高三理综仿真模拟卷(化学部分)试题新人教版.doc

山东省2012届高三理科综合仿真模拟卷1
理科综合化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共16页，满分240分，考试时间150分钟。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。
第Ⅰ卷（必做，共88分）
注意事项：
1. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2. 第Ⅰ卷共22小题，每小题4分，共88分。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64
一、选择题（本题包括15小题。每小题只有一个选项符合题意）
9．2011年为国际化学年，主题为“化学—我们的生活，我们的未来”。下列说法错误的是
A．化学是在原子、分子水平上研究物质的科学
B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C．2010年诺贝尔化学奖授予“钯催化交叉偶联反应”的研究，采用钯催化可将碳原子连接在一起制造新的有机材料。利用该技术能改变合成路径，降低反应发生的条件.
D．明矾净水是利用的胶体的吸附作用
10.若NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是：
A．1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒
B．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1 NA
C．t℃时，1LpH=6的纯水中，含1×10-6 NA个OH-
D．日本核泄漏的放射性物质含有131I，131I和127I互为同素异形体
11．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价。
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
+2
+3
+2
+6、－2
－2
以下叙述正确的是
A．气态氢化物的稳定性为H2T＜H2R
B．M和T能形成一种极有前途的高温结构陶瓷
C．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
D．R和T形成的化合物中含有离子键
12．下列说法正确的是
A．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质
B．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化
C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物
D．甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料
13．下列实验操作正确的是
A．测定某浓度盐酸的pH时，先将pH试纸用蒸馏水湿润
B．容量瓶用蒸馏水洗净、必须烘干后才能用于溶液的配制
C．用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出
D．中和滴定时，锥形瓶需要用待测液润洗后才能使用
14．甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一种。 常温下进行如下实验：①将0.1 L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001 mol/L的乙溶液、b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a＞b；②浓度均为0.1 mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；③0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L的戊溶液pH。下列判断正确的是
A．甲的溶质是NH3·H2O B．乙的溶质是CH3COOH
C．丙的溶质是NaOH D．戊的溶质是HCl
15．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（I）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与实践的关系如图（II）所示，则下列结论正确的是

A．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．在（t1+10）min时，保持容器体积不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动
C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol.L-1 A、0.1mol.L-1 B和0.4mol.L-1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol.L-1
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
28（15分）
Mg
Cl2/C
电解
冷却结晶
过滤
趁热过滤
钛铁矿
净化的
钛铁矿
H2TiO3
滤液①
净化
TiOSO4
加热/过滤

滤液②
TiO2
80%H2SO4
水80%H2SO4
焙烧
TiCl4
Ti
Ti
钛是一种重要的金属，工业上用钛铁矿（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制钛白粉（TiO2），TiO2常通过两种方法还原可制得Ti。

其中，2H2SO4＋FeTiO3 ＝TiOSO4 ＋FeSO4＋2H2O。回答下列问题。
（1）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，该过程中发生反应的化学方程式有：
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3 ＋H2O和 。
（2）滤液①中的溶质主要是FeSO4，检验其中Fe2+的方法是：
。
（3）TiOSO4是一种强酸弱碱盐。从TiOSO4→H2TiO3需要加热，则加热的目的是_________________________。
（4）电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池。其阴极反应的电极反应式为___________________________________。
（5）因为TiO2 (s)＋2Cl2 (g)TiCl4(l)＋O2 (g)；ΔH＝＋151 kJ/mol反应难于发生，所以工业上不能直接由TiO2 和Cl2反应来制取TiCl4。当反应体系中加入碳后，反应分如下两步进行（如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同）。
2C(s)＋O2 (g) ＝2CO (g)；ΔH＝－221 kJ/mol。
TiO2 (s)＋2C (s)＋2Cl2 (g) TiCl4 (l)＋2CO (g)；ΔH＝ 。
（6）从化学平衡的角度解释：往TiO2 和Cl2反应体系中加入碳后，能使反应TiO2 (s)＋2Cl2 (g)TiCl4(l)＋O2 (g)顺利进行的原因是 。
29．（12分）I.一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe+CO2FeO(s)+CO(g)。已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图甲所示：

甲 乙
（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示。5min内，CO的平均反应速率v(CO)=
(2)下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是 （填序号）
A.升高温度 B.增大压强 C.充入一定量CO D.再加入一些铁粉
II.下图装置中甲烧杯盛放100 mL0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。取出Cu电极，洗涤干燥称量,电极增重 0.64 g。
① 电源的M端为 极，甲烧杯中铁电极的电极反应为 ；
② 乙烧杯中电解反应的离子方程式为 ；
③ 甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共 mL。
30．（15分）某化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。

（1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反应；② 。
（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 。
（3）B中的现象是： ；C的作用是： 。
（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为 (写表达式)。
（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因： 。
（6）本套装置在设计上存在缺陷，其中导致测得铁的质量分数偏低的是(答一条即可)
。
31、略
32．[物质结构与性质选修模块](8分) 下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。

血红素的结构式
回答下列问题：
⑴血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是 ，写出基态Fe原子的核外电子排布式 。
⑵血红素中N原子的杂化方式为 ，在右图的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键(在答题纸上画出简略图)。
⑶铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。
δ－Fe
γ－Fe
α－Fe

33．[有机化学基础选修模块]（8分）
△
乙醇/浓硫酸
—2 mol H2O
一定条件
催化剂
H2
足量Na
足量NaHCO3
A
1 mol
22.4 L气体
（标况）
44.8 L气体
（标况）
B
（六元碳环）
C
（遇FeCl3溶液显色）
D
（有香味）
某有机物A是一种重要中间体。

（1）已知有机物A的相对分子质量不超过180，若将A完全燃烧，只生成CO2和H2O，且n(CO2) : n(H2O)＝7:5，反应中消耗的O2和生成的CO2的物质的量相等，有机物A的分子式为 。根据有机物A能与NaHCO3反应放出气体，可知A分子中含有的官能团的名称是 。
（2）已知碳碳双键上接羟基时，或者一个碳原子上同时连接2个或2个以上羟基时不能稳定存在。有机物A分子中有四个相邻的取代基， C分子的碳环上的一氯取代物只有两种结构。则B的结构简式为 。
（3）写出下列反应的化学方程式。
CD： 。
（4）C的同分异构体中，含有三个取代基的异构体共有 种。
答案
9.答案：B ；10 .答案：C ；11.答案：B ；12.答案：A ；13.答案：C ；14.答案：B。[解析]根据①可得：乙为弱酸——CH3COOH，丁为强酸——H Cl；由②得：丙为NH3·H2O；根据③可得甲为Na2CO3，戊为NaOH。15.答案：C 。
29.（共12分）（1）0.1mol/(L.min)（2分）（2）A（2分）
电解
（3）① 正（2分） Fe - 2e-=== Fe2+（2分）
② 2Cu2++ 2H2O 2Cu + O2↑ + 4H+ （2分）
③ 336 （2分）
30．（15分)（1）常温下Fe遇浓硫酸发生钝化（2分）
（2）C + 2H2SO4(浓) CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O（2分）
（3）品红溶液褪色（2分，或“颜色变浅”） 除尽反应产物中的SO2气体（2分）
（4）（11m－3b）/11m（3分）
（5）装置内的CO2难以赶尽，导致E质量增重偏小（2分）
（6）SO2不一定能全部被品红、KMnO4除去或E中碱石灰会吸收空气中的CO2、H2O(其它合理的也得分) （2分）
31、略
32．（8分）⑴C O N(1分) ; [Ar]3d64S2(1分) ⑵sp2和 sp3 (2分) ; 如图(1分)
⑶4 (1分); 4∶3(2分)
33．（8分）（1）C7H10O5（1分）;羧基（1分）
HO—
HO—
OH
COOH

（2） （2分）

（3） OH
COOH

OH
COOC2H5

+ C2H5OH + H2O （2分）
—OH
HO—
CHO
OH
—OH
CHO
OH
—OH
CHO
HO—
—OH
CHO
—OH
CHO
—OH
—OH
HO—
CHO
（4）6 （2分）

7
用心 爱心 专心