浙江省湖州市南浔中学2011届高三化学11月月考试题(无答案)苏教版.doc

南浔中学2011届高三11月月考试题化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Si 28 S 32 Cl 35．5 K 39 Cu 64
一、选择题（本题包括16，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是
A.用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸 B.托盘天平称取8.75克食盐
C.用电子天平称取1.2355克无水碳酸钠 D.用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5
2、下列物质中微粒的个数比不是1 : 1的是
A．NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子 B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子
C．重氢（21H）原子中的质子和中子 D．NH3分子中的质子和电子
3、在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32-、OH－6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是
A．Cu2＋、H＋、Cl－ B．CO32-、OH－、Cl－
C．K＋、H＋、Cl－ D．K＋、OH－、CO32-
4、物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌
没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
A．1：4 B．1：5 C．2：3 D．2：5
5、NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是
A．18g金属铝由原子变为离子时失去的电子数为NA
B．在通常条件下，1mol氩气含有的原子数为2NA
C．在标准状况下，2.24 L氨气所含的电子总数约为NA
D．含有NA个原子的镁在足量的二氧化碳气体中充分燃烧生成固体的质量为40g
6、高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理是：
　　Fe(OH)3 + ClO－+ OH—= FeO42— + Cl－+H2O （未配平）。下列叙述正确的是
A．ClO－是还原剂 B．1 molFe(OH)3 得到3 mol电子
C．反应配平后，H2O的化学计量数为4 D．用高铁酸钾处理水时，用到了其强氧化性，且其还原产物能水解生成具有强吸附能力的胶体
7、下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是
A．等体积、等物质的量浓度的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：
3Ba2++6OH -+2Al3++3SO42- === 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
B．FeCl2在空气中被氧化：4Fe2+ + O2 + 2H2O = 4Fe3+ + 4OH -
C．Al Cl3 (aq)中投入过量Na：2Al 3+ + 6Na + 6H2O = 2Al(OH)3 ↓ + 6Na+ + 3H2↑
D．FeBr2 (aq) 中通入少量Cl2：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2 Br2 + 6Cl-
8、下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如下图所示），一定没有沉淀生成的是

X
Y
Z
A
SO2
N O2
BaCl2
B
O2
NH3
Al(NO3)3
C
SO2
CO2
CaCl2
D
NH3
CO2
MgSO4

9、将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为：

10、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是
A．N5+离子中含有36个电子 B．O2与O4属于同位素
C．C60是原子晶体 D．H2与H3属于同素异形体
11、从氧化还原反应角度看，实验室制取①H2②CO2③Cl2的三个反应中，盐酸的作用是
A．互不相同 B．在①和②中相同
C．在②和③中相同 D．在①②③中均相同
12、下列说法正确的是
A．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键
B．在所有晶体中不可能有不含化学键的晶体
C．分子晶体中，分子量小的晶体熔点、沸点不一定比分子量大的低
D．晶体中如果存在金属阳离子，则一定存在阴离子
13、将10g CO2和CO的混合气体，通过装有足量Na2O2的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为
A．32% B．44% C．56% D．88%
14、一定温度下，mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了ng，且n＞m，符合此要求的物质是
①H2 ②CO ③CO和H2的混合物 ④HCOOCH3 ⑤CH3CHO
A．⑤ B．①② C．①②③④ D．①②③④⑤
15、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的质子数之和相等。下列说法正确的是
A．元素Y、Z具有相同电子层结构的离子，其离子半径大小为Y < Z
B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY > XmR
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
16、若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol•L-1和b mol•L-1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）
A.2ω1 = ω2 B．2ω2 = ω1 C．ω2 > 2ω1 D．ω1 < ω2 < 2ω1
二、填空题（共44分）
17、（12分）元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3／4，W-、Z+、X+半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素。据此回答下列问题：
(1)W在元素周期表中的位置是 ，实验室制取W单质的离子方程式为 。
(2)A、B均为上述四种元素中的三种组成的强电解质，组成元素的原子个数比均为1：1：1。若A为强碱，则A的电子式是 ， B的化学式是 。
(3)X与Y形成的18电子分子与同样是18电子分子的H2S在水溶液中反应生成一种单质的化学方程式 ，可观察到的实验现象是 。
18、（10分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，A是具有刺激性气味的气体，I是由地壳中含量最高的金属元素形成的单质，K是一种红棕色气体，D是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料。

填写下列空白：
⑴组成单质I的元素位于第______周期______族。
⑵反应⑨中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________。
⑶反应②③⑥⑧中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是_______（填写序号）。
⑷反应⑩的离子方程式是：_________________________。
⑸将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：___________________
19、（11分）某溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1mol。
阳离子
Na+ Mg2+ Fe3+ Al3+ Fe2+
阴离子
OH- CO32- Cl- NO3- SO42-
①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；
②若向原溶液中加入少量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，且溶液中阴离子种类不变；请推断：
（1）原溶液中含有阳离子： ；含有阴离子： ；
（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式： ；
（3）向原溶液中通入足量氯气的离子方程式： ；
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g。

20、（11分）某兴趣小组的学生根据镁和CO2反应原理，推出钠也应能在CO2中燃烧。为了确定其生成产物并进行实验论证。某同学设计了下图装置进行实验（已知CO能还原PdCl2得到黑色的Pd），请回答下列问题：

（1）为使反应随开随用，随关随停，方框内应选用下图_____装置（添字母代号）。简述该装置随关随停的理由______________________________________________________.

(2) 检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前，应进行的操作是_______________,待装置_____(填数字编号)中出现_______________现象时，再点燃酒精灯。
（3）①若装置6中有黑色沉淀，装置4中有残留固体（只有一种物质）加盐酸后有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为___________________。
②若装置6中出现无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式_____________________.

三、计算题（共8分）
21、向50mL0.5mol/L的硫酸铝溶液中加入1.5mol/L的KOH溶液多少毫升，可得到1.56gAl(OH)3白色沉淀？
（此试卷无答案）

5
用心 爱心 专心