通用版初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥基础知识点归纳总结.docx

通用版初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥基础知识点归纳总结

1

单选题
1、下图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列有关实验叙述错误的是

A．④中缺少玻璃棒引流溶液
B．①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解
C．上述操作顺序为③①②④
D．当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
答案：C
A、由图可知，④是过滤，过滤应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，④中缺少玻璃棒引流溶液，不符合题意；
B、①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解，说法正确，不符合题意；
C、粗盐提纯的步骤：称量、溶解、过滤、蒸发，故操作顺序为③①④②，符合题意；
D、当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干，不符合题意。
故选C。
2、某农技站货架上待售的化肥有NH4NO3、NH4H2PO4、CO(NH2)2，其中缺少的肥料品种是（  ）
A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥料
答案：C
分析：化肥一般包括：化合物中含氮元素的氮肥，含磷元素的磷肥，含钾元素的钾肥和含氮、磷、钾元素中两种或两种以上的复合肥
A、由分析可知，NH4NO3中含有氮元素，为氮肥为，NH4H2PO4含有氮元素和磷元素，为复合肥，CO(NH2)2中含有氮元素，为氮肥，题中没有涉及钾元素，故缺少的肥料品种是钾肥，C选项符合题意。
3、某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图，下列说法错误的是

A．甲一定是碳酸盐
B．反应②为放热反应
C．反应③可用于检验某种温室气体
D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
答案：A
A.氢氧化钙可以和碳酸盐反应生成碳酸钙沉淀，也可以和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，因此甲不一定是碳酸盐，选项错误，符合题意；
B.反应②是酸和氢氧化钙发生中和反应，中和反应属于放热反应，选项正确，不符合题意；
C.反应③可以是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，现象明显，且二氧化碳排放过多会导致温室效应，该反应可用于检验二氧化碳，选项正确，不符合题意；
D.紫色石蕊试液遇碱变红，氢氧化钙属于碱，可以使石蕊试液由紫色变为蓝色，选项正确，不符合题意；
故选：A。
4、粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是（　　）
A．称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上
B．粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌
C．蒸发时，在恰好蒸干时停止加热
D．过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁
答案：C
分析：A、根据托盘天平的使用方法，进行分析判断。
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
C、根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析判断。
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
A、称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上，故选项说法正确。
B、粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌，故选项说法正确。
C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁，故选项说法正确。
故选C。
小提示：掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、注意事项是正确解答本题的关键。
5、下列有关盐的用途的说法错误的是
A．氯化钠是重要的调味品
B．可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品
C．小苏打可用于培制糕点
D．碳酸钾可用作化学肥料
答案：B
A、氯化钠具有咸味，可以用于调味品，故正确，不符合题意；
B、亚硝酸钠的外观与食盐完全相似，但是亚硝酸钠是有毒的，不能代替食盐腌渍食品，故错误，符合题意；
C、小苏打是碳酸氢钠，受热分解产生二氧化碳，与面粉发酵产生的酸反应生成二氧化碳，可以用于培制糕点，正确，不符合题意；
D、碳酸钾中含有农作物需要的钾元素，故可以用于化学肥料，故正确，不符合题意。故选B。
6、“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是
A．熟石灰B．碳酸钾C．乙醇D．烧碱
答案：B
A．熟石灰属于碱，错误；B．碳酸钾属于盐，正确；C．乙醇属于有机物，错误；D．烧碱属于碱，错误。故选B。
7、硝酸铵是一种氮肥，易溶于水，受热易分解，遇碱时放出氨气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸，下列使用硝酸铵的做法不正确的是
A．储存和运输时密封防潮
B．结块时用铁锤砸碎再用
C．施用时不宜与碱混和使用
D．给农作物施肥后及时盖土
答案：B
A、因为硝酸铵易溶于水，易潮解而结块，受热易分解，所以储存和运输时密封防潮，不符合题意；
B、因为硝酸铵在猛烈撞击时易爆炸，所以结块时不能用铁锤砸碎，符合题意；
C、硝酸铵是一种铵态氮肥，与显碱性的物质混合时能反应生成氨气，从而降低肥效，所以不能与碱混合使用，不符合题意；
D、因为硝酸铵易溶于水，受热易分解，所以给农作物施肥后及时盖土不能露天施肥，不符合题意。故选B。
8、硝石是主要含KNO3的天然矿物,历史上《本草经集注》中对硝石有记载:“强烧之,紫青烟起…云是真硝石也”。下列有关KNO3的叙述不正确的是（      ）
A．是一种化合物B．可用作复合肥料
C．可能发生分解反应D．其溶解度一定大于NaCl的溶解度
答案：D
A、由化学式KNO3可知，KNO3属于化合物，故正确；
B、硝酸钾中含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥，故正确；
C、钾元素的焰色反应为紫色，硝石是硝酸钾，灼烧产生紫色火焰，说明有单质钾生成，可能发生了分解反应，故正确；
D、不知温度，无法比较NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度大小，故错误。
故选D。
9、小美发现荔枝园旁边的水稻叶子发黄，并倒下了一片，你认为应该向稻田施用的复合肥是（　　）
A．CO（NH2）2B．KClC．Ca3（PO4）2D．KNO3
答案：D
A、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。
C、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。
D、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项正确。
故选：D。
10、农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是
A．NH4NO3B．Ca(H2PO4)2C．(NH4)2HPO4D．KNO3
答案：C
A、NH4 N03含营养元素N，属于氮肥，
B、Ca(H2PO4)2含营养元素P，属于磷肥，
C、(NH4)2HPO4含营养元素N、P，属于含磷复合肥料，正确，
D、KNO3含营养元素K、N，属于复合肥，故选C
11、下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．活性炭有吸附性，可用于净水B．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯
C．一氧化碳有可燃性，可用来炼铁D．碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂
答案：A
A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，符合题意；
B、石墨质软，容易留下痕迹，故可用于生产铅笔芯，不符合题意；
C、一氧化碳具有还原性，可用来炼铁，不符合题意；
D、碳酸钙含钙元素，且能与胃液中的稀盐酸反应生成氯化钙，故可作补钙剂，不符合题意。
故选A。
12、凉山州乡村振兴战略规划中提出加强农村人居环境综合治理，落实节约优先、保护优先，加大农村污染治理和生态修复。以下做法符合乡村振兴战略规划思想的有
①农业灌溉要节约用水，改大水漫派为滴灌、喷灌；②回收利用废弃的农用塑料薄膜，减少“白色污染”；③大量使用农药、化肥，减少农作物病虫害，提高农作物产量；④大力发展太阳能、风能等绿色能源。
A．①②③④B．①②③C．①②④D．①③④
答案：C
分析：题目中给出的四种做法，其中③大量使用农药、化肥，减少农作物病虫害，提高农作物产量，会造成水体污染。不符合乡村振兴战略规划思想。
故选C。
13、关于复分解反应说法一定正确的是（   ）
A．反应物为酸和碱B．伴随有明显现象
C．生成物为盐和水D．元素化合价不变
答案：D
分析：根据复分解反应的条件进行分析，酸碱盐之间发生复分解反应，需要生成沉淀、气体或水，否则不能进行，据此解答。
A、酸碱盐之间发生复分解反应，错误；B、有的复分解反应没有明显的现象，错误；C、生成物不一定是盐和水，也可以是盐和碱等，错误；D、复分解反应前后各元素化合价不变，正确。故选D。
小提示：复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其特点是两种化合物互相交换成分（可简记为：“两化交换”，或“张冠李戴”）。其表达式为AB+CD=AD+CB。
14、下列做法不符合“节能降耗、保护环境”这一主题的是（  ）
A．合理和综合利用煤和石油
B．研制太阳能电池、海洋电池等
C．大量使用农药化肥提高粮食产量
D．推广垃圾分类、回收和处理
答案：C
A、煤与石油等矿物燃料的燃烧是大气污染的主要污染物来源，应合理使用，故此选项错误；
B、太阳能、海洋能等属绿色能源，使用能有效地防止环境污染，故此选项错误；
C、大量使用化肥与农药虽然能提高粮食的产量，但其对环境的污染特别是土壤水源的污染也是严重的，故此选项正确；
D、垃圾的分类回收是有效防止环境污染的方法，故此选项错误。
故选C。
15、下列物质由离子构成的是（　　）
A．氦气B．水C．氯化钠D．金刚石
答案：C
A、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，故A不正确；
B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故B不正确；
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故C正确；
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故D不正确。故选C。
多选题
16、下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是

选项
甲
乙
丙
丁
A
BaCl2
H2SO4
Zn
H2
B
H2SO4
CuO
C
CO
C
BaCO3
HCl
Mg
MgO
D
Zn
H2SO4
Cu（OH）2
K2CO3
A．AB．BC．CD．D
答案：BC
A、BaCl2与H2SO4可以反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，H2SO4与Zn可以反应生成硫酸锌和氢气，但H2SO4与H2不能发生反应，选项错误，不符合题意；
B、H2SO4与CuO可以反应生成硫酸铜和水，CuO与C可以反应生成铜和二氧化碳，C和二氧化碳在高温条件下可以转化为CO，CuO与CO可以反应生成铜和二氧化碳，选项正确，符合题意；
C、BaCO3与HCl可以反应生成氯化钡、水和二氧化碳，HCl与Mg可以反应生成氯化镁和氢气，Mg和氧气在点燃的条件下可以生成MgO，HCl与MgO可以反应生成氯化镁和水，选项正确，符合题意；
D、Zn与H2SO4可以反应生成硫酸锌和氢气，H2SO4与Cu(OH) 2可以反应生成硫酸铜和水，Cu(OH) 2中没有K+也没有碳酸根离子，故Cu(OH) 2无法转化为K2CO3，选项错误，不符合题意；
故选BC。
17、下列不属于氢氧化钠俗称的是。
A．纯碱B．火碱C．苛性钠D．小苏打
答案：AD
A、纯碱是指碳酸钠，A项符合题意；
B、火碱是氢氧化钠的俗称，B项不符合题意；
C、苛性钠是氢氧化钠的俗称，C项不符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，D项符合题意；
选AD。
18、除去括号内少量杂质的操作方法正确的是
A．CaO(CaCO3)：高温煅烧固体混合物B．CO2 (CO)：点燃混合气体
C．CO(CO2)：通过灼热氧化铜D．MnO2(NaCl)：溶解、过滤、洗涤、干燥
答案：AD
A、碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去碳酸钙，正确；
B、二氧化碳是大量的，一氧化碳是少量的，二氧化碳没有可燃性，不能点燃，错误；
C、一氧化碳会和灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质，错误；
D、氯化钠溶于水，二氧化锰难溶于水，混合固体经溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰，正确；
故选AD。
19、以石灰石为原料进行实验（杂质不发生反应），过程如下。相关分析正确的是

A．固体M 的质量小于石灰石的质量B．步骤 II 中只发生物理变化
C．溶液 X 能使酚酞变红D．步骤 III 中一定发生化学变化
答案：AC
A、石灰石中主要成分碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，故固体M 的质量小于石灰石的质量，正确；
B、固体M中含有氧化钙，氧化钙和水会反应生成氢氧化钙，生成了新物质，属于化学变化，错误；
C、溶液X含有氢氧化钙，呈碱性，能使酚酞变红，正确；
D、步骤 III 中不一定发生化学变化，溶液X中含有氢氧化钙，溶解度随温度的升高而减小，可能是升温，使氢氧化钙析出，形成悬浊液，错误；
故选AC。
20、某K2CO3样品，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的几种杂质．取该样品6.9g，加入50g稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生2.2g气体．下列判断正确的是（  ）
A．反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4
B．NaCl不与盐酸反应，说明样品中一定没有NaCl
C．所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
D．Na2CO3和MgCO3都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中一定有Na2CO3和MgCO3
答案：AC
由于硫酸铜溶液显蓝色，硫酸铜不与盐酸反应，所以最终得到无色溶液，说明样品中不含硫酸铜；根据碳酸钾和盐酸反应的化学方程式，可计算出生成2.2g二氧化碳所需的碳酸钾6.9g，所以样品中可能只有碳酸钾，由于等质量的碳酸钾和碳酸钠、碳酸镁相比，完全反应产生二氧化碳气体碳酸钾最少，所以样品还可能含有氯化钠，碳酸钠和碳酸钾两种碳酸盐中的一种，即样品的组成有四种可能：只有碳酸钾；碳酸钾、氯化钠和碳酸钠；碳酸钾，氯化钠和碳酸镁；碳酸钾、氯化钠，碳酸钠和碳酸镁；根据碳酸钾与盐酸反应的化学方程式、碳酸钠与盐酸反应的化学方程式、碳酸镁与盐酸反应的化学方程式可知，每73份质量的HCl参加反应，都生成44份质量的二氧化碳，即产生等质量的二氧化碳所消耗盐酸的质量与碳酸盐的种类无关，根据题意可计算出加入稀盐酸的溶质质量分数为7.3％。
21、为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，正确的是
选项
物质
杂质
除杂质方案
A
O2
N2
将气体通过足量灼热的铜粉
B
NaNO3溶液
Na2SO4
加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤
C
FeCl2溶液
HCl
加入过量铁粉，过滤
D
NaCl固体
CaCO3
加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶，干燥
A．AB．BC．CD．D
答案：CD
A、将气体通过足量灼热的铜粉，铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜与氮气不反应，除去了原物质，不符合题意；
B、加入过量的硝酸钡，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸钡，不符合题意；
C、加入过量铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可除去杂质，符合题意；
D、氯化钠溶于水，碳酸钙难溶于水，加入足量水溶解，过滤，除去碳酸钙，蒸发结晶，干燥，可得氯化钠固体，符合题意。
故选CD。
22、鉴别下列各组中的三种物质，所选试剂或用品能达到目的是(  )
选项
待鉴别物质
所选试剂或用品
A
NaOH溶液、稀HCl、稀H2SO4
紫色石蕊试液
B
NaOH溶液、NaCl溶液、食醋
酚酞试液
C
NaOH固体、NaCl固体、NH4NO3固体
水
D
蒸馏水、NaCl溶液、Na2CO3溶液
pH试纸
A．AB．BC．CD．D
答案：BC
A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，NaOH溶液、稀HCl、稀H2SO4分别显碱性、酸性、酸性，使石蕊溶液分别显示蓝色、红色、红色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，错误；
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaOH溶液、NaCl溶液、食醋分别显碱性、中性、酸性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，再将显无色的两种溶液分别滴加至红色溶液中，能使红色消失的是食醋，无明显变化的是氯化钠溶液，可以鉴别，正确；
C、NaOH固体、NH4NO3固体溶于水分别放热、吸热，使溶液的温度分别升高、降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，正确；
D、用pH试纸分别测定pH，等于7 的是蒸馏水、NaCl溶液，大于7的是碳酸钠溶液，不能鉴别，错误。
故选BC。
23、下列图像能正确反映对应关系的是
A．向一定量氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
B．向一定量灼热的氧化铜中通入一氧化碳气体
C．向一定量的饱和硫酸铜溶液中不断加入无水硫酸铜
D．向一定量的稀硫酸中加入足量的铁片
答案：BD
A、向一定量氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸，氯化钡和稀硫酸反应生成的硫酸钡不溶于水，故一开始就有沉淀生成，沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
B、向一定量灼热的氧化铜中通入一氧化碳气体，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，固体质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，符合题意；
C、向一定量的饱和硫酸铜溶液中不断加入无水硫酸铜，无水硫酸铜与水反应生成五水硫酸铜，水分被消耗，会有溶质析出，故溶质的质量不断减小，不符合题意；
D、向一定量的稀硫酸中加入足量的铁片，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，即：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，56份的铁置换出2份的氢气，溶液质量不断增加，待完全反应后，不再变化，符合题意。
故选BD。
24、有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、氯化钠、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，得到无色溶液。再向溶液中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，生成二氧化碳4.4g。下列说法正确的是
A．杂质中一定不含有氯化铜和氯化钾B．杂质中一定含有碳酸钠和氯化钠
C．该包粉末的组成可能有三种情况D．所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
答案：CD
分析：解：设生成二氧化碳4.4g，需要碳酸钾质量为x，需要碳酸钠质量为y。
K2CO3138x+2HCl=2KCl+H2O+CO2444.4g↑ 
13844=x4.4g ，x=13.8g
Na2CO3106y+2HCl=2NaCl+H2O+CO2444.4g↑
10644=y4.4g，y=10.6g
有一包不纯的碳酸钾粉末13.8g，能生成4.4g二氧化碳，故一定含有碳酸钠，又该粉末加水使其完全溶解，得到无色溶液，一定不含氯化铜，故该粉末可能组成情况碳酸钠、碳酸钾、氯化钠或碳酸钠、碳酸钾、硝酸钾再或者碳酸钠、碳酸钾、氯化钠、硝酸钾，三种情况。
A、由分析可知，杂质中一定不含有氯化铜，A错误。
B、由分析可知，杂质中一定含有碳酸钠，B错误。
C、由分析可知，该包粉末的组成可能有三种情况，C正确。
D、由分析可知，参加反应氯化氢和二氧化碳个数比为2：1，设氯化氢质量为z，2HCl73z∼CO2444.4g ，7344=z4.4g，z=7.3g，所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3g100g×100%=7.3%，D正确。
故选：CD。
25、某碳酸钠样品中可能含有碳酸钾、氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙中的一种或几种杂质，化学兴趣小组同学对碳酸钠样品中杂质的成分进行了如下探究：
步骤1：取少量该样品于烧杯中，加入足量水充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入足量的稀硝酸，部分沉淀溶解并产生气体。
步骤3：另取10.6g该样品加入200g稀盐酸，恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳。
结合以上探究过程，下列说法正确的是
A．通过步骤1和步骤2可得出杂质中一定含有氯化钡和硫酸钠
B．步骤1所得滤液中至少含有2种阳离子
C．所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
D．该样品的组成最多有4种情况
答案：AD
分析：步骤1：取少量该样品于烧杯中，加入足量水充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入足量的稀硝酸，部分沉淀溶解并产生气体，说明步骤1产生的白色沉淀中一定含有硫酸钡，可能含有碳酸钙或者碳酸钡中的一种或者两种，进一步说明样品中一定含有氯化钡和硫酸钠。
步骤3：另取10.6g该样品加入200g稀盐酸，恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳，假设样品全为碳酸钠，由方程式Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑可知碳酸钠和二氧化碳质量关系为106~44，也就是说10.6g碳酸钠即可生成4.4g二氧化碳；由题意可知，样品中一定含有氯化钡和硫酸钠杂质，这两个杂质均不会与盐酸反应生成二氧化碳，也就是对应生成二氧化碳的质量<4.4g，所以需要混合一个可以产生二氧化碳质量>4.4g的物质才能使得最终生成二氧化碳的质量=4.4g，由K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑可知碳酸钾与二氧化碳的质量关系为138~44，所以10.6g碳酸钾产生二氧化碳的质量<4.4g；由CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑可知碳酸钙和二氧化碳的质量关系为100~44，所以10.6g碳酸钙产生二氧化碳质量>4.4g，由此说明样品中一定含有碳酸钙。
综上所述：样品中杂质一定有硫酸钠、氯化钡和碳酸钙，可能含有氯化钠和碳酸钾。
A.由分析可知通过步骤1和步骤2可得出杂质中一定含有氯化钡和硫酸钠，正确。
B.假设样品中只含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钡和碳酸钙，那么经过步骤1碳酸钠和硫酸钠恰好将氯化钡完全反应，滤液中就只有硫酸钠和氯化钠，所得滤液中至少含有1种阳离子钠离子，选项错误。
C.所加稀盐酸的溶质质量分数不一定为7.3%，因为没有办法确定样品的具体组成，选项错误。
D.该样品的组成最多有4种情况，分别为：碳酸钠、硫酸钠、氯化钡和碳酸钙；碳酸钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙和碳酸钾；碳酸钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙和氯化钠；碳酸钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙、氯化钠和碳酸钾，正确。
故选：AD。
填空题
26、化学就在我们身边。现有：①石墨    ②氯化钠    ③小苏打  ④碳酸钙   ⑤熟石灰  ⑥二氧化碳，请选择适当的物质填空（填化学式）
（1）可作气体肥料的是_____。
（2）可用于焙制糕点的是_____。
（3）可作补钙剂的是_____。
（4）可用于配制生理盐水的是_____。
（5）可作干电池电极的是_____。
（6）可用于改良酸性土壤的是_____。
答案：     CO2     NaHCO3     CaCO3     NaCl     C     Ca(OH)2
（1）二氧化碳是光合作用的原料，可作气体肥料；故填：CO2；
（2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；故填：NaHCO3；
（3）碳酸钙可作补钙剂；故填：CaCO3；
（4）氯化钠可用于配制生理盐水；故填：NaCl；
（5）石墨易导电，可作干电池电极；故填：C；
（6）氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤；故填：Ca(OH)2。
27、从CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4、Na2CO3溶液中，选出两种溶液，按题目要求，完成下列方程式：
(1)生成蓝色沉淀的反应____________；
(2)酸与盐反应生成白色沉淀____________；
(3)有气体产生的反应____________；
(4)盐与盐反应生成白色沉淀____________。
答案：(1)CuSO4+2NaOH=Na2SO4+CuOH2↓
(2)BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl
(3)Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑
(4)BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl
（1）生成蓝色沉淀的反应为硫酸铜和氢氧化钠生成硫酸钠和氢氧化铜，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Na2SO4+CuOH2↓。
（2）酸与盐反应生成白色沉淀的反应为稀硫酸和氯化钡生成硫酸钡和盐酸，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl。
（3）有气体产生的反应为碳酸钠和稀硫酸生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑。
（4）盐与盐反应生成白色沉淀的反应为氯化钡和碳酸钠生成碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl。
28、从宏观、微观、符号相结合的视角探究物质及其变化规律是化学独特的研究方法。根据所给信息，回答下列问题：
宏观辨识
(1)通过科学探究可以认识化学反应中各物质质量之间的关系，如图实验中，将NaOH溶液滴入锥形瓶中，反应结束用，再次称量，观家到托盘天平的指针______（填“向左”“向右”或“不”）偏转。

微观探析
(2)下图是氢气在空气中燃烧的微观示意图，该反应的基本反应类型为______反应。从微观角度分析，过程I表示分子分解成______的过程。

符号表征
(3)氢化镁（MgH2）是一种很有发展前景的贮氢材料，能与水反应生成氢氧化镁和一种常见的气体，反应的化学方程式为：MgH2+2H2O=MgOH2+______↑。请补全该反应的化学方程式并写出补全依据。
依据一：化学反应前后原子的种类和______不变。
依据二：______。
答案：(1)不
(2)     化合     原子
(3)     2H2     数目     每个氢分子由2个氢原子构成
（1）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应结束用，再次称量，观家到托盘天平的指针不偏转；
（2）由图可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
由图可知，过程I氢分子分为氢原子，氧分子分为氧原子，故是分子分解成原子的过程；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Mg、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含Mg、H、O的个数分别是1、2、2，故生成物中还应含4个H，每个氢分子由2个氢原子构成，故应补充2H2；
由以上分析可知，依据一：化学反应前后，原子的种类和数目不变；
依据二：每个氢分子由2个氢原子构成。
29、酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的____，实验时最好戴防护眼镜，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：

（1）小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为________；
（2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是________ 
A 稀HCl  B酚酞试液  C CaCl2 D Ca(OH)2
（3）为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出_______。
（4）依据反应②，KOH能与下列物质反应的是____
A H2SO4 B BaCl2 C CuSO4 D Na2CO3
发生反应的化学方程式为：_____________
（5）硫酸铵[(NH4)2SO4]、磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]、亚硝酸钠（NaNO2）、硝酸钾（KNO3）等属于盐，其中又属于复合肥的是________。
答案：     腐蚀性     2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O     B     OH﹣     C     CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu(OH)2↓     硝酸钾（KNO3）
分析：氢氧化钠很容易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钾反应生成硫酸钾和氢氧化铜。
使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。
（1）氢氧化钠很容易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生的反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，可以选择稀HCl，CaCl2和Ca(OH)2因为变质生成的碳酸钠会和三种物质发生反应，分别产生气体和沉淀，而酚酞试液遇到氢氧化钠和碳酸钠都会变为红色，所以不行，故选B。
（3）为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出OH﹣。
（4）依据反应②，是碱与盐的反应，其中盐是BCD，但是氯化钡及其碳酸钠都不会和氢氧化钾反应，不能满足复分解反应的条件，故选C。发生反应的是硫酸铜和氢氧化钾反应生成硫酸钾和氢氧化铜，反应的化学方程式为CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu(OH)2↓。
（5）硫酸铵含有氮元素，属于氮肥，磷酸二氢钙只含有磷元素，属于磷肥，亚硝酸钠含有氮元素，属于氮肥，硝酸钾含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故属于盐，其中又属于复合肥的是（KNO3）。
30、某同学向盛有Ca(OH)2溶液的烧杯中加入K2CO3溶液到一定量时停止了实验，烧杯中产生了白色沉淀，发生的化学反应方程式为_______。为了探究反应后液体的成分，用两支试管各取少量过滤后的滤液，继续做以下实验:
（1）向第一支试管的滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质是_______（填化学式）。
（2）向第二支试管的滤液中通入足量的CO2气体后，再蒸干滤液，得到白色固体，该物质在农业生产中的用途:_______（写一点即可）。
答案：     CaOH2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓     KOH、K2CO3     作钾肥
向盛有Ca(OH)2溶液的烧杯中加入K2CO3溶液到一定量时停止了实验，烧杯中产生了白色沉淀，反应是碳酸钾和氢氧化钙生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀，故发生的化学反应方程式为CaOH2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓。
（1）向第一支试管的滤液中加入稀盐酸，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，有气泡产生，说明碳酸钾过量，则滤液中的溶质是氢氧化钙和碳酸钾生成的氢氧化钾，过量的碳酸钾，化学式为KOH、K2CO3。
（2）二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，则向第二支试管的滤液中通入足量的CO2气体后，再蒸干滤液，得到白色固体，白色固体是碳酸钾，碳酸钾含有钾元素，故该物质在农业生产中的用途是作钾肥。

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