福建省南安一中高三化学上学期期末试题苏教版.doc

南安一中2012～2013学年度上学期期末考
高三化学科试卷
本试卷考试内容为：化学基本概念、元素化合物、化学反应原理，常见有机物。试卷分第I卷（选择题）和第II卷，共7页，满分１0０分，考试时间90分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。
2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚
4．保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。
5．相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23 Ca—56 Zn—64 Ba—137
第I卷（选择题 共48分）
一．选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个项符合题目要求
1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是（ ）
A．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2＝2O3有单质参加，属于氧化还原反应
B．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
C．大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2造成大气污染，从而使雨水pH＝5.6形成酸雨
D．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
2．下列各组物质的分类正确的是（ ）
①混合物：氯水、氨水、漂白粉、水银；②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱；
③同位素： 1 H+、2H+、3H+；④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨；
⑤弱电解质：Fe(SCN)3、SO2、NH3、H2O
A．②④ B．②③④ C．②④⑤ D．全部正确
3． 下列说法不正确的是（ ）
A．漂白粉长时间露置空气中会结块变质
B．把NaHSO4溶液加入NaAlO2中生成白色沉淀然后沉淀又溶解
C．装强碱溶液的试剂瓶需要用橡胶塞，长时间后会在瓶口有白色固体生成
D．蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生

4． NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．84 g NaHCO3晶体中含有NA个CO32-
B．常温下1LpH=13Ba(OH)2溶液中含有0.2NA个OH－
C．2.9g 熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的结晶水分子数为0.02NA
D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．向NaHCO3溶液中滴加AlCl3溶液：Al3＋+3HCO3－=Al(OH)3↓ + 3CO2↑
C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－= CO32－+H2O
D．SO2气体通人Ba(NO3)2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+
6．下列操作会导致实验结果偏高的是（ ）
A．用天平称量20.5g某物质。砝码和药品的位置放反，所得药品的质量。
B．测定Na2CO3溶液的pH时先将pH试纸润湿了再测定，所测得的pH值。
C．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度。
D．酸式滴定管在盛装标准溶液前没有用标准溶液润洗，测得的待测液浓度。
7．已知NH4CuSO3与足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是（ ）
A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了 B．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气
C．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂 D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性
8．对于可逆反应mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到如下两种v-t图象。下列判断正确的是（ ）
A．b1>b2 t1>t2
B．b1<b2 t1<t2
C．两图中阴影部分面积相等
D．图II中阴影部分面积更大
9．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是 （ ）
A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、SCN－、SO
B．b点对应的溶液中大量存在：NH、Ba2＋、OH－、I－
C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、CO32-
D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO、Cl－

10．下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是 （ ）

A．制取少量蒸馏水 B．制取少量NO2 C．比较MnO2、Cl2、 D．量取8.50mL的
I2的氧化性 稀硫酸
11．工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是
A．图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2
B．图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu－2e－= Cu2+
C．由实验现象可知：金属活动性Cu>Cr
D．两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极

12．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述正确的是（ ）

A．根据图①可判断可逆反应 A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的ΔH>0
B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+ B（g）3C（g）+ D（s）的影响，乙的压强大
C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．据图4，若除去0.1mol·L－1CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量NaOH至pH约为5。
13．海洋中蕴藏着丰富资源，对它的开发利用有利于缓解当前资源紧张的困局，工业上从海水中提取的某些无机物的简易流程可以用下图表示。判断下列说法正确的是（ ）

A．过程①的提纯是物理过程，氯碱工业中通过氧化还原反应可产生2种单质
B．在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
D．在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr-需消耗2.24LCl2
14．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低。
②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c（H＋）之比为2∶1。
③pH相等的三种溶液：a．CH3COONa b．NaHCO3 c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a
④反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为：Ka·Kh＝Kw
⑥反应A（g）2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1，逆反应的活化能
为Eb kJ·mol-1，则△H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。
其归纳正确的是（ ）
A．全部 B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②④⑤
15．下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）
化学式
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka
Ka=1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11

A．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中 c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2 CO3)
B．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
C．25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的次氯酸溶液中，溶液呈红色
D．结合H+ 的能力：CH3COO-＞ClO-＞CO32-
16．炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应： 。右图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是（ ）
A．0～1min，v（CO）=1mol/（L·min）；1～3min时，
v（CO）=v（CO2）
B．当溶器内的压强不变时，反应一定达到平衡
状态且
C．3min时温度由T1升高到T2，则可以判断Q＞0
D．5min时再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）的变化可分别由a、b曲线表示

第II卷（非选择题，共52分）
二．本大题共5小题，共52分。
17．（8分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。
试回答：
(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是________。
a．S　b．N2　c．Na　d．Mg　e．Al
(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为____ ____；C溶液在储存时应加入少量X，目的是______________________ 。
(3)若A是厨房常用的一种调味剂，则反应①的化学方程式为： ；
A与C反应可以生成一种有芳香气味的物质，该物质的结构简式为： 。

18．（12分）A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与石灰水反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。
（1）写出常温下C的单质和石灰水反应的离子方程式____________________ ；
两者恰好反应所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。
（2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。B4分子结构与白磷分子结构相似 ，已知断裂1 mol B—B键吸收167 kJ的热量，生成1 mol B≡B键放出942 kJ热量。写出B4转化为B2的热化学方程式： ；
由此判断相同条件下B4与B2的稳定性顺序是：_____________ _。（以上均用化学式表示）
（3）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。写出X的电子式： ；
X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X与水反应的化学方程式是______________ _。

19．（8分）过碳酸钠（Na2CO3·3H2O2），有固体双氧水的俗称，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，过碳酸钠的某生产流程如下图所示。已知：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O2 △H<0；回答下列问题：

（1）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是(填序号)         。
A．FeCl3溶液       B．H2S       C．稀硫酸      D．NaHCO3溶液 
（2）已知产物C是一种常用氮肥，则其化学式为 ，
反应①的总反应方程式为 。
（3）该生产流程中可循环使用的物质是 。
（4）生产过碳酸钠的流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是    　。

20．（10分）研究碳及其化合物的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。某学习小组查阅资料并进行相关探究，请帮忙完成以下探究。
（1）pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用
对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10－3 mol/L，
则该溶液中该溶质的pC＝－lg(1×10－3)＝3。如图为25℃
时H2CO3溶液的pC－pH图。请回答下列问题：（若离子浓度
小于10-5mol/L，可认为该离子不存在）
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－________(填“能”或“不能”)大量共存。
②H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1 。
③人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3－)可以抵消少量酸或碱，维持pH7.4。当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的c(H+)/c(H2CO3)最终将 。
A．变大 B．变小 C．基本不变 D．无法判断
（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图1，
该电池反应的离子方程式为 。 图1
（3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的
热化学方程式为：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H ；
①取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别
加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同
时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图2
所示，则上述CO2转化为甲醇反应热ΔH 0(填“>” “<”或“＝”)。 图2
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。
容 器
甲
乙
反应物
投入量
1molCO2
3molH2
a molCO2、b molH2、
c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中各物质浓度相同，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为 。
21．(14分)室温下，将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到了蓝色沉淀。为了确定该沉淀的组成，某研究性学习小组进行了以下实验和研究。
(一)【提出假说】
假设一：两者反应只生成CuCO3沉淀； 假设二：两者反应只生成Cu(OH)2沉淀；
假设三： 。
(二)【理论探究】
假设二中只生成Cu(OH)2的原因是 (用一个离子方程式表示)。
查阅资料：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水；
(三)【实验探究】
步骤一：将CuSO4溶液加入到等浓度等体积的Na2CO3溶液中并搅拌，有蓝色沉淀生成。
步骤二：将沉淀从溶液中分离出来。
步骤三：利用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

（1）各装置连接顺序为 。
（2）装置C中装有试剂的名称是 。
（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是 。
步骤四： 步骤三：利用下图所示装置，进行定量分析：

（4）①A装置中玻璃仪器的名称是 。
②实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是
和 。
数据记录：

B装置中样品的质量(g)
C装置的质量(g)
D装置的质量(g)
实验前
33.3
262.1
223.8
试验后
24
264.8
230.4
(四)【实验结论】
利用上述数据初步判断该沉淀的成分是CuCO3和Cu(OH)2，若所得沉淀是纯净物而不是混合物，通过计算写出该物质的化学式 。

南安一中2012～2013学年上学期期末考
高三化学试卷答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
A
D
D
B
D
C
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
A
B
B
C
B
A
C

17. （共8分）
(1)de （2分）
(2)FeCl3　，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋ （各1分）
(3) 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O CH3COOC2H5（各2分）
18．（共12分）
（1）C12＋2OH－=ClO－＋H2O + Cl－ c(Ca2+)=c(Cl－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H+) （各2分）
（2）N4(g) =2N2(g) △H=－882kJ·mol－1 N2>N4 （各2分）
（3） NCl3 + 3H2O ＝NH3↑+ 3HClO （各2分）

19．（共8分）
（1）A、B、C（3分）

（2）NH4Cl （1分） NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3 ↓+NH4Cl（2分）
（3）CO2（1分）
（4）晶体的洗涤（1分）

20．（共10分）
（1）①不能 (1分) ②10-6　 (2分) ③A　(1分)
（2）Mg + ClO- + H2O = Cl- + Mg(OH)2（2分）。
（3）①＜ (2分) ② 0.4＜c≤1 （2分）

21．（14分）
(一)【提出假说】：生成的是CuCO3和Cu(OH)2的混合物（1分）
(二)【理论探究】：Cu2++CO32- +H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑（2分）；
(三)【实验探究】：（1）A→C→B （2分）
（2）无水硫酸铜 （2分）
（3）装置B中澄清石灰水变浑浊（2分）

（4）①U 形管；（1分）
②将装置中原有含水蒸气和CO2的空气排出；（1分）
将B中分解产生的水蒸气和CO2全部排出，被C、D装置完全吸收。（1分）
(四)【实验结论】：Cu2(OH)2CO3 （2分）。

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