通用版初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式题型总结及解题方法.docx

通用版初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式题型总结及解题方法

1

单选题
1、一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，密闭容器中发生的反应基本类型是（   ）

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
答案：A
分析：根据甲、乙、丙、丁四种物质反应前、后各物质的质量分数，反应后减少的是反应物，反应后增加的是生成物，据此结合题意进行分析作答。
由四种物质反应前后各物质的质量分数可知：反应后甲的质量分数减少了48%-12%=36%，甲是反应物；反应后乙的质量分数为1-12%-70%-10%=8%，反应后乙的质量分数减少了32%-8%=24%，乙是反应物；反应后丙的质量分数增加了70%-10%=60%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应。故选A。
2、某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列说法不正确的是
A．该纯净物中含有C、H元素，不含O元素
B．该反应中O2和CO2的质量比为14：11
C．该反应中O2和H2O的分子数之比为7：6
D．该纯净物中C、H原子的个数比为1：4
答案：D
某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，
A.根据质量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素，水中氢元素一定来源于有机物，碳元素的质量为2.4g，氢元素的质量为0.6g，所以该纯净物中只含有碳氢元素不含有氧元素，是正确的叙述；
B.该反应中参加反应的氧气的质量为：8.8g+5.4g-3g=11.2g；该反应中O2和CO2的质量比为14：11是正确的叙述；
C.有参加反应的氧气的质量和生成的水的质量可知反应中O2和H2O的分子数之比（11.2g/32）:（5.4g/18）=7：6，是正确的叙述；
D.该纯净物中C、H原子的个数比为（2.4g/12）:（0.6g/1）=1:3，故是错误的叙述，故选D。
3、一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是

A．x的值是31
B．甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11
C．丁可能为单质
D．反应中消耗甲和乙的质量比为7：4
答案：C
分析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故20+20+20+20=13+16+20+x，x=31，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量减小，乙是反应物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量增加，丁是生成物。
A、由分析可知，x的值是31，不符合题意；
B、参加反应的甲和生成丁的质量比为：（20-13）：（31-20）=7:11，如果甲、丁的化学计量数之比为1:1，则甲、丁的相对分子质量之比为7：11，不符合题意；
C、甲、乙是反应物，丁是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，丁一定由两种或两种以上元素组成，丁一定是化合物，符合题意；
D、反应中消耗甲和乙的质量比为：（20-13）：（20-16）=7:4，不符合题意。
故选C。
4、一定条件下，H2S与SO2反应前后各物质的质量如图，下列说法不正确的是

A．x值为19B．物质M中只含S元素
C．反应前后构成物质的粒子数目不变D．反应物中S元素化合价均发生改变
答案：C
A、根据质量守恒定律，34g+32g+1g=48g+x，解得x =19g，选项正确；
B、H2S中氢元素质量为34g×234×100%=2g，生成的水中氢元素质量为(19g-1g) ×218×100%=2g，生成的水中氧元素质量为19g-1g-2g=16g；SO2中氧元素质量为32g×16×264×100%=16g，M中不含氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以物质M中只含S元素，选项正确；
C、该反应中H2S、SO2、H2O、S的个数比为34g34:32g64:(19g-1g)18:48g32=2:1:2:3，反应的化学方程式为2H2S+SO2=2H2O+3S↓，反应前后构成物质的粒子数目发生了改变，选项不正确；
D、H2S中氢元素化合价为+1价，则硫元素化合价为-2价；SO2中氧元素化合价为-2价，则硫元素化合价为+4价，反应后硫元素的化合价为0价，所以反应物中S元素化合价均发生改变，选项正确。
故选C。
5、某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是

A．a的值为12
B．丁属于化合物
C．当丁为5g时，容器中乙的质量为11g
D．当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12:5
答案：D
A、据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以10g+6g+10g=8g+a+6g+0g，丁的质量a的值为12，选项正确； 
B、质量增加的是生成物，甲的质量增加8g，是生成物；丁的质量减少10g，是反应物，乙的质量增加2g，是生成物，反应的表达式为：丁→甲+乙，丁属于化合物，选项正确； 
C、由上述分析可知，乙和丁的质量比为2:10，当丁为5g时，反应掉的丁为5g，容器中乙的质量增加1g，乙的总质量为11g，选项正确；
D、甲和丁的质量比为8:10，当甲为2g时，反应掉丁的质量为2.5g，剩余丁的质量为7.5g，容器中，丙与丁的质量之比为6：7.5=4：5，选项错误。
故选D。
6、根据化学方程式MgCl2+2A          Mg(OH)2↓+2B，推断出B与A的相对分子质量相差（    ）
A．37.0B．95.0C．18.5D．58.5
答案：C
根据质量守恒定律，氯化镁的相对分子质量加上A的相对分子质量的2倍，等于氢氧化镁的相对分子质量加上B的相对分子质量的2倍，即95+2A=58+2B，故B、A的相对分子质量之差为B-A=（95-58）÷2=18.5。故选C。
7、根据化学方程式不能获得的信息有（　　）
A．化学反应发生的条件B．化学反应的快慢
C．反应物和生成物的质量比D．化学反应的反应物和生成物
答案：B
分析：根据化学反应方程式可知反应物、生成物是什么，反应在什么条件下发生，还能反映出反应体系中各物质的质量关系和微观粒子的数量关系。
根据化学方程式可以获得化学反应发生的条件、反应物和生成物的质量比和化学反应的反应物和生成物，但是无法获得化学反应的快慢。故选B。
8、甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下：

下列说法正确的是
A．甲酸分子中氢、氧原子个数比为1:2
B．乙中碳、氧元素质量比为1：2
C．46g甲酸中氢元素质量为2g
D．生成甲与乙的分子个数比为2：1
答案：C
分析：由微观示意图可知，反应的化学方程式为HCOOH一定条件H2↑+CO2↑。
A、甲酸化学式为HCOOH，甲酸分子中氢、氧原子个数比为2:2=1:1，故A不正确；
B、乙是CO2，乙中碳、氧元素质量比为12:2×16=3:8，故B不正确；
C、甲酸化学式为HCOOH，46g甲酸中氢元素质量为46g×1×21×2+12+2×16×100%=2g，故C正确；
D、反应的化学方程式为HCOOH一定条件H2↑+CO2↑，则生成甲与乙的分子个数比为1:1，故D不正确。故选C。
9、下图是反映某个化学反应里物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是

A．充分反应后，乙+丙=甲的质量
B．物质甲的相对分子质量大于乙
C．此化学反应中，不遵守质量守恒定律
D．反应了此化学反应是分解反应
答案：D
A、根据图示知，参加反应的丙物质的质量等于生成的甲和乙物质质量之和，错误；
B、无法比较甲和乙的相对分子质量大小，错误；
C、一切化学反应都遵守质量守恒定律，错误；
D、甲乙为生成物，丙为反应物，故反应是“一变多”，该反应为分解反应，正确。故选D
10、2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图如下，有关说法正确的是

A．反应前后分子的种类不变
B．反应前后共有三种氧化物
C．丙物质由8个原子构成
D．反应中甲和丁的分子个数比是2∶1
答案：D
分析：根据题意反应的方程式是：2CO+2H2O一定条件C2H4O2+O2。
A、化学变化会产生新物质，则反应前后分子的种类一定改变，错误；
B、氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；反应前后有CO、H2O两种氧化物；错误；
C、根据微观示意图，丙物质的化学式是C2H4O2，则一个丙分子中含有8个原子；错误；
D、根据方程式，甲是CO，丁是氧气，则反应中甲和丁的分子个数比是2∶1，正确。
故选D。
11、已知某纯净物4.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（  ）
A．只含有碳、氢元素
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
答案：B
分析：根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变。因为生成物是二氧化碳和水，而反应物氧气中不含碳、氢两种元素，故该纯净物中一定含有碳、氢两种元素；对于是否含有氧元素，需要计算生成的二氧化碳中的碳元素质量，水中的氢元素质量，然后将碳元素质量与氢元素质量的和与该纯净物的质量4.6g比较，便可得出结论。
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。因为该反应的生成物是二氧化碳和水，所以生成物中含有碳、氢、氧三种元素，而反应物氧气中不含碳、氢两种元素，因此该纯净物中一定含有碳、氢两种元素；因为化学反应前后元素的质量不变，所以生成物二氧化碳中碳元素的质量等于该纯净物中碳元素的质量，水中氢元素的质量等于该纯净物中氢元素的质量。因此该纯净物中碳元素的质量=8.8g×1244×100%=2.4g，氢元素的质量=5.4g×218×100%=0.6g。因为2.4g+0.6g=3.0g﹤4.6g，所以该纯净物中一定含有氧元素。根据以上分析，该纯净物中一定含有碳、氢、氧三种元素。故选B。
12、一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是

A．反应I的化学方程式：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
B．理论上每生成2gH2，同时生成32gO2
C．反应Ⅲ中生成SO2和O2的分子个数比为2：1
D．反应I、Ⅱ和Ⅲ在反应前后均有元素化合价发生改变
答案：B
分析：根据图示可知反应I的化学方程式为
I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，反应II的化学方程式为2HI太阳能H2↑+I2，反应III的化学方程式为2H2SO4太阳能2SO2↑+2H2O+O2↑。据此解答。
A、反应I的化学方程式正确，不符合题意；
B、反应I生成HI和H2SO4的分子个数比为2:1，根据反应II和反应III方程式可知，2个HI分子能生成1个氢气分子，而1个H2SO4分子只能生成0.5个氧气分子，氢分子和氧分子比值为2:1，设生成的氧气质量为x, 
2×232=2gx，x=16g，则生成2g氢气的同时生成16g氧气，符合题意；
C、根据反应III的化学方程式，生成SO2和O2的分子个数比为2：1，选项正确，不符合题意；
D、反应I中碘元素反应前后元素化合价改变，反应II中氢元素和碘元素反应前后化合价均改变，反应III中氧元素反应前后化合价改变，选项正确，不符合题意。
故选B。
13、某反应的微观示意图如下，有关说法正确的是

A．此反应遵守质量守恒定律B．参加反应的各物质分子个数比为1：1
C．反应前后分子数目不变D．此反应的生成物为混合物
答案：A
分析：由图可知反应前后均有相同的分子，则参与反应的分子如图：

A. 此反应为生成新物质的化学变化，遵守质量守恒定律，正确；
B. 参加反应的各物质分子个数比为2：1，错误；
C. 反应前后分子数目发生了改变，错误；
D. 此反应的生成物为一种，不是混合物，错误。
故选A。
14、将138g酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为
A．96gB．128gC．136gD．224g
答案：D
138g酒精中碳元素质量为：138g×12×246×100%=72g，氢元素的质量为：138g×1×646×100%=18g，则氧元素质量为：138g-72g-18g=48g。室温下CO、CO2呈气态，水呈液态。根据燃烧后恢复到室温所得气体（即CO、CO2的混合气体）中氧元素质量分数为64%，则该气体中碳元素质量分数为36%，由于酒精中碳元素质量为72g，气体CO、CO2中氧元素质量为：72g×64%36%×100%=128g，根据氢元素质量，水中氧元素质量为：18g×8=144g。设参加反应的氧气质量为x，根据反应前后氧元素质量不变可得：48g+x=128g+144g，x=224g。故选D。
小提示：根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变。
15、天然气的主要成分是甲烷（CH4）。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7，则参加反应的O2的质量为
A．48gB．56gC．64gD．72g
答案：B
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，生成水的质量为：16g×416×100%÷(218×100%)=36g，设生成二氧化碳的质量为11a，生成一氧化碳的质量为7a，则16g×1216×100%=11a×1244×100%+7a×1228×100%，a=2，则生成二氧化碳的质量为22g，生成一氧化碳的质量为14g，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故参加反应的氧气的质量为：36g+22g+14g-16g=56g。
故选B。
多选题
16、“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%，由C2H4（乙烯）合成C4H8O2（乙酸乙酯）的过程中，为使原子利用率达到100%，在催化剂作用下还需加入的物质是
A．CH3COOHB．H2O和CO2C．O2和H2OD．C2H2
答案：AB
绿色化学即环境友好型化学，其理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，根据这一观点，要把一个C2H4分子变成一个C4H8O2分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，即原料中C、H、O的原子个数比为2:4:2。在CH3COOH分子中C、H、O的原子个数比为2:4:2，A选项正确；当乙稀、二氧化碳、水、乙酸乙酯比值为5:2:2:5的时候，原子利用率达到100%，B选项正确；H2O和O2，这两种物质中H、O的原子个数比不能达到4:2，C 选项错误；C2H2中C和H原子比值也不正确，D选项错误。故选A。
小提示：本题考查绿色化学的概念，并以此为依据，考查元素种类、原子种类在化学变化中都保持不变，因此我们要用守恒的观点来解答。
17、某不纯的K2CO3样品中，可能含有NaCl、Na2CO3中的一种或两种，现取13.8g样品，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到室温下不饱和溶液109.4g。下列有关说法正确的是
A．生成CO2的质量是4.4gB．样品中可能含有NaCl
C．样品中一定含有Na2CO3和NaClD．所加的稀盐酸中溶质质量分数为3.65%
答案：AC
A、碳酸盐和酸反应生成气体逸出，总质量的减少就是生成二氧化碳气体的质量13.8g+100g-109.4g=4.4g，正确；
B、 K2CO313813.8g+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑444.4g
由化学方程式体现的质量关系可知，13.8g碳酸钾完全反应生成二氧化碳4.4g；已知，不纯的K2CO3样品中，可能含有NaCl、Na2CO3中的一种或两种；氯化钠和稀盐酸不生成气体，碳酸钠和稀盐酸生成二氧化碳气体：
Na2CO310613.8g+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑445.73g
由于样品中一定含有杂质，氯化钠生成气体质量为0，碳酸钠生成气体质量为5.73g>4.4g，则样品中一定含有Na2CO3和NaCl，错误；
C、由选项B分析可知，样品中一定含有Na2CO3和NaCl，正确；
D. 无论是盐酸和碳酸钾还是碳酸钠反应，氯化氢和二氧化碳的质量关系都是相同的
2HCl737.3g∼CO2↑444.4g
由质量关系可知，所加的稀盐酸中溶质质量分数为7.3g100g×100%=7.3%，错误。
故选AC。
18、工业上可用二氧化硫制取氢气，流程如下图。下列有关说法正确的是

A．膜反应器中反应的化学方程式为：2HI=H2+l2
B．分离器中分离出的副产品是硫酸
C．生产流程中能被循环利用的物质是H2
D．采用该流程可减少二氧化硫对大气的污染
答案：BD
分析：由图可知，反应器中的反应是：二氧化硫+水+X→硫酸+碘化氢，膜反应器中的反应是2HI500℃H2+X，据此分析。
A、膜反应器中反应的化学方程式为：2HI500℃H2+I2，故该选项说法错误；
B、H2SO4和HI的混合物通过膜分离器，得到副产品H2SO4，HI进入膜反应器发生分解反应，得到H2和I2，故该选项说法正确；
C、根据B的分析可知，X为I2，因此生产流程中能被循环利用的物质是I2，故该选项说法错误；
D、采用该流程能够消耗二氧化硫，而二氧化硫溶于雨水会形成酸雨，因此采用该流程可减少二氧化硫对大气的污染，故该选项说法正确；
故选BD。
小提示：本题考查根据工艺流程图获取信息的能力，以及化学方程式的书写、酸雨的形成等知识，难度不大。
19、下列说法正确的是
A．等质量的SO2和SO3中，硫元素的质量比为4∶5
B．等质量的 NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等
C．高温条件下48g某铁的氧化物与足量CO充分反应，得到33.6gFe，该氧化物的化学式为Fe3O4
D．把碳和铜的混合物与过量的氧气充分反应，所得固体质量等于原混合物的质量，该混合物中碳的质量分数为20%
答案：BD
A. 等质量的SO2和SO3中（假设质量均为mg），硫元素的质量比为：mg×3232+16×2×100%:mg×3232+16×3×100%=5:4，不符合题意；
B. 根据两个反应的化学方程式进行以下计算：NaHCO384+HCl=NaCl+H2O+CO2↑44，MgCO384+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑44。由计算可知，等质量的 NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等，符合题意；
C. 化学反应前后元素种类、质量不变。高温条件下48g某铁的氧化物与足量CO充分反应，得到33.6gFe，则铁的氧化物中氧元素质量为：48g-33.6g=14.4g，该氧化物中铁原子、氧原子个数比为：33.6g56:14.4g16=2:3，该氧化物的化学式为Fe2O3，不符合题意；
D. 把碳和铜的混合物与过量的氧气充分反应，所得固体质量等于原混合物的质量，说明反应生成的氧化铜质量等于原混合物质量，因为碳在反应中生成二氧化碳气体，铜反应生成氧化铜，而铜元素在固体中的质量不变，所以该混合物中碳的质量等于氧化铜中氧的质量，因此原混合物中碳元素的质量分数等于氧化铜中氧元素的质量分数：1664+16×100%=20%，符合题意。
故选BD。
20、在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%。在用丙炔（C3H4）合成甲基丙烯酸甲酯（C5H8O2）的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要的其他反应物是（    ）
A．CO和CH3OHB．H2和CO
C．CO2和H2OD．CH3OH和H2
答案：AB
分析：由题意知，绿色化学即环境友好型化学，其理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，根据这一观点，要把一个C3H4分子变成一个C5H8O2分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，即原料中C、H、O的原子个数比为1：2：1。
A. CO和CH3OH，这两种物质如果按照分子个数比1:1组合，则可使C、H、O的原子个数比达到1:2:1，故A正确；
B. H2和CO按照分子个数比1:1组合，则可使C、H、O的原子个数比达到1:2:1，故B正确；
C. CO2和H2O，其中两种物质里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为1:2:1，故C错误；
D. CH3OH和H2，其中两种物质分子里三种原子不论怎样组合都不能使C、H、O的原子个数比为1:2:1，故D错误。
故选AB.
21、科学的假设与猜想是探究的先导和价值所在．下列假设引导下的探究肯定没有意义的是
A．探究二氧化碳和水反应可能有硫酸生成
B．探究钠与水的反应产生的气体可能是氢气
C．探究镁条表面灰黑色的物质可能只是氧化镁
D．探究铜丝在酒精灯火焰上灼烧时出现的黑色物质可能是炭黑
答案：AC
分析：根据进行科学探究时，要有合理的理论依据，不能凭空猜测，二氧化碳为酸性氧化物，可以与水反应生成酸，化学反应前后元素的种类不变，钠和水中含有钠元素、氢元素和氧元素，故生成物中含钠元素、氢元素和氧元素，氧化镁为白色固体，镁条表面灰黑色的物质不可能只是氧化镁，铜在灼烧时与空气接触，燃料酒精和空气中都含有碳元素进行分析。
A、二氧化碳为酸性氧化物，可以与水反应生成酸，反应物中没有硫元素，不会生成硫酸，所以不可探究该反应可能生成硫酸，错误；B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，钠和水含有钠元素、氢元素和氧元素，可猜测产生的气体可能为氢气，正确；C、氧化镁为白色固体，镁条表面灰黑色的物质不可能只是氧化镁，错误；D、铜在灼烧时与空气接触，燃料酒精和空气中都含有碳元素，猜测黑色物质可能是炭黑，正确。故选AC。
22、自来水消毒过程中常发生下列转化：下列说法错误的是

A．反应前后各原子的种类和个数都没有改变
B．转化②中丙和丁的分子个数之比为1︰1
C．转化①是化合反应
D．转化①、②中氯元素的化合价都发生变化
答案：BC
分析：由图示可知，一个氯气分子和一个水分子反应生成一个氯化氢分子和一个次氯酸分子。两个次氯酸分子反应生成两个氯化氢分子和一个氧分子。化学方程式为：①H2O+Cl2=HCl+HClO；转化②2HClO光照2HCl+O2↑。
A、由微粒的变化可知，反应前后各原子的种类和个数都没有改变，正确；
B、由转化②方程式可知，丙和丁的分子个数之比为2：1，错误；
C、转化生成物是两种，不是化合反应，错误；
D、转化①中氯元素的化合价由0变为+1，②中氯元素的化合价由+1，变为-1，都发生改变，正确。
故选BC。
23、能证明水是由氢元素和氧元素组成的实验是
A．水的电解B．水的蒸发C．水的净化D．氢气在氧气中燃烧
答案：AD
A、水通电可以分解出氢气和氧气，正极产生氧气、负极产生氢气，二者气体体积之比为1：2；组成氢气的氢元素、氧气的氧元素都来自水，所以水是由氢、氧两种元素组成的，能证明水的组成。
B、水的蒸发是液态的水变为气态水的过程，发生物理变化，无法证明水的组成。
C、水的净化是除去水中杂质的操作，无法证明水的组成；
D、氢气燃烧生成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由化学反应前后元素种类不变，可以得出水是由氢、氧两种元素组成的，能证明水的组成。
故选：AD。
24、我国科学家研制新型光解水助催化剂，可直接将太阳辐射能转化为氢能。利用某种催化剂光分解水的微观模拟示意图如下图：

下列有关认识不正确的是（   ）
A．该反应中只有两种元素B．该反应的化学方程式为2H2O通电2H2↑+O2↑
C．图中反应物是单质D．该过程可说明水是由氢、氧元素组成的
答案：BC
分析：由微观粒子反应示意图可知：2H2O光照催化剂2H2↑＋O2↑；
A、该反应中只有氢、氧两种元素；故选项正确，但不符合题意；
B、该反应的化学方程式为：2H2O光照催化剂2H2↑＋O2↑；故选项错误，但符合题意；
C、图中的反应物是水，水是化合物；故选项错误，但符合题意；
D、水通过新型光解水助催化剂产生氢气和氧气，该过程可说明水是由氢、氧元素组成的；故选项正确，但不符合题意；
故选：BC。
25、将 16g 纯净物 R 在足量氧气中完全燃烧，生成 44 g 二氧化碳和 36g 水。下列判断正确的是
A．R 只含碳、氢元素B．消耗氧气 32g
C．R 含碳、氢、氧三种元素D．R 中碳元素的质量分数为 75%
答案：AD
A、根据质量守恒定律， 化学反应前后，元素的种类和质量不变，纯净物R在足量氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，故R中一定含C、H元素，碳元素的质量为：44g×1244×100%=12g，氢元素的质量为：36g×218×100%=4g，12g+4g=16g，故R中不含氧元素，符合题意；
B、根据质量守恒定律， 化学反应前后，物质的总质量不变，故消耗氧气的质量为：44g+36g-16g=64g，不符合题意；
C、由A可知，R中只含碳、氢元素，不符合题意；
D、R中碳元素的质量分数为：12g16g×100%=75%，符合题意。
故选AD。
填空题
26、2022年4月16日，航天员翟志刚、王亚平、叶光富结束为期6个月的太空之旅，安全返回地球。空间站内利用物质的转化使O2和CO2的含量保持相对稳定。
(1)航天员呼吸所需的O2来自水的电解，其反应的化学方程式是____________________。
(2)航天员呼吸产生的CO2进行转化时，其反应的微观示意图如下：

该反应不是置换反应的原因是____________________。
答案：(1)2H2O通电2H2↑+O2↑
(2)生成物中没有单质或生成物均为化合物
（1）水电解生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O通电2H2↑+O2↑；
（2）根据图示可知该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，而该反应的生成物都是化合物因此该反应不属于置换反应，故填：生成物中没有单质或生成物均为化合物。
27、在学习质量守恒定律的内容时，兴趣小组选用如图实验装置(托盘天平略)来验证质量守恒定律：

(1)A装置不能验证质量守恒定律的原因是_______________，鉴别蒸馏水与酒精的简单方法是________________________；
(2)B装置在实验后发现整个装置(包括药品)质量减轻，你认为可能原因是______，所以验证质量守恒定律时应该在______环境中进行，微观上分析，该实验遵循质量守恒定律的原因是____________________。
答案：(1)     A装置内发生的变化属于物理变化，不能用质量守恒定律解释     闻气味，有特殊香味是酒精，没有明显气味的是水蒸气
(2)     B装置内产生的氧气会逸散到空气中密闭     密闭     化学反应前后，原子的质量、原子的种类、原子的个数不变
（1）质量守恒定律适用于解释化学变化，A 装置内发生的变化属于物理变化，不能用质量守恒定律解释；所以答案是：装置内发生的变化属于物理变化，不能用质量守恒定律解释；
酒精有特殊气味，所以鉴别蒸馏水与酒精的简单方法是闻气味，有特殊香味是酒精，没有明显气味的是水蒸气；
（2）B装置内过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，产生的氧气会逸散到空气中，因此实验后发现整个装置包括药品质量减轻，不能用来验证质量守恒定律，所以对于有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律时应该在密闭环境中进行；
所以答案是：装置内产生的氧气会逸散到空气中；密闭；
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，原子的质量、原子的种类、原子的个数不变。
28、工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？
解：设：需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3 高温CaO＋CO2↑
100    56
x     5.6t
10056＝x5.6t
x=100×5.6t56=10t
答：需要碳酸钙10t。
请问答：
(1)10056表示的化学意义是______；x5.6t表示的化学意义是______。
(2)在进行计算时，要注意相关的是上下______、左右单位______。
答案：(1)     在高温下，每100份质量的碳酸钙完全分解，生成56份质量的氧化钙     在高温下，质量为x的碳酸钙完全分解，生成5.6t氧化钙
(2)     对齐     相同
分析：根据根据化学反应方程式的计算的步骤，将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x），进行分析解答。
(1)
10056表示在高温下，每100份质量的碳酸钙完全分解，生成56份质量的氧化钙；x5.6t表示在高温下质量为  x 的碳酸钙完全分解，生成5.6t氧化钙；
(2)
在进行计算时，要注意相关的是上下对齐、左右单位相同。 
29、乙醚是一种易燃的有机溶剂，常用作麻醉剂。乙醚燃烧的化学方程式为：乙醚+6O2点燃4CO2+5H2O，请你推断乙醚的化学式为（写成CxHyOz的形式）__________，推断的根据是____________。
答案：     C4H10O     质量守恒定律
化学反应前后原子种类数目不变；反应后碳、氧、氢原子数目分别为4、13、10，反应前碳、氧、氢原子数目分别为0、12、0，故乙醚化学式为C4H10O；推断的根据是质量守恒定律。
30、2020年6月12日，G5高速沈海段发生一起槽罐车侧翻爆炸，造成14人死亡，200余人受伤的特大安全事故。槽罐车运载的是石油液化气，丁烷是石油液化气的主要成分之一，也是市售打火机的燃料，其化学式为C4H10，试写出丁烷完全燃烧的化学方程式_________。
答案：2C4H10+13O2点燃8CO2+10H2O
丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：2C4H10+13O2点燃8CO2+10H2O。

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