高一化学十月月考试卷.doc

新洲三中2013—2014学年度上学期第二次月考
高一化学试题
命题：陈振兴 审题：蔡 芸
时间：90分钟 总分：100分
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化学试题共分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，请将本试卷答案按规定填入答题纸相应的位置
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（本题有16小题，每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列叙述正确的是（ ）
A．纯碱和烧碱都属于碱
B．氨水能导电，所以NH3是电解质
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．凡是能电离出H＋的化合物都叫做酸
2．下列关于电解质说法正确的是（ ）
A．能导电的物质叫电解质
B．电解质在通电时发生电离
C．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质
D．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质
3．以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）

A B C D
4．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是（ ）
A．PH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、CO32-
B．滴加酚酞试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-
C．所含溶质为NaOH的溶液中：K+、SO42-、NO3-、 OH-
D．在碱性溶液中：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
5．下列物质分离实验方案的设计中，可行的是（ ）
A．用蒸馏的方法可以将海水淡化为可饮用水
B．用酒精萃取碘的水溶液中的碘
C．加稀盐酸后过滤，除去混在锌粉中的少量铜粉
D．用分液的方法分离除去自来水中的固体悬浮杂质
6．下列叙述中正确的是（ ）
A．常温常压下，18 g H2O含有的原子数为NA
B．1.8 g的NH4+ 离子中含有的电子数为1.1NA
C．0℃，101kPa时，1 mol O2和N2的混合气体的总体积约为22.4 L
D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.3NA
7．下列溶液与20mL 1 mol·L-1NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是（ ）
A．10 mL 1 mol·L-1Mg(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol·L-1Al(NO3)3溶液
C．10 mL 2 mol·L-1AgNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol·L-1Cu(NO3)2溶液
8．在相同温度和压强下，A容器中的CH4和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容
器的体积比是（ ）
A． 1︰1 B． 4︰3 C．3︰4 D． 5︰4
9．下列说法正确的是(　　)
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L
C．0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比为15∶2
D．100 mL 1 mol/L NaCl溶液与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等
10．将标准状况下的某气体（摩尔质量为M g ·mol-1）溶于a克水中，所得到的溶液的密度为b g ·mL-1，物质的量浓度为c mol ·L-1，则溶于水的该气体的体积为 （ ）
A． B． C． D．
11．下列离子方程式，书写正确的是（ ）
A．铁与稀盐酸反应 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B．硝酸银溶液中加入铜粉 Ag+ + Cu = Cu2+ +Ag
C．氧化铜与盐酸反应 O2- +2H+ = H2O
D．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H+= Mg2+＋H2O＋CO2↑
12．在下列化学方程式中，能够用离子方程式H++OH-＝H2O表示的是（ ）
A．KOH+ KHSO4 = K2SO4+ H2O B．Cu(OH)2+2HCl = CuCl2 + 2H2O
C．NaOH+CH3COOH = CH3COONa + H2O D．Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O
13．对下列实验过程的评价，正确的是（ ）
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐[来
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO
C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液， 有白色沉淀，证明含Cl－
14．分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是（ ）
A．水、硝酸银溶液、稀硝酸 B．水、氢氧化钠溶液、盐酸
C．水、氢氧化钾溶液、盐酸 D．水、氢氧化钾溶液、硫酸
15．符合如下实验过程和现象的试剂组是（ ）

甲
乙
丙
A
MgCl2
HNO3
K2SO4
B
BaCl2
HNO3
K2SO4
C
NaNO3
H2SO4
Ba(NO3)2
D
BaCl2
HCl
CaCl2
16．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为( )
离子
Na+
Al3+
Cl-
X
个数
3a
2a
a
b
A、NO3-、4 a B、SO42-、4 a C、OH-、4 a D、SO42-、8 a

第Ⅱ卷 非选择题
二、填空题
17．（1）0.5 mol CH4的质量为 ，其中含有 个H，在标准状况下的体积为 。
（2）Na2CO3的摩尔质量是______________，5.3g Na2CO3的物质的量为____________，将其配成500mL溶液，所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为____________。
（3）相同质量的CO和CO2，它们所含的分子数之比为　 　　　，所含的原子数之比为
　　 　，在同温同压下，它们的密度之比为　　　 。
18．（1）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同的为：
A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．豆浆、淀粉溶液、石灰乳、雾
C．Na、Fe、Cu、Zn D．HCl、HClO4、H2SO4、HNO3
A ；B ；C ；D 。
（2） ①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液
上述物质中能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
（3）按要求写出下列方程式：
①NaHSO4在水中的电离方程式： ；
②实验室制CO2气体的离子方程式： ；
③向NaHSO4溶液中加入的锌粉离子方程式： 。
19．胶体是常见的一种分散系，请回答下列问题：
（1） 下列说法不正确的是 ；
A．胶体属于介稳体系 B．配制的硫酸铜溶液也会发生丁达尔现象
C．胶体的分散质不能透过半透膜 D．工厂中静电除尘装置利用了胶体带电的性质
（2）Fe(OH)3胶体的制备：饱和FeCl3溶液呈 色，向沸水中滴加5~6滴饱和FeCl3溶液， 继续煮沸至溶液呈 色。此时应停止加热，否则会有 等现象。制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为 ；
（3）Fe(OH)3胶体的性质：制得的Fe(OH)3胶体中Fe(OH)3胶粒直径介于 之间，在外加电压的作用下， （阴、阳）极附近颜色逐渐加深，若向Fe(OH)3胶体中加入少量NaCl固体，可以观察到的现象是 。
20．有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子。现进行以
下实验：
① 用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
② 取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生；
③ 取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。
（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ；可能存在的离子有 。
（2）写出③中发生反应的离子方程式 。

三．计算题
21．将2.44g BaCl2· xH2O晶体溶于水中配成100mL溶液，将此溶液与200mL 0.1mol/L AgNO3溶液反应，恰好使Cl－完全反应。求：
（1）BaCl2·xH2O的摩尔质量；
（2）x的值；
（3）原100mL溶液中Ba2+的物质的量浓度。

22．取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用足量的稀硝酸处理沉淀后，沉淀最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：（请写出计算过程，没有过程不得分）
（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度；
（2）产生的气体在标准状况下的体积。

新洲三中2013—2014学年度上学期第二次月考
高一化学试题 答题卡
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
选项

题号
11
12
13
14
15
16

选项

二、填空题
17 19.（共9分，每空1分））
（1）___________________，__________________， 。
（2）___________________，__________________， 。
（3）___________________，__________________， 。

20．（共13分 ）
（1）（每空1分） A ；B ；C ；D 。
（2）（每空1分） ______________， ____________， ____________。
（3）（每空2分）
① ；
② ；
③ 。

19．（共8分，每空1分）
（1）____________。
（2）______________，____________， ____________， ____________。
（3） ， _______ ， 。

20．（共8分，每空2分）
（1）______________， ____________， ____________。
（2） 。
21．（6分）

22．（8分）

7