酸性最强。故选A。 小提示:当溶液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH大于7时,呈碱性;当溶液的pH小于7时,呈酸性;当溶液的pH<7时,随着pH的减小酸性增强。 11、化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果,下列各项对相关异常情况的解释不合理的是 实验 验证氧气的化学性质 除去粗盐中的泥沙 测定空气中氧气的含量 检验实验室制出的二氧化碳 异常情况 未看到火星四射 滤液浑浊 测定结果偏大 澄清石灰水未变浑浊 选项 A.可能是温度未达到铁丝的着火点 B.可能是滤纸破损 C.可能是红磷的量不足 D.可能是二氧化碳中混有氯化氢气体 A.AB.BC.CD.D 答案:C A.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,但若温度未达到着火点,铁丝则不能燃烧,该选项解释合理; B.过滤时滤纸破损,会使泥沙流入烧杯中,使滤液仍浑浊,该选项解释合理; C.测定空气中氧气的含量时,若红磷的量不足,则无法完全消耗氧气,使测得结果偏小,而不是偏大,该选项解释不合理; D.浓盐酸具有挥发性,使制取的二氧化碳中可能混有氯化氢气体,氯化氢会与澄清石灰水中的氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水,二氧化碳不与氯化钙反应,则澄清石灰水不变浑浊,该选项解释合理, 故选C。 12、有关中和反应的说法一定正确的是( ) A.反应物均须溶于水 B.有沉淀生成 C.有气体生成 D.有盐生成 答案:D A、中和反应是酸和碱反应生成盐和水,反应物不一定均须溶于水,例如氢氧化铜难溶于水,但能和稀盐酸可以发生中和反应,A错误; B、中和反应是酸和碱反应生成盐和水,生成的盐可以是易溶的,也可以是难溶的沉淀,例如氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应生成的氯化钠易溶于水,B错误; C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水,没有气体生成,C错误; D、中和反应是酸和碱反应生成盐和水,D正确; 故选D。 13、下图是生活中常见洗涤用品的 pH, 混用会降低去污效果的组合是 A.洁厕灵和消毒液B.肥皂水和炉具清洁剂 C.消毒液和肥皂水D.消毒液和炉具清洁剂 答案:A pH<7的溶液呈酸性, pH>7的溶液呈碱性,酸与碱会发生中和反应。 A、洁厕灵呈酸性,消毒液呈碱性,会发生中和反应,符合题意; B、肥皂水和炉具清洁剂均呈碱性,不反应,不符合题意; C、消毒液和肥皂水均呈碱性,不反应,不符合题意; D、消毒液和炉具清洁剂均呈碱性,不反应,不符合题意。故选A。 14、下图所示实验操作正确的是( ) A. 点燃酒精灯B.滴加液体 C. 稀释浓硫酸D. 读出液体的体积 答案:D A、使用酒精灯时,禁止用一盏燃着酒精灯去引燃另一盏酒精灯,A项图中所示操作错误,不符合题意; B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作,注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁,应垂直悬空在试管口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,B项图中所示操作错误,不符合题意; C、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时的扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;C图中所示操作错误,不符合题意; D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,D图中所示操作正确;符合题意。故选D。 15、忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是 选项 问题 分析与设计 A 为何变质 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O B 是否变质 取样,加入足量稀盐酸,观察是否产生气泡 C 是否全部变质 取样,加入足量氯化钙溶液,观察产生沉淀多少 D 如何除去杂质 取样,加入适量氢氧化钙溶液,过滤 A.AB.BC.CD.D 答案:C 分析:氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠。 A、氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O,故A正确; B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,无明显现象,氢氧化钠变质生成碳酸钠,碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,产生气泡,说明氢氧化钠变质,可以取样,加入足量稀盐酸,观察是否产生气泡,进而判断是否变质,故B正确; C、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠,加入足量氯化钙溶液,能判断是否变质,但是不能通过观察产生沉淀多少判断是否全部变质,故C不正确; D、氢氧化钠和氢氧化钙不反应,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,加入适量氢氧化钙溶液,过滤得到氢氧化钠溶液,故D正确。故选C。 多选题 16、我们身边的许多物质具有酸性或碱性,溶液的酸碱性强弱程度(即酸碱度)通常用pH来表示。请你根据下图判断,下列物质具有酸性的是 A.醋B.橘子C.牙膏D.炉具清洁剂 答案:AB pH>7显碱性,pH=7显中性,pH<7显酸性;pH越大碱性越强,pH越小酸性越强。由图可知,具有酸性的是醋、橘子; 故选AB。 17、下列有关物质的用途主要利用物质的物理性质的是( ) A.氮气作保护气 B.生石灰作食品干燥剂 C.活性炭作吸附剂 D.铜作导线 答案:CD A、氮气用作保护气,是利用了氮气的化学性质稳定,此选项不符合题意; B、生石灰作干燥剂,是利用了生石灰能与水反应生成氢氧化钙,是利用了其化学性质,此选项不符合题意; C、活性炭作吸附剂,是利用了活性炭具有吸附性,能吸附异味和色素,是利用其物理性质,此选项符合题意; D、铜作导线,是利用了铜能导电的物理性质,此选项符合题意。 故选CD。 18、一些食物近似pH如下表 食物 番茄 牛奶 鸡蛋清 苹果汁 pH 4.0~4.4 6.3~6.6 7.6~8.0 2.9~3.3 则下列说法不正确的是A.胃酸过多的人应少食苹果B.番茄汁属于酸性食品 C.牛奶和鸡蛋清均为碱性食品D.苹果汁酸性比牛奶弱 答案:CD A、胃酸过多的人应少食酸性食品,苹果的pH为2.9~3.3,显酸性,故A正确,不符合题意; B、番茄汁的pH是4.0~4.4<7,显酸性,属于酸性食品,故B正确,不符合题意; C、牛奶的pH是6.3~6.6<7,显酸性,属于酸性食品,故C错误,符合题意; D、pH越小酸性越强,苹果的pH为2.9~3.3,牛奶的pH是6.3~6.6,很显然苹果汁的酸性比牛奶的强,故D错误,符合题意; 故选CD。 19、某同学发现,上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞。对于该溶液的探究,同学们的实验设计合理的是 A.取样,在溶液中加入过量的稀盐酸,如果有气泡产生,可证明该溶液已变质 B.取样,在溶液中滴加酚酞,如酚酞呈无色,则溶液已完全变质 C.取样,在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钡溶液,如产生白色沉淀,且上层清液呈红色,则溶液未完全变质 D.取样,在溶液中加入过量稀盐酸,则可除去氢氧化钠溶液中产生的杂质 答案:AC A、取样,在溶液中加入过量的稀盐酸,如果有气泡产生,说明溶液中有碳酸钠,则可证明该溶液已变质,故A设计合理;; B、取样,在溶液中滴加酚酞,酚酞遇碱性溶液变红色,因为氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性,所以不论溶液变质与否,酚酞都不会呈无色,故B设计不合理; C、取样,在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钡溶液,氯化钡和碳酸钠反应产生白色沉淀碳酸钡,碳酸钠完全反应后,氯化钡、氯化钠溶液都呈中性,若上层清液呈红色说明溶液中有氢氧化钠,所以如果产生白色沉淀,且上层清液呈红色,则溶液未完全变质,故C设计合理; D、取样,在溶液中加入过量稀盐酸,稀盐酸不仅可以把碳酸钠除去,还可以把氢氧化钠除去,所以在溶液中加入过量稀盐酸,不可除去氢氧化钠溶液中产生的杂质,故D设计不合理。 故选:AC。 20、下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaCl和NH4NO3两种白色固体 取等量样品,分别加适量的等量的水溶解 B 除去CO2气体中少量的CO 点燃 C 除去CaO中的CaCO3 滴加适量的稀盐酸直到没有气体放出 D 检验NaCl溶液中是否含有Na2CO3 取样,加入适量的稀盐酸,观察现象 A.AB.BC.CD.D 答案:AD A、NaCl和NH4NO3分别加水溶解,溶于水形成无色溶液,且温度几乎无变化的是氯化钠;溶于水形成无色溶液,温度降低的是硝酸铵,此选项可以达到实验目的; B、除去二氧化碳中少量的一氧化碳不能够点燃,这是因为二氧化碳不能燃烧、且不支持燃烧,一氧化碳不能被点燃,此选项不能达到实验目的; C、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,此选项不能达到实验目的; D、Na2CO3能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,此选项可以达到实验目的; 故选:AD。 21、下列各组物质能形成溶液的是____。 A.蔗糖和水B.面粉和水C.植物油和水D.碘和汽油 答案:AD A、蔗糖可以溶于水,形成均一稳定的溶液,选项A符合题意; B、面粉不能溶于水,无法形成均一稳定的溶液,选项B不符合题意; C、植物油和水密度不同,无法形成均一稳定的溶液,选项C不符合题意; D、碘可以溶于汽油,形成均一稳定的溶液,选项D符合题意。故选AD。 22、下列操作导致原溶液pH降低的是 A.往稀酸里滴加稀氢氧化钠溶液 B.向水中加入少许氢氧化钠溶液 C.向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 D.往氯化钠溶液中滴加稀盐酸 答案:CD A、酸的pH小于7,碱溶液的pH大于7,往酸溶液中加碱,酸和碱发生中和反应,使酸性减弱,酸性越弱,pH越大,故pH增大,故A错误; B、往水中加氢氧化钠,水呈中性,其pH等于7,加入的氢氧化钠呈碱性,pH增大,故B错误; C、往碱溶液中加酸,酸和碱反应使溶液的碱性减弱,碱性越弱,pH越小,故pH减小,故C正确; D、氯化钠溶液的pH等于7,往氯化钠溶液中加酸,酸的pH小于7,故pH减小,故D正确。 故选CD。 23、宣传科学知识,揭露伪科学,是我们中学生的义务。你认为下列传闻缺乏科学依据的是( ) A.一商贩在街上出售各具特色可溶解任何物质的溶剂 B.冬天,某村有一家人关门闭户在家烤火,结果导致全家中毒 C.某地有个神秘的“死亡谷”,野兔等低矮动物走进谷底常会窒息而死 D.野外游玩时被蚊虫叮咬后可涂少量尿液止痛止痒 答案:AD A、可溶解任何物质的溶剂是没有的,故A缺乏科学依据; B、关门闭户在家烤火时容易造成可燃物的不完全燃烧,生成的一氧化碳有剧毒,会使人中毒,故B具有科学依据; C、野兔等低矮动物走进谷底常会窒息而死是因为二氧化碳的密度比空气大,且不能供给呼吸,故C具有科学依据; D、蚂蚁叮咬人后,分泌出酸性物质(蚁酸),涂碱性溶液,两种能发生中和反应,从而起到止痛作用,而尿液显弱酸性,所以起不到止痛止痒的作用,故D缺乏科学依据。 故选AD。 24、下列说法错误的是 A.浓盐酸敞口放置一段时间后,溶质的质量分数减小 B.浓盐酸在空气中会冒白烟 C.浓硫酸敞口放置一段时间后,溶液的质量减小 D.浓硫酸溶于水时放出热量 答案:BC A. 浓盐酸敞口放置一段时间后,溶质氯化氢挥发,溶质减少,溶质的质量分数减小,正确。 B. 浓盐酸在空气中会冒白雾,错误。 C. 浓硫酸敞口放置一段时间后,因浓硫酸具有吸水性吸收空气中的水蒸气,溶剂质量增加,溶液的质量增加,错误。 D. 浓硫酸溶于水时放出热量,正确。 故选:BC。 25、下列说法错误的是 A.碱中一定含有氢元素 B.Ca和Ca2+两种微粒的质子数相同 C.用pH试纸测定溶液的pH时,应先用蒸馏水将试纸润湿 D.滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Mg(OH)2,溶液显红色 答案:CD A、电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,因此碱中一定含有氢元素,故A说法正确;B、Ca和Ca2+都属于钙元素,因此两种微粒的质子数相同,故B说法正确;C、用pH试纸测定溶液的pH时,若先用蒸馏水将试纸润湿,则导致测量不准,故C说法错误;D、氢氧化镁不溶于水,因此滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Mg(OH)2,溶液不显红色,故D说法错误。故选CD。 填空题 26、某同学将一朵紫色牵牛花泡在石灰水里,牵牛花很快就变成了蓝色,又将牵牛花泡在稀盐酸中,牵牛花又变成了红色,请你根据以上实验现象回答: (1)该同学将紫色牵牛花泡在肥皂水里,牵牛花很快就变成了蓝色,据此可推断肥皂水显_____(填“酸性”或“碱性”)。 (2)该牵牛花的汁液_____(填“能”或“不能”)用作指示剂。 答案: 碱性 能 (1)由题干信息可知,紫色牵牛花遇碱性溶液变蓝。紫色牵牛花浸泡在肥皂水里,牵牛花很快变蓝,说明肥皂水显碱性;故填:碱性; (2)牵牛花的汁液遇酸性溶液、碱性溶液会显示不同的颜色,能用作指示剂,故填:能。 27、在“宏观—微观-符号”之间建立联系,是化学学科特有的思维方式。请回答下列问题: (1)从宏观角度看,地壳中含量最高的金属元素是____(写元素符号);从微观角度看,构成甲烷的分子符号是_____;硫酸亚铁中含有的阳离子是_____(写离子符号);氢氧化钠与盐酸发生中和反应的实质是____。 (2)某反应的微观示意图如下图所示。 ①已知氟的元素符号为F(氟单质是气体),写出此反应的化学方程式_____。 ②从微观、宏观任选一个角度简述,该反应前后____未发生改变。 答案:(1) Al CH4 Fe2+ 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子(或“H+和OH-结合生成H2O”或“H++OH-=H2O”) (2) 2F2+2H2O=4HF+O2 元素种类(“原子的种类”或“原子的数目”或“氢元素化合价”) (1)地壳中元素含量由多到少依次是:氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢、钛等,则地壳中含量最高的金属元素是铝元素,元素符号为Al; 甲烷是由甲烷分子构成的,分子符号是CH4; 硫酸亚铁由硫酸根离子和亚铁离子构成,含有的阳离子是亚铁离子,离子符号为Fe2+; 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,氢氧化钠与盐酸发生中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子(或“H+和OH-结合生成H2O”或“H++OH-=H2O”)。 (2)①由反应的微观示意图可知,反应为氟气和水生成氟化氢和氧气,反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2。 ②由质量守恒定律可知,化学反应前后元素的种类、原子的种类或原子的数目均不变,氢元素的化合价反应前后均为+1价,故该反应前后元素种类(“原子的种类”或“原子的数目”或“氢元素化合价”)未发生改变。 28、回答下列与酸有关的问题。 (1)胃液中可以帮助消化的酸的化学式为________; (2)浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小,是因为浓硫酸具有_________; (3)稀盐酸与稀硫酸化学性质相似,因为阳离子都是__________。 答案: HCl 吸水性 氢离子 (1)人体胃液中含有盐酸,盐酸的化学式为HCl; (2)浓硫酸具有吸水性,浓硫酸敞口放置在空气中吸收空气中的水蒸气,溶质质量不变,溶剂质量增加,因此溶质质量分数变小; (3)在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。因此稀盐酸与稀硫酸化学性质相似的原因是:溶液中的阳离子全部是氢离子。 29、沼气中除含有甲烷,还含有一定量的二氧化碳和硫化氢(H2S)。 材料Ⅰ:硫化氢气体有可燃性。在空气中点燃硫化氢,用干冷的烧杯罩在火焰上方,起初火焰明亮,烧杯壁上有水雾出现,同时生成有刺激性气味的二氧化硫;将烧杯底部慢慢向火焰靠近,火焰逐渐变小,烧杯底部出现淡黄色固体。 材料Ⅱ:将充满硫化氢气体的试管,倒扣在盛有石蕊濬液的小烧杯中,观察到试管内液面逐渐上升,石蕊溶液变红。 (1)材料Ⅰ中,烧杯底部的淡黄色固体为__________,产生此固体的原因可能是__________。 (2)若沼气中二氧化碳含量过高,会造成沼气燃烧不旺。试分析原因。__________ (3)根据材料Ⅱ可得出硫化氢的性质是__________。硫化氢有毒,若沼气大量泄漏,最好用浸泡过(填“水”、“纯碱溶液”或“白醋”)__________的毛巾捂住口鼻并迅速转移至安全区域。 答案: 硫 氧气不充足,硫化氢不充分燃烧(或其他合理表述) 二氧化碳不可燃;沼气中甲烷浓度低 溶于水且溶液呈酸性 纯碱溶液 (1)材料I中,燃烧硫化氢产生淡黄色固体,反应由H、O、S三种元素参与,能形成的固体为硫;将烧杯底部慢慢向火焰靠近,烧杯底部才出现淡黄色固体,且火焰变小,说明氧气减少,则产生固体原因可能是,氧气不足使硫化氢燃烧不充分; (2)若沼气中二氧化碳含量过高,则甲烷含量就较低,且二氧化碳不可燃,所以会造成沼气燃烧不旺; (3)材料II中 将充满硫化氢气体的试管,倒扣在盛有石蕊溶液的小烧杯中,观察到试管内液面逐渐上升,石蕊溶液变红。液面上升证明硫化氢溶于水,气体减少压强变小导致液面上升,石蕊溶液变红证明硫化氢溶于水形成的溶液呈酸性,故硫化氢性质是:溶于水且溶液呈酸性; 若发生大量沼气泄漏,需要的毛巾能够吸收二氧化碳和硫化氢,二氧化碳和硫化氢能溶于水,溶于水的量少,所以不选水而选纯碱溶液。 30、盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料。 (1)浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂,说明浓硫酸具有__________性; (2)稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈,是因为它们的溶液中都含有__________; (3)氢氧化钠暴露在空气中,容易潮解,同时吸收空气中的______而变质,所以氢氧化钠固体必须______保存。 答案: 吸水性 H+ 二氧化碳 密封 (1)浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂,说明浓硫酸具有吸水性; (2)稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质,都可以用于金属除锈,是因为它们的溶液中都含有H+; (3)氢氧化钠暴露在空气中,容易潮解,同时吸收空气中的二氧化碳而变质,所以氢氧化钠固体必须密封保存。 19- 配套讲稿:
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