九年级化学期末复习提纲.docx

化学期末复习提纲（必须背会）
1、 物理变化、化学变化（定义、区别） ，举例判断。
（1）生成其他物质的变化叫做化学变化。（木柴燃烧、铁的生锈、食物腐败）
（2）没有生成其他物质的变化叫做物理变化。（汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛熔化、玻璃破碎、冰雪熔化、干冰升华等）
2、 空气成分的组成。空气中氧气含量的测定。空气污染的防治。
（1） 空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。
（2） P27页，实验2-1的实验目的：测定空气里氧气的含量。结论：氧气约占空气体积的五分之一确保该实验成功的关键：装置不漏气，红磷过量。
（3） 计入空气污染指数的项目：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物。注意：不包括二氧化碳。
（4） 三大环境问题：全球气候变暖、臭氧层破坏、酸雨。应对措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等。
3、 氧气的实验室制取与性质（P45）。
（1） 使用的仪器：酒精灯、大试管、铁架台、带导管的单孔塞、集气瓶、水槽。
（2） 收集氧气可以用排水法（氧气不易溶于水），也可以用向上排空气法（氧气的密度比空气的密度大）
（3） 检查装置气密性的方法：用手紧握试管，观察水中的导管口有没有气泡冒出。如果有气泡冒出，说明装置不漏气。制取气体时，第一步都必须是检查装置的气密性。
（4） 在试管口放一团棉花的作用是防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管。
（5） 试管口向下倾斜的原因是：防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。
（6） 加热试管时，应用酒精灯的外焰加热，要先预热，然后对高锰酸钾所在的部位加热，防止试管受热不均而炸裂。
（7） 导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，原因是此时收集的气体不纯。
（8） 停止加热时，要先把导管移出水面，后熄灭酒精灯。如果先熄灭酒精灯，水槽中的水可能会倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂。
（9） 氧气的检验：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明瓶中的气体是氧气。
（10） 做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中要预先加有少量水，目的是防止生成物溅落下来炸裂瓶底。
4、 混合物、纯净物、单质、化合物的判定。举例判断。
（1） 由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫做混合物，如空气、海水、各种溶液等。
（2） 只有一种物质组成的物质叫做纯净物。纯净物可以用唯一的一个化学式表示。
（3） 组成中含有不同种元素的纯净物叫做化合物；由同种元素组成的纯净物叫做单质。
5、 水污染的防治、硬水的处理，硬、软水的区分。
（1） 爱护水资源，一方面也节约用水，另一方面要防止水体污染。水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染。
（2） 吸附、沉淀、过滤是工业上常用的净化水的方法。
（3） 硬水和软水的区分：用肥皂水。有较多泡沫出现的是软水，有较多浮渣出现的是硬水。
（4） 把硬水转化为软水的方法：煮沸或蒸馏。
（5） 水的净化（沉淀、过滤、吸附、蒸馏）（基训48页第11题）
（6） 课本80页实验4-25：实验目的：探究水的组成；实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的。
正负极产生的气体（氧气∶氢气）的体积比为1∶2；质量比8∶1）
6、 能用微粒的观点解释生活中的现象
（1） 分子之间有间隔。如气体容易被压缩，物体的热胀冷缩现象等。
（2） 分子很小。如1滴水中大约有1.67×1021个水分子。
（3） 分子在不停地运动。如：品红的扩散、墙内开花墙外香、酒香不怕巷子深等。
7、 化学式的含义
（4条：①表示一种物质，②表示该物质的一个分子，③表示该物质元素的组成，④表示一个分子有几个原子构成。课本83页）
8、 原子结构示意图的相关知识
（1）核内质子数大于核外电子数——阳离子；核内质子数小于核外电子数，阴离子；核内质子数等于核外电子书——原子（基础训练35页第3、4、5、6、15题）
（2）前20号元素的名称
9、 质量守恒定律
（1） 定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（2） 微观解释：化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
（3） 应用：表格型计算题（基础训练70页2题，基训单元评价卷10页10题等）
（4） 根据方程式的计算（基训103页12题）
10、 元素的质量分数的计算。
11、 气体发生装置、收集装置选择的依据（P113—114）
选择气体发生装置时，应考虑反应物的状态和反应条件，选择气体收集装置时，应考虑气体的密度和溶解性。
12、 能根据实验现象得出合理正确的结论（测定空气中氧气含量的实验、电解水的实验、铁生锈、二氧化碳使阶梯蜡烛熄灭、燃烧的条件等）
13、 实验室制取二氧化碳
（1） 收集：用向上排空气法收集二氧化碳（二氧化碳的密度比空气的密度大）
（2） 验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已经收集满。
（3） 检验：将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明该气体为二氧化碳（注意会写方程式）。
（4） 把二氧化碳倒入烧杯中，蜡烛熄灭，证明二氧化碳的密度比空气的密度大，且二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。
（5） 二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红色。CO2＋H2O＝H2CO3
14、 燃烧的条件、灭火的原理，应用举例。
（1） 燃烧的条件：可燃物、氧气（或空气）、达到燃烧所需的最低温度。
（2） 灭火的原理：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离、隔绝氧气（或空气）、使温度降到着火点以下。
（3） 应用举例（课后习题）：消防队员用高压水枪灭火——降低温度至可燃物的着火点以下；
釜底抽薪——隔绝可燃物
油锅着火用锅盖盖灭——隔绝空气
15、 消防安全有关的图标（课本133页）（注意和节约用水图标的区别）

16、 金属活动性顺序表的应用（金属活动性顺序表的内容、应用（3条）、金属资源的保护（4条）
（1）
（2） 判断的依据：
1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；
2．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
3．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
（3） 给定三种金属设计实验证明其活动性顺序（两头取单质、中间取盐溶液；两头取盐溶液、中间取单质）
如：Fe、Cu、Ag 方案一： Fe、CuSO4溶液、Ag 方案二：FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液
（4） 铝的活动性比铁强，但是铝制品比铁制品耐腐蚀，原因是：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
17、 溶溶（不饱和溶液变成饱和溶液的方法。溶质质量分数的计算。
（3） 饱和溶液变成不饱和溶液的方法：升高温度、加入水；不饱和溶液变成饱和溶液的方法：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度。
（4） 溶解度曲线的应用：
Ø 多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾、氯化铵等；少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。
Ø 溶解度曲线上的点表示该温度下（对应的横坐标），该物质的溶解度（对应的纵坐标的值）
Ø 表格型溶解度的相关计算（注意基础训练上的相关习题）
Ø 分离硝酸钾和氯化钠的方法：冷却热饱和溶液的方法。
（4） 溶质的质量分数=
18、 化学方程式的书写
（1） 氧气的制取（3个）
2KClO32KCl＋3O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2H2O2 2H2O＋O2↑
（2） 二氧化碳的制取（1个）
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
（3） 二氧化碳的检验（1个）
CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
（4） 通电分解水
2H2O 通电 2H2↑＋O2↑
（5） 氢气的制取（锌和稀硫酸）
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
（6） 甲烷（天然气）的燃烧
CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O
（7） 乙醇的燃烧
C2H5OH＋3O2点燃2CO2＋3H2O
（8） 炼铁的原理
Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2
（9） 铁和硫酸铜反应
Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
（10） 铁和硝酸银溶液反应
Fe＋2AgNO3＝Fe (NO3)2＋2Ag
（11） 铜和硝酸银溶液反应
Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag
（12） 铁和酸反应（注意：铁与酸反应得到的是Fe2＋，而不是Fe3＋）
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
19、根据化学方程式的计算（杂质的质量分数和溶质质量分数的计算）
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 2KClO32KCl＋3O2↑ 2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑
100 73 111 18 44 245 149 96 316 197 87 32
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2
65 98 161 2 160 84 112 132
Ø 20．标签类习题的计算（注意基础训练上的相关习题）

查漏补缺：
如：CO和CO2、H2O和H2O2组成元素相同，但是化学性质不同的原因是：分子的构成不同……
我整理的还有：

4