人教版九年级化学第六单元单元复习教学设计.doc

碳和碳的化合物复习
一、重点、难点突破
常温稳定
主要的知识脉络
O2充足：C + O2 点燃 CO2

O2不充足：2C + O2 点燃 2CO
单质（金刚石、石墨等）化学性质 可燃性
C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
还原性

物理性质：通常是无色气体，密度比空气大，能溶于水，
性质
固体叫“干冰”
一般情况下，不燃烧，不支持燃烧；不供给呼吸
化学性质 与水反应：CO2 + H2O = H2CO3
CO2
与石灰水反应：CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O
原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
碳
装置：固、液态物质在常温下反应制气体的装置
实验室制法
收集：向上排空气取气法
氧化物
验满：燃着的木条放在集气瓶口
检验：与澄清的石灰水反应，看其能否变浑浊
用途：灭火、人工降雨、气体肥料、工业原料、致冷剂等
物理性质：无色无味气体，密度略小于空气，难溶于水
性质
化学性质
可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
CO
还原性：CO + CuO 加热 Cu + CO2
毒性（注意防污染）
用途：做燃料、冶炼金属
酸 H2CO3
易分解 H2CO3 = CO2↑ + H2O
能使紫色石蕊试液变红
（一）、碳
1．金刚石和石墨是同一种元素组成的不同物质，因为碳原子的排列方式不同，导致它们在物理性质上有很大差异，但化学性质相似，因为是同一种元素碳组成的。
金刚石是自然界最硬的物质，可以做钻头等，石墨可以做电极、润滑剂、铅笔芯等。
2．碳的化学性质随温度的升高可变得比较活泼，常温下其性质非常稳定，这是因为碳原子的最外层电子数是4。如：书写档案用的碳素墨水中含碳单质。碳具有可燃性和还原性，用作燃料和某些金属的冶炼的还原剂。
3、无定形碳有焦炭、炭黑、木炭、活性炭等。木炭和活性炭有吸附性， 可用作除臭剂、脱色剂、防毒面具等，因为其具有疏松多孔的结构，表面积很大。

（二）、二氧化碳
1、二氧化碳性质和用途

物质
物理性质
化学性质
用途
二氧化碳CO2
1．通常状况下为无色无味气体，固态二氧化碳（干冰）会在-78.5℃以上直接气化并吸收大量的热；
2．密度比空气大；3．能溶于水。
（后两个性质决定了二氧化碳的收集方法）

1．一般情况下，不能燃烧，不支持燃烧也不供呼吸。
2．与水反应生成碳酸：
CO2＋H2O＝H2CO3
反应后的溶液使紫色石蕊试液变红。
3．与可溶性碱反应：
CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
该反应用于检验二氧化碳。
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
该反应用于吸收二氧化碳。
灭火、光合作用、气体肥料、化工产品的原料、用干冰进行人工降雨等。
温室效应：大气中的二氧化碳等气体过多，像温室的玻璃使地球变暖。造成冰川融化，海平面升高，土地沙漠化、农业减产等。应减少使用化石燃料、大量植树造林等。
自然界的二氧化碳与氧气的循环：动植物的呼吸、煤等化石燃料的燃烧都产生二氧化碳，而绿色植物的光合作用却吸收二氧化碳放出氧气。

2、二氧化碳性质实验

实验操作
实验现象
反应的化学方程式

二

氧

化

碳
烧杯内放一白铁皮做成的两个高低不等的阶梯，阶梯上各放一支燃着的蜡烛，将一大瓶二氧化碳气体沿烧杯壁缓缓倒入盛有蜡烛的烧杯内
下面的蜡烛火焰先熄灭，上面的后熄灭

向盛有紫色石蕊试液的试管里通入二氧化碳，观察颜色变化后，再将溶液加热，再观察溶液的颜色变化
通人二氧化碳后，紫色的石蕊溶液变成红色；将红色的石蕊溶液加热，石蕊溶液又变为紫色
CO2 + H2O = H2CO3
H2CO3 = H2O + CO2↑
向盛有澄清石灰水的试管里通入二氧化碳
二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊
CO2 + Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O

（三）、一氧化碳
1．一氧化碳的性质和用途

物质
物理性质
点燃
化学性质
用途
一氧化碳CO
1．通常状况下为无色、无味气体；
2．密度比空气略小；
3．难溶于水。
1．可燃性2CO + O2 2CO2
2．还原性：CO+ CuOCu + CO2
3．毒性：一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，且不易分离，使人体因缺氧而死亡
气体燃料，冶金工业。

2．一氧化碳的还原性实验

（1）装置

高温
一氧化碳还原氧化铜 一氧化碳还原氧化铁
CuO+CO Cu+ CO2 Fe2O3+3CO2Fe+ 3CO2
（2）实验现象：
石灰水变浑浊，氧化铜黑色粉末变成红色。 石灰水变浑浊，氧化铁红色粉末变成黑色。
（3）注意事项：
①实验前先通一会儿CO，排净装置内空气，防止加热时混有空气的一氧化碳发生爆炸。实验结束时先熄灭加热用的酒精灯，继续通一氧化碳直到装置冷却。若加热和通一氧化碳同时停止，会使装置内气压减小，石灰水倒吸和空气倒吸，引起热试管炸裂、热的还原金属单质又被进入的空气中的氧气氧化，造成实验失败。
②注意CO尾气的处理。

二、学习方法建议
注意的问题
1．注意由简单到复杂（如单质到化合物）的研究事物的一般方法。
2．注意建立由结构决定性质、性质决定用途的思路。
其中物质的性质，包括物理性质和化学性质是核心，是关键。系统复习一种物质一般可采用以下顺序进行：结构→性质→用途、存在、制法、检验，其内在联系可用右图表示。
3．注意由二氧化碳的实验室制法总结出实验室制气体的一般思路。
重要知识点间的联系
1．可将CO与CO2的结构、性质等对比着学习。
2．CO2的实验室制法与O2的实验室制法进行对比。

Ⅰ 气体的实验室制法

氧气
二氧化碳
药品
H2O2溶液和MnO2
或KMnO4或KClO3（MnO2）
大理石和稀盐酸

反应原理
MnO2

2H2O2 2H2O+O2↑
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
MnO2

2KClO32KCl+3O2↑

CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
仪器装置
固液不加热

固固加热

固液不加热

收集方法
排水法、向上排空气法
向上排空气法
验满
带火星木条靠近集气瓶口
燃着木条靠近集气瓶口
注意事项
若加热高锰酸钾制氧气，导管进气处应放一小团棉花，以防止高锰酸钾粉末随气体导出；排水法收集后，先撤导管后停止加热