通用版初中化学九年级化学下册第九单元溶液知识总结例题.docx
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通用版初中化学九年级化学下册第九单元溶液知识总结例题 1 单选题 1、下列有关NaCl溶液的说法,错误的是 A.NaCl溶液是均一的、稳定的混合物 B.将植物油加入NaCl溶液中并搅拌,静置后会分层 C.NaCl饱和溶液中不能再溶解其它任何物质 D.NaCl溶液是由NaCl和水组成的 答案:C A、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中,形成均一的,稳定的混合物,因此NaCl溶液是均一的、稳定的混合物,故A选项正确; B、植物油难溶于水,将植物油放入水中,充分搅拌后不能形成溶液,静置后会分层,故B选项正确; C、一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质,向20°C时的氯化钠饱和溶液中加入蔗糖,蔗糖能继续溶解,故C选项说法错误; D、NaCl溶液的溶剂为水,溶质为氯化钠,该溶液是由是由NaCl和水组成的,故D选项正确; 故该题选C。 2、在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液的过程中,温度下降。这种物质可能是 A.氯化钠B.硝酸铵C.氢氧化钠D.蔗糖 答案:B A、氯化钠溶于水溶液温度基本不变,故错误;B、硝酸铵溶于水吸收热量,溶液温度降低,故正确;C、氢氧化钠溶于水放出热量,溶液温度升高,故错误;D、蔗糖溶于水溶液温度基本不变,故错误。故选B。 点睛:物质溶于水分为两个过程,向水中扩散的过程吸收热量,与水分子结合形成水合分子的过程放出热量,如果吸收热量大于放出热量,就表现为吸热,如果吸收热量小于放出热量,就表现为放热,如果相等就表现为既不放热,也不吸热。 3、能证实A物质的溶液在20°C时为饱和溶液的是( ) A.稍微降温,就有A晶体析出 B.蒸发掉10g水,有A晶体析出 C.加热到30°C时,再加A物质能继续溶解 D.20°C时,向溶液中加入少量的A晶体,溶液质量不变 答案:D 分析:饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里,不能再继续溶解这种溶质的溶液。 A、接近饱和的A溶液,稍微降温时也可能是有晶体析出,不能说明20℃的A溶液是饱和溶液,故A错误; B、蒸发10g水有晶体析出,原溶液可能是饱和溶液,也可能是接近饱和的溶液,不能说明20℃的A溶液是饱和溶液,故B错误; C、由于物质的溶解度一般随着温度的升高而增大,加热到30℃时,一定能溶解A物质,不能说明20℃的A溶液是饱和溶液,故C错误; D、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里,不能再继续溶解这种溶质的溶液;20℃时,向上述溶液中加入少量A晶体,溶液质量不变,能说明20℃的A溶液是饱和溶液,故D正确。故选D。 4、下列有关溶液的说法错误的是 A.泥土与水混合不能形成溶液 B.硝酸铵溶于水能使水温降低 C.升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液 D.饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液 答案:D A、泥土和是难溶于水的物质,故与水混合不能形成溶液,说法正确,不符合题意。 B、硝酸铵溶于水吸收热量,能使水温降低,说法正确,不符合题意。 C、升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液,说法正确,不符合题意。 D、对于相同溶质来说,饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液大。但是对于不同溶质来说,饱和溶液中溶质的质量分数不一定比不饱和溶液大,说法错误,符合题意。故选D。 5、在2021年邵阳市化学实验操作考查中,小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”,小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是 选项 实验操作 目的分析 A 称取氯化钠时,在两边托盘上各放一张相同的纸张 整洁美观 B 称取氯化钠时,将剩余的氯化钠放回原瓶 节约药品 C 量取水时,视线与量筒内凹液面的最低处保持水平 准确读数 D 溶解氯化钠时,用玻璃棒搅拌 增大氯化钠的溶解度 A.AB.BC.CD.D 答案:C A、称取氯化钠时,在两边托盘上各放一张相同的纸张,是为了防止污染腐蚀托盘,不符合题意; B、剩余药品不能放回原瓶,防止污染原瓶试剂,应放入指定容器中,不符合题意; C、常用量筒量取一定体积的液体,读数时,视线应与液体凹液面的最低处保持水平,这样读数比较准确,符合题意; D、溶解氯化钠时,用玻璃棒搅拌,可以加快溶解速率,但是不能增大氯化钠的溶解度,不符合题意。 故选C。 6、25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体,则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是 A. B. C. D. 答案:C A、不饱和KNO3溶液中含有一定量的溶质硝酸钾,硝酸钾在溶液里的质量不能为零,选项A错误; B、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时,硝酸钾能够继续溶解,溶液里硝酸钾的质量应增加,直到达到饱和状态,选项B错误; C、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时,硝酸钾能够继续溶解,达到饱和状态时不再溶解,溶液中的溶质质量先增加,饱和后不变,选项C正确; D、在一定温度下,在一定量的溶剂里,硝酸钾不能无限溶解,溶质质量不可能一直增加,饱和后应不变,选项D错误。故选C。 7、把少量生活中的物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是( ) A.面粉B.牛奶C.蔗糖D.植物油 答案:C A.面粉不溶于水,与水混合形成悬浊液,故A错; B.牛奶与水混合形成不均一不稳定的乳浊液,故B错; C.蔗糖易溶于水,形成均一稳定的混合物,属于溶液,故C正确; D.植物油与水混合形成乳浊液,故D错。 故选C。 小提示:应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物,在不改变条件时,溶液的组成和浓度都不会发生变化,要与悬浊液和乳浊液区分。 8、农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是 A.实验操作顺序为④②①⑤③ B.②中需称量NaCl的质量为16.0g C.选用100mL量筒量取所需水的体积 D.用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大 答案:D A、配制100g16%的氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解,实验操作顺序为④②①⑤③,故选项说法正确。 B、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制16%的氯化钠溶液100g,需氯化钠的质量=100g×16%=16g,故选项说法正确。 C、溶剂质量=溶液质量-溶质质量,所需溶剂的质量为100g-16g=84g(合84mL),应用规格为100mL的量筒量取水的体积,故选项说法正确。 D、用量筒量取水时仰视读数,造成所量取的水体积偏大,所得溶液的溶质质量分数偏小,故选项说法错误。 故选:D。 9、根据下表信息,相关说法正确的是( ) 温度/℃ 溶解度/g NaCl KCl NH4Cl KNO3 20 36.0 34.0 37.2 31.6 40 36.6 40.0 45.8 63.9 60 37.3 45.5 55.2 110 A.20℃时,NaCl 的溶液度为 36.0 B.40℃时,KCl 饱和溶液的溶质质量分数为 40% C.40℃时,向 100g 水中加入 50gNH4Cl 充分溶解,溶液质量为 145.8g D.60℃时降温到 20℃时,KNO3和 KCl 的饱和溶液析出晶体较多的是 KNO3 答案:C 根据表中数据分析解答。A.由表中数据可知,20℃时,NaCl 的溶液度为36.0g,说法错误;B.40℃时,KCl饱和溶液的溶质质量分数为 =28.6%,故说法错误;C.40℃时NH4Cl的溶解度为45.8g,故40℃时,向 100g 水中加入 50gNH4Cl 充分溶解,溶液质量为145.8g,说法正确;D.60℃时降温到 20℃时,KNO3 和 KCl 的饱和溶液的质量不一定相等,故析出晶体的质量无法判断,因此说法错误。故选C。 10、国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出,75%酒精可有效灭活病毒。现用95%的酒精配制75%的酒精,一般不会用到的仪器是 A.B.C.D. 答案:B 用浓溶液配制稀溶液用到的仪器有:量筒、胶头滴管:量取液体;烧杯:混合;玻璃棒:搅拌,故不需要酒精灯。 故选B。 11、能使气体物质溶解度增大的操作是 A.增加溶剂B.振荡溶液C.增大压强D.升高温度 答案:C A、增加溶剂与气体的溶解度无关,故错误; B、振荡溶液与气体的溶解度无关,故错误; C、增大压强可以增加气体物质的溶解度,故正确; D、升高温度可以减小气体的溶解度,故错误。故选C。 小提示:气体的溶解度与温度和压强有关。 12、溶液的知识广泛用于生产、生活中。下列有关溶液说法正确的是( ) A.碘溶于水得到碘酒 B.溶液是均一的、稳定的混合物 C.洗涤剂去油污的原理是溶解 D.植物油加入水中可得溶液 答案:B A.碘不能溶于水,能溶于酒精,碘溶解于酒精中形成碘酒,故错误; B.溶液是由溶质与溶剂组成的混合物,具有均一性和稳定性,故正确; C.洗涤剂对油污有乳化作用,所以洗涤剂去油污的原理是乳化,故错误; D.植物油不能溶于水,所以植物油加入水中不会形成溶液,故错误。 故选B。 小提示:溶液是均一稳定的混合物,均一稳定的物质不一定是溶液。 13、厨房中的物质放入足量的水中,充分搅拌,不能形成溶液的是 A.食用油B.白醋C.白糖D.食盐 答案:A 溶液的特点:1.均一性:溶液各处的密度、组成和性质完全一样; 2 .稳定性:温度不变,溶剂量不变时,溶质和溶剂长期不会分离(透明); 3混合物:溶液一定是混合物。 A食用油不能溶于水,混合后一段时间后,油飘浮在水的上面,不具有均一、稳定的特点。此项错误。 B白醋与水混合后,可溶于水,形成均一、稳定的混合物。此项正确。 C白糖与水混合后,可溶于水,形成均一、稳定的混合物。此项正确。 D食盐与水混合后,可溶于水,形成均一、稳定的混合物。此项正确。 考点:溶液的特点 点评:本题考查了溶液的特点,从能否形成均一、稳定的混合物进行分析。 14、20gKOH加入100g水中,配制成溶液。下列说法错误的是 A.KOH在水中解离出K+和OH- B.一个K+带一个单位正电荷 C.该溶液的溶质质量分数为20% D.向该溶液中滴入酚酞指示剂,溶液变红 答案:C A、KOH在水中解离出K+和OH- ,选项正确; B、一个K+带一个单位正电荷,选项正确; C、该溶液的溶质质量分数为20g20g+100g×100%<20%,选项错误; D、氢氧化钾溶液显碱性,向该溶液中滴入酚酞指示剂,溶液变红,选项正确。 故选C。 15、X、R表示两种金属,在溶液中发生反应:X+3RNO3=3R+X(NO3)3。下列说法不正确的是 A.该反应是置换反应 B.若X是Al,R是Ag,则反应后溶液质量减少 C.X可能是Fe,R可能是Cu D.X的金属活动性比R强 答案:C X、R表示两种金属,该反应符合置换反应的定义;进入溶液27份质量的铝,从溶液中析出324份质量的银,所以溶液质量减少;若X是Fe,R是Cu,化学计量数不正确;在金属活动性顺序中,前面的金属可以把后面的金属从其盐溶液中置换出来。故选C。 多选题 16、氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示,下列有关说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 氯化钠溶解度/g 35.7 35.8 36 36.5 37 硝酸钾溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 A.在20℃时,20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解后,得到氯化钠的不饱和溶液 B.在40℃时,硝酸钾的饱和溶液163.9g,若降温至20℃,析出32.3g硝酸钾晶体 C.氯化钠中混有少量硝酸钾时,宜采用降温结晶的方法提纯氯化钠 D.在20℃~30℃的范围内,存在某一温度,此温度下硝酸钾与氯化钠溶解度相等 答案:BD A.20℃时,氯化钠的溶解度为36g,20℃时,20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解后,最多能溶解18g,得到氯化钠的饱和溶液,故选项说法错误。 B.40℃时,硝酸钾的溶解度为63.9g,则在40℃时,硝酸钾的饱和溶液163.9g中,溶质质量是63.9g,溶剂质量是100g,20℃,硝酸钾的溶解度为31.6g,若降温至20℃,析出63.9g﹣31.6g=32.3g硝酸钾晶体,故选项说法正确。 C.氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾,硝酸钾含量较少,不能形成饱和溶液,用冷却热饱和溶液的方法分离不出硝酸钾;氯化钠中混有少量硝酸钾时,宜采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠,故选项说法错误。 D.在20~30℃时,氯化钠和硝酸钾的溶解度分别为36g~36.5g、31.6 g~45.8g,两物质溶解度相等的温度在20~30℃之间,即存在某一温度,此温度下硝酸钾与氯化钠溶解度相等,故选项说法正确。 故选:BD。 17、甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线如下图所示。相关分析正确的是 A.t1℃,配制等质量的甲、乙饱和溶液,甲需要的水较少 B.t2℃,等质量的甲、乙分别放入等质量水中,所得溶液质量相等 C.t3℃,等质量的甲、乙可以配制溶质质量分数相等的溶液 D.等质量、等溶质质量分数的甲、乙溶液,由t3℃降温至t2℃,析出晶体的质量:甲>乙 答案:BC A、根据图中溶解性曲线分析,t1℃时,乙的溶解度大于甲,配制等质量的甲、乙饱和溶液,甲需要的水较多,此选项错误; B 、根据图示信息,t2℃时,甲、乙溶解度相等,根据溶质质量分数=溶质质量溶质质量+溶剂质量可知,等质量的甲、乙分别放入等质量水中,所能溶解的溶质的质量相同,所得溶液质量相等,此选项正确; C、根据溶解度曲线可知,t3℃时,物质甲和物质乙的溶解度均大于25g,假如将10g甲、乙分别加入100g水中,甲和乙均可以全部溶解形成不饱和溶液,其溶质质量分数均为:10g10g+100g×100%≈9%,故在t3℃时,等质量的甲、乙可以配制溶质质量分数相等的溶液,此选项正确; D、根据溶解度曲线可知,t2℃时,物质甲和物质乙的溶解度均为25g;t3℃时,物质甲和物质乙的溶解度均大于25g,假如将10g甲、乙分别加入100g水中,形成的甲、乙溶液均为不饱和溶液,由t3℃降温至t2℃的过程中,两溶液仍然是不饱和溶液,故此时没有晶体析出;所以将等质量、等溶质质量分数的甲、乙溶液,由t3℃降温至t2℃,不一定析出晶体,此选项错误。 故选BC。 18、某种蔬菜的无土栽培营养液中含有溶质质量分数为4%的KNO3溶液。下列方法能够得到溶质质量分数为4%的KNO3溶液的是 A.从1000g3%的KNO3溶液蒸发出250g水 B.从1000mL8%的KNO3溶液中倒出500mL溶液 C.向1000g2%的KNO3溶液中加入20g KNO3固体 D.将400g2%的KNO3溶液与400g6%的KNO3溶液混合 答案:AD A、所得溶液的溶质质量分数=1 000g×3%1 000g-250g×100%=4%,故A正确; B、溶液具有均一性,剩余溶液的溶质质量分数仍为8%,故B错误; C、所得溶液的溶质质量分数=1000g×2%+20g1000g+20g×100%≈3.92%,故C错误; D、所得溶液的溶质质量分数=400g×2%+400g×6%400g+400g×100%=4%,故D正确。故选AD。 19、Na2SO4与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A.加水能使NaCl溶液从不饱和变为饱和 B.20℃时,NaCl的溶解度比Na2SO4大 C.P点时,NaCl与Na2SO4的饱和溶液质量分数相等 D.将Na2SO4饱和溶液从30℃冷却至10℃,有晶体析出,溶液变为不饱和 答案:BC A、不饱和溶液转化为饱和溶液常用的方法有:加入同种溶质,恒温蒸发溶剂,降温(大多数溶液),故加水能使NaCl溶液从不饱和变为饱和说法错误; B、根据Na2SO4与NaCl的溶解度曲线,在20℃时,氯化钠的溶解度大于硫酸钠,说法正确; C、在P点时,氯化钠和硫酸钠的溶解度相等,饱和的两种溶液中溶质质量分数相等,故说法正确; D、将Na2SO4饱和溶液从30℃冷却至10℃,有晶体析出,溶液仍然是饱和溶液,故说法错误; 故选择BC; 20、20℃时,向图中所示烧杯中加入一定量的水后,可能改变的是 A.溶质的质量B.NaCl的溶解度 C.溶液的状态D.溶质的质量分数 答案:CD A、加入一定量的水后,剩余固体全部溶解,溶质的质量增加,不符合题意; B、温度未改变,NaCl的溶解度不变,不符合题意; C、若加入水后的溶液恰好为饱和溶液,则溶液的状态不变,若为不饱和溶液,则溶液的状态改变,符合题意 D、溶质的质量分数可能不变或变小,若加入水后的溶液恰好为饱和溶液,则溶质的质量分数不变,若为不饱和溶液,则溶质的质量分数减小,符合题意; 故选:CD。 21、烧杯中盛有一定质量的氧化镁和氧化铁的固体混合物,向其中加入100g稀盐酸,恰好完全反应,得到该温度下的不饱和溶液120g。再向其中加入足量氢氧化钠溶液,充分反应后过滤,将沉淀洗涤,干燥,称量,其示数为27.2g,则下列说法正确的是 A.固体混合物中金属元素的质量为13.6g B.氧化铁固体中加入氢氧化钠溶液也可以转化成氢氧化铁沉淀 C.加入稀盐酸的溶质质量分数为29.2% D.通过所给数据可以计算最后所得溶液的溶质质量分数 答案:AC 解析:氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水,氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水,氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠,氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠。 A、加入100g稀盐酸反应得到120g不饱和溶液,加入的金属氧化物的混合物为20g,而加入氢氧化钠溶液后生成的沉淀也就是氢氧化物的质量为27.2g,说明增加的O、H元素的质量为7.2g,与金属氧化物反应的氢离子和与氢氧根离子反应的氢离子质量相等。 设稀盐酸的溶质质量分数为x 2H+∼H2O187.2g∼2HCl73100g×x 187.2g=73100g×x x=29.2% 7 .2g水中含有氧元素的质量为7.2g×1618×100%=6.4g,原固体中金属元素质量为 20g-6.4g=13.6g,故A正确; B、金属氧化物不与碱反应,氧化铁固体中加入氢氧化钠溶液不能转化成氢氧化铁沉淀,故B不正确; C、加入稀盐酸的溶质质量分数为29.2%,故C正确; D、加入足量氢氧化钠溶液的质量未知,不能确定溶液的质量,不能通过所给数据可以计算最后所得溶液的溶质质量分数,故D不正确。故选AC。 22、下列说法正确的是 A.等质量的H2O和H2O2中,所含氧元素质量比为1:2 B.20g氢气和氧气的混合气体,点燃后充分反应生成18g水,则原混合气体中氢气和氧气的质量比可能为1:4 C.某硫酸镁和硫酸的混合溶液中,硫元素的质量分数为4.8%,取100g该溶液向其中加入100g氢氧化钠溶液,恰好完全反应,则氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为12% D.由甲烷和另两种气体组成的混合物中,碳元素的质量分数为80%,则另两种气体不可能是CO和C2H4 答案:BC A、化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数,分别算出H2O和H2O2中氧元素的质量,两者相比即可得出结果,根据分析,等质量的H2O和H2O2中,氧元素的质量比=1618∶16×234=17:18,故说法错误; B、氢气和氧气混合气体20g,点燃充分反应后生成18g水,说明反应掉的氢气、氧气质量总和为18g,剩余气体2g。根据生成18g水计算出参加反应的氢气、氧气质量分别为2g、16g。若氧气过量,混合气体中氢气为2g,氧气为18g,氢气和氧气的质量比可能为1:9;若氢气过量,混合气体中氢气为4g,氧气为16g,氢气和氧气的质量比为1:4,故说法正确; C、氢氧化钠质量:100g×4.8%÷32142×46142÷2340=12g,氧氧化钠溶液中溶质质量分数为:12g100g×100%=12.0%,该选项说法正确; D、甲烷中碳元素的质量分数为:1216×100%=75%,要使混合气体中碳元素的质量分数为80%,则另外两种气体的质量分数一定大于80%。CO中碳元素的质量分数为:1218×100%=43%,C2H4中碳元素的质量分数为:2428×100%=85.7%,故CO和C2H4的混合气体中碳元素的质量分数可能大于80%,故说法错误。 故选BC。 23、正确反映对应变化关系的图象是( ) A.向一定质量的水中加入硝酸钾晶体 B.向一定量的氧化铜中通入一氧化碳气体并加热 C.一定量的镁在空气中燃烧 D.在盛有空气的密闭容器中点燃红磷 答案:CD A、水中不含有硝酸钾,溶质的质量分数应从原点发出,故A不正确; B、向一定量的氧化铜中通入一氧化碳气体并加热生成了铜,固体的质量不为0,故B不正确; C、一定量的镁在空气中完全燃烧生成了氧化镁,故C正确; D、红磷燃烧,放热,气体膨胀,开始上升,消耗氧气,气压减少,直到反应停止,故D正确. 故选CD. 24、下列实验方案错误的是 A.除去食盐溶液中的蔗糖:将混合液进行过滤 B.氧气的验满:把带火星的木条伸入到集气瓶内 C.铁丝在氧气中燃烧:将红热的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中(瓶中事先留一点水) D.鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体:取样溶于水,测量溶解前后液体温度的变化 答案:AB A、蔗糖溶于水,食盐溶液中的蔗糖不能用过滤的方法除去,符合题意; B、氧气具有助燃性,氧气验满:将带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,说明已经集满,不能伸入集气瓶内,符合题意; C、铁丝在氧气中燃烧,需要在集气瓶底部放少量水,可以防止高温熔融物溅落,炸裂瓶底,不符合题意; D、氢氧化钠溶于水放热,硝酸铵溶于水吸热,取样溶于水,测量溶解前后液体温度的变化,可以鉴别氢氧化钠和硝酸铵,不符合题意。 故选AB。 25、溶液一定符合下列条件中的 A.由两种或两种以上的物质形成B.溶质一定是固体 C.溶液均一、稳定D.溶液无色 答案:AC A、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,由两种或两种以上的物质形成,正确; B、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,溶液中的溶质可以是固体、液体、气体,错误; C、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,正确; D、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,溶液中的溶质可以是固体、液体、气体,溶液不一定无色,如硫酸铜溶液为蓝色,错误。 故选AC。 填空题 26、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题: (1)P点含义是_________。 (2)t2 ℃时,将15 g A物质放入50 g水中,充分溶解后,形成溶液的质量为_________。 (3)若A物质中含有少量的B物质,提纯A物质的方法是_________ (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 (4)t3℃时,将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃,三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_________。 答案: t1 ℃时,A、C两物质的溶解度相等 60g 降温结晶 B>A>C (1)在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度。P点含义t1℃时,A、C两物质的溶解度相等; (2)溶解度是一定温度下,100g溶剂里达到饱和时,所溶解的溶质的质量。t2℃时,将15g A物质放入50g水中,充分溶解后,溶质是10g,形成溶液的质量为60g; (3)A的溶解度受温度影响较大,且随温度降低而减小,降温时会结晶析出,而B的溶解度受温度很小,降温时几乎不析出,若A物质中含有少量的B物质,提纯A物质的方法是降温结晶; (4)将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时,A、B的溶解度减小,C的溶解度随温度的降低而增大,A、B有晶体析出,质量分数变小溶液仍为饱和溶液,C没有晶体析出,质量分数不变,一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=s100g+s×100%,溶解度越大,质量分数越大,t1℃时B的溶解度大于A的溶解度大于t3℃时C的溶解度,所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是B>A>C。 27、化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。 (1)墙内开花,墙外可以嗅到花香,说明分子________。 (2)硬水中含有较多的可溶性_______的化合物。 (3)煤燃烧产生的_____进入到大气后会形成硫酸型酸雨。 (4)洗洁精除去餐具上的油污,利用洗洁精的_______作用。 答案:(1)不断运动 (2)钙、镁 (3)二氧化硫##SO2 (4)乳化 解析:(1) 墙内开花,墙外可以嗅到花香,说明分子是不断运动的,运动到人周围被人闻到; (2) 硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水; (3) 煤燃烧产生的二氧化硫进入到大气后会和水生成酸性物质,形成硫酸型酸雨。 (4) 洗洁精除去餐具上的油污,利用洗洁精的乳化作用,把油污分散成小液滴除去。 28、实验室配制100g6%的氯化钠溶液,需要称取氯化钠___________g;用调好的托盘天平称量所需的氯化钠时,发现天平的指针偏向左盘,此时应该进行的操作是___________;将配好的氯化钠溶液倒入细口瓶时,有少量溶液溅出瓶外,所配溶液的溶质质量分数___________(选填“变大”、“变小”或“不变”)。 答案: 6 减少适量氯化钠固体 不变 根据溶质质量分数公式可得,溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数,即100g×6%=6g,所以需要称取氯化钠6g; 称量6g氯化钠时,若天平的指针偏向左盘,说明氯化钠的质量已经大于6g,所以应该减少适量氯化钠固体; 溶液具有均一性,稳定性的特征,所以将配好的氯化钠溶液倒入细口瓶时,少量溶液溅出瓶外,不影响剩余溶液的性质,故溶液的溶质质量分数仍然保持不变。 29、20℃时,将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示.请回答下列问题。 (1)图l中一定为饱和溶液的是___________________溶液(填“甲”或“乙”) (2)图2中P点表示的意义__________。 (3)图2中表示乙物质溶解度曲线的是_______(填“M”或“N”) 答案: 甲 30℃时,M、N的溶解度相同 N (1)饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液,反之为不饱和溶液。图l中甲中有固体剩余,甲一定为饱和溶液; (2)在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度。图2中P点表示的意义是:30℃时,M、N的溶解度相同; (3)由图1可知图2中表示乙物质溶解度曲线的是20℃时甲的溶解度比乙的小,所以M是甲的溶解度曲线,N表示乙的溶解度曲线。 30、填写下列溶液中溶质和溶剂的化学式。(碘的化学式为I2) (1)氯化钠的水溶液:溶质_______;溶剂________。 (2)碘酒:溶质_______;溶剂________。 (3)硫酸锌溶液:溶质_______;溶剂________。 (4)澄清的石灰水:溶质_______;溶剂________。 (5)盐酸:溶质_______;溶剂________。 (6)足量铁与稀盐酸反应所得溶液:溶质_______;溶剂________。 答案:(1) NaCl H2O (2) I2 C2H5OH##C2H6O (3) ZnSO4 H2O (4) Ca(OH)2 H2O (5) HCl H2O (6) FeCl2 H2O 分析:(1) 氯化钠的水溶液,溶质是氯化钠,化学式为:NaCl。溶剂为水,化学式为:H2O; (2) 碘酒的溶质为碘,化学式为:I2;溶剂为酒精,化学式为:C2H5OH; (3) 硫酸锌溶液中溶质为硫酸锌,化学式为:ZnSO4,溶剂为水,化学式为:H2O; (4) 澄清的石灰水,溶质为氢氧化钙,化学式为:Ca(OH)2,溶剂为水,化学式为:H2O; (5) 盐酸中的溶质为氯化氢,化学式为:HCl,溶剂为水,化学式为:H2O; (6) 足量铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,溶质为氯化亚铁,化学式为:FeCl2,溶剂为水,化学式为:H2O。 22- 配套讲稿:
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- 通用版 初中化学 九年级 化学 下册 第九 单元 溶液 知识 总结 例题
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